(完整word版)化學(xué)選修四前兩章習(xí)題及解析

1、1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每 n 個分子只有 1 個分子發(fā)生電 離，則 n 值是( ) 14 7 7 A. 10 B. 55.6 X10 C. 10 D. 55.6 2. 如果 25C 時 Kw=X 1014, 100C 時 Kw=X 1012，這說明( ) A. 100 C時水的電離常數(shù)較大 B. 前者 c (H)較后者大 C. 水的電離過程是一個吸熱過程 D. Kw和溫度無直接關(guān)系 3. 用濕潤的 pH 試紙測定溶液的 pH,不變的是( ) A. HCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. Na 2SQ 溶液 D. 氨水 4. 將 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法

2、正確的是( ) A. 溶液中 c (小和 c (OH)都減小 B. 溶液中 c (H)增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的 pH 增大 5. 用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧 化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 V 和 V2,則V和 V2的關(guān)系正確的是( ) A. VV2 B. V 1 c (OH) C. 水的電離度 a (25C) a (35C) D. 水的電離是吸熱的 8. 準(zhǔn)確量取 25.00mL KMnO 溶液，可選用的儀器是( ) A. 50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C. 50mL 酸式滴定管

3、 D. 50mL 堿式滴定管 9. pH=13 的強(qiáng)堿溶液與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH=11,則強(qiáng)堿 與強(qiáng)酸的體積比是( ) A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 10. 下列說法正確的是( ) A. HCl 溶液中無 OH B. NaOH 溶液中無 H+ C. NaCl 溶液中既無 OH 也無 H+ D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有 和 OH,且 Kw=c(H+) -c (OH) =10 14 11. 進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過) () A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒 12. 中

4、和相同體積、相同 pH 的Ba(0H)2、NaOH 和 NH HO 三種稀溶液，所用 相同濃度鹽酸的體積分別為 V V2和 V3,貝9( ) A. V3Vi = V2 B. V3V2 V C. Vi V2 V3 D. Va 1.0 X 10 7mol L1 的溶液一定呈酸性 B. c(H+) c(OH_) = 1.0 X 1014的溶液一定呈中性 C. 中性溶液中的 c(H+) 一定等于 1.0 X 107mol L1 D. c(H+) = C(OH_)的溶液一定是中性溶液 8. 常溫下某溶液中由水電離出的 c(H+)為 1.0 X 1012mol L1，下列說法正 確的是( ) A. 定是酸

5、的溶液 B定是堿的溶液 C一定是堿性溶液 D.可能是酸性溶液也可能是堿性溶液 9. 25C, O.OImol 1的HSQ溶液中，水電離出的 c（H+）是（ ） -1 -1 A. O.OImol L B. 0.02mol L C. 1.0 x 10-12mol L-1 D. 5.0 x 10- 13mol L-1 10. 對室溫下 pH 相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有 關(guān)敘述正確的是（ ） A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的 pH 均增大 B. 使溫度都升高 20E后，兩溶液的 pH 均不變 C加水稀釋 2 倍后，兩溶液的 pH 均減小 D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中

6、產(chǎn)生的氫氣一樣多 11. 在相同溫度下，0.01mol/L NaOH 溶液和 0.01mol/L 的鹽酸相比，下列 說法正確的是（ ） A. 由水電離出的 c（H+）相等 B. 由水電離出的 c（H ）都是 1.0 x 10 mol/L C. 由水電離出的 c（OH_）都是 0.01mol/L D. 兩者都促進(jìn)了水的電離 12. 常溫下，某溶液中由水電離出來的 c（H+） = 1.0 x 10-13mol/L，該溶液可 能是（ ） A.二氧化硫水溶液 B.氯化鈉水溶液 C. 硝酸鈉水溶液 D.氫氧化鈉水溶液 13. 心僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于氐/與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（ ） A.溫度越

7、高，K 越大 B 溫度越低，K 越大 C隨著溫度的升高，K 可能增大也可能減小 D. 隨著溫度的升高，K 肯定增大，H 和 OH 濃度同時升高 14. 已知 NaHSO 在水中的電離方程式為： NaHS0=Na+ H+ + SO-。某溫度 下，向 pH= 6 的蒸餾水中加入 NaHSO體，保持溫度不變，測得溶液的 pH 為 2。 下列對該溶液的敘述中不正確的是（ ） A. 該溫度高于 25 C B. 由水電離出來的 H 的濃度是 1.0 x 10- 10mol L-1 C. NaHSOm 體的加入抑制了水的電離 D. 該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性

8、15. 某溫度下，相同 pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， 平衡 pH 隨溶液體 積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） 溶液體積 A.U為鹽酸稀釋時 pH 變化曲線 B. b 點溶液的導(dǎo)電性比 c 點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C. a 點 KW的數(shù)值比 c 點KW的數(shù)值大 D. b 點酸溶液的總濃度大于 a 點酸溶液的總濃度 二、非選擇題 16. (2011 邯鄲高二期末)有三瓶 pH 均為 2 的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液： (1) _ 設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為 Ci、C2、C3，則其關(guān)系是 _ (用 “”、“”或“=”表示，下同)。 取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出

9、H2 的速率依 次為at、a?、a3，則其關(guān)系是 _ ;反應(yīng)過程中放出 H2的速率依次為 b、b?、 b3,貝卩其關(guān)系是 _ 。 (3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體 積依次為 V M、則其關(guān)系是 _ 。 17. 已知某溫度下，水的離子積常數(shù) 如 1.0 X1012,請回答下列問題： (1) _ 此溫度 25 C (填“”、“ V ”或“二”)，原因是 (2) _ 對水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是 _ b1 = b2 (3) V1 = V2 V3 17. 【解析】 (1)此溫度下的 K 殍 1.0 X 10 12 大于 25E時的 KW= 1.0 X

10、 10 14,說明此溫度高于 25C。A 項通入適量 SO2 氣體， SO2 與 H2O 反應(yīng)生成 H2SO4抑制水的電離；B 項加入適量 Ba(OH)2 溶液，其中的 OH-抑制水的電離； C 項升溫促進(jìn)水的電離；D 項加入 Na,與 H2O 電離出的 H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電 離。(3)純水中 c(H +) = c(OH)，又有此溫度下 KW= 1.0 X 10 12= c(H +) -c(OH )，所以 c(H +) = 10 6mol/L。 【答案】 (1) 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大 (2)AB (3)10 6mol/L 18. 【解析】 純水中，c(H +) 一定與 c(OH)

11、相等，存在 H2O H+ + OH ,所以 c(OH) = 2X 10 7mol/L。溫度不變，KW= 2X 10 7X2X 10 7= 4X 4 X 10 14 10 14 不變，當(dāng) c(H +) = 5X 10 6mol/L 時，c(OH) = 5X 10 6 mol/L = 8X 10 9mol/L。由 H2O H+ + OH-知，由水電離出的 c(H +) = c(OH) = 8X 10 9mol/L。 c(H +) = 1.0 x 10 13mol/L，說明溶 H2SO3H2SO3 D.NaOH=N+ + OH-， 【答案】 2X 10 7mol/L 8X 10 9mol/L 8X

12、10 9mol/L 19. 【解析】(1)選取圖象中的一點，如當(dāng) x = 5 時，y = 10,故水的 KW =10 5 10 10= 10 15。(2)0.01mol/L NaOH 溶液中 c(OH-) = 10 2mol/L , t, . KW 1015 . 故 c(H +) = = mol/L = 10 13mol/L。 c OM 10 2 【答案】 (1)10 15 (2)10 13mol/L 20. 【解析】 (1)HA 電離出的 c(H+ ) = 0.1 X 0.1%mol/L = 1 X 10 4mol/L。 c H+ C A 1 X 10 4X 1X 10 4 電離平衡常數(shù) K= 廠 HA = 07 = 1X10 7。(3) 因 HA 的電離是吸熱過程，升