高中化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載z 高中化學(xué)必修2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ z 個(gè)）原子核注意：中子（ n個(gè)）質(zhì)量數(shù) (a) 質(zhì)子數(shù) (z) 中子數(shù) (n) 1. 原子（ a x ）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù)核外電子（ z 個(gè)）熟背前20 號(hào)元素，熟悉120 號(hào)元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（ k層為最外層不超過(guò)2 個(gè)） ，次外層不

2、超過(guò)18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32 個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： k l m n o p q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。( 對(duì)于原子來(lái)說(shuō) ) 二、元素周期表1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類(lèi)第一周期 1 2種

3、元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元素元（7 個(gè)橫行）第四周期 4 18種元素素（7 個(gè)周期）第五周期 5 18種元素周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿(mǎn)（已有26 種元素）表主族： a a共 7 個(gè)主族族副族： b b 、 b b，共 7 個(gè)副族（18 個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于b和 b之間（16 個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第

4、三周期元素11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar (1) 電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2) 原子半徑原子半徑依次減小(3) 主要化合價(jià)1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4) 金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5) 單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6) 氫化物的化學(xué)式sih4 ph3 h2s hcl (7) 與 h2化合的難易由難到易(8) 氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9) 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式na2o mgo al2o3 sio2 p2o5 so3 cl2o7 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)

5、 化學(xué)式naoh mg(oh)2 al(oh)3 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 (11) 酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12) 變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第 a族堿金屬元素：li na k rb cs fr （fr 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第 a族鹵族元素： f cl br i at （f 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（ 1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fecuso4 feso4 cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）

6、反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabrcl22naclbr2。（）同周期比較：金屬性： na mg al 與酸或水反應(yīng)：從易難堿性： naoh mg(oh)2al(oh)3 非金屬性： si pscl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：sih4ph3 h2s hcl 酸性 ( 含氧酸 ) ：h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 （）同主族比較：金屬性： li nak rbcs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naoh koh rboh csoh 非金屬性： f clbri （鹵族元素）單質(zhì)與

7、氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：hfhclhbrhi （）金屬性： li nak rbcs 還原性 ( 失電子能力 ) ：li nakrbcs 氧化性 ( 得電子能力 ) ：li na k rb cs非金屬性： f clbri 氧化性： f2cl2 br2i2 還原性： f cl br i 酸性 ( 無(wú)氧酸 ) ：hfhclhbrhi 比較粒子 ( 包括原子、離子)半徑的方法： （1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合

8、物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)必備歡迎下載成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl、nh4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成，ab型，如， hcl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成，aa型，如， clcl。2. 電子

9、式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（ 2） （方括號(hào)） ：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的

10、總能量的相對(duì)大小。e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：cco22co是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s) h2o(g) co(g)h2(g) 。銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o nh4clbacl22nh3 10h2o 大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4 、caco3 的分解等。3、能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生

11、資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 思考 一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如c o2 co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o與 nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

12、方式：電能( 電力 ) 火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件： （1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）； （3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石

13、墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca 、na太活潑，不能作電極） ；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（ mno2 ）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。（6

14、）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（ i ）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類(lèi)型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cuzn 原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加

15、反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh等） 。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(b) ()c bt( )n bvt單位： mol/(l s) 或 mol/(l min) b 為溶液或氣體，若b 為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律： （ i ）速率比方程式系數(shù)比（ii

16、）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）學(xué)習(xí)必備歡迎下載壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（ 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)” ，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即

17、化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不

18、等于0。即 v 正 v 逆 0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va（正方向）va （逆方向）或na（消耗）na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa ybzc，xyz ）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像co 、co2 、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它

19、們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔铮卜Q(chēng)為烴。2、烴的分類(lèi)：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 ( 鏈狀 ) 烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 ( 含有苯環(huán) ) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2 cnh2n 代表物甲烷 (ch4) 乙烯 (c2h4) 苯(c6h6) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch4 ch2 ch2 或( 官能團(tuán) ) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c c單鍵，鏈狀，飽和烴cc雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)

20、味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料， 植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料學(xué)習(xí)必備歡迎下載有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）ch4+2o2 co2+2h2o （淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5 種）ch4+cl2 ch3cl+hcl ch3cl +cl2 ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2 chcl3+hcl chcl3+cl2 ccl4+hcl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性kmno4 溶液、溴水或

21、溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng)（）燃燒c2h4+3o2 2co2+2h2o（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性kmno4 溶液氧化，能使酸性kmno4 溶液褪色。加成反應(yīng)ch2 ch2 br2 ch2brch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與h2、cl2、hcl、h2o等發(fā)生加成反應(yīng)ch2 ch2 h2 ch3ch3 ch2 ch2 hcl ch3ch2cl （氯乙烷）ch2 ch2 h2o ch3ch2oh（制乙醇）加聚反應(yīng) nch2ch2 ch2 ch2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒

22、別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6h6 15o2 12co2 6h2o （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 br2hbr hno3 h2o 加成反應(yīng)3h2苯不能使酸性kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似， 在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱(chēng)由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)質(zhì) 子 數(shù) 相 同 而 中 子數(shù) 不 同 的 同 一 元 素的不同原子的互稱(chēng)分子式不同相同元 素 符 號(hào) 表 示 相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同

23、不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1) 找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈( 確定母體名稱(chēng)) ；(2) 編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；(3) 寫(xiě)名稱(chēng)先簡(jiǎn)后繁, 相同基請(qǐng)合并. 名稱(chēng)組成：取代基位置取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)ch3 ch ch2 ch3 ch3ch ch ch3 2甲基丁烷

24、2，3二甲基丁烷7、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn): 一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14 的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式cnh2n+1oh cnh2n+1cooh 代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3ch2oh 或 c2h5oh ch3cho ch3cooh 官能團(tuán)羥基： oh 醛基： cho 羧基： cooh 物理性質(zhì)無(wú)色、 有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱(chēng)醋酸， 易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。用途作燃料、 飲料、 化工原料； 用于醫(yī)療消毒，

25、 乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75有機(jī)化工原料， 可制得醋酸纖維、合成纖維、 香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與 na的反應(yīng)2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2乙醇與 na的反應(yīng)（與水比較） ：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（）燃燒ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o （）在銅或銀催化條件下：可以被o2氧化成乙醛（ ch3cho ）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 消去反應(yīng)ch3ch2oh ch2 ch2 +h

26、2o 乙醛氧化反應(yīng)：醛基(cho) 的性質(zhì)與銀氨溶液，新制cu(oh)2 反應(yīng)ch3cho2ag(nh3)2oh ch3coonh4h2o 2ag 3nh3 （銀氨溶液）ch3cho + 2cu(oh)2 ch3coohcu2o 2h2o （磚紅色）學(xué)習(xí)必備歡迎下載醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法 2：加新制的cu(oh)2 堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：ch3coohch3coo h使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如caco3 、na2co3 酸性比較： ch3cooh h2co3 2ch3coohcaco3 2(ch3coo)2ca

27、co2 h2o （強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)ch3cooh c2h5oh ch3cooc2h5h2o 酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)元 素 組成代表物代表物分子糖類(lèi)單糖c h o 葡萄糖c6h12o6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖c h o 蔗糖c12h22o11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖c h o 淀粉(c6h10o5)n 淀粉、纖維素由于n 值不同，所以分子式不同，不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油c h o

28、 植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有 cc鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂c h o 動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯cc鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)c h o n s p等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ch2oh choh choh choh choh cho 或 ch2oh(choh)4cho （含有羥基和醛基）醛基：使新制的cu(oh)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)

29、變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即m+n（化合態(tài)） m0（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2) 冶煉：利用

30、氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3) 精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?nacl（熔融）電解2nacl2 mgcl2（熔融）電解mg cl2 2al2o3（熔融）電解4al 3o2(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬。fe2o33co高溫2fe3co2 wo33h2高溫w 3h2o zno c高溫znco 常用的還原劑：焦炭、co 、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al ，fe2o32al高溫2feal2o3（鋁熱反應(yīng)） cr2o32al高溫2cr al2o3（鋁熱反應(yīng)）(

31、3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2hgo2hgo2 2ag2o4ago2 5、 (1) 回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2) 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 (3) 回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 x光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序k、ca、na、mg 、al zn、 fe、sn、pb、 (h) 、cu hg、ag pt、au 金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子h2、 co 、c、al 等加熱加熱物理方法

32、或化學(xué)方法二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、 海 水 是 一個(gè) 遠(yuǎn) 未開(kāi)發(fā)的 巨 大 化學(xué) 資 源寶 庫(kù)海水中含有80 多種元素， 其中 cl、na 、k、mg 、ca 、s、c、f、b 、 br、sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃 縮 海 水溴 單 質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有 關(guān) 反 應(yīng) 方 程 式： 2nabr cl2 br2 2nacl br2so2 2h2o 2hbrh2so4 2hbrcl2 2hclbr2 4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以i 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2 ，再萃取出來(lái)。 證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1) 用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2) 灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3) 將海帶灰移到小