河南省新鄉(xiāng)市陳固鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省新鄉(xiāng)市陳固鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有w、y、z為同周期元素）元素代號xwyzq原子半徑（×1012m）37646670154主要化合價+112+5、3+1下列說法正確的是（）a由q與y形成的化合物中只存在離子鍵bz與x之間形成的化合物具有還原性c由x、y、z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物dy與w形成的化合物中，y顯負價參考答案：b解：短周期元素，只有w、y、z為同周期元素，由化合價可知，分別處于viia

2、族、via族、va族，x、q的化合價均為+1價，處于ia族，結(jié)合原子半徑知，x處于第一周期，w、y、z處于第二周期，q處于第三周期，可推知x為h元素、w為f元素、y為o元素、z為n元素、q為naa由q與y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故a錯誤；bz與x之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中n元素處于最低價，具有還原性，故b正確；c由x、y、z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故c錯誤；dy為o元素、w為f元素，由于f的電負性大于o，二者形成的化合物中f顯負價，故d錯誤，故選b2. 已知kmno4與濃hcl在常溫

3、下反應(yīng)就能產(chǎn)生cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：a只有和處       b只有處c只有和處     d只有、處參考答案：d3. 有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）a、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強。b、so3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以so3是電解質(zhì)c、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)d、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：d略4. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是a. 一定條件下，溴單質(zhì)與

4、h2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與h2的反應(yīng)更劇烈b. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強c. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈d. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：da. 溴的非金屬性強于碘，故溴單質(zhì)與h2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與h2的反應(yīng)更劇烈，a正確；b. 堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，b正確；c. 鉀的金屬于比鈉強，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，c正確；d. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，d不正確。本

5、題選d。5. 下列混合物，能用分液漏斗分離的是：    a酒精和水                     b乙酸乙酯和水     c乙醇和乙酸                 &

6、#160; d汽油和油脂參考答案：b略6. 2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構(gòu)體)()a. 一種    b. 二種    c. 三種    d. 四種參考答案：d分析：二烯烴可以發(fā)生1，2加成反應(yīng)和1，4加成反應(yīng)。2甲基1，3丁二烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時，可以發(fā)生兩種1，2加成反應(yīng)，1，4加成的產(chǎn)物2甲基1，4二溴2丁烯有順反異構(gòu)。詳解：2甲基1，3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有3甲基3，4二溴1丁烯、2甲基3，4二溴1丁烯、2甲基1，4

7、二溴2丁烯，其中2甲基1，4二溴2丁烯有順反異構(gòu)，故二溴代物總數(shù)有種，d正確，本題選d。7. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是a硫化氫氣體    bh2o     c硫酸鈣固體    dso3參考答案：da.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選a；b.h2o在溶液中能電離出h+、oh，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選b；c.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選c。d.so3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)so3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而so3是非

8、電解質(zhì)，故選d。本題答案為d。 8. 有反應(yīng)ma(g)nb(g)wc(g)，測得在同一時間內(nèi)a每分鐘減少0.15 mol·l1，b每分鐘減少0.05 mol·l1，c每分鐘增加0.1 mol·l1，則下列敘述不正確的是a單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加bmnw312c體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變d若在前10s內(nèi)a減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol參考答案：a略9. 把1.0 mol/l cuso4溶液、2.0 mol/l fe2(so4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于

9、混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為()a1.0 mol/l    b2.0 mol/l    c3.5 mol/l        d4.0 mol/l 參考答案：c略10. 下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是（）anabalcfedag參考答案：d考點：金屬冶煉的一般原理專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法

10、，不活潑金屬如hg、ag等用熱分解法冶煉解答：解：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如hg、ag等用熱分解法冶煉故選：d點評：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法11. 下列各項中表達正確的是af的結(jié)構(gòu)示意圖：         bco2的分子模型示意圖：cnacl的電子式：         dn2的結(jié)構(gòu)式：nn參考

11、答案：a略12. 在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是a. v（a）=0.5mol·l-1·s-1b. v（b）=0.3 mol·l-1·s-1c. v（c）=0.8 mol·l-1·s-1d. v（d）=1 mol·l-1·s-1參考答案：b【詳解】各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，比較化學(xué)反應(yīng)速率的時候，可以轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示進行比較。此題中可均用b表示。ab. 0.3 mol·l-1·s-1c. d化學(xué)反應(yīng)速率最快的是b。本題答案選b。13. 下列對于核素的說法中正確

12、的是                                     a核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒b核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒c核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子d核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)

13、不同的微粒參考答案：c14. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時a極質(zhì)量減少，b極上有氣泡產(chǎn)生，c為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）ab極為原電池的正極ba、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸cc中陽離子向a極移動da極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：c考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時a極質(zhì)量減少做原電池負極，b極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，c為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時a極質(zhì)量減少做原電池負極，b極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，c為電解質(zhì)溶液；a、b極上有氣泡產(chǎn)生做原電

14、池正極，故a正確；b、a、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故b正確；c、原電池中陽離子移向正極，應(yīng)移向b電極，故c錯誤；d、a電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故d正確；故選c點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單15. 已知1.505×1023個某氣體分子的質(zhì)量為8 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是a16 g           b32 g  

15、0;      c64 g/mol      d32 g /mol參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm3）配制1mol?l1的稀鹽酸現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220ml，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為    ml的容量瓶（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          &#

16、160;     。 （3）經(jīng)計算需要    ml濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的  a5ml        b10ml  c25ml     d50ml（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃

17、棒攪動，使其混合均勻用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）         （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；c；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液

18、的體積為220ml，容量瓶的規(guī)格中沒有220ml，所以只能選250ml，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/l=11.6mol/l，故答案為：11.6；（3），設(shè)所需濃硫酸的體積為v，則有v×11.6mol/l=o.25l×1mol/l，則v=o.0216l，即21.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；c；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃