2022年化學方程式經(jīng)典方程式總結(jié)原電池方程大總結(jié)氧化還原

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載本文檔包括：高一化學方程式【帶講解 】（堿金屬.鹵素.元素周期律.硫和硫的化合物） 經(jīng)典 高一化學方程式總結(jié)常用 原電池方程 大總結(jié) 氧化仍原反應【學問點講解+例題 +經(jīng)典習題】高一化學方程式堿金屬鹵素元素周期律硫和硫的化合物一.堿金屬：1. 新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗；方程式：4na+o2=2na2o ；該產(chǎn)物不穩(wěn)固；鈉在 空氣中燃燒時, 發(fā)出黃色的火焰； 同時生成淡黃色的固體,方程式：2na+o2 點燃 = na2o2 ；鋰燃燒方程式：4li+o2 點燃 = 2li2o ；鉀燃燒方程式：k+o2 點燃 = ko2 ；2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應,

2、硫的化學性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時爆炸,方程式： 2na+s=na2s3. 鈉與水猛烈反應后滴有酚酞的水變成紅色,方程式：2na+2h2o=2naoh+h2 ；鉀與水反應更猛烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片；4. 過 氧 化 鈉 粉 末 用 脫 脂 棉 包 住 , 滴 幾 滴 水 , 脫 脂 棉 燃 燒 ； 方 程 式 ： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ； 用 玻 璃 管 吹 氣 , 脫 脂 棉 也 燃 燒 ； 有 關 的 方 程 式 ： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ；這兩個反應都為放熱反應,使脫脂棉達到著火點；在過氧化鈉與水或co2

3、反應生成o2 的兩個反應中,為生成1molo2,需要的na2o2 的物質(zhì)的量都為 2mol ,同時需要的h2o 或 co2 的物質(zhì)的量都為2mol ；5. 純堿的化學式為na2co3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打；碳酸鈉晶體化學式為na2co3.10h2o ,在空氣中不穩(wěn)固,簡單失去結(jié)晶水,風化,最終的產(chǎn)物為粉末狀,叫無水碳酸鈉；鈉.氧化鈉.過氧化鈉.氫氧化鈉等在空氣中露置的最終產(chǎn)物都為無水碳酸鈉；6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應放出氣體,有關離子方程式分別為：co32 2h h2o co2 ； hco3 h h2o co2；其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快； 假如碳酸鈉和碳

4、酸氫鈉的質(zhì)量相同,當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多；7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)固性較差的為碳酸氫鈉,其加熱時發(fā)生分解,方程式為： 2nahco3=na2co3+h2o+co2 ；在這個分解反應中,每 42g nahco3 發(fā)生分解就生成標準狀況下 co2 氣體 5.6l ；在這個分解反應中,一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì),（1）高錳酸鉀分解：2kmno4 = k2mno4+mno2+o2（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：nh42co3 = 2nh3 +h2o+co2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8. 除去碳酸鈉固體中的少量nahco3的方法為加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量na2

5、co3 溶液的方法為：通入足量 co2 氣體： na2co3+co2+h2o=2nahco3；9. 從 naoh 溶液得到純潔的na2co3 溶液的方法為把naoh 溶液分為二等份,一份通入足量 co2 使之全部成為nahco3 ；然后把另份naoh 溶液加入到此溶液中,搖勻即可；兩個方程式分別為：naoh+co2=nahco3 ；nahco3 naoh=na2co3 h2o10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸,離子方程式為h co32 hco3 ；11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中,反應的離子方程式分別為：co32 ca2 caco3；hco3 ca2 oh caco3+h2o

6、；兩溶液中只有na2co3 可以使 cacl2 溶液顯現(xiàn)白色沉淀,離子方程式為：co32 ca2caco3 ；二.鹵素：top12. 氟氣為淺黃綠色；氯氣為黃綠色；液溴為深紅棕色；固態(tài)碘為紫黑色；常用的有機萃取劑四氯化碳無色,密度比水大；苯也為無色液體,密度比水??；液溴常用水封存,液溴層為在最下層；13. 聞未知氣體氣味,方法為：用手在瓶口輕輕扇動,僅使微小量的氣體飄入鼻孔；14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲猛烈燃燒,發(fā)紅發(fā)熱,同時生成棕色煙；加少量水,溶液藍綠色,方程式：cu cl2 點燃 = cucl2 ；鐵絲紅熱后也可以在氯氣中猛烈燃燒,方程式： 2fe3cl2點燃 =2fecl3 ；

7、高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶儲存,由于常溫下干燥氯氣不與鐵反應；15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸,但h2 也可以在 cl2 中寂靜燃燒,在集氣瓶口顯現(xiàn)大量酸霧,火焰為慘白色,方程式：h2 cl2 點燃 = 2hcl ；16. 試驗室制取氯氣的方程式：mno2+4hcl 濃 = mncl2 cl2 2h2o ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）為1： 2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分與水反應： cl2+h2o=hcl hclo ；生成的次氯酸不穩(wěn)固,見光或受熱分解：2hclo 見光 = 2hcl o2；所以,久置的氯水其實就為稀鹽酸；17. 試驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生許多反應,

8、新制氯水中含有的分子有以下三種cl2 . hclo .h2o ；含有的離子主要有以下三種h. cl . clo ,另外仍有oh ；18. 氯水顯的顏色為由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性,如把碘離子.亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子,這為由于其中含有cl2 的緣故； 氯水可以表現(xiàn)出漂白性,為由于其中含有hclo 的緣故；氯水顯酸性,為由于其中含有h 的緣故；往氯水中投精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載入一勺鎂粉,有關的兩個化學方程式：mg+2hcl mgcl2 h2； mg+cl2 mgcl2 ；19. 余外氯氣常用naoh 溶液吸??；工業(yè)上也常用含水1% 的石灰乳吸

9、取氯氣制取漂白粉： 2caoh2+2cl2=cacl2+caclo2+2h2o；所以,漂白粉的主要成份為cacl2. caclo2 ,有效成分為caclo2 ；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：caclo2 h2o co2caco3 +2hclo；20. 制取的氯氣中常含有h2o 蒸氣. hcl氣體雜質(zhì),為了得到干燥純潔的氯氣,常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶；21. 指紋試驗有二個方案； （ 1）用手（要為油膩不夠,可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下, 然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1 分鐘,取出后可以清晰看到白紙上顯現(xiàn)指紋；這為由于碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中

10、的緣故；此試驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中；（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量agno3 溶液（此時現(xiàn)象不明顯） ,然后再把白紙條放在光線下,可以看到黑色的指紋；此中的二個方程式：ag+ cl agcl ；2agcl 見光 = 2ag cl2 ；22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應；碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應,同時,生成的碘化氫發(fā)生分解,這為一個可逆反應,其方程式： h2 i2 2hi ；23. 鹵族元素,按非金屬性從強到弱的次序,可排列為f cl br i ；它們的單質(zhì)的氧化性的強弱次序為f2 cl2 br2 i2；（ 1）把氯水分別滴入到溴化

11、鈉.碘化鈉溶液中,現(xiàn)象為 分別顯現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為ci2 2br 2ci br2 ； ci2 2i 2ci i2 ；（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中,顯現(xiàn)碘水的黃色,加入四氯化碳后振蕩靜置,油層在試管的下層,呈紫紅色； （ 3）鹵離子的仍原性從強到弱的次序為 i br ci f；可見,非金屬元素的非金屬性越強, 就其單質(zhì)的氧化性越強而其陰離子的仍原性越弱； 假如已知 a 和 b兩種陰離子的仍原性強弱為 a b,就可推知 a .b 兩元素的非金屬性為b a ；24. 氯離子. 溴離子. 碘離子都可與硝酸銀溶液反應, 形成的三種沉淀的顏色分別為： 白色.淡黃色.黃色

12、；這三種沉淀都不溶于稀硝酸；三種鹵化銀不溶物都有感光性,例如 agbr 可作為照相膠卷的底片涂層； agi 常用來人工降雨； 溴化銀見光分解的方程式： 2agbr 見光 =2ag+br2 ；三.元素周期律top25. 鈉.鎂.鋁形成的最高價氧化物水化物中,naoh 為強堿； mgoh2 為中強堿,不溶于水； aioh3為兩性氫氧化物,也不溶于水；（ 1）向 mgcl2 .aicl3 兩溶液中分別滴入少量精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載naoh 溶液,都顯現(xiàn)白色沉淀,兩個離子方程式分別為：mg2 2oh mgoh2 ；ai3+ 3oh aioh3 ；（ 2）在兩支白色沉淀中再分別滴

13、入naoh 溶液,一支白色沉淀消逝,離子方程式：aioh3+oh aio2 2h2o ；從這里可以看出,在mgcl2溶液中加入過量naoh 溶液,可以把mg2 全部沉淀；但在aicl3溶液中加入naoh 溶液,無論為少了仍為多了,都不能把ai3+ 全部沉淀；26. 為把試管中的ai3+ 全部沉淀,可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式： ai3+ 3nh3.h2o aioh3 3nh4 ；aioh3不溶于弱堿,不溶于水,可溶于強酸和強堿；27. 假如把幾滴naoh 溶液滴入到aicl3 溶液中,現(xiàn)象為顯現(xiàn)白色沉淀；假如把幾滴aicl3溶液滴入到naoh 溶液中,現(xiàn)象為顯現(xiàn)白色沉淀立刻消逝；

14、所以,通過不同的加入次序,可以不用其余試劑,鑒別naoh 和 aicl3溶液；28. 氧化鋁為兩性氧化物,它與鹽酸.氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：ai2o3+6h 2ai3+ 3h2o ； ai2o3+2oh 2aio2 h2o；29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的為hcio4 ；其酸酐為ci2o7 ；四.硫和硫的化合物top30. 氧族元素的元素符號：o.s. se.te.po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中,硒為半導體,碲為導體；硫.硒.碲三元素都可以形成兩種氧化物,例如,碲形成的兩種氧化物的化學式分別為teo2.teo3；硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為h2seo3

15、 .h2seo4；硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為h2so3；31. 鐵粉與硫粉混合后加熱,立刻猛烈反應： fe+s = fes ；產(chǎn)物為黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中,立刻發(fā)紅發(fā)熱,猛烈燃燒： 2cu s = cu2s ；產(chǎn)物為黑色；硫沒有把鐵.銅氧化成它們的最高價,說明硫的氧化性不為很強；32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫,同時生成的硫化氫又可以分解,這為一個可逆反應： h2 s h2s；33. 氧氣無色無味,臭氧淡藍色特殊臭味；液態(tài)臭氧為深藍色；固態(tài)臭氧為紫黑色；氧氣穩(wěn)固而臭氧可以分解,高溫時快速分解：2o33o2；34. 臭氧可以用于漂白和消毒；在低空中,大氣中的少量臭氧

16、可以使人產(chǎn)生爽快和興奮的感覺；例如雨后天睛,人很舒適,就為由于發(fā)生3o2 放電 = 2o3反應生成了少量臭氧；在低空中, 臭氧含量稍大,就會對人體和動植物造成危害；人們在復印機.高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒適,為由于這些地方生成了較多的臭氧,所以, 這類場所要留意通風；但為,在高空,臭氧為地球衛(wèi)士,由于臭氧可以吸取來自太陽的大部分紫外線；臭氧層簡單受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞；過氧化氫的電子式：；它為無色粘精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載稠液體；它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性；它廣泛用于漂白.消毒,仍可用為火箭燃料；把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：h2o2 h2s

17、o3 h2so4 h2o ,此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性；在雙氧水中加入少量mno2 粉末,結(jié)果顯現(xiàn)大量氣泡：2h2o2mno2= 2h2o o2；35. 硫化氫為無色氣體,劇毒；它的仍原性很強,比碘化氫仍強；在鹵化氫氣體中,以碘化氫的仍原性為最強；在鹵離子中,以碘離子的仍原性最強,但為,仍原性h2s hi .s2i ；例如,在硫化氫的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）： h2s i2 2hi s；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2h2s o2 2h2o 2s；硫化氫氣體可以燃燒；36. so2 無色.刺激.有毒,易液化,常溫常壓下溶解度為1： 40；（1）其水溶液可以使紫色

18、石蕊試液顯示紅色,由于h2o+so2 h2so3 ；h2so3 h hso3；（2） so2 有漂白性,且其漂白性可逆；它可使品紅溶液褪色,褪色后加熱時品紅溶液又復原紅色；它的漂白原理為so2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),無色物質(zhì)不穩(wěn)固,可以分解,復原原先顏色；（3） so2 可被催化氧化成so3： 2so2o2 2so3 ；so2 水溶液仍原性更強,此水溶液露置即可被空氣氧化：2so2 2h2o o2 2h2so4在 so2 水溶液中滴入碘水可生成硫酸：so22h2o i2 2hi h2so4 ；so2 仍原性較強,能使用濃硫酸進行干燥；（4） so2 也有氧化性,方程式：2h2s so

19、2 3s 2h2o ；（5）硫可否直接被氧氣氧化成so3？不能；（6）so2 氣體常用naoh 溶液吸取以免污染空氣,也可以用蘸有na2co3 的棉花纏在導氣口以吸取so2,方程式： na2co3+so2=na2so3 +co2 ；37. （ 1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（ 2）濃硫酸與銅不加熱也不反應；（ 3）濃硫酸與銅加熱時,銅片表面顯現(xiàn)黑色物質(zhì),方程式：cu+h2so4 濃 = cuo+so2 +h2o ,（此中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）；連續(xù)加熱,溶液透亮,顯現(xiàn)藍綠色；反應完畢后,將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中,看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì),其中白色物質(zhì)為無水硫酸銅,在此試管中加入少

20、量水后溶液呈藍色,方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o ；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）；上面兩個方程式的總方程式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cu+2h2so4 濃 = cuso4+so2 +2h2o；38. 濃硫酸滴入蔗糖中,攪拌,結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性）,并且體積膨脹,變成黑色海綿狀,發(fā)出難聞臭味；寫出形成海綿狀的有關方程式：c+2h2so4 濃 = co2 +2so2 +2h2o；39. 把濃硫酸滴入膽礬中,結(jié)果藍色變成白色,這表現(xiàn)濃硫酸吸水性；確認so42存在的試驗現(xiàn)象為加鹽酸后無現(xiàn)象再加bacl2 溶液時顯現(xiàn)白色沉淀；40. naoh 腐蝕玻璃的化學

21、方程式為： 2naoh+sio2=na2sio3+h2o； 氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4hf sio2=sif4 2h2o ；sio2 為酸性氧化物,它可以與堿性氧化物如cao 反應,方程式：sio2+cao 高溫 = casio3 ；sio2 間接制取硅酸的二個方程式：2naoh+sio2=na2sio3+h2o；na2sio3+2hcl 2nacl h2sio3 ；工業(yè)上以sio2 制取硅的方程式：sio2+2c 高溫 = si+2co si 單質(zhì)可以與氟氣反應：si+2f2 sif4；但為,常溫下硅既不能與強酸如硝酸.硫酸反應, 也不能與強氧化劑如氯氣.氧氣等反應,只能與氟氣.氫

22、氟酸和強堿反應；但加熱時硅可以燃燒：si o2= sio2高一化學方程式總結(jié)1.硫酸根離子的檢驗:bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl2.碳酸根離子的檢驗:cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl3.碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24.木炭仍原氧化銅:2cuo + c 高溫 2cu + co2 5.鐵片與硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 = feso4 + cu6.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載7

23、.鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o 8.過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210.鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11.鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2og = f3o4 + 4h212.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h213.氧化鈣與水反應：cao + h2o = caoh214.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2f

24、ecl3 + 3h2o15.氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = feoh3 + 3nacl18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = feoh2 + na2so419.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4feoh2 + 2h2o + o2 = 4feoh320.氫氧化鐵加熱分解：2feoh3 fe2o3 + 3h2o 21.試驗室制取氫氧化鋁：al2so43 + 6nh3 · h

25、2o = 2aloh3 + 3nh32so422.氫氧化鋁與鹽酸反應：aloh3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：aloh3 + naoh = naalo2 + 2h2o24.氫氧化鋁加熱分解：2aloh3 al2o3 + 3h2o25.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載26.氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl327.二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 +2h2o硅單質(zhì)與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 +2h228.

26、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao高溫 casio329.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio331.硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332.氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2點燃 2fecl333.氯氣與金屬銅反應：cu + cl2點燃 cucl234.氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2點燃 2nacl35.氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo36.次氯酸

27、光照分解：2hclo 光 照 2hcl + o2 37.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o38.氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2caoh2 = cacl2 + caclo2 + 2h2o39.鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl + hno340.漂白粉長期置露在空氣中：caclo2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo41.二氧化硫與水反應：so2 + h2o h2so342.氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2放電 2no43.一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no244.二氧化氮與

28、水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載45.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so346.三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so447.濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4 濃 cuso4 + 2h2o + so2 48.濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4 濃 co2 + 2so2 + 2h2o49.濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3 濃 = cuno32 + 2h2o + 2no250.稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3 稀 3cuno32 + 4h2o + 2no 51.氨

29、水受熱分解：nh3· h2o nh3 + h2o52.氨氣與氯化氫反應：nh3 + hcl = nh4cl53.氯化銨受熱分解：nh4cl nh3 + hcl 54.碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55.硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o56.氨氣的試驗室制?。?nh4cl + caoh2 cacl2 + 2h2o + 2nh357.氯氣與氫氣反應：cl2 + h2點燃 2hcl58.硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4） 2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o59. so2 +

30、 cao =caso360. so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61. so2 + caoh2 = caso3 + h2o62. so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463. so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64. no.no2的回收： no2 + no + 2naoh = 2 nano2+ h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載65. si + 2f 2 = sif466. si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h267.硅單質(zhì)的試驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c高溫電爐 si + 2co（石英沙

31、）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i （粗） + 2cl2 sicl4sicl4 + 2h2高溫 si （純） + 4hcl常用原電池方程式1 cuh2so4 zn 原電池正極： 2h+ + 2e-= h2負極： zn - 2e- = zn2+總反應式：zn + 2h+ = zn2+ + h2 2cufecl3c 原 電 池正極： 2fe3+ + 2e- = 2fe2+ 負極： cu - 2e- = cu2+總反應式：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-負極： 2fe - 4e- = 2fe2

32、+總反應式：2fe + o2 + 2h2o = 2feoh24氫氧燃料電池（中性介質(zhì)） 正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 負極： 2h2 - 4e-= 4h+總反應式： 2h2 + o2 = 2h2o5氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)） 正極： o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 負極： 2h2 - 4e-= 4h+總反應式： 2h2 + o2 = 2h2o6氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 負極： 2h2 - 4e- + 4oh- = 4h2o 總反應式： 2h2 + o2 = 2h2

33、o7鉛蓄電池（放電） 正極 pbo2：pbo2 + 2e- + so42- + 4h+ = pbso4 + 2h2o負 極 pb ： pb- 2e-+ so42-= pbso4總反應式：pb+pbo2+4h+ 2so42- = 2pbso4 + 2h2o8al naohmg 原電池正極： 6h2o + 6e- = 3h2 + 6oh -負極： 2al - 6e- + 8oh- = 2alo2- + 4h2o總反應式： 2al+2oh-+2h2o=2alo2- + 3h29 ch4燃料電池 堿性介質(zhì) 正極： 2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-負極： ch4 -8e- + 10oh-

34、= co32- + 7h2o總反應式： ch4 + 2o2 + 2oh- = co32- + 3h2o10熔融碳酸鹽燃料電池（ li2co3 和 na2co3熔融鹽作電解液, co作燃料）：正極： o2 + 2co2 + 4e- = 2co32- 連續(xù)補充 co2氣體 負極： 2co + 2co32- - 4e- = 4co2總反應式： 2co + o2 = 2co211銀鋅紐扣電池 堿性介質(zhì) 正 極 ag2o ：ag2o + h2o + 2e- = 2ag + 2oh-負 極 zn ： zn + 2oh- -2e- = zno + h2o總反應式： zn + ag2o = zno + 2ag

35、一.氧化仍原反應及其配平1復習重點：1.氧化仍原反應概念；2.電子守恒原理的應用；3.依據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應方程式；2重難點講解氧化仍原反應中的概念與規(guī)律:精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.五對概念在氧化仍原反應中,有五對既相對立又相聯(lián)系的概念；它們的名稱和相互關系為：二.五條規(guī)律1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性.處于最低價態(tài)時只具有仍原性.處于中間可變價時既具有氧化性又具有仍原性；2.性質(zhì)強弱規(guī)律3.反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種仍原劑時,如加入氧化劑,就它第一與溶液中最強的仍原劑作用 ；同理, 在濃度相差不

36、大的溶液中, 同時含有幾種氧化劑時, 如加入仍原劑,就它第一與溶液中最強的氧化劑作用；例如,向含有 febr2 溶液中通入 cl2 ,第一被氧化的為 fe2+4.價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化仍原反應時,該元素價態(tài)的變化肯定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律；5.電子守恒規(guī)律在任何氧化仍原反應中,氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與仍原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)肯定相等 ；三物質(zhì)氧化性或仍原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)仍原性的增強而減弱非金屬陰離子的仍原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應條件的難易比較不同的

37、氧化劑與同一仍原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強；如：前者比后者簡單發(fā)生反應,可判定氧化性：；同理,不同的仍原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易,其仍原劑的仍原性越強；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（3）依據(jù)被氧化或被仍原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一仍原劑反應時,仍原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強；如,依據(jù)鐵被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,當不同的仍原劑與同一氧化劑反應時,氧化劑被仍原的程度越大,仍原劑的仍原性就越強；（4）依據(jù)反應方程式進行比較氧化劑 +仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑>

38、仍原產(chǎn)物（5）依據(jù)元素周期律進行比較一般地,氧化性：上>下,右 >左；仍原性：下>上,左 >右；（6）某些氧化劑的氧化性或仍原劑的仍原性與以下因素有關： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強；濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強；酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性,酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強；留意：物質(zhì)的氧化性或仍原性的強弱只打算于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關；如仍原性：,氧化性：；3例題精講 ：一.氧化仍原反應中的概念辨析：例 1.（廣州測試題）制備氰化鈣的化學方程式為caco3+2hcn=cacn2+co+ h2

39、+ co2 ,在反應中（）a. 氫元素被氧化,碳元素被仍原b. hcn 既為氧化劑又為仍原劑c. cacn2 為氧化產(chǎn)物, h2為仍原產(chǎn)物d. co 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物解析 ：此題考查氧化仍原反應的有關概念；caco3+2hcn=cacn2+co+ h2 + co2 （留意生成物中co2 碳元素來自 caco3,它的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化）,即氫元素化合價降低,碳元素化合價上升,故 hcn 既為氧化劑又為仍原劑,cacn2為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物；答案：b .c；點評： 此類結(jié)合實例確定氧化仍原反應的有關概念的試題,其解題方法為：找變價判類型分升降定其他；其中“找變價”為特別關鍵的一步,特殊為反應物中含有同種元素的氧化仍原反應（如此題反應物均含有碳元素）,必需弄清它的變化情形；例 2. 全國高考題 以下表達正確選項（）a. 含金屬元素的離子不肯定都為陽離子b. 在氧化仍原反應中,非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素肯定被仍原d. 金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)解析 ：此題主要為考查氧化仍原反應概念正誤的判定；答案： a .d；點評：解此類有關概念辨析的試題應遵循“懂得概念抓實質(zhì)”的原就, 如為再輔以詳細實例,會使抽象的問題詳