安徽省亳州市第十二中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省亳州市第十二中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a. h2o2的電子式：hhb. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 膽礬的化學(xué)式：cuso4d. o2的結(jié)構(gòu)式oo參考答案：a【詳解】a.過(guò)氧化氫中氫氧原子之間形成一對(duì)共用電子，兩個(gè)氧原子之間形成一對(duì)共用電子，故電子式正確；b.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈中應(yīng)寫(xiě)成+17，故錯(cuò)誤；c.膽礬化學(xué)式為cuso4 ?5h2o，故錯(cuò)誤；d.氧氣分子中原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為o=o，故錯(cuò)誤。故選a。2. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組

2、成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下h2的12.5倍，該混合氣通過(guò)br2水時(shí)，br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是   a甲烷、乙烯    b丙烷、乙烯    c乙烷、丙烯   d甲烷、丙烯參考答案：a略3. 新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子cl2；h2o；cl；hclo； h，因飽和氯水久置而減少的是（  ）a  b  c   d 參考答案：d4. 下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是a能使石蕊試液變紅b能跟磷酸鈣

3、反應(yīng)制磷酸c能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫d能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：b5. 下列各組物質(zhì)的條件(用量、濃度、溫度等) 不同，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不同的是(  )c 與 o2 fe 與硝酸 fe 與硫酸 na 與o2 co2 與澄清石灰水 alcl3溶液與氨水a(chǎn). 全部    b. 除外    c. 除外    d. 除外參考答案：bc與o2反應(yīng)可生成co或co2；fe 與硝酸反應(yīng)可生成fe(no3)2 或 fe(no3)3；f

4、e 與稀硫酸反應(yīng)生成feso4，fe 與濃硫酸加熱反應(yīng)生成fe2(so4)3；na 與o2反應(yīng)生成na2o 或 na2o2 ；co2 與澄清石灰水反應(yīng)可以生成caco3或 ca(hco3)2；alcl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成al(oh)3和 nh4cl；綜上，除外均符合題意；b正確；正確選項(xiàng)：b。6. 在n23h22nh3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·l-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是         

5、;     a0.3mol·l-1·s-1           b0.4 mol·l-1·s-1  c0.6 mol·l-1·s-1          d0.8 mol·l-1·s-1 參考答案：a7. 下列說(shuō)法不正確的是     

6、0;                                    （  ） a用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣b蘸有濃鹽酸玻璃棒與蘸有濃氨氣玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成 c實(shí)驗(yàn)室里，常用固體氫氧化鈉跟氯化銨晶體混合加熱制取氨氣 d氨的噴泉試

7、驗(yàn)利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)參考答案：c略8. 下列金屬中屬于黑色金屬的是                                            

8、0;     a鐵             b金             c銀             d銅參考答案：a9. 決定一定量氣體體積大小的主要因素是a.氣體分子的大小   b.氣

9、體分子的質(zhì)量  c.氣體分子間距離的大小  d.氣體分子的組成參考答案：c10. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的so2和so3，下列說(shuō)法中正確的是（    ）。a硫元素的質(zhì)量比為5:4    b分子數(shù)之比為5:4c原子總數(shù)之比為3:4       d質(zhì)量之比為1:1參考答案：c略11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是參考答案：b略12. 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）a1mol金屬鈉含有的電

10、子數(shù)       b標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l水所含的分子數(shù)c0.012kg12c所含的原子數(shù)        d1l1mol·l1的硫酸溶液所含的h數(shù)參考答案：c13. 已知化學(xué)反應(yīng)2c(s)o2(g)   2co(g)；2co(g)o2(g) 2co2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是(其它條件相同)a56g co和32g o2所具有的總能量大于88g co2所具有的總能量bco不如 co2穩(wěn)定c12g c所具有的能量一定高于28g c

11、o所具有的能量d將一定質(zhì)量的炭燃燒，生成co2比生成co時(shí)放出的熱量多參考答案：c14. 下列屬于電解質(zhì)的是（）a酒精b蔗糖c硝酸鉀d銅絲參考答案：c【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，根據(jù)定義分析解答【解答】解：a酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤c硝酸鉀固體水溶液中完全電離出陰陽(yáng)離子，溶液能導(dǎo)電硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，故c正確；d銅絲為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c15. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，

12、正確的是a. 向稀的 naoh 溶液中逐滴加入 56 滴 fecl3 飽和溶液，即可制得 fe（oh）3 膠體b. 膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能c. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別d. fe（oh）3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了 fe（oh）3 膠體帶電參考答案：b【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過(guò)濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

13、、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳。【詳解】a項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到fe（oh）3膠體，naoh溶液中逐滴加入少量飽和fecl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、膠體粒度小于100nm，能通過(guò)濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過(guò)濾紙，故b正確；c項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，fe（oh）3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了 fe（oh）3 膠粒帶電，故d錯(cuò)誤。故選b。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 孔雀石的主要成分為cu2(oh)2co

14、3，還含少量feo、fe2o3、sio2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuso4·5h2o晶體的流程圖： （1）試劑a的化學(xué)式為_(kāi)；固體b的化學(xué)式為_(kāi)。（2）生成氣體x的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的ph如表所示  fe3+cu2+fe2+開(kāi)始沉淀的ph2.75.18.1沉淀完全的ph3.06.79.6 加入足量雙氧水的目的是_（用離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量_（實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4） 試劑b的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑b可選用_。anaoh溶液

15、0;  b cu     ccuo    dcu2(oh)2co3 為完全除去溶液c中的fe3而又不使cu2沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_(kāi)。（5）操作包括_、洗滌、干燥。參考答案：(1)h2so4    sio2     (2)cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+co2+3h2o    (3)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+ 2h2o    取少量溶液c，向其中加入k3fe

16、(cn)6溶液，若未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，可證明h2o2已經(jīng)過(guò)量（或取少量溶液c，向其中加入mno2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明h2o2已經(jīng)過(guò)量）    (4)cd   3.0ph<5.1    (5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾解析：（1）孔雀石的主要成分為cu2(oh)2co3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑a浸泡,得到氣體、溶液和固體,因?yàn)樽罱K得到cuso4,且能得到氣體,試劑a為稀硫酸，化學(xué)式為：h2so4 ；因?yàn)閏u2(oh)2co3 、feo、fe2o3、都能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,

17、sio2 和稀硫酸不反應(yīng),所以固體b的化學(xué)式為: sio2。故本題答案: h2so4  sio2（2）因?yàn)樯蓌為co2，化學(xué)方程式為: cu2(oh)2co3 + 2h2so4 = 2cuso4 +co2 + 3h2o、（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使用的目的是將溶液中的fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，反應(yīng)方程式為：2fe2+ h2o2 + 2h+ =  2fe3+ 2h2o；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入k3fe(cn)6溶液，若未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子了，可證明h2o2 已經(jīng)過(guò)量。（或 取少量溶液c，向其中加入mno2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明h2o2

18、 已經(jīng)過(guò)量。）（4）試劑c用于調(diào)節(jié)溶液ph,使fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離,加入的物質(zhì)能和稀硫酸反應(yīng),能將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì);然后過(guò)濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：c d。為完全除去溶液c中的fe3而又不使cu2沉淀，根據(jù)兩種離子開(kāi)始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全溶液的ph為：fe3：2.73.0；cu25.16.7則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為所以ph范圍為3.0  ph <5.1,因此，本題正確答案是: 3.0ph <5.1。（5）操作將cuso4溶液d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點(diǎn)睛：.本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及試劑的選取、基本實(shí)驗(yàn)操作、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道每個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法,注意選取試劑時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),注意是利用氫氧化鐵溶解度受ph的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有h2so4和na2so4的混合液200ml，其中h2so4的濃度為1 mol?l1，na2so4的濃度為0.5 mol?l1。若使該混合溶液中h2so4和na2so4的濃度分別變?yōu)? mol?l1和0.2 mol·l1，