山西省臨汾市雙語學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省臨汾市雙語學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是（    ）    a將so2氣體通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o =so32+2hclo    b向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2+4br+2cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 4cl    c向硫酸氫鉀溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h+so42-

2、+ba2+ +2oh= baso4+2h2o    dnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh= nh3+h2o參考答案：c略2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a常溫常溫下，0.1molh2o2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1nab電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4lh2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nac100ml12mol?l1的濃hno3與過量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2na參考答案：d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定

3、律【分析】a、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵；b、氫氣所處的狀態(tài)不明確；c、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過程中，先生成no2，后生成no甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物；d、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個h原子來分析【解答】解：a、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2na個極性共價(jià)鍵，故a錯誤；b、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計(jì)算物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故b錯誤；c、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成no2，后生成no甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故c錯誤；d、標(biāo)況下11.2l混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4

4、個h原子，故0.5mol混合物中含2molh原子即2na個，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()amg、al為電極，naoh溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過na個電子，則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2lb1 mol c10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30na c58.5g氯化鈉可以構(gòu)成na個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為na 參考答案：d略4. 可以證明可逆反應(yīng)n2+3h2?2nh3已達(dá)到平衡

5、狀態(tài)的是（）一個nn斷裂的同時(shí)，有3個hh鍵斷裂；一個nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個nh鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；nh3%、n2%、h2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（h2）=0.6mol/（l?min），逆反應(yīng)速率v（nh3）=0.4mol/（l?min）a全部bcd參考答案： 考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變

6、化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個nn斷裂的同時(shí)，就有3個hh鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個nn鍵斷裂的同時(shí)，就有有6個nh鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)達(dá)到

7、平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以nh3%、n2%、h2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；v正（h2）表示消耗h2的速率，v逆（nh3）表示消耗nh3的速率，且v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)5. 我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()aco、cl2、n2、酸雨   bhcl、o2、n2、粉塵cso2、no2、co、粉塵

8、60;           dnh3、co2、no、霧參考答案：c略6. 下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液問的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開  的是  a硝酸鉀  硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇  b硫酸 硫酸 鋁氯化鈉 氫氧化鈉  c鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸鈉    d硫酸氫鈉 氯化鎂 氫氧化鋇 硫酸參考答案：b略7. 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（    ）a. “司南之杓(

9、勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為fe2o3b. 我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料c. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素d. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率參考答案：d【詳解】a. 司南中“杓”所用材質(zhì)為fe3o4，故a錯誤；b. 碳纖維是碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，是一種無機(jī)非金屬材料，故b錯誤；c. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故c錯誤；d. “地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實(shí)際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故d正確；故選d。8. 10

10、克fe2o3、sio2、al2o3混合物加入足量的100 ml x mol/l稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/l naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液體積如右圖所示。以下敘述錯誤的是：a濾出的物質(zhì)為sio2 b可求出x的值c可求出al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     d可求出fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：d略9. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語中正確的是  （    ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2        

11、;                                  b葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）為c6h12o6cca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為           &

12、#160;                      dnh4cl的電子式為參考答案：c略10. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是a用小蘇打治療胃酸過多：co32- + 2h+ = co2 + h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+剛好沉淀完全：    2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-  = 3baso4

13、 + 2al(oh)3c大理石溶于醋酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od稀硝酸中加入過量的鐵粉：fe + 4h+ + no3- = fe2+ + no + 2h2o參考答案：b略11. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）     a78 gna2s和78 gna2o2中含有的陰離子數(shù)目均為01 na     b01mol·l-1的nahso4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為02mol   

14、60; c常溫常壓下，氧原子總數(shù)為02na的so2和o2的混合氣體，其體積為224 l     dl8 go2分子與18 go3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：a略12. 某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（  ）ahx            bh2xcxh3           

15、           dxh4參考答案：d解：x元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 h2xo3，則x的最高正價(jià)為+4價(jià)，說明x原子最外層有4個電子，最低化合價(jià)為4價(jià)，形成的氫化物為xh4，故選：d13. 下列做法正確的是a用無色試劑瓶盛放新制的氯水b 用10 ml量筒量取3.24 ml稀硫酸c用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wd用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁參考答案：c略14. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(    )  a.實(shí)驗(yàn):振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶

16、液顏色變?yōu)闊o色b.實(shí)驗(yàn):鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色 c.實(shí)驗(yàn):微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 d.實(shí)驗(yàn):當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：ad略15. aan+.bb(n+1)+.ccn-.dd(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于a、b、c、d四種元素的敘述正確的是 a原子半徑：abcd           b原子序數(shù)：bacd c離子半徑：dcba     &#

17、160;     d金屬性：ba，非金屬性：dc參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究cu(oh)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(1)取098 g cu(oh)2固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為    和    。(2)取少量產(chǎn)物b加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為       

18、0;                                。(3)為證明產(chǎn)物a在加熱時(shí)能與nh3反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖(夾持裝置未畫出)所示實(shí)驗(yàn)裝置。    簡述檢查該裝置氣密性的方法     

19、60;                                      。    實(shí)驗(yàn)過程中觀察到兩個明顯現(xiàn)象：    i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置

20、乙中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。    能證明產(chǎn)物a與nh3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是    (填選項(xiàng)字母)。    a只有i可以    b只有ii可以    ci或ii都可以參考答案：（1）cuo   cu2o（2）cu2o + 2h+ = cu2+ + cu + h2o（3）如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將末端導(dǎo)管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱且持續(xù)不落，則證明裝

21、置氣密性良好。（4）b   略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的fes04溶液中fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取ph=l(忽略fe2+、fe3+的水解)的fes04溶液200ml，加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的fes04溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計(jì)算，填寫下表：       &

22、#160; c(h+)c(so42)c(fe2+、fe3+)   注：c(fe2+、fe3+)表示fe2+和fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中fe2+被氧化的百分率。 (3)當(dāng)fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(fe2+、fe3+)與c(h+)、c(so42)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/l  0.6mol/l  0.5mol/l             (每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·

23、;c(fe2+)+3·c(fe3+)+c(h+)=2·c(so42)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(fe2+)+3·c(fe3+)=1.1 mol/l又c(fe2+)+c(fe3+)=0.5mol/l解得：c(fe2+)=0.4mo1/l，c(fe3+)=0.1mol/l                    (2分)fe2+被氧化的百分率為：×100%=20

24、%             (2分)(3)若fe2+沒有被氧化，c(fe2+、fe3+)=c(so42)c(h+)若fe2+全部被氧化，c(fe2+、fe3+)= c(so42) c(h+)故當(dāng)fe2+部分被氧化時(shí)，c(fe2+、fe3+)與c(h+)、c(so42)的關(guān)系為：c(so42) c(h+)> c(fe2+、fe3+)> c(so42) c(h+)    

25、0;            (4分)略18. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是ml，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：(1)合金中mg的質(zhì)量_(2)所用hcl的物質(zhì)的量濃度_參考答案：(1)4.8g    (2)8mol/l試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入

26、氫氧化鈉溶液20ml時(shí)無沉淀，說明鹽酸過量，20ml氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當(dāng)氫氧化鈉溶液加至160ml時(shí)生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續(xù)加入20ml氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì)量，nmg(oh)2=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(mg)=0.2mol。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液160ml時(shí)生成沉淀質(zhì)量最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(na+)=n(cl-)，na+來自naoh，cl-來自hcl，所以n(naoh)=n(hcl)，0.16l×5 mol/l=c(hcl)×0.1l，c(hcl)=8mol/l。

27、19. 高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬m（相對原子質(zhì)量100）的氧化物做催化劑。m元素的離子在一定條件下能與nh3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。（1）150、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol hcl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬m的相對原子質(zhì)量為_。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0ml溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ mol·l-1。（2）取（1）中所配溶液12.5ml，稀釋至25ml，緩緩?fù)ㄈ?688ml氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物b（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/l的agno3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去agno3溶液40.0ml。將b投入過量燒堿溶液中，未檢測出nh3的逸出。則b的化學(xué)式可表示為                 。 （3）已知在右圖中，l的位置完全相同?，F(xiàn)有另一種配離子m(nh3)6-xclxn±（1x5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式