2022年化學(xué)方程式經(jīng)典方程式總結(jié)原電池方程大總結(jié)氧化還原

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載本文檔包括：高一化學(xué)方程式【帶講解 】（堿金屬.鹵素.元素周期律.硫和硫的化合物） 經(jīng)典 高一化學(xué)方程式總結(jié)常用 原電池方程 大總結(jié) 氧化仍原反應(yīng)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解+例題 +經(jīng)典習(xí)題】高一化學(xué)方程式堿金屬鹵素元素周期律硫和硫的化合物一.堿金屬：1. 新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗；方程式：4na+o2=2na2o ；該產(chǎn)物不穩(wěn)固；鈉在 空氣中燃燒時(shí), 發(fā)出黃色的火焰； 同時(shí)生成淡黃色的固體,方程式：2na+o2 點(diǎn)燃 = na2o2 ；鋰燃燒方程式：4li+o2 點(diǎn)燃 = 2li2o ；鉀燃燒方程式：k+o2 點(diǎn)燃 = ko2 ；2. 鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng),

2、硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸,方程式： 2na+s=na2s3. 鈉與水猛烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式：2na+2h2o=2naoh+h2 ；鉀與水反應(yīng)更猛烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片；4. 過(guò) 氧 化 鈉 粉 末 用 脫 脂 棉 包 住 , 滴 幾 滴 水 , 脫 脂 棉 燃 燒 ； 方 程 式 ： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ； 用 玻 璃 管 吹 氣 , 脫 脂 棉 也 燃 燒 ； 有 關(guān) 的 方 程 式 ： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ；這兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng),使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)；在過(guò)氧化鈉與水或co2

3、反應(yīng)生成o2 的兩個(gè)反應(yīng)中,為生成1molo2,需要的na2o2 的物質(zhì)的量都為 2mol ,同時(shí)需要的h2o 或 co2 的物質(zhì)的量都為2mol ；5. 純堿的化學(xué)式為na2co3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打；碳酸鈉晶體化學(xué)式為na2co3.10h2o ,在空氣中不穩(wěn)固,簡(jiǎn)單失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最終的產(chǎn)物為粉末狀,叫無(wú)水碳酸鈉；鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.氫氧化鈉等在空氣中露置的最終產(chǎn)物都為無(wú)水碳酸鈉；6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為：co32 2h h2o co2 ； hco3 h h2o co2；其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快； 假如碳酸鈉和碳

4、酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多；7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)固性較差的為碳酸氫鈉,其加熱時(shí)發(fā)生分解,方程式為： 2nahco3=na2co3+h2o+co2 ；在這個(gè)分解反應(yīng)中,每 42g nahco3 發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 co2 氣體 5.6l ；在這個(gè)分解反應(yīng)中,一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì),（1）高錳酸鉀分解：2kmno4 = k2mno4+mno2+o2（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：nh42co3 = 2nh3 +h2o+co2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8. 除去碳酸鈉固體中的少量nahco3的方法為加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量na2

5、co3 溶液的方法為：通入足量 co2 氣體： na2co3+co2+h2o=2nahco3；9. 從 naoh 溶液得到純潔的na2co3 溶液的方法為把naoh 溶液分為二等份,一份通入足量 co2 使之全部成為nahco3 ；然后把另份naoh 溶液加入到此溶液中,搖勻即可；兩個(gè)方程式分別為：naoh+co2=nahco3 ；nahco3 naoh=na2co3 h2o10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸,離子方程式為h co32 hco3 ；11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中,反應(yīng)的離子方程式分別為：co32 ca2 caco3；hco3 ca2 oh caco3+h2o

6、；兩溶液中只有na2co3 可以使 cacl2 溶液顯現(xiàn)白色沉淀,離子方程式為：co32 ca2caco3 ；二.鹵素：top12. 氟氣為淺黃綠色；氯氣為黃綠色；液溴為深紅棕色；固態(tài)碘為紫黑色；常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無(wú)色,密度比水大；苯也為無(wú)色液體,密度比水?。灰轰宄Ｓ盟獯?液溴層為在最下層；13. 聞未知?dú)怏w氣味,方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使微小量的氣體飄入鼻孔；14. 銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲猛烈燃燒,發(fā)紅發(fā)熱,同時(shí)生成棕色煙；加少量水,溶液藍(lán)綠色,方程式：cu cl2 點(diǎn)燃 = cucl2 ；鐵絲紅熱后也可以在氯氣中猛烈燃燒,方程式： 2fe3cl2點(diǎn)燃 =2fecl3 ；

7、高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶?jī)?chǔ)存,由于常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)；15. 氫氣與氯氣混合后見(jiàn)強(qiáng)光爆炸,但h2 也可以在 cl2 中寂靜燃燒,在集氣瓶口顯現(xiàn)大量酸霧,火焰為慘白色,方程式：h2 cl2 點(diǎn)燃 = 2hcl ；16. 試驗(yàn)室制取氯氣的方程式：mno2+4hcl 濃 = mncl2 cl2 2h2o ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）為1： 2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分與水反應(yīng)： cl2+h2o=hcl hclo ；生成的次氯酸不穩(wěn)固,見(jiàn)光或受熱分解：2hclo 見(jiàn)光 = 2hcl o2；所以,久置的氯水其實(shí)就為稀鹽酸；17. 試驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生許多反應(yīng),

8、新制氯水中含有的分子有以下三種cl2 . hclo .h2o ；含有的離子主要有以下三種h. cl . clo ,另外仍有oh ；18. 氯水顯的顏色為由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性,如把碘離子.亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子,這為由于其中含有cl2 的緣故； 氯水可以表現(xiàn)出漂白性,為由于其中含有hclo 的緣故；氯水顯酸性,為由于其中含有h 的緣故；往氯水中投精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載入一勺鎂粉,有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：mg+2hcl mgcl2 h2； mg+cl2 mgcl2 ；19. 余外氯氣常用naoh 溶液吸取；工業(yè)上也常用含水1% 的石灰乳吸

9、取氯氣制取漂白粉： 2caoh2+2cl2=cacl2+caclo2+2h2o；所以,漂白粉的主要成份為cacl2. caclo2 ,有效成分為caclo2 ；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：caclo2 h2o co2caco3 +2hclo；20. 制取的氯氣中常含有h2o 蒸氣. hcl氣體雜質(zhì),為了得到干燥純潔的氯氣,常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶；21. 指紋試驗(yàn)有二個(gè)方案； （ 1）用手（要為油膩不夠,可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下, 然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1 分鐘,取出后可以清晰看到白紙上顯現(xiàn)指紋；這為由于碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中

10、的緣故；此試驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中；（2）在手指摁按過(guò)的白紙上噴撒少量agno3 溶液（此時(shí)現(xiàn)象不明顯） ,然后再把白紙條放在光線下,可以看到黑色的指紋；此中的二個(gè)方程式：ag+ cl agcl ；2agcl 見(jiàn)光 = 2ag cl2 ；22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)；碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng),同時(shí),生成的碘化氫發(fā)生分解,這為一個(gè)可逆反應(yīng),其方程式： h2 i2 2hi ；23. 鹵族元素,按非金屬性從強(qiáng)到弱的次序,可排列為f cl br i ；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱次序?yàn)閒2 cl2 br2 i2；（ 1）把氯水分別滴入到溴化

11、鈉.碘化鈉溶液中,現(xiàn)象為 分別顯現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為ci2 2br 2ci br2 ； ci2 2i 2ci i2 ；（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中,顯現(xiàn)碘水的黃色,加入四氯化碳后振蕩?kù)o置,油層在試管的下層,呈紫紅色； （ 3）鹵離子的仍原性從強(qiáng)到弱的次序?yàn)?i br ci f；可見(jiàn),非金屬元素的非金屬性越強(qiáng), 就其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的仍原性越弱； 假如已知 a 和 b兩種陰離子的仍原性強(qiáng)弱為 a b,就可推知 a .b 兩元素的非金屬性為b a ；24. 氯離子. 溴離子. 碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng), 形成的三種沉淀的顏色分別為： 白色.淡黃色.黃色

12、；這三種沉淀都不溶于稀硝酸；三種鹵化銀不溶物都有感光性,例如 agbr 可作為照相膠卷的底片涂層； agi 常用來(lái)人工降雨； 溴化銀見(jiàn)光分解的方程式： 2agbr 見(jiàn)光 =2ag+br2 ；三.元素周期律top25. 鈉.鎂.鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中,naoh 為強(qiáng)堿； mgoh2 為中強(qiáng)堿,不溶于水； aioh3為兩性氫氧化物,也不溶于水；（ 1）向 mgcl2 .aicl3 兩溶液中分別滴入少量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載naoh 溶液,都顯現(xiàn)白色沉淀,兩個(gè)離子方程式分別為：mg2 2oh mgoh2 ；ai3+ 3oh aioh3 ；（ 2）在兩支白色沉淀中再分別滴

13、入naoh 溶液,一支白色沉淀消逝,離子方程式：aioh3+oh aio2 2h2o ；從這里可以看出,在mgcl2溶液中加入過(guò)量naoh 溶液,可以把mg2 全部沉淀；但在aicl3溶液中加入naoh 溶液,無(wú)論為少了仍為多了,都不能把a(bǔ)i3+ 全部沉淀；26. 為把試管中的ai3+ 全部沉淀,可以在此中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)的離子方程式： ai3+ 3nh3.h2o aioh3 3nh4 ；aioh3不溶于弱堿,不溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；27. 假如把幾滴naoh 溶液滴入到aicl3 溶液中,現(xiàn)象為顯現(xiàn)白色沉淀；假如把幾滴aicl3溶液滴入到naoh 溶液中,現(xiàn)象為顯現(xiàn)白色沉淀立刻消逝；

14、所以,通過(guò)不同的加入次序,可以不用其余試劑,鑒別naoh 和 aicl3溶液；28. 氧化鋁為兩性氧化物,它與鹽酸.氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：ai2o3+6h 2ai3+ 3h2o ； ai2o3+2oh 2aio2 h2o；29. 第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的為hcio4 ；其酸酐為ci2o7 ；四.硫和硫的化合物top30. 氧族元素的元素符號(hào)：o.s. se.te.po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中,硒為半導(dǎo)體,碲為導(dǎo)體；硫.硒.碲三元素都可以形成兩種氧化物,例如,碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為teo2.teo3；硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為h2seo3

15、 .h2seo4；硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為h2so3；31. 鐵粉與硫粉混合后加熱,立刻猛烈反應(yīng)： fe+s = fes ；產(chǎn)物為黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中,立刻發(fā)紅發(fā)熱,猛烈燃燒： 2cu s = cu2s ；產(chǎn)物為黑色；硫沒(méi)有把鐵.銅氧化成它們的最高價(jià),說(shuō)明硫的氧化性不為很強(qiáng)；32. 加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫,同時(shí)生成的硫化氫又可以分解,這為一個(gè)可逆反應(yīng)： h2 s h2s；33. 氧氣無(wú)色無(wú)味,臭氧淡藍(lán)色特殊臭味；液態(tài)臭氧為深藍(lán)色；固態(tài)臭氧為紫黑色；氧氣穩(wěn)固而臭氧可以分解,高溫時(shí)快速分解：2o33o2；34. 臭氧可以用于漂白和消毒；在低空中,大氣中的少量臭氧

16、可以使人產(chǎn)生爽快和興奮的感覺(jué)；例如雨后天睛,人很舒適,就為由于發(fā)生3o2 放電 = 2o3反應(yīng)生成了少量臭氧；在低空中, 臭氧含量稍大,就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害；人們?cè)趶?fù)印機(jī).高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒適,為由于這些地方生成了較多的臭氧,所以, 這類場(chǎng)所要留意通風(fēng)；但為,在高空,臭氧為地球衛(wèi)士,由于臭氧可以吸取來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線；臭氧層簡(jiǎn)單受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞；過(guò)氧化氫的電子式：；它為無(wú)色粘精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載稠液體；它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性；它廣泛用于漂白.消毒,仍可用為火箭燃料；把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：h2o2 h2s

17、o3 h2so4 h2o ,此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；在雙氧水中加入少量mno2 粉末,結(jié)果顯現(xiàn)大量氣泡：2h2o2mno2= 2h2o o2；35. 硫化氫為無(wú)色氣體,劇毒；它的仍原性很強(qiáng),比碘化氫仍強(qiáng)；在鹵化氫氣體中,以碘化氫的仍原性為最強(qiáng)；在鹵離子中,以碘離子的仍原性最強(qiáng),但為,仍原性h2s hi .s2i ；例如,在硫化氫的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）： h2s i2 2hi s；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2h2s o2 2h2o 2s；硫化氫氣體可以燃燒；36. so2 無(wú)色.刺激.有毒,易液化,常溫常壓下溶解度為1： 40；（1）其水溶液可以使紫色

18、石蕊試液顯示紅色,由于h2o+so2 h2so3 ；h2so3 h hso3；（2） so2 有漂白性,且其漂白性可逆；它可使品紅溶液褪色,褪色后加熱時(shí)品紅溶液又復(fù)原紅色；它的漂白原理為so2 與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)固,可以分解,復(fù)原原先顏色；（3） so2 可被催化氧化成so3： 2so2o2 2so3 ；so2 水溶液仍原性更強(qiáng),此水溶液露置即可被空氣氧化：2so2 2h2o o2 2h2so4在 so2 水溶液中滴入碘水可生成硫酸：so22h2o i2 2hi h2so4 ；so2 仍原性較強(qiáng),能使用濃硫酸進(jìn)行干燥；（4） so2 也有氧化性,方程式：2h2s so

19、2 3s 2h2o ；（5）硫可否直接被氧氣氧化成so3？不能；（6）so2 氣體常用naoh 溶液吸取以免污染空氣,也可以用蘸有na2co3 的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸取so2,方程式： na2co3+so2=na2so3 +co2 ；37. （ 1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（ 2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)；（ 3）濃硫酸與銅加熱時(shí),銅片表面顯現(xiàn)黑色物質(zhì),方程式：cu+h2so4 濃 = cuo+so2 +h2o ,（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）；連續(xù)加熱,溶液透亮,顯現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后,將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中,看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì),其中白色物質(zhì)為無(wú)水硫酸銅,在此試管中加入少

20、量水后溶液呈藍(lán)色,方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o ；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）；上面兩個(gè)方程式的總方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu+2h2so4 濃 = cuso4+so2 +2h2o；38. 濃硫酸滴入蔗糖中,攪拌,結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性）,并且體積膨脹,變成黑色海綿狀,發(fā)出難聞臭味；寫(xiě)出形成海綿狀的有關(guān)方程式：c+2h2so4 濃 = co2 +2so2 +2h2o；39. 把濃硫酸滴入膽礬中,結(jié)果藍(lán)色變成白色,這表現(xiàn)濃硫酸吸水性；確認(rèn)so42存在的試驗(yàn)現(xiàn)象為加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加bacl2 溶液時(shí)顯現(xiàn)白色沉淀；40. naoh 腐蝕玻璃的化學(xué)

21、方程式為： 2naoh+sio2=na2sio3+h2o； 氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4hf sio2=sif4 2h2o ；sio2 為酸性氧化物,它可以與堿性氧化物如cao 反應(yīng),方程式：sio2+cao 高溫 = casio3 ；sio2 間接制取硅酸的二個(gè)方程式：2naoh+sio2=na2sio3+h2o；na2sio3+2hcl 2nacl h2sio3 ；工業(yè)上以sio2 制取硅的方程式：sio2+2c 高溫 = si+2co si 單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：si+2f2 sif4；但為,常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸.硫酸反應(yīng), 也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣.氧氣等反應(yīng),只能與氟氣.氫

22、氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；但加熱時(shí)硅可以燃燒：si o2= sio2高一化學(xué)方程式總結(jié)1.硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl2.碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24.木炭仍原氧化銅:2cuo + c 高溫 2cu + co2 5.鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu6.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7

23、.鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210.鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2og = f3o4 + 4h212.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h213.氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = caoh214.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2f

24、ecl3 + 3h2o15.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = feoh3 + 3nacl18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = feoh2 + na2so419.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4feoh2 + 2h2o + o2 = 4feoh320.氫氧化鐵加熱分解：2feoh3 fe2o3 + 3h2o 21.試驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2so43 + 6nh3 · h

25、2o = 2aloh3 + 3nh32so422.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：aloh3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：aloh3 + naoh = naalo2 + 2h2o24.氫氧化鋁加熱分解：2aloh3 al2o3 + 3h2o25.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載26.氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl327.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 +2h2o硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 +2h228.

26、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao高溫 casio329.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio331.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332.氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2點(diǎn)燃 2fecl333.氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2點(diǎn)燃 cucl234.氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl35.氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo36.次氯酸

27、光照分解：2hclo 光 照 2hcl + o2 37.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o38.氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2caoh2 = cacl2 + caclo2 + 2h2o39.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno340.漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：caclo2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo41.二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o h2so342.氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2放電 2no43.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no244.二氧化氮與

28、水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載45.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so346.三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so447.濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4 濃 cuso4 + 2h2o + so2 48.濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4 濃 co2 + 2so2 + 2h2o49.濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3 濃 = cuno32 + 2h2o + 2no250.稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3 稀 3cuno32 + 4h2o + 2no 51.氨

29、水受熱分解：nh3· h2o nh3 + h2o52.氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl53.氯化銨受熱分解：nh4cl nh3 + hcl 54.碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o56.氨氣的試驗(yàn)室制?。?nh4cl + caoh2 cacl2 + 2h2o + 2nh357.氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2點(diǎn)燃 2hcl58.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4） 2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o59. so2 +

30、 cao =caso360. so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61. so2 + caoh2 = caso3 + h2o62. so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463. so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64. no.no2的回收： no2 + no + 2naoh = 2 nano2+ h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載65. si + 2f 2 = sif466. si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h267.硅單質(zhì)的試驗(yàn)室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c高溫電爐 si + 2co（石英沙

31、）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i （粗） + 2cl2 sicl4sicl4 + 2h2高溫 si （純） + 4hcl常用原電池方程式1 cuh2so4 zn 原電池正極： 2h+ + 2e-= h2負(fù)極： zn - 2e- = zn2+總反應(yīng)式：zn + 2h+ = zn2+ + h2 2cufecl3c 原 電 池正極： 2fe3+ + 2e- = 2fe2+ 負(fù)極： cu - 2e- = cu2+總反應(yīng)式：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-負(fù)極： 2fe - 4e- = 2fe2

32、+總反應(yīng)式：2fe + o2 + 2h2o = 2feoh24氫氧燃料電池（中性介質(zhì)） 正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 負(fù)極： 2h2 - 4e-= 4h+總反應(yīng)式： 2h2 + o2 = 2h2o5氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)） 正極： o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 負(fù)極： 2h2 - 4e-= 4h+總反應(yīng)式： 2h2 + o2 = 2h2o6氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 負(fù)極： 2h2 - 4e- + 4oh- = 4h2o 總反應(yīng)式： 2h2 + o2 = 2h2

33、o7鉛蓄電池（放電） 正極 pbo2：pbo2 + 2e- + so42- + 4h+ = pbso4 + 2h2o負(fù) 極 pb ： pb- 2e-+ so42-= pbso4總反應(yīng)式：pb+pbo2+4h+ 2so42- = 2pbso4 + 2h2o8al naohmg 原電池正極： 6h2o + 6e- = 3h2 + 6oh -負(fù)極： 2al - 6e- + 8oh- = 2alo2- + 4h2o總反應(yīng)式： 2al+2oh-+2h2o=2alo2- + 3h29 ch4燃料電池 堿性介質(zhì) 正極： 2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-負(fù)極： ch4 -8e- + 10oh-

34、= co32- + 7h2o總反應(yīng)式： ch4 + 2o2 + 2oh- = co32- + 3h2o10熔融碳酸鹽燃料電池（ li2co3 和 na2co3熔融鹽作電解液, co作燃料）：正極： o2 + 2co2 + 4e- = 2co32- 連續(xù)補(bǔ)充 co2氣體 負(fù)極： 2co + 2co32- - 4e- = 4co2總反應(yīng)式： 2co + o2 = 2co211銀鋅紐扣電池 堿性介質(zhì) 正 極 ag2o ：ag2o + h2o + 2e- = 2ag + 2oh-負(fù) 極 zn ： zn + 2oh- -2e- = zno + h2o總反應(yīng)式： zn + ag2o = zno + 2ag

35、一.氧化仍原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1.氧化仍原反應(yīng)概念；2.電子守恒原理的應(yīng)用；3.依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式；2重難點(diǎn)講解氧化仍原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.五對(duì)概念在氧化仍原反應(yīng)中,有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念；它們的名稱和相互關(guān)系為：二.五條規(guī)律1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性.處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有仍原性.處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有仍原性；2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3.反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種仍原劑時(shí),如加入氧化劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的仍原劑作用 ；同理, 在濃度相差不

36、大的溶液中, 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí), 如加入仍原劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用；例如,向含有 febr2 溶液中通入 cl2 ,第一被氧化的為 fe2+4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化肯定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律；5.電子守恒規(guī)律在任何氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與仍原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)肯定相等 ；三物質(zhì)氧化性或仍原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)仍原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的仍原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的

37、氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；如：前者比后者簡(jiǎn)單發(fā)生反應(yīng),可判定氧化性：；同理,不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其仍原劑的仍原性越強(qiáng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）依據(jù)被氧化或被仍原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)時(shí),仍原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng)；如,依據(jù)鐵被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,當(dāng)不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化劑被仍原的程度越大,仍原劑的仍原性就越強(qiáng)；（4）依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑 +仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑>

38、仍原產(chǎn)物（5）依據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地,氧化性：上>下,右 >左；仍原性：下>上,左 >右；（6）某些氧化劑的氧化性或仍原劑的仍原性與以下因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)；濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)；酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性,酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)；留意：物質(zhì)的氧化性或仍原性的強(qiáng)弱只打算于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無(wú)關(guān)；如仍原性：,氧化性：；3例題精講 ：一.氧化仍原反應(yīng)中的概念辨析：例 1.（廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為caco3+2hcn=cacn2+co+ h2

39、+ co2 ,在反應(yīng)中（）a. 氫元素被氧化,碳元素被仍原b. hcn 既為氧化劑又為仍原劑c. cacn2 為氧化產(chǎn)物, h2為仍原產(chǎn)物d. co 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物解析 ：此題考查氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；caco3+2hcn=cacn2+co+ h2 + co2 （留意生成物中co2 碳元素來(lái)自 caco3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化）,即氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)上升,故 hcn 既為氧化劑又為仍原劑,cacn2為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物；答案：b .c；點(diǎn)評(píng)： 此類結(jié)合實(shí)例確定氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題,其解題方法為：找變價(jià)判類型分升降定其他；其中“找變價(jià)”為特別關(guān)鍵的一步,特殊為反應(yīng)物中含有同種元素的氧化仍原反應(yīng)（如此題反應(yīng)物均含有碳元素）,必需弄清它的變化情形；例 2. 全國(guó)高考題 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. 含金屬元素的離子不肯定都為陽(yáng)離子b. 在氧化仍原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素肯定被仍原d. 金屬陽(yáng)離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)解析 ：此題主要為考查氧化仍原反應(yīng)概念正誤的判定；答案： a .d；點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“懂得概念抓實(shí)質(zhì)”的原就, 如為再輔以詳細(xì)實(shí)例,會(huì)使抽象的問(wèn)題詳