遼寧省鞍山市紅拖中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、遼寧省鞍山市紅拖中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將51.2g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質(zhì)的量為（）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是cuc

2、u（no3）2，cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是hno3nano2，n元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)n原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gcu失去的電子等于hno3到nano2得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），據(jù)此計(jì)算nano3的物質(zhì)的量【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是hno3nano2，n元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)n原子得2個(gè)電子，51.2gcu

3、共失電子為×2=1.6mol，hno3到nano2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），所以n（nano3）=n（naoh）n（nano2）=0.5l×2mol/l0.8mol=0.2mol故選：a【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于hno3到nano2得到的電子是解題的關(guān)鍵2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氯化氫氣體溶解在1 l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶質(zhì)的質(zhì)量為

4、mg，則下列關(guān)泵中不正確的是                                             （   &#

5、160;  ）       am=365 v/22.4       b=36.5c/1000               c=(36.5v+22400)/(22.4+22.4v)       dc=1000vp/（36.5v+22400）參考答案：c略3. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（

6、vsepr模型）預(yù)測(cè)h2s和cocl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是a直線形；三角錐形                   bv形；三角錐形c直線形；平面三角形                 dv形；平面三角形參考答案：d略4. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。&#

7、160;          元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22以下敘述正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2th2r                      bm和t能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 c單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速

8、率為lq     dr和t形成的化合物中含有離子鍵參考答案：b略5. 在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h10z2xo=2x25z28h2o 2a2b2=2a32b 2bz2=b22z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 a溶液中可發(fā)生：z22a2=2a32z     bz2在中作還原產(chǎn)物、中作還原劑c氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o>z2>b2>a3      dx2是xo的還原產(chǎn)物參考答案：b6. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶

9、液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a     b   c   d 參考答案：c7. 科技日?qǐng)?bào)報(bào)道：一定頻率范圍的無(wú)線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是                

10、       a非極性鍵         b極性鍵          c離子鍵           d氫鍵參考答案：b8. （2006·四川卷）7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 a.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wb.干冰和氯化銨分別受熱

11、變?yōu)闅怏wc.二氧化硅和鐵分別受熱熔化d.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：a液溴、苯都是由分子組成的，氣化時(shí)克服分子間作用力。干冰受熱氣化克服分子間作用力、氯化銨受熱分解克服離子鍵。二氧化硅（原子晶體）熔化克服共價(jià)鍵、鐵（金屬晶體）熔化克服金屬鍵。食鹽（離子晶體）溶于水克服離子鍵、葡萄糖（分子晶體）溶于水克服分子間作用力。 9. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是a已知k=，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2co2(g) + 6h2(g)ch3ch2oh(g) + 3h2o(g)b將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)ka將變大c常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，k

12、w變大d常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，cl2+h2ohcl+hclo平衡正移，平衡常數(shù)k變大參考答案：b略10. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(mfe2ox)（3<x<4；m表示mn、co、zn或ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的so2、no2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是a. mfe2o4表現(xiàn)了還原性b. 若mfe2ox 與h2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21，則x=3.5c. 在該反應(yīng)中每有含1molno2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4na個(gè)d. so2的還原性大于mfe2ox參考答案：damfe2o4與h2發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?/p>

13、氧缺位鐵酸鹽mfe2ox，在該反應(yīng)中mfe2o4被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、流程中是mfe2o4與h2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為mfe2ox，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、在該反應(yīng)中每有含1molno2的廢氣被處理生成氮?dú)?，將轉(zhuǎn)移電子數(shù)8na個(gè)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、mfe2ox與so2反應(yīng)中，fe元素的化合價(jià)升高，mfe2ox被氧化，so2的還原性大于mfe2ox，選項(xiàng)d正確。答案選d。11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：6.72l ch4、 3.01×1023個(gè)hcl分子、13.6g h2s、0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a體積：

14、0; b 密度：c質(zhì)量：  d氫原子個(gè)數(shù)：a、abc          b、bcd             c、abc         d、abcd 參考答案：d略12. 0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵粉充

15、分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中fe2+與cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（    ）    a 0.30mol       b0.22mol        c0.16mol       d0.48mol參考答案：c略13. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是    a

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l苯中約含有3.612x1023：個(gè)碳原子  b常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1o23個(gè)氧原子  c25時(shí)，1 l ph=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子  d0.5mol ch4中約含有3.01×1024個(gè)電子參考答案：答案：bd14.  下列解釋不科學(xué)的是    a“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水與caco3長(zhǎng)期作用下成了ca(hco3)2的緣故    b長(zhǎng)期盛放naoh溶液的滴瓶難打開，因

17、為naoh與瓶中的co2反應(yīng)形成“負(fù)壓”的緣故    c“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有轉(zhuǎn)化或吸收    d“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體有關(guān)參考答案：b略15. 參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. ( 14 分) 菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。人體結(jié)石的主要成分：草酸

18、鈣（cac2o4）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡脑蚩赡苁?#160;                       ?！咎骄恳弧坎げ酥胁糠殖煞址治?#160;(1) 步驟中加入足量的cacl2溶液的目的          &

19、#160;    。(2) 白色沉淀b的化學(xué)式為       ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是        （填字母）a. 禁吃菠菜               b. 高鈣牛奶可與菠菜同食c. 菠菜烹飪時(shí)可用開水燙，可降低草酸鹽含量【探究二】某草酸鈣晶體（cac2o4·x

20、h2o）熱分解研究按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）(3)反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖?#160;                      。     裝置b中硫酸銅粉末變藍(lán)， c、f中澄清石灰水均變渾濁，e中cuo變紅，說明產(chǎn)物中有一種有    

21、0;毒氣體，其分子的結(jié)構(gòu)式為       ，經(jīng)檢驗(yàn)a中殘留固體為氧化物。對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議                      。(4) 某研究所利用sdt q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（cac2o4·xh2o）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖。寫出固體質(zhì)量由12.8g變

22、為10.0g時(shí)的化學(xué)方程式                 。（cac2o4的相對(duì)分子質(zhì)量：128）。參考答案：( 14 分)答案【提出猜想】菠菜中草酸鹽與豆腐中鈣鹽反應(yīng)生成草酸鈣       2分（1）使溶液m（或菠菜）中的草酸鹽、碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為沉淀  2分（2）cac2o4       1分 

23、  ；           c         1分（3）排近裝置內(nèi)的空氣（防止co還原cuo時(shí)發(fā)生爆炸）   2分c=o                      &#

24、160;                      2分在裝置f后增加尾氣處理裝置（用點(diǎn)燃法處理尾氣；或用袋收集）2分（4）  cac2o4=caco3+co2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色

25、，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被還原為mn2+。      請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是         和           ，陰離子是   

26、;      。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 參考答案：   答案：(8分)    (1)nh4+、fe2+，so42-)    (2)據(jù)題意：n(so42-)= =0.01mol      5fe2+       +   mn04+  8h+    =&

27、#160; 5fe3+  +   mn2+  +   4h2o        5         1      n(fe2+)     o.001 mo1    n(fe2+)=o.001 mol×5=0.005mol    根據(jù)

28、離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理，n(nh4+)+2n(fe2+)=2n(so42)    n(nh4+)=o.01 mol    n(h2o)=          =o.03 mol  該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(nh4)2fe(so4)2?6h2o  或(nh4)2so4?feso4?6h2o18. （計(jì)12分）現(xiàn)有某一反應(yīng)體系，反應(yīng)物為k2cr2o7、hcl (濃)，生成物為kcl、crcl3、cl2、 h2o 

29、;1.  配平此氧化還原反應(yīng)：_k2cr2o7+_hcl (濃)=_crcl3+_ h2o+_kcl+_cl2 2.  此反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。 3.  若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol, 試計(jì)算發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：1、14、2、7、2、3、    ：k2cro7    氯元素或cl     ：3.36l19. a、b、c、d四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物

30、質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽(yáng)離子na+、al3+、ba2+、nh4+陰離子cl、oh、co32、so42分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：a、d溶液呈堿性，b呈酸性，c呈中性a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量a，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失a溶液與d溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)回答下列問題：（1）a的化學(xué)式是，用電子式表示c的形成過程：                  &

31、#160;       （2）向a溶液中通入適量co2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：                                     （3）寫出的離子方程式                               （4）簡(jiǎn)述d溶液呈堿性的理由       &#