貴州省遵義市銀江中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、貴州省遵義市銀江中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（     ）ana2o、mgo、al2o3均屬于堿性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)d混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：d略2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是a. 丙烷的二氯取代物有2種b. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同c. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸d. 飽和硫

2、酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性參考答案：c【分析】a、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；b、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵；c、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳；d、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析?！驹斀狻縜、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4種，故a錯誤；b、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以碳原子的成鍵方式不相同，故b錯誤；c、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，所

3、以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故c正確；d、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，福爾馬林可使雞蛋清溶液發(fā)生變性，故d錯誤。3. 一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kj·mol-1化合物燃燒熱/kj·mol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8異丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表達(dá)正確的是（    ）           a乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h

4、2o(g) ；h = -1560.8 kj·mol-1b正戊烷的燃燒熱小于3531.3kj·mol-1c穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷d相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：c略4. 用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2(so4)3、na2so4、kal(so4)2三種溶液的so42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(   )a323       b312       

5、;  c263        d111參考答案：c略5. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳b燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳c苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫d苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：d略6. 下列敘述正確的是a反應(yīng)nh3(g)hcl(g)nh4cl(s)  h0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行b鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加c溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變d由于ksp(baso4)小于ks

6、p(baco3)，因此不可能使baso4沉淀轉(zhuǎn)化為baco3沉淀參考答案：c略7. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  乙醇和丁醇  溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是                                &

7、#160;             （    ）a. 分液、萃取、蒸餾                b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取             

8、;   d. 蒸餾、萃取、分液參考答案：b略8. 短周期主族元素x、y、z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于x、y、z元素的說法正確的是ax、z的最高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似b工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)y的單質(zhì)c原子半徑的大小順序?yàn)閞x<ry<rzd元素x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比z的弱參考答案：b略9. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4fe2+4na2o2+6h2o 4fe(oh)3+o2+8na+  則下列說法正確的是（    ）a該反應(yīng)中fe2+是還原劑,o2是還原產(chǎn)物b4m

9、olna2o2在反應(yīng)中共得到8na的電子cfe(oh)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol fe(oh)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6mold反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：c略10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是   a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224lcc14中含有的分子數(shù)目為na   b7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 nac足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.1 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2與足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na參考答

10、案：b略11. a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下  轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是a若x為koh溶液，則a可能為al b若x為fe，則c可能為fe(no3)2溶液c若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x一定為co2 d若x為o2，則a可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：b略12. 參考答案：a13. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； feso4溶液滴入naoh溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；fecl3溶液滴入kscn溶液；   無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中abcd參考

11、答案：b考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)fe離子和三價(jià)fe離子的檢驗(yàn)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；feso4溶液和naoh溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色解答：金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；feso4溶液和naoh溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；  fecl3溶液中滴入kscn溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色

12、、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是故選b點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)14. 短周期元素m、w、x、y、z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中m、w、x的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（    ）       am的氫化物與z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性       b最高價(jià)氧化物的水化物的酸性h3xo4強(qiáng)于hmo3     

13、;  cx與y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)       dy與z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13參考答案：d略15. 向含有c(fecl3)=0.2mol/l、c(fecl2)=0.1mol/l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是a. 該分散系的分散質(zhì)為fe2o3b. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與na分離開c. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/l fecl3溶液也可得到fe(oh)3膠體d. 加入nao

14、h時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：fe2+2fe3+8oh=fe3o4+4h2o參考答案：da三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，a錯誤；b膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，b錯誤；c向沸水中滴加飽和 fecl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，c錯誤；d氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：fe2+ +2fe3+ +8oh =fe3o4 +4h2o，d正確；答案選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（a裝置未畫出），其中a為氣體發(fā)生裝置。a

15、中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：a. nh4hco3   b. nh4cl   c. ca(oh)2   d. naoh檢查裝置氣密性后，先將c處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將a處產(chǎn)生的氣體通過b裝置片刻后，撤去c處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，f處銅片逐漸溶解。（1）實(shí)驗(yàn)室制取a中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是          （填代表備選試劑的字母）；此時(shí)a中主要的玻璃儀器有     

16、0;    （填名稱）。（2）a中產(chǎn)生的物質(zhì)被b中na2o2充分吸收，寫出任意一個b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。（3）對于c中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是              。 a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 b. 工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

17、60;c. 該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5 d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率（4）請?jiān)趫D16坐標(biāo)中畫出c裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。 （5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將b中固體混合物溶于500 ml 1 mol·l1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前b中原有na2o2的物質(zhì)的量是           mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是   &

18、#160;       l（忽略氣體溶解）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）某含fes2的硫鐵礦樣品10 g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500 t   60%18. (共10分)  室溫下，cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲

19、鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 kg· dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500 a電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比vc/va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1) 寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉積出0.679 kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3) 由理論計(jì)算可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4) 陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的

20、緣故?參考答案：(共10分) (1)電解反應(yīng)：cro3cr+(3/2)o2  (a)  h2oh2+(1/2)o2    (b)                                    

21、陰極   陽極             陰極 陽極  (各2分)    反應(yīng)a是主反應(yīng)，反應(yīng)b是副反應(yīng)。    (2) 通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36 mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100=14.0 (2分)    (3) 陽極放出的氧氣是a和b兩個反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9 mol(反應(yīng)a放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14；反應(yīng)b放出的氧氣占總氧量的86)，放出的氫氣的量應(yīng)是 559.6/2×0.86=240.63 mol。這樣，陰極和陽極放出的