2022年化學(xué)滬教版第三章知識點含練習(xí)題和答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三章物質(zhì)構(gòu)成的秘密用微粒的觀點看物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1熟悉物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的,微粒不斷運動,微粒之間有間隔,微粒間有作用力；2明白物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)打算了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；才能目標(biāo) ：1能夠用微粒的觀點說明某些常見的現(xiàn)象；2能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡潔試驗；3能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀學(xué)問來進行想象和推理；重點：物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系；引入 ：在前一段時間,我們學(xué)習(xí)一些氧氣.二氧化碳.水等物質(zhì)的性質(zhì),它們各自都有著不同的性質(zhì)； 我們?yōu)榉駮岢鲞@些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì),

2、緣由為什么？物質(zhì)究竟由什么構(gòu)成的？世界為由物質(zhì)構(gòu)成的, 那么各種物質(zhì)為否有相同的構(gòu)成？一.物質(zhì)為由微粒構(gòu)成的試驗：探究物質(zhì)的可分性1將高錳酸鉀粉末取出少部分,用研缽將高錳酸鉀再研碎,成為小顆粒；2將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量,加入少量的水,發(fā)覺試管中的固體顆粒逐步變少,直至消逝；3得到的高錳酸鉀溶液中,逐步加入水,溶液的紫紅色逐步變淺,直至無色；分析： 1固體顆粒為什么消逝？答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒,分散到水中；2溶液的顏色由深到淺,直至無色,這為為什么？答：變淺直至無色,并不為高錳酸鉀消逝,而為構(gòu)成它的微粒太少,太小,我們看不見了；也就為能說明高錳酸鉀固體為由肉眼看

3、不見的微粒構(gòu)成的；3同樣為高錳酸鉀溶液,有的顏色深,有的顏色淺,甚至無色；那么我們?yōu)榉衲苷f同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？答：不能；對于一個微粒而言,毫無物理性質(zhì)之說；也就為說,一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必定為大量微粒集合才能表現(xiàn)出來的； 4日常生活中,糖水為甜的,鹽水為咸的,這個現(xiàn)象又能說明什么問題？答：在水的作用下,構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中；同樣為微粒,一種為甜的,一種為咸的,說明不同物質(zhì)為由不同微粒構(gòu)成的,具有不同的化學(xué)性質(zhì)；總結(jié)：物質(zhì)為由極其微小的.肉眼看不見的微粒構(gòu)成的1.物質(zhì)可以再分；2.物質(zhì)為由極其微小的微粒構(gòu)成的；3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成,具有不同的化學(xué)性質(zhì),即：構(gòu)成物質(zhì)的

4、微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)為由大量微粒表達的；舉例：除了課本上的試驗,我們?nèi)粘Ｉ钪腥杂心切┈F(xiàn)象能夠說明物質(zhì)為由大量微粒構(gòu)成的？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過,補充試驗： 20 毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中,另取20ml 的稀硝酸鋇,漸漸將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中,不斷攪拌,“乳白色固體”從無到有,并且不斷增多；說明：生成物硫酸鋇不溶于水,集合到肯定顆粒被人的視覺察覺到,分布在水中形成濁液,靜置后小顆粒群聚而沉淀；二.微粒為不斷運動的試驗：探究微粒運動的試驗步驟：試驗 1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中

5、滴入2 3滴酚酞試液,再向其中加少量的濃氨水；現(xiàn)象：滴入濃氨水后,溶液由無色變?yōu)榧t色說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色,而酚酞試液遇濃氨水后變紅；試驗 2：重新配制酚酞與水的混合溶液a ,在另一燒杯 b 中加入 3 5ml 的濃氨水,用大燒杯罩在一起；現(xiàn)象：溶液 a 逐步變紅緣由：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中,溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅；假設(shè)試驗 3：為了使試驗結(jié)論精確牢靠,用一杯純潔水來代替濃氨水來做對比試驗,有無必要性？回答：沒有必要；由于在試驗一開頭,已經(jīng)證明白蒸餾水不能使無色酚酞變紅；結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒為在做不停的無規(guī)章運動；提問： 氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動,酚酞的微粒

6、也在不斷的運動；我想問：為什么不會為酚酞從燒杯中揮發(fā),擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中,使之變色？你又能用什么試驗 來證明,并不為酚酞擴散？這個試驗又能說明什么問題？回答： 我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水；假如為酚酞擴散的話,它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅,但試驗事實可以證明,并沒有變色,所以假設(shè)為錯誤的；這個試驗可以說明,各種微粒運動的情形為不同的,有的簡潔擴散, 有的不簡潔甚至很難,所以我們可以看到有些物質(zhì)簡潔揮發(fā),有些物質(zhì)簡潔溶解,而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā),不易溶解；提問： 我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解,我們一般可以用加熱的方法；我們發(fā)覺相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快,這為為什么？

7、這又能說明什么問題？回答： 溫度高, 構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中；說明微粒的運動速率與溫度有關(guān),溫度越高,速率越大；總結(jié)：1構(gòu)成物質(zhì)的微粒為不斷運動的；2不同微粒的運動情形有所不同；3微粒的運動速率與溫度成正比；舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒為不斷運動的呢？爭論：如聞到花香,濕衣服曬干,氯化氫與氨氣生煙試驗； 三.微粒之間有間隙閱讀試驗：水和空氣的壓縮試驗現(xiàn)象：水不簡潔被壓縮,而空氣簡潔被壓縮說明： 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；2構(gòu)成水的微粒間隙很小,構(gòu)成空氣的微粒很大；閱讀試驗：水與酒精的混合試驗1 50ml 水+50ml 水2 50ml 酒精 +50ml 酒精3 50ml 水

8、+50ml 酒精結(jié)果：等于 100ml等于 100ml小于 100ml精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同總結(jié)： 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同3.同種物質(zhì)時,液體.固體微粒間隙小,而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的學(xué)問來說明物質(zhì)三態(tài)變化的緣由？說明： 有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的學(xué)問主要有物質(zhì)為很小的微粒構(gòu)成的,微粒為不斷運動的,微粒間有肯定的間隙；微粒的運動受溫度的影響,溫度越高,微粒運動越快,微粒間的間隙就越大；當(dāng)微粒間的間隙小到肯定程度時,成為固體,大到肯定程度時,成為液體,微粒間的間隙連續(xù)增大,就會成為氣體；

9、提問：我們在一量筒中,現(xiàn)放肯定量的水,然后再放入兩塊冰糖,觀看液面情形；待全部溶解后,再觀看液面,試說明；回答：未溶解時, 冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積,使液面上升； 當(dāng)冰糖全部溶解后,構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中,使總體積減小,所以液面就下降了；舉例：仍有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有肯定的間隙留意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)分提問： 在壓縮空氣的時候,發(fā)覺體積被壓得越小,所需的力要越大,空氣不能被壓縮到體積為零,為什么？說明什么問題.回答：空氣中的確存在微粒；微粒之間具有肯定的作用力,包括斥力和吸引力；表達： 物質(zhì)的微粒在不斷的運動,固體和液體的微粒不會散開,而保持肯定

10、的體積,這就為由于一切微粒之間存在肯定的吸引力；例題解析1用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性說明夏天空氣潮濕,而冬天空氣干燥的緣由；答：夏天氣溫高,地面上構(gòu)成水的微粒運動快,每天擴散到空氣中的水的微粒很多,使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低,構(gòu)成水的微粒運動慢,每天擴散到空氣中的水的微粒較少,空氣顯得干燥；2裝開水的保溫瓶有時候會跳出來,為什么？答：保溫瓶該有時會跳起來的緣由之一為,瓶內(nèi)開水沒有裝滿,瓶內(nèi)留有空氣,受熱后微粒間隙增大,或者到開水時,有冷空氣進入瓶中,蓋上瓶蓋,空氣受熱,氣體微粒間隙增大,體積膨脹,瓶內(nèi)壓強增大,使瓶蓋跳起來； 3 0的水連續(xù)冷卻,結(jié)成冰后,分子間的間隔：（）a. 不變b. 增大c

11、.減小d. 不能確定答案： b；宏觀上水變成冰后,體積增大；為什么溫度降低,水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今仍沒有一個中意的答案；比較流行的為“假晶體”的存在；【點 1 細解】物質(zhì)為由微粒構(gòu)成的很多試驗說明,物質(zhì)都為由極其細小的,肉眼看不到的微粒構(gòu)成的；【點 2 細解】微粒為不斷運動的試驗說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒總為在不停地運動著的,當(dāng)我們走近鮮花盛開的花園時,我們會聞到花的香味； 當(dāng)我們打開酒精瓶時,我們會嗅到酒精的氣味,這些都說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒為 在不停地運動的；【點 3 細解】微粒之間有間隙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載不論固體液體仍為氣體,構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有肯定的間

12、隙,不同物質(zhì)微粒之間的間隙的大小不同, 在固體液體中, 微粒之間的距離比較小,在氣體物質(zhì)中, 微粒之間的距離比較大,所以氣體往往比較簡潔壓縮,固體和液體物質(zhì)不易被壓縮；七. 特色實例探究【例 1】 以下現(xiàn)象中,能夠說明微粒在不停地做無規(guī)章運動的為（）a. 房間幾天不打掃就會有一層灰塵b.水從高出流向低處c.放在空氣中的鐵器過了一段時間生銹了d.在一杯白開水中放入鹽,這杯水就會變咸；【例2】 日常生活中的很多現(xiàn)象都可以用化學(xué)學(xué)問來說明,請你對下面所給的生活中常見事例作出說明,并再列舉誕生活中的2-3 例；（ 1）. 一滴紅墨水滴在水中,整杯水漸漸變紅（2） . 堆放煤的地面上泥土變黑（ 3） .

13、 放在樟腦丸的箱子內(nèi)的衣服有樟腦丸的氣味；【例3】 眾所周知,世界上物質(zhì)都為由肉眼看不到微小微粒構(gòu)成的,無論為氣態(tài)物質(zhì).液態(tài)物質(zhì)仍為固態(tài)物質(zhì),它們都為由微粒構(gòu)成的,這些微粒都在永不停止滴運動的,所以物質(zhì)的微粒之間都有肯定的間隙,但不同物質(zhì)微粒之間的間隙的大小有差異,如相相對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來說, 氣態(tài)物質(zhì)的微粒之間的間隙更大,這就為氣態(tài)物質(zhì)易于壓縮的緣由所在； 八. 自主實踐1. 晾干衣服時,構(gòu)成水的微粒所發(fā)生的變化為（）a. 構(gòu)成水的微粒被分解b.構(gòu)成水的微粒變成其它物質(zhì)微粒c.構(gòu)成水的微粒擴散到空氣中 d.構(gòu)成水的微粒受到陽光作用,體積變小2. 以下變化屬于分子本身發(fā)生變化的為（）a.

14、 碘加熱后呈紫色b.空氣加壓液化分別出空氣c.將氧氣和氫氣混合并點燃d.酒精與水混合體積小于兩者體積之和；3. 以下轉(zhuǎn)化必需通過化學(xué)變化才能實現(xiàn)的為a. 由混合物轉(zhuǎn)變?yōu)榧儩嵨颾.由塊狀物質(zhì)變?yōu)榉蹱钗镔|(zhì)c.由固態(tài)物質(zhì)升華為氣態(tài)物質(zhì)d.由化合物分解為單質(zhì)；1.世界為由物質(zhì)組成的,物質(zhì)為由 構(gòu)成的；取少量的食鹽加到一杯水中,食鹽會逐步消逝,蘸一點水嘗嘗,你會感覺到“水變咸了”,這說明每一點水中都含有 的微粒； 再取少量的砂糖加到一杯水中,砂糖也會逐步消逝,蘸一點水嘗嘗,你會感覺到“水變甜了”,這說明每一點水中都含 有的微粒；2.當(dāng)我們走近鮮花盛開的花園時,會聞到花的香味,這說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒為在 ,

15、你仍能舉誕生活中的兩例嗎？ ；3.向氨水中滴加幾滴無色酚酞,液體會變成 色；4.濃氨水具有揮發(fā)性,構(gòu)成氨的微粒從燒杯中跑出來,氨的微粒又極易被水吸取,所以你會看到盛有蒸餾水和無色酚酞的液體會變成 色,這個試驗也能說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒為在 ；5.水為由 的微粒構(gòu)成的,酒精為由 構(gòu)成的；假如將100 ml 的水和 100 ml 的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酒精充分混合,你會發(fā)覺混合后液體的體積這說明白構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間 ； 200 ml（填“等于”或“大于”或“小于”）,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.用兩支大小相同的注射器分別吸入相同體積的空氣和水,用手指頂住

16、注射器末端的小孔,將栓塞漸漸地推入, 更簡潔被壓縮,這說明 態(tài)物質(zhì)的微粒間的間隙大；7.世界為由物質(zhì)組成的,物質(zhì)為由 構(gòu)成的；取少量的食鹽加到一杯水中,食鹽會逐步消逝,蘸一點水嘗嘗,你會感覺到“水變咸了”,這說明每一點水中都含有 的微粒； 再取少量的砂糖加到一杯水中,砂糖也會逐步消逝,蘸一點水嘗嘗,你會感覺到“水變甜了”,這說明每一點水中都含 有的微粒；8.當(dāng)我們走近鮮花盛開的花園時,會聞到花的香味,這說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒為在 ,你仍能舉誕生活中的兩例嗎？ ；9.水變成水蒸氣為a. 水的微粒發(fā)生了變化b.發(fā)生了化學(xué)變化c. 水的微粒間的間隔發(fā)生了變化d.水的微粒由靜止變成了運動10.物質(zhì)在不同的

17、條件下會發(fā)生三態(tài)變化,主要緣由為a. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小發(fā)生了變化b. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的間隔發(fā)生了變化c. 物質(zhì)的物理性質(zhì)發(fā)生了變化d. 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化11.試驗一,高錳酸鉀的溶解為如何表達物質(zhì)為由微粒構(gòu)成的？12.微粒間為什么不為緊密地靠在一起,而為存在著肯定的間隔？13.問題 : 請利用家庭或生活現(xiàn)有的物品設(shè)計化學(xué)試驗探究微粒不斷運動；14.請你設(shè)計一個試驗,來證明溫度的高低對微粒運動的影響；15.請你設(shè)計一個試驗,來證明溫度的高低對微粒間的間隔有何影響；參考答案1.答案 : 微粒食鹽蔗糖2.不停地運動著當(dāng)我們打開酒精瓶時,會嗅到酒精的氣味；做飯時,我們會聞到飯菜的香味3.紅

18、4.紅不停地運動著5.水酒精的微粒小于有間隙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.空氣氣7.答案 : 微粒食鹽蔗糖8.不停地運動著當(dāng)我們打開酒精瓶時,會嗅到酒精的氣味；做飯時,我們會聞到飯菜的香味9.思路解析水變成水蒸氣,這為一個狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,由液體變成氣體,吸取熱量,溫度上升,體積變 大,為物理變化,不為化學(xué)變化,b 不對；從微粒的角度來看,溫度上升,微粒的運動加快,微粒之間的間隔增大,所以體積才變大,本質(zhì)為微粒間的間隔發(fā)生變化,水的微粒本身并沒有發(fā)生變化, a 不對；微?？倿樵诓煌５剡\動著,不論為固體.液體仍為氣體,都在運動,d 不對；答案 :c10.答案 :b綠色通道微粒為在不

19、停地運動著的,但溫度對微粒的運動有怎樣的影響,需要進行對比試驗才能知道；在進行對比時要留意只有溫度這一個量不同,其他的量都應(yīng)當(dāng)相同；11.剖析：在這個試驗中也為從物質(zhì)的可分性來熟悉的,顆粒狀的高錳酸鉀研磨成粉末狀的,說明可以再分；把高錳酸鉀加入水形成溶液,溶液變成紅色, 也說明高錳酸鉀仍可以再 分；再把這些溶液放入更多的水中,也有肯定的顏色, 說明每一滴液體中也都含有高錳酸鉀, 這也說明高錳酸鉀仍可以再分；這樣始終分下去,就得到了很小的高錳酸鉀的微粒,高錳酸鉀為由大量的高錳酸鉀的微粒集合而成的；12.剖析：微粒間存在著肯定的吸引力和排斥力,所以微粒之間總保持肯定的距離；當(dāng)距離太靠近時,排斥力大

20、于吸引力,距離變大；當(dāng)距離太遠時,吸引力大于排斥力,距離就變??；13.探究：方案一：試驗微粒的運動試驗用品紅墨水.自來水.玻璃杯精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試驗方法及現(xiàn)象用鋼筆將一滴紅墨水滴入盛大量水的玻璃杯中,紅墨水逐步擴散,整杯水變?yōu)榧t色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析原理紅墨水的微粒擴散到水的微粒中結(jié)論微粒不斷運動方案二：試驗微粒的運動試驗用品一瓶白酒精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試驗方法及現(xiàn)象打開瓶蓋,放在房間內(nèi),房間內(nèi)布滿酒精氣味精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析原理酒精的微粒運動到空氣中去了結(jié)論微粒在不停地運動著精

21、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14.思路解析此題和我們的生活實例或者為在學(xué)習(xí)中接觸到例子相聯(lián)系,如把糖放入不同溫度的水中,看溶解得快慢,就可表達出溫度對微粒運動的影響；或者把一滴紅墨水滴入相同質(zhì)量.不同溫度的水中,看其擴散得快慢；答案 : 試驗操作： 分別取相同質(zhì)量的80 的熱水和20 的水,向其中同時放入相同質(zhì)量的蔗糖；試驗現(xiàn)象：在熱水中,蔗糖溶解得快；結(jié)論：溫度越高,微粒的運動就越快；15.答案 :試驗操作：在室溫下,用一注射器吸入5 ml 的空氣,封住口,對它升溫至60 ,觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象：活塞的刻度向外移動,氣體體積變大；結(jié)論：溫度上升,微粒間的間隔也變大；第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)

22、的基本微粒教學(xué)目標(biāo)：1.知道分子.原子.離子都為構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子,原子可以結(jié)合成分子,原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；3.知道原子為由原子核和核外電子構(gòu)成的；4.能依據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量；重點.難點：1.通過對分子的可分性與不行分性的熟悉、 逐步培育同學(xué)辯證統(tǒng)一思維方法；2.對分子.原子.離子概念的懂得與抽象思維才能的培育；3.知道分子.原子.離子的不同和相互關(guān)系；4.知道原子的結(jié)構(gòu),建立物質(zhì)無限可分的觀點；5.能正確求算相對分子質(zhì)量；一.分子原子1.復(fù)習(xí)學(xué)問【回憶】 我們知道分子. 原子都為構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里

23、呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分；設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的學(xué)問,為下面的原子能否再分作好承接；2. 【引入】分子很小,但在化學(xué)變化中仍可進一步分成原子,而原子在化學(xué)變化中無法再分了；那么原子為不為不行再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的腳印,一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的秘密而經(jīng)受的漫長的探究過程；交設(shè)計意圖： 使同學(xué)對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生愛好；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.溝通爭論道爾頓：近代原子學(xué)說,認為原子為實心球體；湯姆生發(fā)覺電子；【設(shè)疑】原子中的電子帶負電,你能說明原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發(fā)覺原子核, 粒子轟擊金箔；【設(shè)疑】你能對 粒子運動路徑

24、的轉(zhuǎn)變作出說明嗎？在爭論 粒子運動路徑轉(zhuǎn)變使老師要勉勵同學(xué)大膽發(fā)表自己的觀點；【歸納】 原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核在原子中所占體積很小,但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量；表達科學(xué)家對原子探究的歷程,爭論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系；【回答】 原子由電子和原子核構(gòu)成,電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子仍為呈電中性；【爭論】 大多數(shù) 粒子運動路徑?jīng)]有轉(zhuǎn)變方向,一小部分 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn), 極少數(shù) 粒子被反彈回來；設(shè)計意圖：針對史料溝通談?wù)?熟悉原子構(gòu)成的事實,并通過“對原子構(gòu)成探究”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對同學(xué)進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的訓(xùn)練,熟悉到原子不為構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；4.引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀p

25、67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片；【問題】原子核仍能再分嗎？假如能再分,它又為由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)分嗎？【設(shè)疑】依據(jù)原子核的構(gòu)成你能說明原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系；電子數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成；【回答】 原子核仍能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電,中子不帶電；【爭論】原子核帶正電的緣由【回答】由于原子核為由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的；設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念,建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象,懂得原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系；5.學(xué)問拓展【講解】 簡潔介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣

26、體元素.金屬元素. 非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,明白1-18 號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原 子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的明白,讓同學(xué)熟悉到事物之間為相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,知道穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的特點,為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立學(xué)問儲備；三.離子6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】依據(jù)剛才的學(xué)問請同學(xué)們試著畫出na 和 cl 原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并請爭論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式；【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后,為否呈電中性.【講解】 化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子,

27、下面我們通過視頻和動畫來看一下,原子在什么情形下.又為如何轉(zhuǎn)變成離子的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【講解】 原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷,我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子；【講解】為了便利我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子；例如：鎂原子最外層電子數(shù)為 2,失 2 個電子后帶 2 個單位的正電荷,所以鎂離子的符號為 mg 2+；氧原子最外電子層電子數(shù)為 6,得 2 個電子后,帶 2 個單位得負電荷,所以氧離子符號為 o2-；【問題】鋁離子,鎂離子,硫離子,氯離子的符號如何寫.教學(xué)意圖：知道原子得失電

28、子會變成離子熟悉一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖.離子符號.離子結(jié)構(gòu)示意圖；【溝通爭論】同學(xué)甲： 水分子分解為氫分子和氧分子,我認為在化學(xué)變化中分子為可分的；同學(xué)乙： 上述反應(yīng)中, 兩個氫原子會結(jié)合一個氫氣分子,兩個氧原子會結(jié)合成一個氧氣分子,看得出在化學(xué)變化中原子沒有再被分割,反應(yīng)前為氫原子和氧原子結(jié)合在一起,反應(yīng)后為氫原子與氫原子. 氧原子與氧原子結(jié)合在一起,化學(xué)變化為參與反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新結(jié)合的 過程；【老師】有不同的看法嗎？大家說的都不錯,請連續(xù)發(fā)表你們的見解；同學(xué)丙：氫氣.氧氣 的性質(zhì)不同于水的性質(zhì),假如找緣由,只能說為它們的分子不同,分子變了,物質(zhì)的性質(zhì)也就變了,說明分子為保持物質(zhì)化學(xué)性

29、質(zhì)的一種微粒；新學(xué)問點解讀【點 1 細解】分子分子為構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,表示的為一種微觀概念,很多物質(zhì)為由分子構(gòu)成的；（1） .分子的定義： 分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；保持為指構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子的化 學(xué)性質(zhì)和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同,如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；而物理性質(zhì)為物質(zhì)的 大量分子集合所表現(xiàn)的屬性,為宏觀的, 所以單個分子為不能表現(xiàn)物理性質(zhì)的；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外,仍有其他粒子,如原子.離子等,（ 2）. 分子的性質(zhì)分子很?。喝庋劭床坏剑?分子總為在不斷運動著的：溫度上升運動速度加快；分子間有間隔：一般來說,氣體分子間隔較大,固體.液體分子的間隔較小,因此氣體可以壓

30、縮；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；如無論在何地的飲用水,都可以解渴,但油卻不能解渴； （3）. 用分子觀點說明物理變化.化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)物理變化：沒有新分子生成的變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化,有新分子生成的變化；【點 2 細解】原子（1） . 原子定義：原子為化學(xué)變化中最小粒子；（ 2） . 原子的性質(zhì)：原子同分子一樣,它的質(zhì)量和體積都很小,原子也為處于不停地運動之中；【點 3 細解】分子和原子的比較分子原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相質(zhì)量甚微, 體積甚小, 處在不斷的運動之中,似同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分 點子性質(zhì)不同；區(qū)在化學(xué)

31、變化中分裂,化學(xué)反應(yīng)后重新組成新別的分子；聯(lián)分子為由原子構(gòu)成的,分子為保持物質(zhì)化學(xué)系性質(zhì)的最小粒子；質(zhì)量甚微, 體積甚小, 處在不斷的運動之中, 同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同；在化學(xué)反應(yīng)中為不行再分的最小粒子, 化學(xué)反應(yīng)前后,并沒有變成其他原子；原子為構(gòu)成分子的粒子,也為直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,分子要大些,但不能籠統(tǒng)地說原子肯定都比分子意小；【點 4 細解】原子的構(gòu)成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）. 原子（不帶電）由原子核（帶正電）和核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）構(gòu)成；（2） .

32、 原子核由中子（不帶電）和質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）構(gòu)成；（3）. 不同的原子,原子核所帶的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)不同,同種原子,荷電荷數(shù)相同；在原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不肯定相同,有的原子核內(nèi)沒有中子,如通常說的氫原子核內(nèi)沒有中子；【點 5 細解】構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序號數(shù)【點 6 細解】相對原子質(zhì)量（1） . 定義：即以一種碳原子的質(zhì)量的1 12 作為基數(shù),其他原子的質(zhì)量與這一基數(shù)的比, 稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（ 2） . 相對原子質(zhì)量為一個比值,單位為1,一般不寫；（3） . 表達式 =某原子的實踐質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）&#

33、215; 1/12 4.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系：原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出,確定的比較得出,相對的數(shù)值與單位特別小,有單位千克大于 1,有單位1,一般不寫 聯(lián)系相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的十二分之一【點 7 細解】離子的形成（1） . 離子的概念：帶電的原子或原子團叫離子；帶正電的叫陽離子；帶負電的叫陰離子；（2） . 離子的符號離子用離子符號表示：在原子或原子團符號的右上角標(biāo)出離子所帶的2+電荷的多少及電荷的正負,當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1 時,1 可以不寫； 常見的陽離子： na+ ca2+3+-2-2-2+mg al常見的陰離子有cl ofso43.離子

34、符號表示的意義mg 表示每個鎂離子帶 2 個單位的正電荷；o2- 表示每個氧離子帶兩個單位的負電荷；2mg2+表示 2 個鎂離子；【點 8 細解】分子原子離子間的轉(zhuǎn)化（略）【點 9 細解】核外電子的排布（1）分層排布在含有很多電子的原子里,電子的能量并不相同,能量高的通常在離核較近的區(qū)域運動, 能量高的通常在離核遠的區(qū)域運動,就似乎分了層一樣,這樣的運動,我們稱為分層運動, 或叫分層排布； 電子層： 1234567. 能量由低到高離核的距離由近到遠；2（2）. 排布規(guī)律核外電子總為盡先排在能量最低的電子層里,第一層排滿了才排其次層,其次層排滿了才第三層；每個電子層最多能容納2n 個電子（ n

35、為電子層序數(shù)）最外層最多不超過8 個；【點 10 細解】原子結(jié)構(gòu)示意圖（1） . 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)（2）. 示意圖的含義： 弧線表示電子層； 弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；圓球表示原子核；球內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（3）. 規(guī)律和結(jié)論金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4 個,因此在化學(xué)反應(yīng)中易失 去最外層電子, 而使次外層成為最外層,形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 非金屬元素：原子的最外層一般 多于 4 個,因此有達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的趨勢,愛化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子,而使最外層達到8 個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；稀有氣體元素：原子的最外層有8 個電子,穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；六. 特色實例探究【例1】 經(jīng)過普九工程

36、后,校內(nèi)環(huán)境有了較大的改善,垂柳飄飄綠樹蔥蔥,花兒偏偏,坐在教室里不時傳來花香,能聞到花香這種現(xiàn)象說明白（）a 分子很大b分子分裂成原子c.分子在不斷的運動d.分子間有間隔【例 2】 分子和原子的主要區(qū)分為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 分子大,原子小b.分子有質(zhì)量,原子沒有質(zhì)量c.分子可直接構(gòu)成物質(zhì),原子要先構(gòu)成分子然后再構(gòu)成物質(zhì)；d. 在化學(xué)變化中分子可分,原子就不能再分；【例 3】 原子中打算相對原子質(zhì)量大小的為（）a. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)b.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)c. 中子數(shù)和電子數(shù)d.核電荷數(shù)和電子數(shù)【例 4】 說出以下符號中“2”的涵義精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

37、 歡迎下載（1） .2h（ 2） .2h 2（ 3） .h2o（ 4） .2ho（ 5）.mg2+ 6.2mg2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2【例 5】 以下關(guān)于原子的說法中,錯誤選項（）a. 原子為化學(xué)變化中的最小粒子；b. 原子為最小的粒子；c. 原子核帶正電荷,但原子不顯電性；d. 分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能；【例 6】 以下說法為否正確,正確的在括號中畫“”,錯誤的畫“”a. 任何一種原子都含有質(zhì)子中子和電子；b.原子核內(nèi)中子數(shù)肯定等于質(zhì)子數(shù)c.相對原子質(zhì)量沒有單位；d.原子為構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子；e. 原子在化學(xué)變化中不能再分,分子在化學(xué)變化中可再分；【例 7】

38、 核電荷數(shù)相同的為（）a. 同一種原子；b. 同一種分子；c. 同一種離子；d. 無法確定；七. 中考動向細解1. 中考動向： 本節(jié)內(nèi)容中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì),分子和原子的區(qū)分聯(lián)系系為近年來中考熱點；常見題型為挑選.填空.簡答題；2. 中考試題回憶【例 1】 盛夏季節(jié),酷暑難耐,如在園林中漫步,就為另外一種感覺,陣陣花香撲鼻而來,令人心曠神怡,人能聞到花香這一種現(xiàn)象為（）a. 可以分的b.由原子組成的c.不斷地運動的d.最小的一種微粒；【例 2】 以下關(guān)于原子的說法中,不正確選項（）a. 原子中肯定含有質(zhì)子.中子和電子；b.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；c. 元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層的電子數(shù)關(guān)系

39、親密；d. 原子核仍可以分；八. 自主實踐1. 以下物質(zhì)中并不存在氧分子的為（）a. 高錳酸鉀b.液態(tài)氧c.空氣d. 水中溶解的微量氧氣2. 以下微粒不能直接構(gòu)成物質(zhì)的為（）a. 分子b.原子c.離子d. 原子核3. 化學(xué)變化中的最小微粒為（）a. 分子b.原子c.質(zhì)子d. 中子4. 以下關(guān)于原子的表達不正確選項（）a. 原子為不能再分的最小微粒；b. 原子為化學(xué)變化中的最小微粒；c. 原子為構(gòu)成物質(zhì)分子的微粒；d. 原子為構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；5. 相對原子質(zhì)量為（）a. 原子質(zhì)量b.原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1 12 的比值； c. 原子數(shù)量d. 原子質(zhì)量的簡稱6. 原子中打算相對原子質(zhì)量大

40、小的主要微粒為（）a. 質(zhì)子b.中子和電子c.質(zhì)子和中子d.質(zhì)子和電子7. 以下有關(guān)分子的說法中,錯誤選項（）a. 水變成水蒸汽時,只為分子間的間隔增大了,水分子的性質(zhì)未發(fā)生轉(zhuǎn)變；b. 空氣中的氧分子和高錳酸鉀受熱分解得到的氧分子的性質(zhì)相同；c. 酒精的揮發(fā)為由于酒精分子不斷運 動擴散到空氣中的緣故；d. 參與反應(yīng)的二氧化碳分子為化學(xué)變化中的最小微粒；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8. 以下關(guān)于分子的說法中,錯誤選項（）a. 分子為構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒b.分子能保持物質(zhì)的一種微粒；c. 液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見,氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見；d. 冰塊.雪花和露水中的分子幾乎都為水分

41、子9. 以下關(guān)于分子的表達中,錯誤選項（）a. 分子在不斷地運動著；b. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時分子本身不發(fā)生變化,分子 間隔也不發(fā)生變化；c.分子為構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒d.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,分子本身發(fā)生了變化；1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 . . ；有的物質(zhì)為由分子構(gòu)成的,例 如,氫氣為由 構(gòu)成的,氧氣為由 構(gòu)成的,水為由 構(gòu)成的,干冰為由 構(gòu)成的；不同物質(zhì)的分子性質(zhì) ,同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ；一個水分子 表達水的狀態(tài),水的密度.熔點. 沸點等物理性質(zhì), 表達水的化學(xué)性質(zhì)；（填“能”或“不能”）2.有的物質(zhì)為由原子構(gòu)成的,我們常見的金屬（如鐵.銅.鋁.汞等）.稀有氣體（如氦.氖等）

42、和某些非金屬固體為由原子構(gòu)成的；例如：金屬銅為由 構(gòu)成的,氦氣為由 構(gòu)成的,金剛石為由 構(gòu)成的；3.當(dāng)水分子分解時,每個水分子分解成兩個氫原子和一個氧原子,每兩個氫原子又結(jié)合成一個氫分子,每兩個氧原子重新結(jié)合成一個氧分子；在此過程中,可以再分的為 ,不行再分的 為, 由此可見, 原子為化學(xué)變化中的 的微粒； 分子與原子的根本區(qū)分 為；4.原子為由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構(gòu)成的,兩者所帶電量大小 ,電性 ,因而整個原子呈電中性；5.原子核為 由 和構(gòu)成的（但并不為全部的原子都含有中子,例如 原子中就沒有中子）,一個 帶一個單位的正電荷, 不帶電；6.在原子中,存在著一個相等關(guān)系：

43、 ；7.近似相對原子質(zhì)量 ；8.運算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：1h 2： ； 2o 2： ；3h 2o： ； 4co 2： ；9.原子 r 核外有26 個電子,核內(nèi)有30 個中子,它的質(zhì)子數(shù)為 ,相對原子質(zhì)量約為 .10.以下表達中正確選項精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. 物質(zhì)都有為由分子構(gòu)成的b.原子為不能再分的微粒c. 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為氫原子和氧原子d. 由電解水試驗可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變11.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡；一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原 子核外電子數(shù)為a.50b.86c.136d.22212.氧化汞受熱的變化可

44、用圖表示3-5 ,圖中大圓圈表示汞原子,小圓圈表示氧原子；據(jù)圖得出的以下結(jié)論錯誤選項a. 氧化汞受熱能分解成汞原子和氧原子b.原子為化學(xué)變化中的最小粒子c. 分子在化學(xué)變化中可以再分解d.全部的物質(zhì)都為由分子構(gòu)成的13.怎樣比較分子與原子？14.怎樣比較原子與離子？15.請你設(shè)計一個試驗來證明分子總為在不停地運動著；16.粒子為帶兩個單位正電荷的氦原子1911 年,科學(xué)家用一束平行高速運動的 粒子轟擊金箔 （金原子,核電荷數(shù)為 79,相對原子質(zhì)量為197）探究原子結(jié)構(gòu),請仿照科學(xué)家進行試驗探究；一.填空題1.答案 : 分子原子離子氫分子氧分子水分子二氧化碳分子不同相同能不能2.銅原子氦原子碳原

45、子3.水分子氫原子和氧原子最小在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分4.原子核電子相等相反5.質(zhì)子中子氫質(zhì)子中子6.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)8.122323184449.答案 :265610.思路解析精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子.原子和離子,分子只為其中的一種,故a 錯；原子在化學(xué)變化 中不能再分,而離開“化學(xué)變化”這個前提,原子仍舊可分,原子內(nèi)仍有比較復(fù)雜的結(jié)構(gòu),故b 錯；水為由水分子構(gòu)成的,保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子,只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才由其原子來保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),故c 錯；水為由h. o兩種元素構(gòu)成的,水電解產(chǎn)生了氫氣

46、（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成）,所以化學(xué)變化前后元素種類不變；答案 :d11.思路解析此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)之間等量關(guān)系的懂得程度,解此題的關(guān)鍵在于把握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系；即核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) （電荷等量關(guān)系）,相對原子質(zhì) 量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（質(zhì)量等量關(guān)系）；由題意,氡元素的質(zhì)子數(shù)為86,就原子核外電子數(shù)為86； 又由于中子數(shù)為136 ,就相對原子質(zhì)量為222 ；答案 :b12.答案 :d13.剖析：分子原子備注精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相 分子很小,分子之間有間似 隔,總為在不停地運動著點不 在化學(xué)變化中分子可以再同 分點原子很小,

47、原子之間也有間隔,也總為在不停地運動在化學(xué)變化中原子不能再分分子與構(gòu)成分子的原子相比,原子更小,但并不為說原子都肯定比分子小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載聯(lián)分子為由原子構(gòu)成的,分子和原子都為構(gòu)成物質(zhì)的系一種微粒14.剖析：原子離子陽離子陰離子核電荷數(shù)與核核電荷數(shù)等于核外核電荷數(shù)大于核外核電荷數(shù)小于核外外電子數(shù)的關(guān)系電子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)電性不顯電性正電負電符號舉例na.clna+cl -相互轉(zhuǎn)化原子得電子變?yōu)殛栯x子原子失電子變?yōu)殛庪x子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15.探究：試驗儀器和用品：一瓶溴蒸氣和一瓶空氣；試驗操作：把紅棕色的溴蒸氣放在下面,盛空氣的集氣瓶口對

48、口地放在盛有溴蒸氣的集氣瓶的上面,把中間的玻璃片抽出；試驗現(xiàn)象：有色氣體由下瓶擴散到上瓶,下瓶由于濃度變小顏色變淺,最終達到兩瓶氣體的顏色一樣；結(jié)論：分子總為在不停地運動著；16.探究：發(fā)生三種試驗現(xiàn)象：(1) 有一小部分 粒子轉(zhuǎn)變了原先的運動路徑；緣由為 粒子途經(jīng)金原子核鄰近時,受到斥力而略微轉(zhuǎn)變了運動方向；(2) 大多數(shù) 粒子不會轉(zhuǎn)變原先的運動方向,緣由為 粒子通過時, 原子內(nèi). 原子間有空隙；(3) 極少數(shù) 粒子被彈回來,緣由為粒子撞擊了金原子核而被彈回或撞擊了帶正電荷.質(zhì)量大.體積小的金原子核而被彈回；其次節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 熟悉一些與人類關(guān)系親密的常見元素2. 會寫常見

49、的名稱和符號3. 知道元素的簡潔分類4. 領(lǐng)會自然界基本組成的簡潔性,形成化學(xué)變化過程中元素不變的概念；重難點解讀1. 重點：常見元素符號,元素符號的定義,元素周期表的有關(guān)學(xué)問；2. 難點：元素的概念；元素符號的意義；一.元素和元素符號 引入 補鐵.補鈣廣告中的“鐵”.“鈣”指的為什么？什么為元素？閱讀教材 p73 內(nèi)容,要求熟記表3-4 所列元素符號；過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149 頁元素周期表, 該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置,非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各 有什么特點？過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種,而知道構(gòu)成我們大千世界的物

50、質(zhì)的種類卻有幾千 萬種,元素為如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（o2）,仍可以組成臭 氧（ o3）,一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了,那不同種元素相互組合的情形可想而知； 疑 1 既然都為氧原子,為什么再稱之為氧元素？ 疑 2 元素為同一類原子的總稱,莫非同一種原子之間仍有區(qū)分嗎？ 答疑 氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為8,由于核內(nèi)中子數(shù)不同,就可以有幾種氧原子；其他的大多數(shù)原子也為這樣；假如忽視這種差別,就可以把全部的氧原子歸為一類,由于它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都為8,并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同,我們把這一類氧原子稱之為氧元素；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 摸索 元素和原子

51、有什么區(qū)分呢？ 問題 1 有一就飲品廣告稱： “本品純屬自然制品,不含任何化學(xué)元素” ,你認為他說的對嗎？ 問題 2“ 樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（ mg/l ）：硒：0.0130、 鍶:0.596,鋅:0.00162、鈉:18.4、 鈣:4.36 ；這里的硒.鍶.鋅.鈉.鈣為指元素仍為原子？ 過渡 有了元素的學(xué)問,我們就可以采納一種標(biāo)準(zhǔn)將純潔物劃分為單質(zhì)和化合物；閱讀教材 p74 后回答：什么為單質(zhì),什么為化合物？將純潔物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)為什么？ 活動探究 p75 表 3-5二.自然界中元素的存在 提出問題 自然界中千千萬萬種物質(zhì)都為由100 多種元素組成的, 不同的物質(zhì)

52、含的元素不同,在不同的物質(zhì)中元素為如何分布的呢？閱讀圖 p753-21.22.23,分析在地殼.海水.人體中元素分布,太陽中呢？ 活動與探究 查閱資料,明白在地核中主要含有哪些元素；三.元素與人體健康人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康；對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素；這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代； 摸索 1.元素不足和過量對哺乳動物的影響2.膳食標(biāo)準(zhǔn)3.10 種最好的食品.10 種最差的食品 溝通爭論 從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？ 活動探究 請從家中找?guī)追N食品,從包裝袋上明白該食品中主要含有哪些元素；想想看, 假如讓你來給這些物質(zhì)分類,你怎么分類？新學(xué)問點細解【點 1 細解】1. 元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素；2. 元素和原子的區(qū)分和聯(lián)系元素原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載區(qū)只表示一類原子的總稱；只表示種類,不別論個數(shù),為宏觀概念；化學(xué)變化中,元素種類不變,但形狀可能變化原子為微觀概念, 既表示種類, 又表示數(shù)量含義；化學(xué)變化中, 原子種類數(shù)量不變,但最外層電子數(shù)可能變化；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載聯(lián)元素為同一類原子的總稱,原子為