安徽省蚌埠市第四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省蚌埠市第四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是  （    ）       ahcl cl2hclonaclo                   bnana2o2na2co

2、3nahco3       csisio2h2sio3na2sio3                  dalnaalo2 al（oh）3al2o3參考答案：c略2. 為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是 a.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的znso4溶液，將10 g znso4·7h2o溶解在90 g水中b.欲制備fe（oh）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶

3、液并長時間煮沸c.為鑒別kcl、alcl3和mgcl2溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過量d.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：c本題主要考查基本實驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10 g znso4·7h2o中含m(znso4)10 g，故a項操作不正確；配制fe(oh)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和fecl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使fe(oh)3膠體聚沉，b項的操作不正確；由反應(yīng)mg2+2oh=mg(oh)2,al3+3oh=al(oh)3,al(oh)3+oh=alo+2h2o，知c項操作正確；在中和滴定

4、時錐形瓶中是否有水對結(jié)果沒有影響，故d項不正確。3. 氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列敘述正確的是（）a反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b反應(yīng)中，每生成2 mol aln，n2得到3 mol電子c氮化鋁中氮元素的化合價為3daln的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：ca該反應(yīng)中，n元素的化合價降低，則氧化劑是氮氣，c元素的化合價升高，則還原劑是碳，故a錯誤；b每生成1molaln需轉(zhuǎn)移1mol×（30）=3mol電子，則生成2 mol aln，n2得

5、到6mol電子，故b錯誤；c氮化鋁中al為+3價，則氮元素的化合價是3價，故c正確；d氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故d錯誤；故選c4. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）a隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素c若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同d電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：b考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越小；b具有一定質(zhì)子數(shù)和中子

6、數(shù)的原子稱為核素；c兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同；d電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒可能是分子、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似解答：解：a元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故a錯誤；b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故b正確；c若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同，如k和cu的最外層電子數(shù)都是1，而k的最高正價是+1價，銅的最高正價是+2價，故c錯誤；d電子層結(jié)構(gòu)相同的微

7、粒，如k+和cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故d錯誤；故選b點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯選項是b，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯點5. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項x收集氣體ya堿石灰氯化氫水b堿石灰氨氣水c氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉d氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉aa     bb    cc       dd參考答案：c考點：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實驗裝置綜合

8、專題：實驗評價題分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，a堿石灰呈堿性，能和hcl反應(yīng)，所以hcl不能用堿石灰干燥，故a錯誤；b氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故b錯誤；c二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故c正確；d常溫下no和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到no，no采用排水法收

9、集，故d錯誤；故選c點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大6. 已知25 時，baco3的溶度積ksp2.58×109，baso4的溶度積ksp1.07×1010，則下列說法不正確的是a溫度25 時，當(dāng)溶液中c(ba2+)×c(so42)1.07×1010時，此溶液為baso4的飽和溶液b因為ksp(baco3)ksp(baso4)，所以無法將baso4轉(zhuǎn)化為baco3c25 時，在未溶解完baco3的飽和溶液中滴入少量na2

10、so4溶液后有baso4沉淀析出，此時溶液中c(co32)c(so42)24.11d在飽和baco3溶液中加入少量na2co3固體，可使c(ba2+)減小，baco3的溶度積不變參考答案：b略7. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論不相符的是a某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為co2b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性c某無色溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有so42-d用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：c略8. 在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是    &

11、#160;  akw/c（h+）=0.1mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3       b水電離的h+濃度為1×10-12mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、br       c加入nh4hco3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2d加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：ca2+、nh+4、cl、hso3參考答案：b略9. 已知溶液中：還原性hso3>i，氧化性：io3>i2>so42。在含3 mol nahso3

12、的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是（    ）       aa點時nahso3過量       bb點時還原產(chǎn)物為i        cb點到c點，kio3與nahso3反應(yīng)生成i2       d加入的kio3為0.4 mol或1.12 mol時，i均為0.4 m

13、ol參考答案：d略10. 屬于生物體內(nèi)微量元素的是（）ac    bh    co    dmn參考答案：答案：d11. 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列說法中不正確的是a該未知物x為na2so4 b該反應(yīng)的氧化劑是kio3c該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是kio3i2d由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序為：na2so3i2參考答案：c解析：由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kio3+ 5na2so3 +h2so4= k2so4+

14、 5na2so4+ i2+ h2o，從化學(xué)方程式可以看出，未知物x為na2so4 ，a正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物kio3中的i（+5），生成物中i2碘元素的化合價為0，kio3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，b正確、c錯誤； na2so3在反應(yīng)中作還原劑，i2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，d、正確。12. 電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是ab為電源正極b電解過程中h+ 向陽極移動c陰極反應(yīng)式為2no6h2o10e=  n212ohd理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為25 參考答案：d略13. 硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)

15、生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（hno3濃度低于2mol·l-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體a，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量naoh固體并加熱，放出氣體b，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（   ）a.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2nh3+3cuon2+3h2o+3cub.氣體a為h2；氣體b為nh3c.氣體a與氣體b的體積比為1：2d.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化

16、劑的物質(zhì)的量之比為3：2參考答案：d14. 參考答案：d15. 下列溶液中含cl-濃度最大的是（   ）。a. 10ml 0.1mol·l-1的氯化鋁溶液    b. 30ml 0.1mol·l-1的氯化鈣溶液c. 30ml 0.2mol·l-1的氯化鉀溶液    d. 40ml 0.25mol·l-1的氯化鈉溶液參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某同學(xué)設(shè)計下列裝置進(jìn)行鐵和濃h2so4反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題。（1）將16克鐵粉放入

17、燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/l的濃h2so420ml，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是_隨后點燃a處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）      （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b中酸性kmno4溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_（3分）c中品紅溶液顏色始終沒有變化。   （3）當(dāng)g處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃e處酒精燈，這樣操作的原因是_3分）  （4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，e、f處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中e中的反應(yīng)方程式是-_（3分），f處可看到的實驗現(xiàn)象是_（3分）   （5）為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和

18、f中現(xiàn)象的可信性，g中盛放的液體可以是_（4分）  a. cacl2溶液    b. ca(oh)2溶液    c. 濃硫酸    d.  ccl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.     某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實驗：取165 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把1500 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時間s   0

19、0;   5    10    15讀數(shù)g  2152  2114  2086  2086  請你據(jù)此分析計算：  (1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l)  (2)若反應(yīng)后溶液為1500 ml，計算溶液中naci物質(zhì)的量濃度。 參考答案：略18. 把由naoh，alcl3，mgcl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/l鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：混合物中naoh質(zhì)

20、量是多少克？p點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：naoh質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130ml。19. (10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：    ch2=ch2+cl2  ch2cich2c1    ch2cich2c1ch2=chcl+hcl   請回答以下問題：   （1）已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同時得