浙江省溫州市馬嶼鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、浙江省溫州市馬嶼鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 a2na218o22h2o4na18oho2b2kmno45h218o23h2so4k2so42mnso4518o28h2o cnh4cl2h2onh3·2h2ohcl dk37clo36hclk37cl3cl23h2o 參考答案：b略2. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a、b為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) k 閉合時(shí)，在交換膜處

2、so42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是                                       a溶液中（a2+）濃度減小 bb的電極反應(yīng)： b2e=b2+ cy電極上有h2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)d反應(yīng)

3、初期,x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀， 不久沉淀溶解參考答案：d3. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）a澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：cl2ohclclohb將金屬na加入冷水中：2na2h2o2na2ohh2c向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe8h2no33fe22no4h2o d在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：ca22hco32ohcaco3co322h2o參考答案：答案：b4. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂.中和熱測(cè)定      b.構(gòu)成原電池      c.收集氫氣  

4、60; d.定容參考答案：c略5. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3,混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：c略6. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（）a. h2so4是酸，因?yàn)閔2so4中含有氫元素b. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間c. na和h2o的反應(yīng)不

5、是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加d. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象參考答案：bh2so4是酸，因?yàn)閔2so4電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，故a錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系是膠體，故b正確；na和h2o的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故d錯(cuò)誤。7. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中有（   ）句話是正確的。福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌   油脂沸點(diǎn)比較低，常溫下為液態(tài)    蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

6、60; 甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽  天然氣和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔镉蔑柡吞妓徕c溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸    用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯氣體  用加入濃溴水后過(guò)濾的方法除去苯中含有的少量苯酚    a3       b4        c5         d6  

7、     參考答案：a略8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是a向苯酚鈉溶液中通入少量co2，產(chǎn)物為苯酚和na2co3b向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性c將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素d分別測(cè)定0.5 mol·l1 h3po4和h2so4溶液的ph，比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：bd略9. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供氧劑    b  工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al c 

8、; 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮   d  實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh3參考答案：d略10. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a1l 0.5mol/l氨水中所含nh4+數(shù)為0.5nab1mol fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l co2約含有1.5na個(gè)分子d1 mol     中含碳碳雙鍵數(shù)為3 na參考答案：c解析：a氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電

9、子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l co2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5na個(gè)分子，故c正確；d苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故d錯(cuò)誤；故選c11. 已知、fe2、so2、cl和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶lfe2h2o2so2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）a.2fe3so22h2o = 2fe2so4h     b.i2so22h2o = h2so42hic.h2o2h2so4 = so2o22h

10、2o           d.2fe2cl2 = 2fe32cl參考答案：c略12. 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o中的氨作用相同的是（    ）a.2na+2nh3=2nanh2+h2b.2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2oc.nh3+hno3=nh4no3d.3sih4+4nh3=si3n4+12h2參考答案：b13. 下列敘述正確的是：a.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常用naoh溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：o22h2o4e

11、=4oh-b.常溫下,ph均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol·l-1c.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩?kù)o置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色d.導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：a略14. 用惰性電極電解m（no3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bl氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量為 a.22.4ax/bb.11.2ax/bc. 2.5ax/bd. 5.6ax/b參考答案：d15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（）a純堿溶液顯堿性的原因

12、：co32+2h2oh2co3+2ohb氯化鐵溶液腐蝕銅線路板cu+fe3+=cu2+fe2+c稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od氯氣溶于水：cl2+h2o=h+cl+hclo參考答案：d試題分析：a以第一步水解為主，離子方程式為co32+h2ohco3+oh，故a錯(cuò)誤；b電荷不守恒，應(yīng)為cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故b錯(cuò)誤；c生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)為ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故c錯(cuò)誤；d氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為cl2+h2o=h+cl+hclo，故d正確故選d二、實(shí)驗(yàn)題（本題

13、包括1個(gè)小題，共10分）16. 有a、b、c、d、e五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子k+      na+      cu2+    al3+陰離子so42   hco3       no3   oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：    將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液； 

14、0;  將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；    進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有b、c為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有a中放出無(wú)色氣體，只有c、d中產(chǎn)生白色沉淀；    將b、d兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：   （1）寫(xiě)出b、d的化學(xué)式：b      _，d       

15、0;     。   （2）將含lmol a的溶液與含l mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)        _。   （3）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_                   _。   （4

16、）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)                    _。   （5）向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則e溶液的物質(zhì)的量濃度可能是        moi/l。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)一定溫度

17、下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+m·bmnksp已知：某溫度時(shí)，ksp(agcl)=ag+cl 1.8×1010                            &

18、#160;             ksp(ag2cro4)=ag+cro2- 4 1.1×1012試求：（1）此溫度下agcl飽和溶液和ag2cro4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·l-1的agno3溶液中，agcl與ag2cro4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）       （1）agcl(s)ag(aq)cl(a

19、q)                         （1分）              ag2cro4(s)            2ag

20、(aq)cro24(aq)                                                

21、;        2x                  x                         

22、 (2x)2·x=ksp                 （1分）c(agcl)c(ag2cro4)       （2）在0.010 mol·l-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 mol·l-1            

23、0; agcl(s)                        ag(aq)             cl(aq)溶解平衡時(shí)：           

24、0;                       0.010x               x(0.010x)·x1.8×1010       

25、60;     x很小，0.010x  0.010x1.8×108(mol·l1)       c(agcl)= 1.8×108(mol·l1) （2分）                     ag2cro4(s)   

26、;         2ag(aq)                   cro24(aq)溶解平衡時(shí)：                     

27、60;             0.010x                      x       (0.0102x)2·x1.1×1010          x很小，0.0102x0.010       x1.1×1010(mol·l1)         c(ag2cro4)1.1×1010(mol·l1)