2022年屆高三化學一輪復習選修3第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Word版含答案

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位1.明白原子核外電子的運動狀態(tài).排布原理和能級分布,能正確書寫136 號元素原子核外電子.價電子的電子排布式和軌道表達式； 2.明白電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)；3.明白電子在原子軌道之間的躍遷及簡潔應(yīng)用；4.明白電負性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)；考點 1| 原子核外電子排布基礎(chǔ)學問整合 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載能層能級k1sl2s.2pm3s.3p.3d原子軌道數(shù)目11 341 3 59最多容納電子數(shù)目28181能層.能級和原子軌道2.原子軌道的外形.數(shù)目及能量關(guān)系s

2、電子的原子軌道呈球形對稱n4s.4p.4d.4f 13571632精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1軌道外形p電子的原子軌道呈啞鈴形精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2s.p.d.f 能級上原子軌道數(shù)目依次為1.3.5.7,其中 npx.npy.npz 三個原子軌道在三維空間相互垂直,各能級的原子軌道半徑隨能層數(shù)n的增大而增大；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3能量關(guān)系相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf外形相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s同一能層內(nèi)外形相同而舒展方向不同的原子軌道的能量

3、相等,如2px.2py.2pz軌道的能量相同精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3原子核外電子排布規(guī)律精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1能量最低原理： 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理,能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理；構(gòu)造原理：原子的核外電子在填充原子軌道時,隨著原子核電荷數(shù)的遞增,原子核每增加一個質(zhì)子,原子核外便增加一個電子,這個電子大多為按著能級的能量由低到高的次序依次填充的,填滿一個能級再填一個新能級,這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理；構(gòu)造原理示意圖：2泡利原理：在一個原子軌道里,最多只能容納2 個電子,且它們的自旋狀態(tài)相反；3洪特規(guī)章： 當電子排布在同一能級的不

4、同軌道時,基態(tài)原子中的電子總為優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同；注：洪特規(guī)章特例：當能量相同的原子軌道在全布滿p6.d10.f 14.半布滿p3.57000d .f 和全空 p .d .f 狀態(tài)時,體系的能量最低；如24cr 的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s2 3p63d54s1,而不為 1s22s22p63s23p63d44s2；4電子的躍遷與原子光譜1電子的躍遷基態(tài)激發(fā)態(tài)：當基態(tài)原子的電子吸取能量后,電子會從低能級躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子；激發(fā)態(tài) 基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到較低能級時會釋放出能量；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2原子光譜：

5、 不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸取或釋放不同的光,用光譜儀記錄下來便得到原子光譜；包括吸取光譜和發(fā)射光譜；用原子光譜的特點譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析；應(yīng)用體驗 寫出以下原子或離子的 電子排布式 價電子排布圖 電子占的原子軌道數(shù) 未成對電子數(shù)；1n ： ； 2cl ： ；3fe2： ；4cu： ；5se： ； 6br ： ；提示11s22s22p3 53 21s22s22p63s23p5 或 ne3s2 3p5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載考點多維探究 角度 1核外電子排布的表示1高考組合題 12021 全·國乙卷 基態(tài) ge 原子的核外電子排布式為ar ,有 個

6、未成對電子；22021 全·國甲卷 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d 能級上的未成對電子數(shù)為 ；32021 全·國卷 處于肯定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外顯現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述；在基態(tài)14c 原子中,核外存在 對自旋相反的電子；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載42021全·國卷 基態(tài) fe 原子有 個未成對電子； fe3 的電子排布式精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載52021全·國卷 基態(tài) si 原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該精品學習資料精選學習資料

7、 - - - 歡迎下載能層具有的原子軌道數(shù)為 .電子數(shù)為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載62021 ；7202182021全·國卷 se 原子序數(shù)為 ,其核外 m 層電子的排布式為江·蘇高考 zn2基態(tài)核外電子排布式為 ；海·南高考 釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 ；92021 上·海高考 mg 原子核外電子排布式為 ；ca 原子最外層電子的能量 mg 原子最外層電子的能量選填“低于”.“高于”或“等于”；答案13d104s24p222ar3d 84s2 或 1s22s2 2

8、p63s23p6 3d84s223電子云244ar3d 5 或 1s2 2s22p63s23p63d5 5m946343s23p63d107ar3d 10 或 1s22s22p6 3s23p63d10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8第四周期 b 族91s22s22p63s2高于2完成以下化學用語(1) cr 原子的核外電子排布式 ,外圍電子排布式 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,價電子排布圖 ；(2) cu2的核外電子排布式 ,離子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 3as 的核外電子排布式 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖 價,價電子排布圖 ；4co 的外圍電子排布式 ,外圍電子排布圖 ；答案11s22s22p63s23p

9、63d54s13d54s1描述核外電子排布的兩種化學用語精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1電子排布式核外電子排布式：如 fe：ar3d 64s2價 外圍 電子排布式：如 fe：3d64s2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意： 當顯現(xiàn) d 軌道時,雖然電子按ns.n1d.np 的次序填充,但在書寫電子排布式時,仍把 n 1d 放在 ns 前,如 fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正確,1s22s22p63s23p64s23d6 錯誤；角度 2依據(jù)核外電子的排布特點推斷元素31a 元素基態(tài)原子的最外層有3 個未成對電子,次外層有2 個電子,其元素符號為

10、 ；其價層電子排布圖為 ；_2b 元素的負一價離子和c 元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,b 的元素符號為 , c 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；3d 元素的正三價離子的3d 能級為半布滿, d 的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 ,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；4e 元素基態(tài)原子的m 層全布滿, n 層沒有成對電子且只有一個未成對電子,e 的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 ；5f 元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn2,就 n ；原子中能量最高的為 電子,核外電子排布圖為 ；解析1a 元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：就該元素核外有7 個電子,為氮元素,其元素符號為 n；2b.

11、c的電子層結(jié)構(gòu)都與ar 相同,即核外都有18 個電子,就 b 為 17 號元素 cl ,c 為 19 號元素 k ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3d 元素原子失去 2 個 4s 電子和 1 個 3d 電子后變成 3 價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d64s2 即 26 號元素鐵；4e 元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 故 e 為 cu；5f 最外層電子排布式為2s22p4；答案1n2cl3fe1s22s22p63s23p63d64s2 或 ar3d 64s24cuar3d 104s1522p42021

12、83;四川高考改編 m .r.x .y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,z 為一種過渡元素； m 基態(tài)原子 l 層中 p 軌道電子數(shù)為 s 軌道電子數(shù)的 2 倍, r 為同周期元素中最活潑的金屬元素, x 和 m 形成的一種化合物為引起酸雨的主要大氣污染物, z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半布滿；請回答以下問題：1寫出 m .r 的價電子排布式： m .r ；2寫出 x.y 的價電子排布圖： x .y ；3寫出 z 的核外電子排布式 , z 的核外未成對電子數(shù)為 ；解析依據(jù)題目給出的m .r 和 x 的信息確定, m 為氧元素, r 為鈉元素, x為硫元素；依據(jù)m .r.x .y 為

13、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素確定y 為氯元素；依據(jù) z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半布滿,就 z 元素原子的核外有24 個電子,它為鉻元素；答案12s22p43s13ar3d 54s16精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依據(jù)電子排布推斷元素的思維模板精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載確定分析題意 能層電子數(shù)能級電子數(shù)原子軌道電子數(shù)其他特點等 確定元素 完成題中問題精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載角度 3電子躍遷與原子光譜5以下原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的為【導學號： 95812282】a 1s22s22p63s21s22s22p63p2

14、 b1s22s22p33s11s22s22p4 c1s22s2 1s22s12p1221221d1s 2s 2px 1s 2s 2pyba 項,吸取光能,形成吸取光譜；b 項,由激發(fā)態(tài) 基態(tài),釋放光能,形 成發(fā)射光譜； c 項,形成吸取光譜； d 項,2px 與 2py 能量相同,不屬于電子躍遷；6從電子躍遷的角度指出焰色反應(yīng)出現(xiàn)不同顏色光的原理為 ； 答案吸取能量后, 電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)發(fā)生躍遷,躍遷時以不同顏色光的形式釋放出不同能量精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載基態(tài).激發(fā)態(tài)及光譜示意圖考點 2| 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)基礎(chǔ)學問整合 1元素周期表的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點分區(qū)元素分布外圍

15、電子排布元素性質(zhì)特點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載s 區(qū)a 族. a 族ns12除氫外都為活潑金屬元素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 族 a 族.0p 區(qū)族b 族 b 族.d 區(qū)族ns2 np16he 除外n 1d19ns1 2pd 除外最外層電子參加反應(yīng)0 族元素一般不考慮d 軌道也不同程度地參加化學鍵的形成精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ds 區(qū)b 族. b 族n1d10ns1 2金屬元素鑭系元素化學性質(zhì)相精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載f 區(qū)鑭系.錒系n 2f014n1d0 2ns2近,錒系元素化學性質(zhì)相近精品學習資料精選學習

16、資料 - - - 歡迎下載2.原子半徑精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1影響因素能層數(shù)：能層數(shù)越多,原子半徑越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大,原子半徑越小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑逐步減小；同主族元素從上到下,原子半徑逐步增大；3電離能1定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；2規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小,最終一種元素的第一電離能最大,總體出現(xiàn)從左至右增大的變化趨勢；同族元素：從上至下第一電離能逐步減??；同種元素的逐級電離能逐步增大,即 i 1<

17、i2<i3 ；不同能層的逐級電離能發(fā)生突躍；如 na 的 i 1. i 2；3電離能的 3 個重要應(yīng)用判定元素的金屬性和非金屬性強弱；i 1 越大,元素的非金屬性越強,i 1 越小,元素的金屬性越強；判定元素在化合物中的化合價；如k ： i1. i2<i 3 說明 k 原子易失去 1 個電子形成 1 價陽離子；判定元素核外電子的分層排布情形；如 li ：i1. i 2<i3 說明 li 原子核外的三個電子排布在兩個能層 k .l 上,且最外層上只有一個電子；留意： 同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不為逐步增大的,當元素的核外電子排布為全空.半布滿和全布滿狀態(tài)時,第一電離

18、能就會反常的大；4電負性1概念用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大??；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2意義電負性越大,其原子在化合物中吸引電子的才能越強；利用電負性的大小可以判定元素的金屬性和非金屬性的強弱；如電負性最大的元素為氟元素；3標準以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0 和鋰的電負性為1.0 作為相對標準,運算得出其他元素的電負性稀有氣體元素未計 ；4變化規(guī)律金屬元素的電負性一般較小,非金屬元素的電負性一般較大,而位于非金屬 三角區(qū)邊界的“類金屬”如鍺.銻等 的電負性就在 1.8 左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；在元素周期表中,同周期從左至右,元素的電負性逐步增

19、大,同主族從上至下,元素的電負性逐步減?。?電負性的一般應(yīng)用判定元素金屬性. 非金屬性強弱； 電負性越大, 非金屬性越強, 金屬性越弱；判定化學鍵的類型；一般認為：假如兩種成鍵原子間的電負性差值大于1.7,通常形成離子鍵,如差值小于1.7,通常形成共價鍵；判定元素在化合物中的價態(tài)； 共價化合物中, 成鍵元素電負性大的表現(xiàn)負價；如 clo2 中氯呈 4 價；6對角線規(guī)章在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)為相像的,如；應(yīng)用體驗 1第四周期中,未成對電子數(shù)最多的元素為 填名稱 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1它位于 族；2核外電子排布式為 ；3它有 個能層,

20、個能級, 種運動狀態(tài)不同的電子；4價電子排布式 ,價電子排布圖 ；5屬于 區(qū)；提示鉻1b21s22s22p63s23p63d54s13472443d54s15d21第三周期全部元素的第一電離能i1大小次序為 用元素符號表示 ；(2) na 的逐級電離能中有 次突躍；分別為哪級電離能發(fā)生突躍？ . ；(3) c.n.o.f 的電負性大小次序為 ,第一電離能大小次序為 ；(4) f.cl.br.i 的第一電離能大小次序為 ,電負性大小次序為 ；提示1na<al<mg<si<s<p<cl<ar22i2. i1i10. i9 3c<n<o<f

21、c<o<n<f 4f>cl>br>if>cl>br>i考點多維探究 角度 1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1某元素 x 的原子核外電子排布式為ar3d 64s2,就元素 x 位于 周期 族 區(qū),其外圍電子排布圖 ,_x 3的核外電子排布式為 ,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明x 3 比 x 2 穩(wěn)固的理由為 ；答案第四dar3d 5x 3 的 3d 軌道為半布滿狀態(tài),能量低穩(wěn)固精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22021 ·信陽模擬 a .b.c 三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大；a元素原子的核外p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1；

22、b 元素原子核外有4 種能級,且全部布滿電子； c 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1a 的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有軌道呈 形；2某同學推斷 b 基態(tài)原子的核外電子排布為 個方向,原子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載該同學所畫的電子排布圖違反了 ； 3c 位于 族 區(qū),價電子排布式為 ；解析依據(jù)題意可知 a 為 n, b 為 mg, c 為 cl ；答案13啞鈴2泡利原理3 ap3s23p5角度 2元素周期律 電離能.電負性.原子半徑精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3高考組合題 12021 ；全

23、3;國乙卷 zn.ge.o 電負性由大至小的次序為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 122021 全·國甲卷 元素銅與鎳的其次電離能分別為：i cu1 958 kj m·ol.ini1 1 753 kj m·ol,i cu>i ni 的緣由為 ；_32021 全·國丙卷 依據(jù)元素周期律,原子半徑ga as,第一電離能ga as；填“大于”或“小于”精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載42021元素符號 ；52021全·國卷 f.k .fe.ni 四種元素中第一電離能最小的為 填浙·江高考 n.al .si

24、.zn 四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載下：電離能i1i2i3i4 1im/kj m·ol5781 8172 74511 578就該元素為 填寫元素符號 ；基態(tài)鍺 ge原子的電子排布式為 ；_ ge 的最高價氯化物分子式為 ；該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 ； a 為一種活潑的金屬元素b其電負性大于硫 c其單質(zhì)可作為半導體材料精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點解析5i4. i 3,所以該元素原子最外層有3 個電子,為 al ；ge 為a 族元素,最高價氯化物分子式為gecl4,ge 位于金

25、屬與非金屬交界處, 可作半導體材料；答案1o>ge>zn2銅失去的為全布滿的3d10 電子,鎳失去的為4s1 電子 3大于小于4k5al11s22s22p63s23p63d104s24p2 或 ar3d 104s2 4p2gecl4cd 4依據(jù)表中所列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位： kj ·mol,回答下列問題：【導學號： 95812283】元素代號i 1i 2i 3i 4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1001在元素周期表中,

26、最可能處于同一族的為4 4005 900 填字母,下同 ；a q 和 rbs 和 tc t 和 udr 和 ter 和 u2以下離子的氧化性最弱的為 ；a s2br2ct3 du 3以下元素中,化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q 元素的為 ； a 硼b鈹c氦d氫4每種元素都顯現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情形,這一事實從一個側(cè)面說明： , 假如 u 元素為短周期元素, 你估量它的第 2 次電離能突躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 個電子時；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5假如 r.s.t 為同周期的三種主族元素,就它們的原子序數(shù)由小到大的順序為 ,其中 元素的第一電離能反常高的緣由為 ； 解析1由

27、表中數(shù)據(jù)可確定r 與 u 的最外層有一個電子, 最可能處于同一族；2仍原性越強,越易失電子,電離能越小,相應(yīng)離子的氧化性越弱； 3q 的四級電離能沒有突變,屬于性質(zhì)穩(wěn)固的稀有氣體元素；4相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大, 說明各層電子能量不同, 電子為分層排布的；答案1e2d3c4電子分層排布,各能層能量不同10(5) r<s<tss 元素的最外層電子處于s 能級全布滿狀態(tài), 能量較低, 比較穩(wěn)固,失去一個電子吸取的能量較多5依據(jù)信息回答以下問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的才能大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負 性；一般認為：假如兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成

28、離子鍵；假如兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通常形成共價鍵；下表為某些元素的電負性值：libebcofnaalsipscl1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0元素符號電負性值1依據(jù)對角線規(guī)章, be.al 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相像,它們都具有 性,其中 beoh2 顯示這種性質(zhì)的離子方程式為 ；_2通過分析電負性值的變化規(guī)律,確定mg 元素的電負性值的最小范疇 ；3請歸納元素的電負性和金屬性.非金屬性的關(guān)系為 ；_ 4估量 alf 3.alcl 3.albr 3 為離子化合物仍為共價化合物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載al

29、f 3 ,alcl 3 , albr 3 ；2答案1兩beoh2 2h =be2 2h2o.beoh22oh =beo2 2h2o20.91.53非金屬性越強,電負性越大；金屬性越強,電負性越小4離子化合物共價化合物共價化合物電離能與電負性的懂得1金屬活動性次序與元素相應(yīng)的電離能大小次序不完全一樣,不能依據(jù)金屬活動性次序判定電離能的大??；如i 1mg> i 1na,但活潑性 na>mg；2其次.三.四周期的同周期主族元素,a 族ns2np0和a 族ns2np3,因 p軌道處于全空或半布滿狀態(tài),比較穩(wěn)固,所以其第一電離能大于同周期相鄰的a 族和a 族元素,如第一電離能mg>al

30、 ,p>s；3同一周期中 0 族元素的 i1 最大,但非金屬性和金屬性均很弱；4不能將電負性 1.8 作為劃分金屬和非金屬的肯定標準；5共價化合物中,兩種元素電負性差值越大,它們形成共價鍵的極性就越強；6同周期稀有氣體元素的第一電離能最大,但電負性不為最小；角度 3“位構(gòu) 性”的綜合判定62021 ·雙鴨山模擬 現(xiàn)有屬于前四周期的a .b.c.d.e.f.g 七種元素,原子序數(shù)依次增大； a 元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn 1；c 元素為最活潑的非金屬元素；d 元素核外有三個電子層, 最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的1/6；e 元素正三價精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下

31、載離子的 3d 軌道為半布滿狀態(tài)； f 元素基態(tài)原子的m 層全布滿, n 層沒有成對電子,只有一個未成對電子；g 元素與 a 元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒；【導學號： 95812284】1a 元素的第一電離能 填“ <”“或>“” b 元素的第一電離能, a .b.c 三種元素的電負性由小到大的次序為 用元素符號表示 ；2d 元素原子的價電子排布式為 ；3c 元素的電子排布圖為 ；_ e3 的離子符號為 ；4f 元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 ； 5g 元素可能的性質(zhì) ；a 其單質(zhì)可作為半導體材料b其電負性大于磷 c其原子半徑大于鍺 d其第一電離能小于硒

32、6活潑性： d al 填“ >或”“ <,”下同 ,i1mg i1al ,其緣由為 ； 解析a 元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1,就 a 為 n；c 元素為最活潑的非金屬元素,就 c 為 f,那么 b 為 o； d 元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的 1/6,就 d 為 mg ；e 元素正三價離子的3d 軌道為半布滿狀態(tài), 就 e 為 fe； f 元素基態(tài)原子的m 層全布滿, n 層沒有成對電子,只有一個未成對電子,就f 為 cu；g 元素與 a 元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,就g 為 as；1由于 n的最外層電子處于半布滿的穩(wěn)固狀態(tài),失去電子比o 難,所以

33、元素的第一電離能 a>b ；一般情形下同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的電負性越大；所以a .b.c 三種元素的電負性由小到大的次序為n<o<f；2鎂元素原子的價電子排布式 為 3s2 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3c 元素為 f,其電子排布圖為；e 為 fe,e3的離子符號為 fe3；4f 為 cu,cu 位于元素周期表的ds 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1 或 ar3d 104s1；5g 為 as,位于金屬與非金屬的分界線處,其單質(zhì)為半導體,其電負性小于磷,原子半徑小于鍺,第一電離能大于硒；6元素 d

34、為 mg ,活潑性 mg>al ,i 1mg> i1al ,由于 mg 的 3p 軌道處于全空, 比較穩(wěn)固,而 al 的 3p 軌道只有一個電子,不穩(wěn)固,故活潑性 mg>al ,而第一電離能就為 i1mg> i1al ；答案1>n<o<f 23s2(3) fe34ds1s22s22p63s23p63d104s1 或 ar3d 104s15a6>>鎂原子的 3p 軌道處于全空, 比較穩(wěn)固, 而鋁原子 3p 軌道只有一個電子,不穩(wěn)固72021 ·青島模擬 已知： a f 都為周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大；其中a .c 原子的 l 層有 2 個未成對電子； d 與 e 同主族, d 的二價陽