《2020九年級(jí)化學(xué)上冊 6.1 物質(zhì)的溶解過程導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）仁愛版》

1、單元1 物質(zhì)的溶解過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.認(rèn)識(shí)溶解過程的吸熱、放熱現(xiàn)象，溶液形成后液體性質(zhì)的改變。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)探究，觀察總結(jié)【教學(xué)課時(shí)】 5課時(shí)第1課時(shí)一、物質(zhì)的分散。1、溶液【演示實(shí)驗(yàn)】：“觀察思考”【提出問題】：不同的物質(zhì)在水中溶解的現(xiàn)象相同嗎？【思考、討論】：“略”【學(xué)生點(diǎn)評(píng)】：“分析與歸納”【提出問題】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的組成是怎樣的？【學(xué)

2、生自學(xué)】：p143 第1、2、3段【師生小結(jié)】：（1）.溶解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過程。（2）.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：溶質(zhì)：在溶液里，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶劑：在溶液里，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是常用的溶劑。 m（溶液）= m（溶質(zhì)）+ m(溶劑) （4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質(zhì)的量相同，性質(zhì)相同。、穩(wěn)定性：在外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。備注 ：（1）、溶液一定是均一、穩(wěn)定的液體，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如

3、水是均一、穩(wěn)定的液體，是純凈物中的化合物，不是混合物中的溶液。 （2）、溶液有的有顏色，有的沒有顏色。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩(wěn)定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩(wěn)定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩(wěn)定。二、物質(zhì)的分類。溶 液 純凈物 物質(zhì) 混合物 懸濁液 乳濁液 【嘗試練習(xí)】：1.列舉你所知的溶液，并指明溶質(zhì)、溶劑。無色溶液： 有色溶液： 2.下列液體中,屬于溶液的是: （ ）a.蒸餾水 b.食鹽水c.牛奶 d.波爾多液3.請(qǐng)你試著用溶液形成的特點(diǎn)

4、來解釋：在寒冷的冬天，氣溫到了零度，河流、淡水湖泊都結(jié)了冰，但是大海為什么不結(jié)冰？4.將氯酸鉀和二氧化錳混合后充分加熱,所得固體物質(zhì)冷卻后與足量水混合,靜置過濾,所得溶液中所含溶質(zhì)是: （ ）a.二氧化錳 b.氯化鉀c.氯酸鉀 d.前三都是5.下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（ ）a.硝酸銨 b.蔗糖c.氯化鈉 d.濃硫酸【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過程第1課時(shí)一、物質(zhì)的分散。1、溶液（1）.溶解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過程。（2）.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：（

5、4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質(zhì)的量相同，性質(zhì)相同。、穩(wěn)定性：在外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩(wěn)定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩(wěn)定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩(wěn)定。二、物質(zhì)的分類。【課外練習(xí)】 復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、溶液的概念、特征。2、乳濁液、懸濁液的概念、特征?！緦W(xué)習(xí)新知】三、物質(zhì)的溶解-溶液的性質(zhì)。【提出問題】：物質(zhì)在溶解的過程中伴隨哪些現(xiàn)象？物質(zhì)

6、溶于水形成的溶液其性質(zhì)和水的性質(zhì)相同嗎？【思考討論】：（略）【演示實(shí)驗(yàn)】：“觀察思考“【師生點(diǎn)評(píng)】：物質(zhì)溶于水的過程，帶來的變化：1.溶液溫度的變化： 溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會(huì)使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會(huì)使溶液溫度降低（含銨根離子的物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結(jié)冰；沸點(diǎn)比沸水的溫度更高。3.導(dǎo)電性的改變。如電解水時(shí)，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。備注：有機(jī)物能溶于水，但由于沒有自由移動(dòng)的離子

7、，所以有機(jī)物的溶液不導(dǎo)電。4.顏色的改變。如水為無色，無水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍(lán)色。5.密度的改變。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！境鍪緡L試題】：通過自學(xué)討論，請(qǐng)你理解加點(diǎn)數(shù)字的意義1. 生活中常見標(biāo)簽如下，理解加點(diǎn)數(shù)字的意義。葡萄糖溶液（5%）規(guī)格：500 ml硝酸銨（nh4no3）凈重50 kg含氮量：34.3%xxx化學(xué)工業(yè)公司標(biāo)簽上的含氮量與化學(xué)式中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么不同？2.繼續(xù)理解：在農(nóng)業(yè)科研上，有時(shí)用10%20%的氯化鈉溶液來選種，在醫(yī)療上用0.9%的生理鹽水打點(diǎn)滴。3.什么叫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示?【師生點(diǎn)評(píng)】：（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，叫溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%（二）、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題：要配制無土栽培番茄的營養(yǎng)液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g要如何配制？ 【嘗試練習(xí)】：（略）【師生點(diǎn)評(píng)】解：溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1 000×4.040（g）溶劑水的質(zhì)量1 00040960（g）答：要配制無土栽培番茄的營養(yǎng)液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g，需要溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量40 g，溶劑水的質(zhì)量960 g?！驹俅螄L試練習(xí)】：1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通常采用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水來選種?，F(xiàn)要配制這樣的食鹽水1 000kg，需要多少食鹽?2.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶

9、液，若要將其溶質(zhì)重量分?jǐn)?shù)提高到20%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水或加入多少克葡萄糖？3.鈉元素在人體可起調(diào)節(jié)體液平衡、維持肌肉正常興奮和細(xì)胞的通透性等作用，若缺乏，將導(dǎo)致肌肉痙攣、頭痛等。假設(shè)鈉元素全部來源于食鹽（nacl）(1)每位成人每天正常攝入食鹽的質(zhì)量約5g，試計(jì)算每人每天攝入的鈉元素的質(zhì)量。(2)某病人因?yàn)槭雏}的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理食鹽水（nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度約為1 g/ml）來補(bǔ)充食鹽。醫(yī)生給他確定每天應(yīng)補(bǔ)充nacl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少ml?【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過程第2課時(shí)三、物質(zhì)的溶解-溶液的性質(zhì)。物質(zhì)溶于水的過程，帶來的變化：1.溫度

10、的變化： 溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會(huì)使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會(huì)使溶液溫度降低（含銨根離子的物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結(jié)冰；沸點(diǎn)比沸水的溫度更高。3.導(dǎo)電性的改變。如電解水時(shí)，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。4.顏色的改變。如水為無色，無水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍(lán)色。5.密度的改變。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.表達(dá)

11、式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%（二）、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【課外練習(xí)】： p150 3、4、5第3課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、溶液的組成和特征是怎樣的？2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式?！緦W(xué)習(xí)新知】五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制?！緡L試練習(xí)】醫(yī)療上常需8%的硫酸銅溶液來配制檢驗(yàn)糖尿病的藥劑，現(xiàn)需要8%的硫酸銅溶液50 g，請(qǐng)你現(xiàn)在為醫(yī)生配制該溶液。【學(xué)生自主探究】：自學(xué)課本p149，自擬實(shí)驗(yàn)步驟，選擇儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中記錄各步驟、現(xiàn)象及注意事項(xiàng)。1.計(jì)算： 2.稱量：儀器選擇 ，稱量注意 3.溶解：將 水 放入 硫酸銅 中，你考慮全部放完嗎？為什么？ 不能一下子全部放完。應(yīng)逐漸加入水，觀

12、察硫酸銅溶于水時(shí)的變化 。兩物接觸時(shí)，你發(fā)現(xiàn) 白色的硫酸銅粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色 ，隨著加入水的量的增多，藍(lán)色的粉末又逐漸變?yōu)樗{(lán)色的溶液 ，你的解釋是白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)，生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體， 五水硫酸銅晶體溶于水得到藍(lán)色的硫酸銅溶液 。為使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒攪拌 。最后，你得到 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%為的硫酸銅 溶液。 硫酸銅溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 4.將溶液轉(zhuǎn)移到指定瓶中，如何做 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 。用到 玻璃棒 儀器。為保證溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，你注意到： 轉(zhuǎn)移時(shí)試劑瓶中不能留有清洗試劑瓶的水，轉(zhuǎn)移完畢，清洗燒杯的水不能倒入試劑瓶中 。最后所貼的標(biāo)簽是這樣寫的：【

13、嘗試練習(xí)】1.配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ( )a.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) b.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗c.氯化鈉晶體不純 d.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出2.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是： （ ）用托盤天平稱取5.6 gcuo粉末 用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25 g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸用10ml量筒量取8.2ml水a(chǎn) b c d3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液若干克，用到下列儀器中必不可少的一組是： （ ）a.燒杯、量筒、玻璃棒、滴管 b.燒杯、量筒、玻璃

14、棒、天平c.燒杯、玻璃棒、天平、藥匙 d.量筒、燒杯、天平、藥匙【板書設(shè)計(jì)】單元1 物質(zhì)的溶解過程第3課時(shí)五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。1.儀器的使用2.溶液的配制方法：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移。第4課時(shí) 單元1 練習(xí)課【練習(xí)目標(biāo)】1、 提高學(xué)生對(duì)水的組成的理解。2、增強(qiáng)學(xué)生的水資源的環(huán)保意識(shí)。3、提高學(xué)生對(duì)溶液的理解，培養(yǎng)學(xué)生配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。【練習(xí)重難點(diǎn)】1、水的組成和對(duì)水資源的保護(hù)。2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！揪毩?xí)過程】一、單元1 練習(xí)?！緦W(xué)生自主、合作完成】：“略”【師生點(diǎn)評(píng)】：1、d 解析：能分解，說明有新物質(zhì)生成，是化學(xué)性質(zhì)。2、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒、漏斗

15、、3、（1）、a是氧氣 b是氫氣 （2）、12 （3）、加肥皂水?dāng)嚢琛?、（1）、過濾 （2）、加木炭這杯水沒有臭味 （3）、節(jié)約用水 循環(huán)利用 5、（各組代表點(diǎn)評(píng)）二、“同步檢測” 練習(xí) 1、c 蒸餾水屬于純凈物2、c 溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明3、（1）、石灰水：溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水 （2）、碘酒 ：溶質(zhì)是碘，溶劑是酒 （3）、食鹽水：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水 （4）、通入了氧氣的水:溶質(zhì)是氧氣，溶劑是水4、（1）、因?yàn)椴藴侨芤?，溶液的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高。所以沸騰的水的溫度比水的溫度高。 （2）、醬油是溶液，醬油的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低。所以水結(jié)冰而醬油不易結(jié)冰。 （3）、因?yàn)楹顾侨芤?/p>

16、，具有導(dǎo)電性。5、因?yàn)楸螅古幍臏囟冉档?，從而降低了血液的流?dòng)速度。使用的藥品是硝酸銨和水。硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低。6、解：m（氯化鈉）= 1000kg×15% = 150g 答：“略”7、解：設(shè)蒸發(fā)xg的水或加入yg葡萄糖。 m( 原油溶質(zhì))= 100×10% = 10g （1）、 ×10% = 20% （2）、×10% = 20% x=95g y= 190g 答：（略）第5課時(shí) 溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握用水稀釋濃溶液的計(jì)算。2、掌握用稀溶液稀釋濃溶液的計(jì)算。3、提高學(xué)生溶液計(jì)算的能力。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、用水稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的理解。2、用稀溶液稀釋濃溶液后各種量的變化?！緦W(xué)習(xí)過程】一、用水稀釋濃溶液。要點(diǎn)：稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即 ：稀釋前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量= 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【嘗試練習(xí)】例1：現(xiàn)有50g20%的氯化鈉溶液，將其稀釋成10%氯化鈉溶液，需加水多少克？【師生點(diǎn)評(píng)】解：設(shè)加水xg。 根據(jù)稀釋前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量= 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，列式為： 50g × 20% = （50g + xg）×10% x = 50g 答：（略）【鞏固練習(xí)】 現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸溶液150g，將其稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的