四川省德陽市中江縣馮店職業(yè)中學2019年高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省德陽市中江縣馮店職業(yè)中學2019年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是a2kno3s3c=k2sn23co2b2kmno4=k2mno4mno2o2c4hno3=2h2o4no2o2      dhgso2=hgso2參考答案：d略2. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（   ）a. 加熱    

2、;                b. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸    c滴加少量濃鹽酸          d不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b略3. 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）a1mol金屬鈉含有的電子數(shù)       b標準狀況下22.4

3、l苯所含的分子數(shù)c0.012kg12c所含的原子數(shù)        d1l1mol·l1的硫酸溶液所含的h數(shù)參考答案：c略4. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是：(    )a.第四周期  b.第五周期c.第七周期  d.第六周期參考答案：d略5. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結論正確的是（    ） 操作現(xiàn)象結論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有b滴加氯水和c

4、cl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有brc用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na+、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh4+ 參考答案：b略6. 下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是      a                   b    

5、60;            c                    da分離乙酸和乙醇 b形成鋅銅原電池   c制備乙酸乙酯    d石油的分餾參考答案：d略7. 下列分子式只能表示一種物質的是（    ）ac4h1

6、0        bcf2cl2         cc2h6o        dc2h4br2參考答案：b略8. 通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（  ）a石油的產量     b乙烯的產量      c塑料的產量     d合成

7、纖維的產量參考答案：b略9. 下列敘述正確的是a. 純堿、燒堿均屬堿    b. sio2、so2均屬酸性氧化物c. 凡能電離出h+的化合物均屬酸    d. 鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：ba. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，a錯誤；b. sio2、so2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，b正確；c. 凡能電離出h的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，c錯誤；d. 鹽類物質不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，d錯誤，答案選b。10. 下列關于膠體的敘述不正確的是（    ）a. 氫氧化鐵膠體

8、加氯化鈉溶液會產生沉淀b. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間c. 用平行光線照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同d. fe(oh)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：c【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】a. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，a正確；b. 膠體區(qū)別于其他分散系

9、的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間，b正確；c. 用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，fe(oh)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現(xiàn)象，nacl溶液無此現(xiàn)象，c錯誤；d. fe(oh)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，d正確；答案選c。 11. 元素x、y、 z、w、q、 m在元素周期表的相對位置如圖所示，其中z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（    ）x yzw qma. 對應氫化物的沸點y> q是因為y的非金屬性比q強b. xm4的比例模型為

10、其二氫取代物有兩種c. w的氧化物，常溫下可以和z、m的氫化物反應d. z的單質能將y的單質從他的氫化物中置換出來參考答案：d其中z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z為f元素，根據(jù)元素x、y、 z、w、q、 m在元素周期表的相對位置， 則x為c元素、y為o元素、 w為si元素、q為s元素、 m為cl元素。a. 水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點比硫化氫高，不是因為o的非金屬性比s強，故a錯誤；b. 四氯化碳是正四面體結構，二氫取代物只有一種，故b錯誤；c.常溫下二氧化硅不能和氯化氫反應，故c錯誤；d. 氟能夠與水反應生成氟化氫和氧氣，故d正確；故選d。12. 下列實驗操作中，正確的是 （

11、60;     ）                                           a稀釋濃硫酸時，應將水慢慢加入濃硫酸

12、中并及時攪拌b過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌c可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘d分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：d略13. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關說法錯誤的是(  )a. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：r>qb. 最高價氧化物對應水化物的酸性：q<wc. 原子半徑：t>q>rd. t的單質是兩性物質參考答案：d【詳解】t是短周期元素，t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即t是al元素，q是si元素，r是n元素，w是s元素，a

13、.非金屬性:n>q，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：r>q，故a正確；b.非金屬性：si<s，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：h2sio3<h2so4，故b正確；c.周期數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：al>si>n，故c正確；d.t的單質即al，既可以和強酸反應也可以和強堿反應，但不屬于兩性物質，故d錯誤；故選d。 14. a、b、c、d、e 分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的種。已知: a、c皆能與稀硫酸反應放

14、出氣體；b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d；c與強堿溶液反應放出氣體；c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為a. fe cu al ag mg    b. al cu mg ag fec. mg cu al ag fe    d. mg ag al cu fe參考答案：c試題分析： a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣，說明ac都是活潑金屬； b和d的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明b的金屬性大于d； c與強

15、堿反應放出氣體，說明c是鋁； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選c。15. 中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma乙醇                b二氯乙烯              

16、60;   c乙酸d水參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答： (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_。(2)用裝置b收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_。(3)打開裝置b中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_，_。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號)。 參考答案：(1)2nh4clca(oh)2 cacl22nh32h2o(2)a氨氣密度比空

17、氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)、 解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會發(fā)生倒吸。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有50 ml 、0.25 mol?l-1的硫酸溶液和50 ml、 0.55 mol?l-1的氫氧化鈉溶液，二者混合前的溫度均為25.0，迅速混合充分反應后的最高溫度為28.3。已知：上述硫酸、na

18、oh溶液的密度都近似為1.0 g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18 j/(g·)。據(jù)此，請回答以下問題（忽略溶液的體積變化，lg5=0.7）。（1）混合前該硫酸溶液在25時的 ph=              ；（2）混合充分反應后并將溶液冷卻至25時的 ph=             ；（3）實驗測得的中和熱 h= &

19、#160;                         ；（4）已知強酸和強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol h2o(l)時，放出57.3 kj的熱量，則強酸和強堿發(fā)生中和反應的熱化學方程式用離子方程式表示為：            

20、           。參考答案：（1）0.3   （2）12.4    （3）-55.2 kj?mol-1（4）oh-(aq)+h+(aq) = h2o(l)   h= -57.3 kj?mol-1略18. 某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。處理鋼瓶的方法正確的是      

21、;    ，簡述理由                            a、鋼瓶推到坡下的小河里 b、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 c、把鋼瓶扔到農田中鋼瓶處理后，工人應立即          

22、，簡述理由                         a、轉移到坡下   b、轉移到坡上若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是        。(a、naoh  b、nacl  c、ca

23、(oh)2 d、na2co3)參考答案：b  氯氣與石灰反應生成無毒物質；b  cl2的密度比空氣大，會往下沉。d19. （13分）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生h2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構成。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 lh2（已折算成標準狀況）。甲與水反應能產生h2，同時產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆业氖搅繛?9，乙與水反應也能產生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到h2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/l。請回答下列問題：   （1）甲的化學式是_；乙的化學式是_。   （2）甲與水反應的化學方程式是_。   （3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是                  （用化學式表示）。