遼寧省大連市瓦房店第四十五高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、遼寧省大連市瓦房店第四十五高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是a布洛芬的分子式為c13h18o2b布洛芬與苯丙酸互為同系物c丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)d布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)參考答案：c2. 向含na+、al3+、fe3+、fe2+、cl、so42的水溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）a2

2、種b3種c4種d5種參考答案：a【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】溶液中加入足量的na2o2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，fe2+氧化成fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變【解答】解：溶液中加入過量的na2o2固體，與水反應(yīng)生成naoh和氧氣，鈉離子增大，fe2+被氧化成fe3+，fe2+減少；fe3+、al3+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成鈉離子，加鹽酸引入氯離

3、子，則na+、cl數(shù)目不變，則只有al3+、so42不變，故選a3. (08惠州調(diào)研)用pt作電極，電解100 ml 0.4mol·l1nacl的溶液和100 ml 0.1 mol·l1的稀硫酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.224l cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的ph為 (設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200ml)   a5          b6      &

4、#160;    c7              d13參考答案：答案：c4. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素已知x原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，x單質(zhì)在y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物xy2，z+與y2具有相同的電子數(shù)，w與y同主族下列說法正確的是（  ）aw在元素周期表中位于笫三周期笫iva族bx的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)c由x、y、z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性d由y、z兩種元素

5、組成的離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：1參考答案：c解：x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故x是c元素；x單質(zhì)在y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物xy2，y表現(xiàn)2價(jià)，w與y同主族，故y為o元素，w為s元素；z+與y2+具有相同的電子數(shù)，則z為naaw為s元素，處于第三周期a族，故a錯(cuò)誤；b非金屬性oc，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此h2o的熱穩(wěn)定性大于ch4，故b錯(cuò)誤；c由c、o、na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故c正確；do、na形成的化合物有na2o、na2o

6、2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故d錯(cuò)誤，故選：c5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a常溫常壓下，0.l na個(gè)al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的h2體積大于3.36 l b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，no和o2各11.2l混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75nac0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3 nad常溫常壓下7.6克cs2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2 na參考答案：a略6. 下列水溶液中能大量共存的一組離子是（）a k+、al3+、co32、cl b na+、h+、so42、sio32c h+、mg2+、so42、i d h+、fe2+、cl、no3參考答案：c考點(diǎn)：離子

7、共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：a鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；b氫離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸；ch+、mg2+、so42、i離子之間不發(fā)生反應(yīng)；d硝酸根在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：aal3+、co32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bh+、sio32之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ch+、mg2+、so42、i之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dno3、h+、fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量

8、共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力7. 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（      ）a.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打b.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖c.同素異形體：活性炭，c60，石墨烯。金剛石d.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉參考答案：b略8. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 (   ) &

9、#160;                             【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性j1  j3參考答案：d   解析：a、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故a不漏氣； b、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣

10、密性良好，故b不漏氣； c、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故c不漏氣； d、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關(guān)鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡。9. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有co32b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+

11、cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o2+2h2o=4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：b考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu) 分析：a向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為二氧化碳或者二氧化硫；b油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合價(jià)降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合價(jià)升高；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有過氧化鈉中o元素的化合價(jià)變化；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化

12、合價(jià)變化解答：解：a向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為二氧化碳或者二氧化硫，故a錯(cuò)誤；b油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故b正確；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合價(jià)降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有過氧化鈉中o元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本

13、題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大10. 下列各圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ）參考答案：a略11. （2014?延邊州模擬）設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a1 l 1mol?l1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab60g二氧化硅含有的共價(jià)鍵數(shù)為2nac7.8g鉀與100ml 1mol?l1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na參考答案：c

14、考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子數(shù)目減少；b、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；c、7.8g鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應(yīng)，所以0.2mol鉀完全反應(yīng)，生成了0.1mol氫氣；d、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子解答：解：a、1 l 1mol?l1的naclo溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有clo的數(shù)

15、目小于na，故a錯(cuò)誤；b、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為4na，故b錯(cuò)誤；c、7.8g金屬鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，無(wú)論鹽酸過量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應(yīng)，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1na，故c正確；d、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑12.

16、 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：co2+h2co+h2o。已知在此條件下，3molco2和1molh2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molco2和1molh2，則達(dá)到平衡時(shí)co和h2o的物質(zhì)的量之和為a1.5mol            b1.8mol              c1.6mol 

17、60;           d2.5mol參考答案：c13. 下列敘述中正確的是   (    )a.能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2b.某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在ic.某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+d.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存ks5u參考答案：d略14. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為3fe2+ +2s2o32-+o2 +xoh-=f

18、e3o4+s4o62-+2h2o，下列說法中不正確的是a每生成1mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molbfe2+和s2o32-都是還原劑c1mol fe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3moldx4參考答案：b略15. 在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，a的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯(cuò)誤的是()a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大了c恒溫恒壓時(shí)再充入a物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時(shí)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了   dab參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右

19、圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶a中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20 ml無(wú)水乙醇；錐形瓶b中盛放濃鹽酸；分液漏斗c和廣口瓶d中分別盛濃硫酸；干燥管f中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入b中，則d中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從f頂端逸出。試回答：（1）b逸出的主要?dú)怏w名稱_；（2）d瓶的作用是_；（3）f管的作用是_；（4）f管口點(diǎn)燃的氣體分子式_（5）a瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_；（6）a中發(fā)生的方程式：   

20、0;                                。參考答案：答案：（1）b逸出的主要?dú)怏w名稱_氯化氫_；（1分）（2）d瓶的作用是_干燥hcl氣體_；（1分）（3）f管的作用是_尾氣吸收_，防止污染環(huán)境_；（2分）（4）f管口點(diǎn)燃的氣體分子式_c2h6o_；（2分）（5

21、）a瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_；（1分）（6）a中發(fā)生的方程式：     c2h5oh+hclc2h5cl+h2o           。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555k、沸點(diǎn)為588k。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5ml氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為 

22、0;        。（2）已知fecl3·6h2o在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從fecl3溶液中獲得fecl3·6h2o的方法是          。（3）捕集器中溫度超過673k，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為        &#

23、160; 。（4）室溫時(shí)向fecl3溶液中滴加naoh溶液，當(dāng)溶液中c(fe3+)1.0×10-5 mol·l-1時(shí)，視作fe3+沉淀完全，則fe3+沉淀完全的ph至少為          （已知kspfe(oh)3=1.0×10-38）。（5）吸收劑x是          ，吸收塔中吸收劑x的作用是          。（6）測(cè)定樣品中fecl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：a稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容b取出10ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過量的ki溶液充分反應(yīng)c以淀粉作指示劑，用b mol·l-1na2s2o3溶液滴定（i2+2 na2s2o3= na2s4o6+2nai），共用去vml。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為