高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)

1、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本操作類(lèi)1濃硫酸的稀釋?zhuān)骸疽?guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。【答題關(guān)鍵】濃硫酸倒入水中；緩慢；不斷攪拌。2分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關(guān)鍵】液面上方與大氣相通；沿?zé)?；上上下?上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。3焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】【答題關(guān)鍵】燒、蘸、燒、洗、燒；觀察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。

2、4容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查?！敬痤}關(guān)鍵】裝水；倒立；檢查是否漏水；旋轉(zhuǎn)180°；重復(fù)操作。5沉淀劑是否過(guò)量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量?！敬痤}關(guān)鍵】上層清液；沉淀劑或與沉淀劑；是否沉淀；若需

3、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。6沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次?！敬痤}關(guān)鍵】浸沒(méi)；重復(fù)23次。7判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加(試劑)，若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。8常見(jiàn)試紙的使用【答題模板】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在×××試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出測(cè)量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)檢驗(yàn)溶液

4、：將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，試紙由×××色變?yōu)?#215;××色，即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。檢驗(yàn)氣體：取一小片×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變?yōu)?#215;××色，即證明該氣體是×××。9氣密性檢驗(yàn)【規(guī)范操作】(1)

5、裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒(méi)漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。【答題關(guān)鍵】(1)密閉；加熱；氣泡；水柱。(2)關(guān)閉活塞；注水；液柱。【答題模板】形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。10滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管

6、夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水?！敬痤}關(guān)鍵】固定；觀察；旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。11滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】(1)傾斜30°；使溶液迅速流出。(2)膠管彎曲向上；擠壓玻璃球。12氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)

7、明收集的氧氣已滿(mǎn)。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。(3)二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。(4)氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。(5)氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。【答題模板】用放在集氣瓶口，若(現(xiàn)象)，說(shuō)明(“氣體已滿(mǎn)”或“是氣體”)。類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。

8、利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_?！疽?guī)范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_。【規(guī)范答案】(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：_。【規(guī)范答案】(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別

9、通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2【答題模板】1.離子檢驗(yàn)的一般模式為2鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為：分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式為：分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(3)氣

10、體鑒別一般模式為：取適量溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體，不能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體。類(lèi)型3原因描述類(lèi)【答題模板】“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1)“正說(shuō)”“直接原因根本目的”(2)“反說(shuō)”“如果，就”類(lèi)型4平衡理論描述類(lèi)【答題策略】理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。(1)利用

11、濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備N(xiāo)H3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用_。(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因_。(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_?！疽?guī)范答案】【答題模板】(1)存在平衡(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)(2)對(duì)于(反應(yīng)特點(diǎn))，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)類(lèi)型5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答題模板三角度(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類(lèi))顏色由變成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀；溶液發(fā)生倒吸

12、；產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類(lèi))(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；(固體)逐漸溶解；(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；(固體)顏色由變成。(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類(lèi))生成色(味)氣體；氣體由色變成色；氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。2現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。(2)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象。(3)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區(qū)別，不能相互代替。類(lèi)型5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述