湖南省常德市德山鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省常德市德山鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k。恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是       a該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值       b增大壓強(qiáng)，h2濃度一定增大       c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小    &

2、#160; d該反應(yīng)化學(xué)方程式為coh2o co2h2參考答案：b略2. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)+c(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·l-1降到 1.8 mol·l-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·l-1降至0.2 mol·l-1所需反應(yīng)時(shí)間為（   ）a. 15 s            b. 大于15 s     c. 小于15 s 

3、;        d. 無法判斷參考答案：b略3. 氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：na3n + 3h2o3naoh + nh3，nah + h2onaoh + h2。有關(guān)na3n和nah的敘述正確的是   a離子半徑：na+>n3->h+                    

4、60;           b上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)c與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽             d加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵參考答案：d略4. “地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說法中正確的是(  )a“地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì)，還含有較多的微量元素b“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)c“地溝油”在加入消泡劑后

5、，消除了其對(duì)人體健康的影響d“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油參考答案：d試題分析：“地溝油”是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，其主要成分是油脂，不是蛋白質(zhì)；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對(duì)人體健康的影響。故答案d。5. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()a加熱時(shí)，上部匯集固體nh4cl，說明nh4cl熱穩(wěn)定性比較好    b加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色    c中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d四個(gè)“封管

6、實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：c略6. 由制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（    ）a加成消去取代                   b消去加成水解c取代消去加成                  &#

7、160;      d消去加成消去參考答案：b略7. 將足量的baso4粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和各溶液中ba2+的濃度最小的為                                  

8、;                                                  

9、;                            a10 ml 0.2 mol/lna2so4溶液            b40 ml水c50 ml 0.01 mol/l 氯化鋇溶液  

10、60;     d100 ml 0.01 mol/l鹽酸參考答案：a8. 反應(yīng)：l(s)ag(g)br(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g(shù)的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷a上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)            b上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cab            &#

11、160;              dab參考答案：bd略9. 在0.1mol/l的氨水中存在如下電離平衡：nh3·h2onh4+oh-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()      a.加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液ph變大b.通入少量hcl氣體， 溶液ph變小c.加入少量0.1mol/lnaoh溶液，溶液ph變小d.加入少量nh4cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 參考答案：略10. 有關(guān)熱化學(xué)方程式書

12、寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是a稀醋酸與0.1 mollnaoh溶液反應(yīng)：h+(aq)+oh(aq) = h2o(l)   h = -57.3kj/molb氫氣的燃燒熱為285.5 kj/mol， 則水分解的熱化學(xué)方程式：        2h2o(l)=2h2(g)+o2(g)  h = +285.5kj/molc密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kj熱量。 則fe(s)+s(s)=fes(s)  h= - 956kj/mold已知2c(

13、s)+o2(g)=2co(g)  h=221 kjmol，則可知c的燃燒熱為110.5 kjmol參考答案：c略11. 水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）anahso4溶液bnh4no3溶液ckal（so4）2 溶液dnacl溶液參考答案：d考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離  專題：鹽類的水解專題分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答解答：解：a硫酸氫鈉完全電離生成的氫離子抑制水電離，所以影響水的電離，故a不選；b硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，所以影響水的電離，故b不選；c硫酸鋁鉀是復(fù)鹽，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，所以影響水

14、的電離，故c不選；d氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子、氯離子都不水解，所以不影響水電離，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離影響因素，為高頻考點(diǎn)，酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水電離，題目難度不大12.  參考答案：cd13. 下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是      分子晶體中都存在共價(jià)鍵  在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶體的熔點(diǎn)依次降低          &

15、#160;      離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵  catio3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)ti4+和12個(gè)o2-相緊鄰  sio2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合  晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞a   b.    c.    d.參考答案：d14. 把6mola和5molb兩氣體通入容積為4l的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3a（氣）+b（氣） 

16、0;     2c（氣）+xd（氣）；h0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molc，測(cè)得d的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(l·min)-1。下列說法中正確的是                                &

17、#160;      a降低平衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)b恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是c和d的生成速率相等ca的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(l·min)-1db的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：c略15. 下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源,可減少煤、石油等化石燃料的使用積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治so2污染使用填埋法處理未經(jīng)分類的

18、生活垃圾a.b.c.d.參考答案：c垃圾未經(jīng)處理或分類不能填埋,所以錯(cuò)誤;其他的幾項(xiàng)均可在一定程度上起到節(jié)能減排的作用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4，密度是1.46g/cm3。下圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中g(shù)中盛蒸餾水。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃h2so4。制備過程中邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)：h2so4(濃)+2hbrbr2+so2+2h2o（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí)，還需適量的      &

19、#160;   。（2）反應(yīng)采用水浴加熱的目的是： 反應(yīng)容器受熱均勻， _。溫度計(jì)顯示的溫度最好控制在      左右；（3）裝置b的作用是： 使溴乙烷蒸餾出，              ；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是           ；（5）溴乙烷可用水下收

20、集法的依據(jù)是               、               ，接液管口恰好浸入到液面的目的是              ；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，

21、加入的最好試劑為      （填編號(hào)）a碘化鉀溶液     b亞硫酸氫鈉溶液    c氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應(yīng)溫度在100以內(nèi)  38.4  （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時(shí)分離出生成物，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)   （5）不溶于水  密度比水大     防止倒吸（6）b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某含c、h、o三種元素的未知物a，對(duì)氫氣的相對(duì)密度

22、為23，經(jīng)燃燒分析試驗(yàn)測(cè)定該物質(zhì)中含碳52.16%，含氧34.70%。請(qǐng)確定物質(zhì)a的分子式。請(qǐng)寫出計(jì)算推導(dǎo)過程： 參考答案：分子式為 c2h6o  略18. （7分） 現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃h2so4和堿石灰，測(cè)得濃h2so4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)h2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與hcl反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測(cè)它的分子式，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：該烴的最簡(jiǎn)式為ch2；   可設(shè)其分子式為(ch2)n，則n =  = 4   (3分)該烴的分子式為c4h8       （  1分）略19. （7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5moln2和4.5molh2,使反應(yīng)n2+3h2 2nh3達(dá)平衡， 測(cè)得平衡混和氣中n2、h2、nh3分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時(shí)各物質(zhì)的加入量，保持平衡時(shí)m、n、g值不變，則n2、h2、nh3加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足條件： &