廣東省湛江市石埠中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省湛江市石埠中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵b離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵c氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化d碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)鍵  專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a電解質(zhì)電離時(shí)破壞化學(xué)鍵；b含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價(jià)鍵；c氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學(xué)變化；d碘晶體、冰

2、為分子晶體解答：解：a氯化鈉熔化破壞離子鍵，hcl溶于水破壞共價(jià)鍵，故a正確；b離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如naoh，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故b正確；c氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故c錯(cuò)誤；d碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大2. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的hno3、fe(oh)3、nh4hco3、 nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，則其體積大小順序正確的是（  

3、; ）a、 v3v2v4v1                 b、 v3v4v2v1c、 v3v1v2v4                 d、 v2v3v1v4參考答案：c3. 常溫下，二氯化二硫(s2c12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與h2o2相似，熔點(diǎn)為l

4、93k，沸點(diǎn)為41lk，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. s2c12晶體中存在離子鍵b. s2c12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電c. s2c12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. s2c12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水參考答案：c【分析】s2cl2的分子結(jié)構(gòu)與h2o2相似，熔點(diǎn)為193k，沸點(diǎn)為411k，熔沸點(diǎn)較低，則存在分子，應(yīng)為共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)晶體為分子晶體，s2cl2的電子式為，結(jié)合水解方程式的反應(yīng)物和生成物解析?！驹斀狻縜、s2cl2晶體熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，則一定不存在離子鍵，故a錯(cuò)誤；b、s2cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，則不能導(dǎo)電，故b錯(cuò)

5、誤；c、s2cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c正確；d、s2cl2溶于水h2o反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，水解方程式為：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，水解生成的so2氣體易溶于水，故d錯(cuò)誤。故選c。 4. 維生素c又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的fe3+ 轉(zhuǎn)化為易吸收的fe2+，這說(shuō)明維生素c具有    a酸性        b氧化性    

6、0;    c還原性         d不穩(wěn)定性參考答案：c略5. 下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是a淀粉         b蠶絲         c豆油            d乙

7、烯參考答案：a略6. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是  （    ）       a水既是氧化劑又是溶劑           b放電時(shí)正極上有氫氣生成      c放電時(shí)oh向正極移動(dòng)     

8、60;  d總反應(yīng)為：2li2h2o2liohh2參考答案：c7. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是a16b26c46d36參考答案：c8. 下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是       a濃鹽酸                            &#

9、160;                 b食鹽                c硫酸銅          d氫氧化鈉參考答案：b略9. 下列電離方程式中正確的是(   

10、  )a. al2(so4)32al33so42    b. na2so42naso42c. ca(no3)2ca22(no3)2    d. ba(oh)2ba2oh2參考答案：a【詳解】a、al2(so4)3的電離方程式為：al2(so4)3=2al33so42，故a正確；b、硫酸根離子應(yīng)是so42，na2so4電離方程式為na2so4=2naso42，故b錯(cuò)誤；c、硝酸根為no3，硝酸鈣的電離方程式為ca(no3)2=ca22no3，故c錯(cuò)誤；d、ba(oh)2正確的電離方程式為ba(oh)2=ba22oh，故d錯(cuò)誤。

11、10. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（   ）a. 2 mol h2o的摩爾質(zhì)量和1 mol h2o的摩爾質(zhì)量b. 200 ml 1 mol·l-1氯化鈣溶液中c(cl-)和100 ml 2 mol·l-1氯化鉀溶液中c(cl-)c. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l一氧化碳中氧原子數(shù)d. 20% naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度和10% naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度參考答案：c試題分析：a.2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故a錯(cuò)誤；b.1mol/l氯化鈣溶液中c（c

12、l-）=1mol/l，2mol/l氯化鉀溶液中c（cl-）=2mol/l，氯離子濃度后者是前者的2倍，故b錯(cuò)誤；c二氧化硫物質(zhì)的量為 =1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下22.4lco物質(zhì)的量為1mol，含有o原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故c正確；d溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%naoh溶液密度大于10%的naoh溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故d錯(cuò)誤；故選c。11. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（  ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附   酒精溶于水    hcl氣體溶于水 冰融化 nh4cl受熱“升華”  氫氧

13、化鈉熔化 （nh4）2so4溶于水a(chǎn)     b     c    d參考答案：b12. 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（    ）a苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c6h6                   bch4分子的球棍模型：cch3 的電子式：      

14、60;           dnh4i 的電子式：    參考答案：c略13. 下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是a. 丁達(dá)爾效應(yīng)是分散系分類的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體b. 膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙c. fe(oh)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體帶有電荷d. “江河入海口三角洲的形成”，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：d【詳解】a膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，a錯(cuò)誤；b膠體不能透過(guò)半透

15、膜，但能透過(guò)濾紙，b錯(cuò)誤；cfe(oh)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，c錯(cuò)誤；d“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用。選項(xiàng)c是易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。14. 兩種短周期元素x和y可組

16、成化合物，在y的原子序數(shù)為m時(shí)，x的原子序數(shù)為：m-4m4m8m-2m6其中正確的組合是（     ）                          a  b    c  d參考答案：b略15. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是a. nh4+、no3-

17、、al3+、cl-    b. na、sio32- 、k+、no3-c. mno4-、k+、so42-、na+    d. k+、so42-、hco3-、na+參考答案：a【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷。【詳解】a、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色的離子，a正確；b、因sio32、h+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，b錯(cuò)誤；c、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但mno4在酸性溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，c錯(cuò)誤；d、因h+、hco3能結(jié)合生成二氧化碳

18、氣體和水，不能夠大量共存，d錯(cuò)誤。答案選a。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子kagca2ba2陰離子no3co32sio32so42 （已知h2sio3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100 ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 （

19、1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存在的離子是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：_。寫出實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_ mol·l1。參考答案：(1)k、co32-、sio32-    ag、ca2、ba 2、so42    no3-    (2)co32-2h=h2o + co2    h2sio3 = h2o + sio2  

20、60; (3)1.3 mol·l1【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計(jì)算解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)i：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是co2（0.025mol），原溶液中一定有co32-（0.025mol），則無(wú)ag、ca2、ba 2。因溶液中有陰離子、必有陽(yáng)離子，故必有 k。白色膠狀沉淀只能是h2sio3沉淀，原溶液中一定有sio32- 。實(shí)驗(yàn)ii：h2sio3沉淀分解所得固體為sio2（0.04mol），則sio32- 為0.04mol。實(shí)驗(yàn)iii：在的濾液中滴加bacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液中無(wú)so42。(1)綜上，原溶液中一定存在k、co32-、sio32-；一定不存在a

21、g、ca2、ba 2、so42；可能存在no3-。(2)實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式co32-2h=h2o + co2。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式h2sio3 sio2+h2o。(3)當(dāng)溶液中無(wú)no3-時(shí)，陽(yáng)離子k+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(k+)0.025mol×2+0.04mol×20.13mol，c(k+)1.3mol·l1?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子一定同時(shí)存在。因溶液一定電中性，故陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol，計(jì)算a的值。    (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7168 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中nh3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25，計(jì)算平衡時(shí)n2 的