(word完整版)氧化還原反應與離子反應知識點總結及練習題,推薦文檔

1、氧化還原反應與離子反應知識點總結、氧化還原反應的有關概念1、在化學反應中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原， 這樣的反應叫氧化還原反應。2、物質(zhì)失去電子的反應就是氧化反應，物質(zhì)得電子的反應就是還原反應。3、凡有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。4、在氧化還原反應中，物質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應， 變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應, 變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。概念轉化:發(fā)生氧化反應（反應）具有氧化性（性質(zhì)）口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相

2、反； 二、電子轉移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數(shù)。ne還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)2、雙線橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物I_ A得ne-三、中學常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑（1）非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、12、02、03等;（2）變價元素中高價態(tài)化合物：KCIO3、KMnO4、K262O7、濃 H2SO4、濃 HNO3、稀 HNO3、固體硝酸鹽等;具有還原性（性質(zhì)）還原劑元素失電子元素化合價升高元素被氧化*

3、氧化產(chǎn)物物質(zhì)I氧化劑電子轉移元素得電子變價相等同時發(fā)生1 I產(chǎn)物生成物元素化合價降低元素被還原發(fā)生還原反應（反應）還原產(chǎn)物（3）高價態(tài)金屬陽離子：Fe3、Ag 、Cu2等；（4）能電離出H+的物質(zhì)：稀 H2SO4、稀 HCI、NaHS04溶液等；（5）其他：HCIO、漂白粉、 MnO2、Na?。?、NO2、H2O2、銀氨溶液、新制 Cu OH2等2、還原劑（1） 金屬性較強的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等；（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si 等；（3）變價金屬中某些低價態(tài)化合物：CO、H2S 及硫化物、Fe2鹽、FeOH2、HBr、HI 及其鹽、SO2及亞硫酸鹽等;（4）其他：單

4、質(zhì)s、SM+鹽、濃鹽酸、NH3等（二）氧化性、還原性強弱的常用判斷方法 （兩種題型考法）1、根據(jù)金屬活潑性判斷 金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。（1）單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。 （強調(diào)順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag Hg Fe3Cu2HFe22、根據(jù)非金屬的活潑性判斷 非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。（1）單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2S2）離子的還原性：S2IBr Cl3、通過元素周期表判斷4、通過化學反應判斷氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：

5、還原劑還原產(chǎn)物。簡記為：左右。5、通過相近的反應判斷如由Fe Cl2FeCI3,Fe SFeS，可得出氧化性：Cl2S6、有反應條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強。如鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、12的順序反應條件越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2Cl2Br2I2。氧化還原反應專項練習1下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A.2F2+2H2O=4HF+a比CO + FeO=Fe + COa C. 2AgNO+NaaCO=2NaN(3+Ag2COJ2.下列變化屬于還原反

6、應的是A.Fe-FeSO B.Cu(NO)2-Cu C. P-P2Q D. NaCI-AgCI3.下列說法中錯誤的是A.化合反應不一定是氧化還原反應B.分解反應不一定是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.復分解反應一定是氧化還原反應4.實現(xiàn)下列反應需加入氧化劑的是A HCl-CaCl2B.HCl-H2C. HCl-Cl2D. HCl-CO5.下列對氧化還原反應的分析中合理的是A Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此Mg在該反應中應中作還原劑B. KMnO受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此反應中錳元素既被氧 化又被還原C凡是氧化還原反應能能造福于人類掃解-_D.在反應2H

7、3Ot +02t .是還原劑16 是氧化劑6.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A. 定被氧化B. 定被還原7在下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反應一定屬于氧化還原反應10、對C+CO2=2CO的說法不正確的是D、按照方程式該反應中轉移的電子數(shù)是AB、C、D、13.在H2SO+2 H2S=3 H2O+3S反應中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.MO7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應:MO7x-+3S2-+14H+=2M3+3SJ+7H

8、O,A +2 B +3 C +4 D +6C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是D.氧化還原反應中的任一反應物，不是氧化劑,8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（2+2+就一定B. ZnA.Mg9.下列各反應中，水只做氧化劑的是（）C. FeD.HCIA. C+ H20 = CO+ H2B.2 H2OC. Na20 + H2O =2Na0HD.CuO+ H2= Cu+ H2OA、該反應是氧化還原反應B、該反應的氧化劑是CO2C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:111、已知反應CL2+H2O=HCL+HCLO，對該反應的說法正確的是B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:2A、C

9、L2是氧化劑，H2O是還原劑C、按照方程式進行，氧化劑失電子12.黑火藥爆炸反應為：S+2KN&3C=KS+3COf+N4。在該反應中,KNO3N1 mol D、CL2既是氧化劑又是還原劑氧化劑是（CSK2S則MO離子中M的化合價是（15.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag則下列判斷正確的是()A.還原性：NiCuAgC.還原性:NiCuCu2+Ag+氧化性:Ni2+Cu2+AlO2-、SiO32-、CIO一、FPO43一、HPO42、H2PO4-、CH3COO、C6H5O-等不能大量共存；2OH與H+、NH4+ HCO3、HSO3一、HS

10、H2PO4_、HPO4Z等不能大量共存；8.、離子間能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：(1) 在酸性條件下1NO3一 與I一、BL、Fe2+、S2一、HSSO32一、HSO3-等不能共存；2S2-與SO32-等不能共存；(堿性條件下可以共存)3MnO4與I一、BL、Cl一、S2一、HSSO32一、HSO3_、Fe2+等不能共存；4CIO一 與Fe2+、I一、S2一、HSSO32一、HSO3-等不能共存；(2)Fe2+與S2一、HSSO32一、HSO3、I一 等不能共存；9.離子間能發(fā)生絡合反應而不能大量共存：(1)Fe3+與SCN、C6H5O-不能共存；(2)Ag+與NH4在堿性條件下不能共存

11、。10.離子間能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存：(1)Al3+與AIO2-、HCO3、CO3R、HSS2-、SO32-、HSO3_、SiO32-、CIO-、C6H5O-等不能共存；(2)Fe3+與AIO2一、HCO3、CO3R、SiO32一、CIO等不能共存；(3)NH4-與AIO2-、SiO32等不能共存；11.與氫離子不能大量共存的離子粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素付號表示用離子付號表示用離子付號表示相互轉化失去電子得到電子陽離子 卄A 原子 J斗亠出、陰離子得到電子失去電子相同占八、都是構成物質(zhì)的一

12、種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙有OH-,弱酸根離子如：CO32-、SO32-等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等12.與氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽離子如：Cu2+、Fe3+等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等13.與氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HC03-、HS-等14.有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色離子二價和三價鐵離子MnO4-、是常見的強氧化性離子，它與S2-、SO32-等強還原性離子無論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存銅離子不能跟氫氧根等共存15.鋁離子與什么離子生成沉淀而不能大量

13、共存碳酸根16.偏鋁酸根離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解產(chǎn)生H+的弱堿陽離子大量共存，否則會產(chǎn)生AL(0H)3沉淀。弱堿陽離子水解產(chǎn)生的酸性不足以溶解產(chǎn)生的AL(0H)3。H+ +ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因為大量H+可以溶解AL(OH)3。17.鐵離子與什么離子發(fā)生絡合反應而不能大量共存如：Fe3+和SCN-三價鐵離子會和硫氰根離子發(fā)生絡合反應，生成血紅色的絡合物18.鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應而不能大量共存S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化還原反應，因為鐵離子有一定的氧化性，硫離子處于最低價態(tài)

14、， 具有一定的還原性，兩者反應生成單質(zhì)硫沉淀和亞鐵離子19.亞鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應而不能大量共存HNO3-3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存像8,9題因為氧化還原反應不能共存的更多的例子：強氧化性的：Mn O4-,ClO-,Fe3+,M nO4(2-),CrO4-(重鉻酸根離子)，等等較強還原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,l-,等等，這些與上面的結合都會反應(兩個鐵結合的除外)通過以上分 析可知離子不能共存的原因一般是：20.溶液里的離子間能夠反應，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)時，

15、不能大量共存。21.弱堿的金屬陽離子不能存在于強堿溶液中。女口NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等不能與OH大量共存。22.弱酸根的陰離子不能存于強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根 不能與氫離子大量共存。23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于強酸溶液中，也不能存在于強堿溶液中。如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能與氫離子共存，也不能與氫氧根共存。24.水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子一般不能大量共存，如三價鐵離子、鋁離子不能與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。25.兩種離子間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。如在強酸溶液中二價鐵

16、離子、硫離子、碘離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。26.兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡離子時不能大量共存。如三價鐵離子與硫氰根離子大量共存。27.離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。(概念關鍵在理解，并不能說明實質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質(zhì)是氫離子與氫 氧根反應，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應寫分子式。)意義：1.揭示離子反應的本質(zhì)2.表示同一類型離子反應28.書寫離子方程式的基本步驟為：“寫”：寫出有關反應的化學方程式。2“拆”：可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符

17、號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應看其是否主要以自由離子形 式存在，例如，石灰水中的Ca(0H)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(0H)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。3“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。4“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平)， 還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。29.離子方程式的正誤判斷規(guī)律：1.依據(jù)四原則(1)客觀事實原則女口2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2f,錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成F

18、e2+。應為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2f。(2)質(zhì)量守恒原則如Na + H20 =Na+ + 0H- + H2f，錯在反應前后H原子的數(shù)目不等。應為：2Na+ 2H2O = 2Na+ + 20H-+ H2f。(3)電荷守恒原則女口Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。(4)定組成原則如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應：H+ + S04- + Ba2+ + 0H-= BaS04+ H20,錯在S042-和H+,Ba2+和0H-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + S04- + Ba2+ +

19、20H- =BaS04+ 2H20。2.看拆分正誤(1)能拆分的物質(zhì)女口Ca(HC03)2 + 2H+ =Ca2+ + 2C02T + 2H20，錯在未將Ca(HC03)2拆分成Ca2+和HC03-。應為：HC03- + H+ =C0f+ H20?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強酸(如鹽酸HCI)、強堿(如氫氧化鈉Na0H、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCI)等強電解質(zhì)(2)不能拆分的物質(zhì)女口CI2 + H20 ? 2H+ + CI- + CI0-，錯在將弱酸HCI0改寫成了H+和CI0-。應為：CI2 + H20 = H+ + CI- + HCIo?？梢姴豢刹鸱值奈镔|(zhì)一般為弱酸(如氫硫酸H2S)、弱

20、堿(如氫氧化鎂Mg(0H)2、一水合氨NH3?H2)、少數(shù)可溶性鹽 (如氯化亞汞HgCI2)、沉淀(CaC03 AgCI、Cu(0H)2等)、氣體(C02 H2等)和水3.分析量的關系如把過量的NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液混合：HC03- + Ca2+ + 0H- =CaC03+ H20，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2HC03- + Ca2+ + 20H- = CaC03+2H20 +C032-。4.查看是否有忽略隱含反應如將少量S02通入漂白粉溶液中：H20+ S02+ Ca2+ + 2CI0- = CaS03+ 2HCI0錯在忽略了HCI0可以將+4價的硫氧化。應為：Ca2+

21、 + 2CI0- + S02 + H20= CaS04+ H+ + CI- + HCI0。30.易錯分析：所有氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導致錯誤。這里必須 清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)，但是不可拆。2還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二 氧化碳)也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離 子形式存在。3強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸 氫鹽屬此類)；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉

22、離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、 亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。4弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。31.33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,AI(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2OAgCI,AgBr,AglCH3COOH,HF,HCIO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO 2,CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-32.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是

23、：一色，二性，三特殊，四反應。a.一色-溶液顏色：若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。b. .二性-溶液的酸，堿性：(1)在強酸性溶液中，H+及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在；(2)在強堿性溶液中，OH-及弱堿陽離子(如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在；3)酸式弱酸根離子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大 量存在。c. .三特殊-三種特殊情況：(1)AIO2-與HCO3-不能大量共存：AIO2-+HCO3- +H2O=AI(OH)8+CO32 -;

24、(2)“NO3-+H+組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；(3)NH4+與CH3COO- CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且 水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。d.四反應-四種反應類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離 子顯然不能大量共存。（1）復分解反應女口Ba2+與SO42-,NH4+與0H-,H+與CH3COO等；（2）氧化還原反應如Fe3+與l-,N03-（H+）與Fe2+,MnO4-（H+）與Br-等；（3）相互促進的水解反應如AI3+與HC

25、O3-,AI3+與AIO2-等；（4）絡合反應如Fe3+與SCN-等。33、a.定義：有離子參加或生成的化學反應所以有的物質(zhì)后面沒有離子符號，只要反應方程式中出現(xiàn)離子就可以用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子稱為離子反應方程式b.離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查寫：寫出化學反應方程式改：把易溶解、易電離的物質(zhì)改成離子刪：刪去不參加反應的離子查：檢查原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒關鍵記?。翰豢梢愿臑殡x子的物質(zhì)：1難溶物（如BaSO4）；難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，H2O）；氣體（CO2、SO2）； 單質(zhì)（Fe、H2）;氧化物（Na2O、CuO等）c.一看清題目要求：選的是正確”還是不正確”的答案及所反應的兩種物質(zhì)是相對量多少等。 二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式（不是熔融態(tài)），濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。三看拆分是否正確：強酸、強堿、易溶的鹽”拆