無機(jī)知識(shí)的綜合運(yùn)用(推斷)

1、無機(jī)知識(shí)的綜合運(yùn)用(推斷與知識(shí)的強(qiáng)化訓(xùn)練)1. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。so；已知：a、f為無色氣體單質(zhì)，b為具有刺激性氣味的氣體，c為黑色氧化物,e為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題:(1) d的化學(xué)式為； f的電子式為o(2) a與b生成d的反應(yīng)在丁業(yè)上是生產(chǎn)的反應(yīng)原理zo(3) e與g的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為(4) b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5) j、k是同種金屬的不同氯化物，k為白色沉淀。寫岀s02還原j生成k的離子方程式o2. 如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知a是由短周期元索組成的酸式鹽。d、y、h為氣體，x為無色液體，g和

2、k均是常見的強(qiáng)酸。h與可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與ba"反應(yīng)可生成不溶于 稀g的白色沉淀，一個(gè)d分子屮含 有10個(gè)電子。試回答下列問題：(1) d的電子式為:；(2) 寫出d + h+xa的化學(xué)方程式：;(3) 寫出c-h的離子方程式：(4) 寫出d與k反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式： ;(5) 已知imolh (g)完全轉(zhuǎn)化為i (g)時(shí)放熱98.3kj,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:某條件下,當(dāng)加入4 mol h和2 mol y后，放出314.56 kj的熱時(shí)，此時(shí)h的轉(zhuǎn)化率為；(6) 一定溫度下，有可逆反應(yīng)：ad (g) +b¥ (g) kce (g) +dx (g)。在2 l密閉

3、容器中，充入4 mol d和5 mol y,有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到 平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了 1/匕 則前2 min內(nèi)用e表 示的平均反應(yīng)速率為mol l min1,平衡時(shí)d的濃度為mol-lo3. a、b、c、d、e是屮學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元索x、y的 單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。試劑1x的惟質(zhì)gt_試劑i(1) x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是o(2) 若試劑1是naoh溶液。x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是(3) 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 將物質(zhì)c溶于水，其溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。 某高效凈水劑是由

4、y(oh)so4聚合得到的，t：業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉(nano2)為原料制備y(oh)so4,反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為4. 室溫下，單質(zhì)ab、c分別為金屬 單質(zhì)、黃綠色氣體、無色氣體，在一定 的條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反 應(yīng)。又知d溶液是黃色的。請(qǐng)冋答：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a, bo反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)的離子方程式：5.下圖是az在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系a是生活屮廣泛使用的金 屬單質(zhì)，常溫下c是一種 常見液體化合物，e、f、x 均為氣體。物質(zhì)y和 na2ao4均有強(qiáng)氧化性，可 用于殺菌消毒，z是一種紅 褐色固體。請(qǐng)回答下列問題：(dy的電子式為:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)

5、物未列出)。其屮,(2) 在or屮屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是(填序號(hào))(3) 反應(yīng)的離子方程式是(4) 若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，則消耗的f在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積l。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是6. a-j是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn) 物已略去)。已 知a是一種高 熔點(diǎn)物質(zhì)，j是 一種紅褐色沉 淀。請(qǐng)凹答下列 問題：(1)a的化學(xué)式 為。h與i溶液混n9h溥逍冋稀鹽卑氨水回 空氣. r回合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是og-j的化學(xué)方程式為o(3) d物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性原因o(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物屮氮元素的 化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的c、e合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)， 反應(yīng)過程屮無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液屮，逐滴加入一定濃度的氫氧化 鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如 左圖所不。試回答下列問題： 圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生 的離子方程式 為：o 在de段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為：®b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為沉淀/®olmol,cmolo7. a、b、c、d、e是中學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y 的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)

7、物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1) x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是o(2) 若試劑1是naoh溶液，x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是(3) 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的方法是 將物質(zhì)c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)o 某高效凈水劑是出y(oh)so4聚合得到的。工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉 為原料來制備y(oh)so4,反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8. 以海水屮常見物質(zhì)a為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn)，下圖中包含了小學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)， 請(qǐng)根據(jù)下圖各物質(zhì)z間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系回答下列問題。(1) c和d、c和g反應(yīng)都可以制取消莓劑。寫出

8、c和g反應(yīng) 制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程 式：o(2) 電解a溶液反應(yīng)的離子方程式為o若該反應(yīng)屮轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8na,貝殼j則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為l(3) j分子的空間構(gòu)型為實(shí)驗(yàn)室可用k與g固體加熱制取j,寫岀該反應(yīng)化學(xué)方程式:9. x是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生 產(chǎn)過程如門為了確定c的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知f、g都是難溶于水 和稀硝酸的白色沉淀，i可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：(1) c的化學(xué)式為； x的化學(xué)式為o(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 反應(yīng)的離子方程式o10. 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、d、e、f、h為常見單質(zhì)，

9、其余為 化合物，月.單質(zhì)e和單質(zhì)f在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，b常溫卜為液態(tài)化合物。試冋答下列有關(guān)問題：(1)(2)(3)(4)a在元素周期表的位置周期族。分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出引發(fā)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作；寫出用a與h作電極材料插入g溶液形成閉合電 路后的負(fù)極反應(yīng)式是：(5)寫出上圖屮物質(zhì)c與 稀hnch溶液反應(yīng)的離子方 程 式:o一 0 一11.甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì),乙、丙兩元素的原子序數(shù)和差8。x、a、b、c、d、e、f、g均為常見的化合物，其屮a、g的焰色反應(yīng)為黃色，a和 x的摩爾質(zhì)量相同。在一主條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：(1)寫化學(xué)式：x,c d_寫岀反

10、應(yīng) 、的化學(xué) 反應(yīng)方程式：(3) 寫出反應(yīng)、的離子方程式。(4) 在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))o12.下圖中，a、b、c、d、e是單質(zhì)，g、h、i、f是b、c、d、e分別和a 形成的二元化合物。已知： g是一種紅棕色粉末、c既能與鹽酸又能與 naoh溶液反應(yīng)i是一種常見的溫室氣體，它和三可以發(fā)生反應(yīng)：2e+i 2f+d, f中的e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：(1 )寫出g-h的化學(xué)方程式為此反應(yīng)在t：業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入g、c混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是；(2) 化合物i的電子式為,(3) 用適量的鹽酸溶解g后，所得溶液叫蝕銅劑，常用

11、來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為;(4) e在i中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。(5) 在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下，將一定計(jì)量的c、e加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料e17c12,該材料吸氫的反應(yīng)方程式為e17c12+17h2 = 17eh2+12c 熔煉制備貯氫材料ei7c12時(shí)通入氮?dú)獾膆的是 lmole17c12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出h2的物質(zhì)的量為13. 下圖中aj分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知a分解得到等物質(zhì)的 量的b、c、d,已知b、d為常溫下氣態(tài)化合物，c為常溫下液態(tài)化合物，圖 中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) a的化學(xué)式b的電了式(2)

12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:d+gh f+j b + c + i (3) 寫出a+naohd的離子方程式14. 下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。 已知：a、d是金屬單質(zhì)，l為紅 褐色沉淀，e為食鹽的主要成分，i 的水溶液呈強(qiáng)酸性。(1 ) k 的化學(xué)式為(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式：o(4) 向m溶液中加入足量的i溶液反應(yīng)的離子方程式為：(5) 寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成l的化學(xué)方程式。15. a-j是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們z間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物 已略去)。己知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，b為空氣的成分z-, d是一種紅棕色 固體。請(qǐng)凹答

13、下列問題：（1）固體a的晶體類型為, k的化學(xué)式為o（2）c與d在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是（3）g-j的化學(xué)方程式為o（4）ah的離子方程式為o（5）i的水溶液ph7 （填“>”、“v”或“=”），原因是（用離子方程式表示）。16. 下圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已 略去）。單質(zhì)a能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物b。（1 ）若化合物b是造成酸雨的主要污染物，化合物 d是組成單質(zhì)a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物， 則單質(zhì)a是 （物質(zhì)名稱），將化合物b通入浪水小觀察到的現(xiàn)彖是,該現(xiàn)彖說明化合物b具有性，寫出一個(gè)出化合物d生成b的化學(xué)

14、方程式;（2）若化合物b可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物b 和e的組成元素相同，化合物c是組成單質(zhì)a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則化合物b能用作凈水劑的原因是（用 離子方程式表示，下同），卬刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是, 檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物b的實(shí)驗(yàn)操作步驟是。17. 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互z間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地 殼屮含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。 請(qǐng)冋答下列問題：（1）b中所含元素位于周期表 中周期族（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是c（3）

15、d+eb的反應(yīng)中，n（被 氧化的物質(zhì)）：n （被還原的物質(zhì))=(5)，受熱分解的化 方 程 式18.已知 a、b、c、d、 e、f、g、h可以發(fā) 生如下圖所示的轉(zhuǎn)化， 反應(yīng)中部分生成物己 略去。其中，a、g為c、h在通常情況下為氣體，化合物c是一種形成酸(4) g+jm的離子方程式是同一主族元素的單質(zhì)，b、 雨的大氣污染物。請(qǐng)?zhí)羁?(1) h的名稱是o (2) e的兩種用途是、o(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) 反應(yīng)的離子方程式是o19. 有a、b、c、d四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別h a. b、c、d 表示)，四種元素的原子序數(shù)按b、d、c、a順序增大，d、c元素在周期表中 位置

16、和鄰。在一定條件下，b可以分別和a、c、d化合生成甲、乙、丙化合物，c和d化合可得丁。己知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、 乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：乙a甲ia乙a戊c請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?(1) 甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得a,貝用為,少o(2) 戊的結(jié)構(gòu)式是, db4+的電子式是-(3) 丙+丁-d在一定條件下反應(yīng)，是一種治理污染的好辦法，寫岀該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況： 20. a、b、c、d、e為屮學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部 分產(chǎn)物略去)：d . r e 若a是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，i' | 廠c、d均為空氣的主耍成

17、分,e是一種有毒氣體.d c的電子式為.m 寫出反應(yīng)ii的化學(xué)方程式.(2) 若a是淡黃色化合物,常溫下d是無色氣體,c屮含有的陰、陽離子均為10電了粒了.(de中所含化學(xué)鍵的類型是_寫出反應(yīng)iii的離子方程式(3) 將(2)中一定量的氣體d通入2 l c的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸 至過量，并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與hc1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣休的溶 解和hc1的揮發(fā)). 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為念點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到 小的關(guān)系是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體d的體積為l,c溶液的物質(zhì)的量濃度為moll1.21. a是一種紅棕色金屬氧化物，b、d 是金屬單質(zhì)，j是一種難溶于水的

18、白色 化合物，受熱后容易發(fā)生分解.(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a : , e : j :, g：.(2) 按要求寫方程式：a與b在高溫條件下生成c和d的化 學(xué)方程式：c轉(zhuǎn)化為i的離子方程式:a(>hf辿化g亠囚 白色沉淀紋祕(mì)色沉淀“22. a-j是屮學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們z間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物 已略去)。已知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，d是一種紅棕色固體。請(qǐng)冋答下列問題：(1) a物質(zhì)的名稱為, h與i反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) c與d在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是(3) 寫出g-j的化學(xué)方程式： 、(4) a-h的離子方程式為(5) 用離了方程式表示i物質(zhì)能用于凈水的原理23. x、y為常見的兩種單質(zhì)，z是氧氣，a、b為常見化合物。它們?cè)谝欢l 件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(均是在非.+ z溶液中進(jìn)