北京東城綜合中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、北京東城綜合中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 4種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,w和x元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(    ) a.與w相鄰的同主族元素的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料 b.元素原子半徑從大到小的順序是x、y、z c.分子中w、z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) d.w、y、z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 參考答案：d 略2. 下列

2、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是ana2o2電子式為b二氧化硅的分子式為sio2c硫原子的最外層電子排布式為3s23p4d乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2參考答案：d略3. 為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 ml 0.3 mol·l1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 ml；再加入0.2 mol·l1naoh溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 ml naoh溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()a0.005 mol     b0.01 mol    c

3、0.025 mol    d0.03 mol參考答案：b略4. 下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是                             a晶體硅      b食鹽     

4、 c 干冰        d金屬鉀參考答案：c略5. 腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是                                  

5、;                   （    ）a、其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同    b、其分子式為c13h15n2oc、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)  d、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸參考答案：d略6. 已知a an +, b b( n + 1 )+, c cn, d d( n + 1 )是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單

6、離子，下列敘述正確的是 （）                                     a原子半徑：c > d > a > b      

7、        b原子序數(shù)：b > a > c > dc離子半徑：c > d > a > b              d單質(zhì)還原性：a > b > c > d 參考答案：答案：b7. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3cl22nh3n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（    ）a若管道漏

8、氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧     b該反應(yīng)利用了cl2的強(qiáng)還原性c該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)         d生成1moln2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：c略8. 下列化學(xué)用語正確的是(  )ao2的結(jié)構(gòu)示意圖：      bna2s的電子式： c羥基的電子式：           d氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：a略9

9、. 25時(shí)，取濃度均為0.1000 mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 ml，分別用0.1000 mol·l-1naoh溶液、0.1000 mol·l-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是a根據(jù)滴定曲線可得，25時(shí) ka(ch3cooh)kb (nh3·h2o) 10-5b當(dāng)naoh溶液和鹽酸滴加至20.00ml時(shí)，曲線和剛好相交c曲線：滴加溶液到10.00 ml時(shí)，溶液中:c(ch3coo)+ c(oh) c(ch3cooh) + c(h)d在逐滴加入naoh溶液或鹽酸至40.00ml的過

10、程中，水的 電離程度先增大后減小參考答案：b10. 實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是a稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，b.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。c稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，d.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：d略11. 下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是ah2o + h2o  h3o+ + oh      bhco3 + oh  =  h2o + co32cco2 + h2o  h2co3 

11、                 dco32 + h2o  hco3 + oh參考答案：d略12. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是  （）            a合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率       

12、  b硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量         c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl2進(jìn)入陽極室      d合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)  參考答案：答案：d 13. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是    a.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)  

13、0; b.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油    c.我國(guó)發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料    d只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑參考答案：a14. 已知 25下時(shí)，nh3·h2o kb=1.77×10-5；h2co3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25時(shí)有關(guān)nh4hco3溶液的說法中正確的是a呈弱酸性bc(oh-)+c(nh3·h2o)=c(h+)+c(h2co3)

14、c滴入naoh 溶液發(fā)生反應(yīng):nh4+oh-=nh3·h2o和hco3-+oh-=h2o+co32-d滴入naoh溶液，則增大參考答案：ca分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，nh3?h2oh2co3hco3-，對(duì)應(yīng)鹽水解程度nh4+hco3-co32-，溶液中c （oh-）c（h+），nh4hco3溶液呈堿性，故a正確；bc（nh4+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-）+2c（co32-），物料守恒：c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3），將c（nh4+）等量替換后得c（nh3?h2o）+c（oh-）=c（hco3-

15、）+c（oh-）+2c（h2co3），故b錯(cuò)誤；cnh4hco3溶液中存在nh4+、hco3-均能與oh-發(fā)生離子反應(yīng)，故c正確；d 滴入naoh溶液，不影響nh4+的水解平衡常數(shù)，即不變，故d錯(cuò)誤；答案為c?！军c(diǎn)睛】明確電離平衡常數(shù)與弱離子水解程度關(guān)系是解選項(xiàng)a的關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其相應(yīng)的弱離子水解程度越大，碳酸第一步電離平衡常數(shù)小于一水合氨電離平衡常數(shù)，則碳酸氫根離子水解程度大于一水合氨，據(jù)此判斷碳酸氫銨溶液酸堿性；難點(diǎn)是選項(xiàng)b要明確溶液中存在的各微粒間的關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒并通過等量替換得到質(zhì)子守恒即可。15. 固體粉末x中可能含有k2so3、kalo2、mgcl2

16、、na2co3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是a氣體1可能為so2和co2的混合物 b沉淀3可能為mg(oh)2和al(oh)3的混合物c固體粉末x中一定有na2co3，可能有kalo2d固體粉末x中一定有k2so3和kalo2參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送o2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與vc（維生素c）同服可增加本品吸收。.甲同

17、學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有fe2+并探究vc的作用：加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、。加入kscn后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量fe3+。該離子存在的可能原因_。a藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在b在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化       c藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成向血紅色溶液中加入一片vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明vc有             性。.乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液

18、滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5fe2+8h+mno4-5fe3+2mn2+4h2o 。準(zhǔn)確稱量上述藥品1000g，將其全部溶于試劑2，配成1000ml溶液，取出2000ml，用00200 mol·l1的kmno4 溶液滴定，用去kmno4溶液1200 ml該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是                 （填編號(hào)）。a蒸餾水    b稀鹽酸 

19、0;  c稀硫酸    d稀硝酸本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                        （填編號(hào)）。判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為              &

20、#160;                            。（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為                。參考答案：   2f

21、e2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-    , fe3+3scn-fe（scn）3。     b c        還  原 。       c 。            a 。     滴入一滴kmno4 溶液，溶液恰好變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色。&#

22、160;    （7）33.6 %  。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 ml 3 mol·l1的硫酸中，再加入400 ml 8 mol·l1的naoh溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。（2）若沉淀質(zhì)量為26.3 g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（8分）（1）n（na+）=8×0.4=3.2 moln（so）=3×0.5=1.5 mol若沉淀只有mg(oh)2時(shí)，則溶液中只有na+、al

23、o、so，且為電中性。n（na+）= 2n（so）+n（alo）n（al）=n（alo）=0.2 molm（al）=0.2 g×27 g·mol1=5.4 gm（mg）=14.7 g5.4 g=9.3 g則63.27%w（鎂）100%（2）74%或8.2%略18. （12分）堿式碳酸鋁鎂mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和          。（2）mgaalb(oh)c(co3)d&

24、#183;x h2o中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                  。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成co20.560l（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700c時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000c以上殘留固體為金屬氧化物的混

25、合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(oh): n(co32)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：19. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 ml，加入足量的bacl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g固體；濾液跟4 mol·l1的naoh溶液反應(yīng)，用去35 ml堿液時(shí)恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g cu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）h2so4baso41        233x 

26、0;       9.32 gx=0.04 molc（h2so4）=0.04/0.01=4 mol·l1                                    &#

27、160;                                （2分）又h+    oh1            1y×0.01 

28、     4×0.035y=14 mol·l1c（hno3）=144×2=6 mol·l1                                                         &