福建省龍巖市武平縣巖前中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
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1、福建省龍巖市武平縣巖前中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,n23h22nh3,其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是 v(n2)0.03 mol·l1·min1v(nh3)0.09 mol·l1·min1v(h2)0.045 mol·l1·min1v(h2)0.135 mol·l1·min1abc  d參考答案:d2. 下列有機(jī)物中,常溫下呈氣態(tài)的是( 

2、;    )a. ch3cl    b. ch2cl2    c. ccl4   d.ch3cooh參考答案:a略3. 設(shè) na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l ccl4 含有的原子數(shù)為 5nab1.8g 的 nh4+中含有的電子數(shù)為 nac常溫常壓下,32 g o2 和 o3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 nad2.3g na 在 o2中燃燒,失去電子數(shù)目為 0.2na參考答案:b【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、標(biāo)況下四氯化碳為液體;b、

3、求出氨根離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;d、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析【解答】解:a、標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故a錯(cuò)誤;b、1.8g氨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,而銨根離子中含10個(gè)電子,故0.1mol銨根離子中含na個(gè)電子,故b正確;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含2mol氧原子即2na個(gè),故c錯(cuò)誤;d、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1na個(gè)電子,故d錯(cuò)誤故選b4. 某混合溶液中所含離子的濃度如表所示,則

4、m可能是 離子no3so42h+m濃度/(mol·l1)2121 a. cl    b. ba2    c. na    d. mg2參考答案:d【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定m離子所帶電荷,并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?!驹斀狻咳芤褐?,單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為:2mol/l×1=2mol/l,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:2mol/l×1+1mol/l×2=4mol/l,陰離子所帶電荷多,故m為陽(yáng)離子

5、,設(shè)m離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x×1,解得x=+2,結(jié)合選項(xiàng)可知,m為ba2+或mg2+,又so42-與ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能共存,則溶液中存在的離子為mg2+,故選d?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存,利用電荷守恒確定m所帶電荷是關(guān)鍵。5. 某溶液中可能含有大量的mg2+、al3+、h+、cl和少量oh,向該溶液中逐滴加入0.5mol·l1naoh溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中a有mg2+,沒(méi)有al3+  b有al3+,沒(méi)有mg2+c有mg2+和al3+ d有大量的h

6、+、mg2+和al3+參考答案:c略6. 在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是                          a、強(qiáng)堿性溶液中:na、k、so42、co32-b、含有hno3的溶液中:k、nh4、cl、so32c、某無(wú)色溶液中:h、fe2、mno4、no3d、強(qiáng)酸性溶液中:na、k、ch3coo、alo2-參考答案:a略7.

7、 已知:2co(g)+o2(g)=2co2(g)         h= -566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g)   h= -226 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是          aco的燃燒熱h= -566 kj/mol           

8、;  bco的熱值約為10.1kj/g    c2na2o2(s) + 2co2(s)= 2na2co3(s) + o2(g)  h -452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出50.9 kj熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移為0.1mol參考答案:b8. 下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是                     

9、60;      ak+和na+                             bco2和no2cco和co2              &

10、#160;              dn2和co   參考答案:d9. 中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一下列說(shuō)法不正確的是()a從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ),萃取是一種化學(xué)變化b青蒿素的分子式為c15h22o5,它屬于有機(jī)物c人工合成青蒿素經(jīng)過(guò)了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段d現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中,可用元素分析儀確定青蒿素中的c、h、o元素參考答案:a考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)

11、構(gòu)和性質(zhì)專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析:a萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離;b青蒿素從有機(jī)物中分離出來(lái),分子式為c15h22o5;c化學(xué)實(shí)驗(yàn)可確定有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等;d元素分析儀可確定元素種類解答:解:a萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離,為物理變化,故a錯(cuò)誤;b青蒿素從有機(jī)物中分離出來(lái),分子式為c15h22o5,屬于有機(jī)物,故b正確c化學(xué)實(shí)驗(yàn)可確定有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等,為化學(xué)研究的重要手段,故c正確;d元素分析儀可確定元素種類,故d正確故選a點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大10. 氯化二

12、硫(s2cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下s2cl2 是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    (      )   as2cl2的結(jié)構(gòu)式為clsscl   bs2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子   cs2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):s2br2>s2cl2   ds2cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl參

13、考答案:b略11. 下列說(shuō)法中正確的是a化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中co的含量c無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率d把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案:d略12. 常溫下,下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是()aalbmno2cal(oh)3dnahco3參考答案:b【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铩痉治觥縜、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣;b、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);c、氫氧化鋁是兩性氫氧化物;d、鹽酸的酸性強(qiáng)碳酸【解答】解:a、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣,能與鹽酸反應(yīng),故a不選;b、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),與濃鹽酸在

14、加熱條件下生成氯氣,故b選;c、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,故c不選;d、鹽酸的酸性強(qiáng)碳酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,故d不選;故選b13. 有a、b兩種混合粉末,質(zhì)量分別為m1、m2。a由caco3和khco3組成,b由mgco3和nahco3組成。將a、b分別與足量稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說(shuō)法正確的是(已知:khco3+hclkcl +co2+h2o,nahco3+hclnacl +co2+h2o)am1=m2           

15、;              b混合物a中caco3和khco3質(zhì)量比一定為11c25m1=21m2                     d混合物b中mgco3和nahco3質(zhì)量比可為任意比參考答案:d略14. nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的含

16、義錯(cuò)誤的是(  )a與、互為同位素           b表示碳元素的一種核素c質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子d質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案:c略15. 從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是      a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 

17、b步驟的目的是從海水中獲取mgcl2  c提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)  d第步電解時(shí),還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案:c二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有0.3g nahco3、0.3g na2co3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的nahco3、na2co3同時(shí)倒入試管中,觀察。反應(yīng)方程式:nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2    na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2兩試管中氣球大?。?/p>

18、包含試管) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)(鹽酸均足量)_;甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛nahco3粉末的試管變冷,而盛na2co3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,nahco3和hcl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而na2co3和hcl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確_ (填正確或不正確)請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:該研究報(bào)告的題目是_; 該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或v型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為_(kāi)和_; 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論,如:      a:nahco3的溶解是_(吸熱或放熱)過(guò)程; 

19、; b:na2co3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (6分)可逆反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)如果密閉容器中充入一定量的o2和so2,so2的起始濃度為2mol·l1,2min后,so3的濃度為1.8 mol·l1,則:(1)so2的化學(xué)反應(yīng)速率為?(2)so2的轉(zhuǎn)化率為?參考答案:(1)so2的化學(xué)反應(yīng)速率為?0.9mol/l.min (2)so2的轉(zhuǎn)化率為?9018. (6分)在酸溶液中,10.00g cu2s和cus的混合物與250.0ml 0.7500 mol·l-1的mno4反應(yīng)生成了so42、cu2+和mn2+。剩余的mno4恰好與175.0ml濃度為 1.000 mol·l1的fe2+ 溶液反應(yīng)。(1)分別寫出cu2s、cus與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式,并配平。(2)試計(jì)算原始混合物中 cus 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   參考答案:   &#

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