2022年化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的教學(xué)設(shè)計(jì)一.教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)問(wèn)與技能（ 1）知道化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義；（ 2）能利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；2.過(guò)程與方法（ 1）在概念教學(xué)中,培育同學(xué)的思維才能；（ 2）通過(guò)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算教學(xué),培育同學(xué)的運(yùn)算才能；（ 3）通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析,培育同學(xué)分析.處理數(shù)據(jù)的才能,提高同學(xué)規(guī)律歸納才能；3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1）以本節(jié)學(xué)問(wèn)為載體使同學(xué)感到獵取新學(xué)問(wèn)新方法的歡樂(lè),激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；（ 2）通過(guò)對(duì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖表的分析,培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí).積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)；二.教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的意義.表示方法及簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；三.教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)

2、的簡(jiǎn)潔的運(yùn)算四.課時(shí)支配一課時(shí)五.教學(xué)方法問(wèn)題推動(dòng)法.爭(zhēng)論.比較法活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】【老師活動(dòng)】【同學(xué)活動(dòng)】【追問(wèn)】【同學(xué)活動(dòng)】【追問(wèn)】【同學(xué)活動(dòng)】【老師總結(jié)并投影】假設(shè)在合成氨這條可逆反應(yīng)中, 在肯定的體積和肯定的條件下, 投入肯定量的反應(yīng)物,反應(yīng)會(huì)向右進(jìn)行,氨氣的量會(huì)越來(lái)越多,當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),v 正=v 逆,氨氣的量達(dá)到最大,所以講平穩(wěn)狀態(tài)為可逆反應(yīng)的最大限度,那么,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),到底有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物, 平穩(wěn)體系中各物質(zhì)的濃度之間為否有肯定的關(guān)系.這就為我們今日這節(jié)課要解決的問(wèn)題；先請(qǐng)大家完成第48 頁(yè)的 “溝通與

3、爭(zhēng)論 ”；運(yùn)算肯定條件下,不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)后各物質(zhì)平穩(wěn)濃度比值為多少,完成書(shū)上的兩組數(shù)據(jù)； 觀看這兩組數(shù)據(jù)同學(xué)們?yōu)榉癜l(fā)覺(jué)什么規(guī)律.同學(xué)先運(yùn)算出兩組數(shù)據(jù),通過(guò)認(rèn)真觀看對(duì)比,得出結(jié)論, 后一組數(shù)據(jù)基本上為一個(gè)定值,為一個(gè)常數(shù)；這組濃度的比值為一個(gè)定值,為在什么條件下, 這個(gè)試驗(yàn)掌握那些條件不變,哪些條件發(fā)生轉(zhuǎn)變？觀看圖表發(fā)覺(jué)為在肯定的溫度下（2 5）,四組不同的起始濃度,前兩組為加入反應(yīng)物,反應(yīng)向右進(jìn)行,達(dá)到平穩(wěn)；后兩組為加入生物物,反應(yīng)向左進(jìn)行,最終到達(dá)平穩(wěn)；后一組平穩(wěn)濃度的比值為一個(gè)定值,認(rèn)真觀看到底為什么濃度比什么濃度為肯定值？生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)

4、物濃度系數(shù)次冪乘積的比值為一個(gè)常數(shù)；化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)在肯定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),吸引同學(xué)的留意力錘煉同學(xué)運(yùn)算才能通 過(guò) 對(duì)數(shù)據(jù)分析, 培 養(yǎng) 學(xué) 生 分 析.處理數(shù)據(jù)的才能, 提高學(xué) 生 邏 輯 歸 納才能；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值為一個(gè)常數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【老師板書(shū)】. 表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng)aa + bb=cc + dd k=cc c · cdd/c aa · cbb留意1.帶入

5、的為平穩(wěn)濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【老師活動(dòng)】【同學(xué)活動(dòng)】觀看 p49 頁(yè)表 2-9 ,總結(jié)一下書(shū)寫(xiě)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式要留意事項(xiàng)；通過(guò)比較,讓同學(xué)悟出平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)留意點(diǎn)：(1) 與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān),即與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)；(2) 固體.純液體和水的濃度不必寫(xiě)出；引導(dǎo)同學(xué)摸索讓同學(xué)在溝通和爭(zhēng)論中體會(huì)概念的構(gòu)建明確化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)這一概念的內(nèi)涵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【老師說(shuō)明】【同學(xué)活動(dòng)】【老師活動(dòng)】【同學(xué)活動(dòng)】(1) .稀溶液中的水分子濃度可

6、不寫(xiě)；稀溶液的密度接近于1 g ·ml- l ,水的物質(zhì)的量濃度為 55 6 mol.l-1 ；在化學(xué)變化過(guò)程中,水量的轉(zhuǎn)變對(duì)水的濃度變化影響微小,所以水的濃度為一個(gè)常數(shù),此常數(shù)可歸并到平穩(wěn)常數(shù)中去；水蒸汽要寫(xiě)；(2) 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參與時(shí),分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行,固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平穩(wěn)沒(méi)有影響,因此, 固體的 “濃度 ”作為常數(shù), 在平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中不寫(xiě)固體的濃度；(3) 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)；同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),由于書(shū)寫(xiě)的方式不同,各反應(yīng)物.生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,平穩(wěn)常數(shù)就不同；課堂練習(xí) 1：書(shū)寫(xiě)以下可逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式（ 1

7、） n2+3h2 2nh3 2 2nh3n2+ 3h231/2 n 2 +3/2h2nh34 cog+h2 0gh2g+c02g一+5ch 3cooh aq +h2o lch3cooaq +h3oaq（ 6） feoh3s fe 3+ aq+3oh 一 aq摸索 k1 ,k2 ,k3 ,什么關(guān)系？總結(jié)k 的書(shū)寫(xiě)與方程式有關(guān)；讓同學(xué)在溝通和爭(zhēng)論中體會(huì)概念的構(gòu)建明確化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)這一概念的內(nèi)涵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載課堂摸索 1.已知一個(gè)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)kchcclchclo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載能否寫(xiě)出該方程式？ccl 2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

8、 - - 歡迎下載2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【投影并提問(wèn)】通過(guò)爭(zhēng)論我們知道了化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的定義和表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)；大家為否產(chǎn)生疑問(wèn), 提出化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的概念有什么意義.對(duì)我們爭(zhēng)論化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度有什么幫忙呢.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【同學(xué)活動(dòng)】【老師板書(shū)并總結(jié)】【提問(wèn)】表 2-7 鹵化氫生成反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的圖表,摸索k 的大小表示什么,并從k 的 表達(dá)式分析一下；從平穩(wěn)常數(shù)數(shù)值的大小可以判定反應(yīng)進(jìn)行的程度；k 值越大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全；k 值越小,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越不完全；. 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的意義（ 1）平

9、穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）；k 值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；k 值越小,表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越?。唬ㄒ话?k 105 ,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全）；讓 學(xué) 生 多 分析 、 主動(dòng)參 與 到 學(xué) 習(xí)中 、 真正體 現(xiàn) 學(xué) 生 為 課 堂 的 主人； 培育學(xué) 生 分 析 問(wèn)題解決精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【同學(xué)初步小結(jié)】【投影】【師生活動(dòng)】【板書(shū)】【過(guò)渡】k 的值既然表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,那么 k 的大小與什么有關(guān)？請(qǐng)先觀看p49 的表 2-8 問(wèn)題的能力；k 只與溫度有關(guān),溫度越高,k 值越??；在肯定體積密閉容器中

10、,進(jìn)行如下反應(yīng)：co2g+h2gcog +h2og、h>0其平穩(wěn)常數(shù)和溫度t 的關(guān)系如下：t/oc70080083010001200k0.60.91.01.72.6k 值與溫度有關(guān),k 的大小與起始物質(zhì)及起始濃度無(wú)關(guān)：對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度上升,k 變大；對(duì)于放熱反應(yīng),溫度上升,k 變??；結(jié)論大家可以先用,至于緣由,等學(xué)了后面的影響平穩(wěn)移動(dòng)的因素再來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題；k 的影響因素：只與溫度有關(guān)；除了化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)外,仍可以運(yùn)用平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率表示肯定溫度下某反應(yīng)的限度；二.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1 概念：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值；2. 表達(dá)式：該反應(yīng)物的起始濃度- 該反

11、應(yīng)物的平穩(wěn)濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 =× 100%該反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率能表示在肯定溫度和肯定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度；利用化學(xué)3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平穩(wěn)常數(shù)可猜測(cè)肯定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度；指導(dǎo)閱讀書(shū)p49-50 兩題例題；并教會(huì)同學(xué)把握轉(zhuǎn)化率的運(yùn)算,以及化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算； “三段式 ”課堂練習(xí) 2：書(shū) p50 “問(wèn)題解決 ”；課堂摸索 2：現(xiàn)有肯定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【老師總結(jié)】【板書(shū)】2so2+o22so3；已知 cso2 始=0.4mol

12、/l ,co2 始=1mol/l ,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平穩(wěn)常數(shù)k 19 ,試判定： 當(dāng) cso2 =0.2mol/l時(shí),該反應(yīng)為否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),如未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行？這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)的概念.表達(dá)式. 影響因素以及意義； 并要求嫻熟把握轉(zhuǎn)化率的運(yùn)算,以及化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；“三段式 ”化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)一.化 學(xué)平穩(wěn)常數(shù)1. 概念：在肯定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值為一個(gè)常數(shù)；2. 表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng)aa + bb=cc + dd cc（c） cd （d）k= ca （a） cb （ b）3 平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)的留意事項(xiàng)：4 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的意義5 平 衡常數(shù)的影響因素 溫度二.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1 概念：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值；2. 表達(dá)式：該反應(yīng)物的起始濃度-該反應(yīng)物的平穩(wěn)濃度 =×100%該反應(yīng)物