遼寧省沈陽市第七十四高級中學(xué)2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、遼寧省沈陽市第七十四高級中學(xué)2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法或表示方法中正確的是（    ）       a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)h1>h2        b由c（石墨）c（金剛石）；h=+19kj/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大19 kj，即金剛石比石墨穩(wěn)定

2、       c在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+2858kj/mold 放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行 參考答案：d略2. 如圖所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）cu為負(fù)極，zn為正極 cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) so42-向cu極移動 若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 電子的流

3、向是：cuzn 正極反應(yīng)式：cu+2e=cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)a.     b.     c.     d. 參考答案：b分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理和選項分析判斷。詳解：zn比cu活潑，故zn為負(fù)極，cu為正極，錯誤；根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；陰離子移向負(fù)極，故so42向z

4、n極移動，錯誤；產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體，正確；電子由負(fù)極流向正極，故流向是：zncu，錯誤；正極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式：2h+2eh2，錯誤；因此正確，答案選b。3. 在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是a在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石     b 將溫度計水銀球插入自來水中 c冷水從冷凝管下口入，上口出   d 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：b略4. 不是fe(oh)3膠體和mgcl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）a. 都比較穩(wěn)定

5、，密封靜置不產(chǎn)生沉淀b. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙c. 加入少量naoh溶液都可以產(chǎn)生沉淀d. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：d溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定；fe(oh)3膠體和mgcl2溶液中微粒均可透過濾紙；fe(oh)3膠體中加入少量naoh溶液可以聚沉，mgcl2溶液加入naoh溶液可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選d。5. 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ）a. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化b. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化c. 元素的化合價呈周期性變化d. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案：a試題分析：元素原

6、子的核外電子排布呈周期性變化是導(dǎo)致元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的主要原因，答案選a。6. 下列有機(jī)物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮火焰并帶有濃煙的物質(zhì)是                 ach4                    &#

7、160;            bch2=ch2       c                               &#

8、160;dch3ch2oh參考答案：c7. 現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同。自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是生物質(zhì)能核能電能太陽能化學(xué)能（  ）a            b            c           d

9、參考答案：b8. 用20 ml 01 moll的含氧酸hxr04溶液與15 ml 02moll的某堿m(0h)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則r元素的化合價是    (  )           參考答案：c略9. 2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：r + 2n2o4 3n2 + 4h2o +

10、2co2，下列敘述錯誤的是a. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)    b. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行c. 在反應(yīng)中n2o4做還原劑    d. r的分子式為c2h8n2參考答案：c試題分析：a氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，該反應(yīng)中n元素的化合價由+4價得電子降低到0價，則此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，a項正確；b根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，b項正確；c n2o4中n元素化合價降低，n2o4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，偏二甲肼作還原劑，c

11、項錯誤；d根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為c2h8n2，d項正確；答案選c。10. 日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131i，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131i的敘述錯誤的是（     ）a131i的質(zhì)量數(shù)為131     b1mol 131i的質(zhì)量為131c131i和127i互為同位素   d131i核外最外層電子數(shù)為7參考答案：b略11. 日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀nh4cl和zncl2作電解

12、質(zhì)（其中加入mno2氧化吸收h2），電極反應(yīng)可簡化為：zn2e-zn2；2nh42e-2nh3h2（nh3再用于結(jié)合zn2）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是a干電池中zn為正極，碳為負(fù)極b干電池工作時，電流由zn極經(jīng)外電路流向碳極c干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器d干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：c12. （1）分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：_、_、_（可不寫滿，也可補(bǔ)充）（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子。則：其分子式為_      。它的一氯取代物有_&#

13、160; _種。它的二氯取代物有_     _種。參考答案：13. 微量元素硒（se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是（    ）a硒的氫化物以h2se形式存在 b硒的氧化物以se2o3形式存在    c硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差  d硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是h2seo4參考答案：b略14. 對一些具有危險的化學(xué)物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險化學(xué)品標(biāo)記，下列標(biāo)簽貼錯的是  &#

14、160;                                                   

15、   濃硫酸              汽油             乙醇              kclo3     a   

16、              b                c                 d參考答案：c略15. 在101kpa、1200c下，將vl乙

17、醇蒸氣與乙烯的混合氣體，完全燃燒時，需消耗氧氣（同條件）的體積avl    b2vl    c3vl    d無法確定參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較so2 和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置a 制備so2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開a的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下_；（2）實驗室用裝置e制備cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若實驗室用酸性kmno4 和濃

18、鹽酸反應(yīng)制cl2，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到b、d兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給b、d 兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：b：_，d：_。（4）若將b 中品紅換成na2s溶液，通so2一段時間后b 中現(xiàn)象為_。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的so2和cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞    (2)mno2+4

19、hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o    2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o    (3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色   無明顯現(xiàn)象    (4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）    (5)cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4試題分析：（1）打開a的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置e適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備cl2；酸性kmno4 和濃鹽酸反應(yīng)生成cl2、

20、氯化錳、氯化鉀、水；（3）so2、cl2都能使品紅褪色，so2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將b 中品紅換成na2s溶液，通so2后可以發(fā)生5so2 + 2na2s + 2h2o = 3 s+ 4 nahso3；（5）so2和cl2 、h2o發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成hcl和h2so4。解析：（1）打開a的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置e適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備cl2，反應(yīng)方程式是mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o；酸性kmno

21、4 和濃鹽酸反應(yīng)生成cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；（3）so2、cl2都能使品紅褪色，so2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給b、d 兩個試管分別加熱，b試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、d試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將b中品紅換成na2s溶液，通so2后發(fā)生5 so2 + 2 na2s + 2 h2o = 3 s+ 4 nahso3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）so2和cl2 、h2o發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成hcl和h2so4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中ba(oh)2·nh2o的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，用0.100mol/lhcl溶液中和，共消耗鹽酸20.0ml（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求ba(oh)2