安徽省六安市裕安區(qū)新安中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省六安市裕安區(qū)新安中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是 選項(xiàng)xyzaalnaalo2al(oh)3bfefecl3fecl2cnaohnahco3na2co3dsio2na2sio3h2sio3 參考答案：aa:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ; naalo2+hcl+h2o=al(oh)3;但al(oh)3不能一步反應(yīng)得al，所以a錯(cuò)。b。鐵和氯氣反應(yīng)生成

2、氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應(yīng)生成鐵，所以能滿足條件，故b正確；c.氫氧化鈉和過(guò)量的co2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以c合題意，故c對(duì)； d.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以d符合題意。本題的正確答案：a。2. 下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）acao+h2oca（oh）2               

3、       b2fecl3+cu2fecl2+cucl2ccl2+h2ohcl+hclo                   d2fecl2+cl22fecl3參考答案：a考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是沒(méi)有化合價(jià)的升降解答：解：a該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元

4、素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故a選；b該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故b不選；c該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故c不選；d該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大3. 某10% naoh溶液，加熱蒸發(fā)掉200 g水后得到160 ml 20%的溶液，則該20% naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為  a6.25 mol/l      &

5、#160;b12.5 mol/l       c7 mol/l       d7.5 mol/l 參考答案：a略4. a、b、c、d、e五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18 ，且具有相同的電子層，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序a b、a、d、c、e        

6、60;            b c、d、b、a 、ecb、a、c、d、e                     dc、d、a、b、e參考答案：a略5. 在na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：k+、mg2+、ba2+、no3-、co32-、so42-

7、，取100ml 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56l氣體(不考慮氣體溶解).向中所得的濾液中滴加足量bacl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g；除na+以外，溶液中離子判斷正確的是a. 只存在的離子是co32-、so42-b. 一定存在的離子是co32-、so42-、k+，其中k+濃度2mo/lc. 一定存在的離子是co32-、so42-、no3-，其中no3-濃度為 0.2mo/ld. 一定不存在的離子是mg2+、ba2+，不能確定是否含有k+、no3-參考答案：b100ml na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的溶液中na+的物

8、質(zhì)的量是0.05mol；向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56l氣體，說(shuō)明含有co32-，且物質(zhì)的量是0.025mol，進(jìn)一步推出不可能有mg2+、ba2+；向中所得的濾液中滴加足量bacl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g，說(shuō)明含有so42-，且物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有k+，可能有no3-，若不含no3-，則k+的物質(zhì)的量是0.2mol，若含有no3-，則k+的物質(zhì)的量大于0.2mol，所以k+濃度2mo/l，故b正確。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)； na+的物質(zhì)的量為0.05mol、so42-的物質(zhì)的量是0.1m

9、ol、co32-的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定含有其它陽(yáng)離子。6. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用太陽(yáng)能分解水的方法得到氫氣做能源；可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源。上述說(shuō)法正確的是（    ）                        

10、;                  a       b       c      d全對(duì)參考答案：b略7. 下列物質(zhì)為純凈物的是           

11、;                              （    ）a水泥         b水玻璃   c氨水      

12、    d液氯參考答案：bd8. 水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a、蒸餾法是海水淡化的方法之一b、淡水的密度小于海水的密度c、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少d、0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：d9. 人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中，前者包含后者的是a氧化物、化合物    b.溶液、分散系     c含氧酸、酸    d.化合物、電解質(zhì)參考答案：d略10. 下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（   

13、）a. 氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿b. 氨水和液氨成分相同c. 向alcl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀，且不溶解d. 氨水中共有三種粒子參考答案：c分析：a、氨氣是非電解質(zhì)；b、氨水是混合物，液氨是純凈物；c、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；d、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：a、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，a錯(cuò)誤；b、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，b錯(cuò)誤；c、向alcl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，c正確；d、氨水有中性分

14、子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。11. 黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2 ，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是                       

15、;                                      (    )a. kno3     b. c    

16、   c. kno3、s    d. n2、co2參考答案：b12. 下列化學(xué)名詞書寫正確的是（    ）a正丁稀   b硝基笨   c乙酸乙脂   d氨基酸參考答案：d13. 下列說(shuō)法正確的是（   ）a吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生     b需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生參考答案：略14. 下列

17、關(guān)于同系物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a同系物能符合同一通式b同系物具有相同的最簡(jiǎn)式c相鄰的同系物在組成上相差一個(gè)ch2原子團(tuán)d同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：b【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象為有機(jī)物【解答】解：a、同系物分子式通式相同，故a正確；b、同系物不一定具有相同的最簡(jiǎn)式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡(jiǎn)式分別為ch4、ch3、c3h8，故b錯(cuò)誤；c、結(jié)構(gòu)相似，分子

18、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“ch2”原子團(tuán)的化合物互稱為同系物，故c正確；d、同系物結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，并且其物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，故d正確，故選：b15. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是a用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯   b將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯c在苯中滴入濃硝酸制硝基苯d將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置中有淡黃色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有br2而溴水呈紅棕色)，請(qǐng)回答：  (1)中發(fā)

19、生反應(yīng)的離子方程式是_     _。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_   _。(3)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_   _，證明so2有_   _性。(4)中so2做_  _劑。(5)中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_      _，當(dāng)1 mol so2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_   _。(6)的作用是_    _。參考答案：(1) _so322h=h2oso2_。(2) _溶液變?yōu)榧t色_。(3)

20、 _品紅溶液褪色_  _漂白性_ (4) _氧化_ (5) _so2br22h2o=so2br4h_  _2 mol_(6) _吸收尾氣，防止環(huán)境污染_ 解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是so322h=h2oso2。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)so22h2s=3s2h2o，so2中硫元素化合價(jià)降低，so2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是so2br22h2o=so422br4h，當(dāng)1 mol so

21、2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒，中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 使相同體積的nacl、mgcl2、alcl3三溶液中的cl完全沉淀，若所用相同濃度agno3溶液的體積比為1:1:1,9則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是    (    )  a1:2:3               

22、;       b3:2:1  c6:3:2                      d2:3:6參考答案：c18. 一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48l（stp）氫氣。（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量分別為多少？（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·l-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考

23、答案：（6分）解：n(h2) 4.48l/22.4l· mol-0.2 mol  （1分）fe+2hcl = fe cl2+h2    （1分）       1    2            1      n(fe) n(hcl)      

24、60; 0.2 mol列比例式，計(jì)算得：n(fe) 0.2 mol（1分）n(hcl) 0.4 mol（1分）v(hcl) 0.4 mol/0.5 mol/l0.8l（2分）略19. （8分）將cu與cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4moll濃h2so4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 ml，測(cè)得c(cu2+)=0.3 moll。試計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(h+)是多少?參考答案：有關(guān)化學(xué)方程式：               cuo + h2so4 = cuso4 + h2o               cu+2h2so4 (濃)cuso4+so2+2h2o      （1分）