2022年化學一輪復習導學案第十三章章末檢測

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載第十三章章末檢測時間： 100 分鐘,滿分：100 分第一卷挑選題,共42 分一.單項挑選題此題包括7 個小題,每道題2 分,共 14 分1 2021 安·陽調研 以下電子的排布正確選項2中心原子實行sp2 雜化的為 63a nh 3b bcl 3cpcl 3d h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3如圖,已知conh3 的立體結構,其中數(shù)字處的小圓圈表精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2示 nh 3 分子,且各相鄰的nh 3 分子間的距離相等,co 3 位于八面體的中心；如其中兩精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

2、迎下載個 nh 3被 cl 取代,所形成的 conh3 4cl3 同分異構體的種數(shù)有精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 2 種b 3 種c 4 種d 5 種4以下無機含氧酸分子中酸性最強的為 a hno 2b h 2so3chclo 3d hclo 45已知x .y .z 三種元素組成的化合物為離子晶體,其晶胞如下列圖,就下面表示該化合物的化學式正確選項a zxy 3b zx 2y6c zx 4y 8d zx 8y 126在硼酸 boh 3 分子中, b 原子與3 個羥基相連,其晶體具有與石墨相像的層狀結構；就分子中b 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別為精品學習資料

3、精選學習資料 - - - 歡迎下載a sp,范德華力b 2,范德華力精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載spcsp2,氫鍵d sp3,氫鍵 7以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的為a heb.c 1s2d.二.不定項挑選題此題包括7 個小題,每道題4 分,共 28 分 8以下說法不正確選項a 鍵比 鍵重疊程度大,形成的共價鍵強b兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵 c氣體單質中,肯定有鍵,可能有鍵d n2 分子中有2 個 鍵, 1 個 鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9 2021 黃·岡模擬 以下各原子或離子的電子排布式正確選項a k

4、1s22s22p63s2 3p6b f2s22p5cs2 1s22s22p63s23p4d ar1s22s22p63s23p6 10按以下四種有關性質的表達,可能屬于金屬晶體的為a 由分子間作用力結合而成,熔點低b固體或熔融后易導電,熔點在1 000左右 c由共價鍵結合成網(wǎng)狀結構,熔點高d固體不導電,但溶于水或熔融后能導電11共價鍵. 離子鍵. 范德華力和氫鍵為形成晶體的粒子之間的四種作用力；以下晶體：na 2o2固體氨 naclsio 2冰干冰,其中含有三種作用力的為a bcd 12 2021 ·山西太原高三一測氮化硅為一種新合成的結構材料,它為一種超硬.耐磨.耐高溫的物質； 以下

5、各物質熔化時,所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的為 a 硝酸鉀和金剛石b晶體硅和水晶c冰和干冰d氯化鈉和蔗糖13如 ab n 的中心原子a 上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥理論,判定以下說法正確選項a 如 n 2,就分子的立體結構為v 形b如 n3,就分子的立體結構為平面三角形c如 n 4,就分子的立體結構為正四周體形d以上說法都不正確 14 2021 ·上海十校聯(lián)考 以下說法中錯誤選項a so2.so3 都為極性分子b在 nh 4 和cunh 2 中都存在配位鍵443c元素電負性越大的原子,吸引電子的才能越弱d原子晶體中原子以共價鍵結合,具

6、有鍵能大.熔點高.硬度大的特性題號1234567891011121314答案第 卷非挑選題,共58 分三.非挑選題此題包括7 個小題,共58 分15 10 分下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素；試填空：1寫出表中元素原子的外圍電子排布式： ；2 元素與形成的化合物中元素的雜化方式為 雜化,其形成的化合物的晶體類型為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3 元素的第一電離能大小次序為 > 用元素符號表示；元素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與元素形成的x 分子的空間構型為 ；請寫出與n3 互為等電子體的分子.離子的化學式： . 各寫一種 ；4 在測

7、定與形成的化合物的相對分子質量時,試驗測得的值一般高于理論值的主要原因為 ；5 某些不同族元素的性質也有肯定的相像性,如表中元素與元素的氫氧化物有相像的性質,寫出元素的氫氧化物與naoh 溶液反應后鹽的化學式： ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載16 8 分 已知a .b.c. d. e.f 都為周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)a<b<c<d<e<f ；其中 a 原子核外有三個未成對電子；化合物 b2e 為離子晶體, e 原子核外的 m 層中只有兩對成對電子；c 元素為地殼中含量最高的金屬元素；d 單質的晶體類型在 同周期的單質中沒有相同的；f

8、 原子核外最外層電子數(shù)與b 相同, 其余各層電子均布滿；請依據(jù)以上信息,回答以下問題答題時, a .b.c.d .e.f 均用所對應的元素符號表示：1a .b.c.d 的第一電離能由小到大的次序為 ； 用元素符號表示 2b的氯化物的熔點比d的氯化物的熔點 填“高”或“低” ,理由為 ；3a的氫化物分子中中心原子實行 雜化, e 的低價氧化物分子的空間構型為 ；4f 的核外電子排布式為 ,f 的高價離子與a 的簡潔氫化物形成的配離子的化學式為 ；5a . f 形成某種化合物的晶胞結構如下列圖 其中a顯 3 價 ,就其化學式為 每個球均表示1 個原子 ； 6a .c 形成的化合物具有高沸點和高硬度

9、,為一種新型無機非金屬材料,就其化學式為 ,其晶體中所含的化學鍵類型為 ；17 8 分2021 福·建理綜, 30q .r.x .y .z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增；已知： z 的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； y 原子價電子 外圍電子 排布 msnmpn； r 原子核外l 層電子數(shù)為奇數(shù)； q.x 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為2 和 4；請回答以下問題：4331z 2 的核外電子排布式為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2在znh配位鍵； 2 中,z 2的空軌道接受nh分子供應的 形成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3q 與 y 形成的最

10、簡潔氣態(tài)氫化物分別為甲.乙,以下判定正確選項 ；a穩(wěn)固性：甲 >乙,沸點：甲 >乙b穩(wěn)固性：甲 >乙,沸點：甲 <乙c穩(wěn)固性：甲 <乙,沸點：甲 <乙d穩(wěn)固性：甲 <乙,沸點：甲 >乙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4 q.r.y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的次序為作答 ； 用元素符號精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的 鍵與 鍵的鍵數(shù)之比為 ；6五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 ；188 分2021 寧·夏理綜, 38 已知 x .

11、y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42；x 元素原子的4p 軌道上有 3 個未成對電子,y 元素原子的最外層2p 軌道上有2 個未成對電子；x 跟 y 可形成化合物x 2y 3,z 元素可以形成負一價離子；請回答以下問題：1x元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ,該元素的符號為 ；2y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ,該元素的名稱為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3x 與 z 可形成化合物xz 3 ,該化合物的空間構型為 ；4已知化合物x 2y 3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅仍原為xz 3,產(chǎn)物仍有znso 4 和h 2o,該反應的化學方程式為 ；5比較 x 的氫化物與同族其次

12、.第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)固性.沸點高低并說明理由： ；19 8 分2021 廣·東, 27 銅單質及其化合物在許多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑；(1) cu位 于 元 素 周 期 表 第 b族 ； cu2 的 核 外 電 子 排 布 式 為 ；(2) 右圖為銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 ；3膽礬 cuso4·5h2o 可寫成 cuh 2o 4so 4 ·h 2o,其結構示意圖如下：以下說法正確選項 填字母 ；雜化3a 在上述結構示意圖中,全部氧原子都采納spb在上述結構示意圖中,存在配位鍵

13、.共價鍵和離子鍵c膽礬為分子晶體,分子間存在氫鍵d膽礬中的水在不同溫度下會分步失去精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成 cunh2 配離子； 已知 nf與 nh3 的空間精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載433構型都為三角錐形,但nf 3 不易與 cu2 形成配離子,其緣由為 ；5cu 2o 的熔點比cu2s 的 填“高”或“低”,請說明緣由 ；20 8 分 2021 江·蘇, 21a 生物質能為一種干凈.可再生能源；生物質氣主要成分為 co.co 2. h2 等與 h2 混合,催化合成甲醇為生物質能利用的方法之一；1上述反應

14、的催化劑含有cu.zn .al 等元素；寫出基態(tài)zn 原子的核外電子排布式 ；2依據(jù)等電子原理,寫出co 分子的結構式 ；3甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制cuoh 2 的堿性溶液反應生成cu2o 沉淀；甲醇的沸點比甲醛的高,其主要緣由為 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；甲醛分子的空間構型為 ； 1 mol甲醛分子中 鍵的數(shù)目為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載在 1 個 cu 2o 晶胞中 結構如下圖所示,所包含的cu 原子數(shù)目為 ；21 8 分已知 a .b .c.d 和 e 都為元素周期表中前36 號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大； a 與其他 4 種元素既不在同

15、一周期又不在同一主族；b 和 c 屬同一主族,d 和 e 屬同一周期,又知e 為周期表中1 18列中的第7 列元素； d 的原子序數(shù)比e 小 5,d 跟 b 可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖；請回答：1a 元素的名稱為 ；2b 的元素符號為 , c 的元素符號為 , b 與 a 形成的化合物比c 與a 形成的化合物沸點高,其緣由為 ；3e 屬元素周期表中第 周期第 族的元素, 其元素名稱為 ,它的 2 價離子的電子排布式為 ； 34從圖中可以看出,d 跟 b 形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為a g ·cm,就晶胞的體積為 只要求列出算式；第十三章章末檢測1 a

16、b .d 違反了洪特規(guī)章,c 違反了泡利原理,故答案選a ；2 b3 a 兩個 cl 或兩個 nh 3可能在同一正方形的相鄰頂點或相對頂點上,即有2 種情形；留意：圖中位置中的1 與 3 等效, 2. 4.5.6 都關于體心對稱而等效；34d對于同一種元素的含氧酸,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強,如hno 2 5465 7<hno 3；h2so3<h 2so4；hclo 3<hclo 4；觀看 a .b.c.d 四個選項, hno 2 .h 2so3.hclo 3中的中心元素n. s.cl 都未達到其最高價,其酸性不夠強,只有d 選項中的hclo 4 中的cl 為 7

17、 價,為 cl 元素中最高價, 使 h o clo 3 中 o 的電子向cl 偏移,在水分子作用下,簡潔電離出h ,酸性很強；故答案為d ； 5a依據(jù)均攤法可知, z 原子數(shù)為1 個,y 原子數(shù)為12×1 3個,x 原子數(shù)為8× 1481 個,故 a 正確； 6 c 石墨晶體為層狀結構,同一層上的碳原子形成平面正六邊形結構,因此為sp2雜化；石墨晶體為混合型晶體,boh 3 的晶體中同層分子間的主要作用力為氫鍵,層間為范德華力； 7 da .b.c 三個選項只為表達出氦原子核外有2 個電子,而d 項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)；8 cd 氣體單質分子中,可能有鍵,如 cl

18、2；也可能既有鍵又有 鍵,如 n 2；但也可能沒有化學鍵,如稀有氣體；9 ad精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10 ba 為分子晶體； b 中固體能導電,熔點在1 000左右,不為很高,應為金屬晶體； c 為原子晶體；d 為離子晶體；11 c12.b13bc如中心原子a 上沒有未用于成鍵的孤對電子,就依據(jù)斥力最小的原就,當n2 時,分子結構為直線形；當n 3 時,分子結構為平面三角形；當n 4 時,分子結構為正四周體形； 14 acso 3 為非極性分子；15 13d54s12sp3分子晶體3no三角錐形co 2或 n2ocno4hf 分子之間有氫鍵,形成hf n5na 2beo

19、2解析由周期表的結構可以判定 所代表的元素依次為h.be.c.n.o.f.al . cl. cr；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1留意 cr 的電子排布遵循“ 半滿穩(wěn)固 ” 的規(guī)律,其外圍電子排布式為51；3d 4s精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載332ccl 4 的分子構型為正四周體,碳原子為sp 雜化,晶體類型為分子晶體；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載23 氮原子的電子排布式為1s22s 2p,屬于半滿穩(wěn)固狀態(tài),其第一電離能大于氧；nh 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3因孤對電子排斥成鍵電子,所以分子空間構型為三角錐形；查找n

20、 的等電子體時,以7 個電子數(shù)的 n 為核心進行分析,有可能的分子或離子為co2.n 2o. cno ；4因 f 的電負性大,hf 易形成氫鍵,致使hf 分子締合在一起,造成其相對分子質量較大；5be 與 al 為對角線關系, 其單質及其化合物的性質相像,beoh 2 具有兩性, beoh 2與 naoh 反應的化學方程式為beoh 2 2naoh=na 2 beo2 2h2o；16 1na<al<si<n2高nacl 為離子晶體,而sicl 4 為分子晶體3sp3v 形41s22s22p63s23p63d104s1或ar3d 104s1精品學習資料精選學習資料 - - -

21、歡迎下載cunh342精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5cu 3n6aln共價鍵解析此題的突破口在e 原子核外的m 層只有兩對成對電子,就e 為硫,再結合題意可知 b 為 na； a 核外有三個未成對電子,就為其次周期a 族的氮元素；c 為地殼中含量最多的金屬元素,就c 為 al ；在第三周期單質形成的晶體中d 的晶體類型與其他的均不相同,就 d 為 si；f 最外層電子數(shù)也為一個,就為第四周期 a 族或 b 族, 但為因其內(nèi)層均已布滿,故為銅；17 11s22s22p63s23p63d92 孤對電子 孤電子對 3b4 si<c<n53 26原子晶體mp解析29 號為

22、 cu ；y 價電子： msnn 中 n 只能取 2,又為短周期,就y 可能為 c 或si；r 的核外 l 層為奇數(shù),就可能為li .b .n 或 f；q.x 的 p 軌道為 2 和 4,就為 c 或si 和 o 或 s；由于五種元素原子序數(shù)依次遞增,所以可推出：q 為 c, r 為 n, x 為 o,y 為 si ；(1) cu 的價電子排布為3d104s1,失去兩個電子,就為3d9；(2) cu 2 可以與 nh 3 形成協(xié)作物,其中nh 3 中 n 供應孤對電子,cu 供應空軌道,而形成配位鍵；3q .y 的氫化物分別為ch 4 和 sih4,由于 c 的非金屬性強于si,就穩(wěn)固性ch

23、4>sih 4；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載由于 sih 4 的相對分子質量比ch 4 大,故分子間作用力大,沸點高；(4) c .n 和 si 中, c.si 位于同一主族,同主族元素由上到下,元素的第一電離能依次減小,而 n 由于具有半布滿狀態(tài), 故 c 的第一電離能比相鄰元素大,所以第一電離能n>c>si ；(5) c .h 形成的相對分子質量為26 的物質為c2h 2,結構式為h cc h,單鍵為鍵,三鍵中有兩個為鍵一個 鍵,所以鍵與 鍵數(shù)之比為3 2；6電負性最大的非金屬元素為o,最小的非金屬元素為si,兩者構成的sio2 屬于原子晶體；18 11

24、s22s22p63s23p63d104s24p3as氧3三角錐形4as 2o3 6zn 6h2so4=2ash 3 6znso 4 3h2o5 穩(wěn)固性：nh 3>ph 3>ash 3 ,由于鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)固；沸點：nh 3>ash 3>ph 3,nh 3 可以形成分子間氫鍵,沸點最高；ash 3 相對分子質量比ph 3 大,分子間作用力大,因而ash 3 的沸點比ph 3 高解析此題考查核外電子軌道排布.分子結構. 元素周期律. 氫鍵及氧化仍原反應方程 式的書寫； x 原子的 4p 軌道上有3 個電子,依據(jù)核外電子排布規(guī)律,x 的核外電子排布式為： 1s

25、22s22p63s23p63d104s24p3,原子序數(shù)為33, y 原子的 2p 軌道有 2 個未成對電子,就y為 1s22s22p2碳元素 或 1s22s22p4氧元素 ,如 y 為碳元素,碳元素原子序數(shù)為6,就 z 元素原子序數(shù)為 3,為鋰元素,鋰元素不能形成負一價離子,所以 y 為氧元素,原子序數(shù)為 8, z 為氫元素,氫元素可形成負一價離子, ash 3 與 nh 3 的空間構型相像,為三角錐形； as 2o3 與 zn .h 2so4 反應生成 znso 4.h 2o 和 ash 3,由電子守恒或原子守恒均可配平反應的化學方程式；同主族元素從上到下,非金屬性依次減弱,就形成的氣態(tài)氫

26、化物的穩(wěn)固性依減弱,也可以由氣態(tài)氫化物中共價鍵的鍵長去說明氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；由于nh 3.h2o.hf 分子間能形成氫鍵,所以這些物質的沸點在同主族氫化物中最高；19 11s22s22p63s23p63d9 243cd4由于 nf3 的分子比 nh 3 要大,導致空間位阻過大不易形成協(xié)作物5高cu2o 和 cu2s 都屬離子晶體,因半徑ro< rs,故熔點cu2o 高解析1 銅為29 號元素, cu2 即失去最外層2 個電子,故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；1 411精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2晶胞中陰離子個數(shù)為8× 8×

27、; 2×42 1 4；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3依據(jù) cuso4·5h2o 的結構示意圖看出,有的氧原子采納sp2 雜化, a 錯誤； b 中不存在離子鍵,錯誤；c 中很明顯存在氫鍵；4由于 nf3 的分子比 nh 3 要大,導致空間位阻過大不易形成協(xié)作物；5cu 2o 和 cu 2s 都屬離子晶體,因半徑ro< r s,故熔點cu2o 高；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2022626102 或ar3d 102精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載11s2s 2p3s 3p 3d4s4s精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2c osp3甲醇分子之間形成氫鍵2 雜化平面三角形3na 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析1zn 為 30 號元素, 位于元素周期表中第四周期第 b