《2020屆中考化學(xué) 考前回歸必備 初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)》

1、初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合

2、，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；baso4和na2so4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：nacl和kno3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如bacl2和nacl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量na2co3溶液，得到baco3和nacl溶液。bacl2+ na2co3=baco3+2nacl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到ba

3、cl2溶液，co2逸出。baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2。最后分別將nacl溶液和bacl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的nacl固體和bacl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl或kno3。我們只要把nacl溶液中的cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定nacl溶液，另一瓶則是kno3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 h+和：紫色石

4、蕊試液或ph試紙。 oh-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 cl-：agno3溶液和稀hno3有白色沉淀。 so42-：bacl2溶液和稀hno3有白色沉淀。 ：稀hcl和石灰水有co2。 ：agno3溶液有黃色沉淀。 nh4+：強(qiáng)堿溶液（naoh）有nh3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別cl和so42時(shí)，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加

5、試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： a. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用溶液或naoh溶液做鑒別試劑。 b. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 c. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 e. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 f. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： a. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

6、b. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 c. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含nh4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定

7、有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有baso4或agcl等。解推斷題應(yīng)注意： （1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 （2）一般情

8、況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。【典型例題】例題1 用一種試劑鑒別nacl、nh4no3、na2so4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂

9、找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：例題2某白色固體a加熱后生成無色氣體b和白色固體c，若將白色固體c加入鹽酸中可得到無色液體d，將溶液d加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀e，氣體b通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀f。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題 此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。 在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。 （1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮baso4和agcl。確定e是baso4。 （2）由生成物baso4逆推導(dǎo)反應(yīng)物d中

10、必含ba2，陰離子再逆推導(dǎo)hcl得出d中含cl，因此可確定d是bacl2。 （3）由于生成物d是bacl2，可逆推導(dǎo)c中含ba2，可能是bao或。 （4）由氣體b加入石灰水，可確定f是caco3，逆推導(dǎo)確定b是co2。 （5）由a的分解產(chǎn)物中，b為co2，排除c為，確定c是bao，逆推反應(yīng)a是baco3。 此題答案：abaco3；bco2；cbao；dbacl2；ebaso4；fcaco3。例題3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。c為一種黑色粉末，d為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若f為可溶性堿，g為藍(lán)色沉淀。則a為

11、 ；d可能為 。（2）若g為藍(lán)色沉淀，h為難溶性鹽，則i為 。（3） 若g、h都屬于鹽，且g為藍(lán)色溶液，則i可能為 ；f可能為 。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成a、b兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)閐點(diǎn)燃可生成b，所以d為氫氣，b為水，或d為co，b為co2，c為cuo，a為cu。因cuo可與酸反應(yīng)，所以i為酸，e為銅鹽，當(dāng)g為藍(lán)色沉淀時(shí)，f應(yīng)為可溶性堿，h為鹽。因h為難溶性鹽，則f為，h為baso4，i為h2so4。若g、h都屬于鹽，且g為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律h為難溶性鹽，若i為hcl，則e為cucl2，f為agno3，g為cu(no3)2，h為

12、agcl；若i為h2so4，則e為cuso4，f為bacl2，g為cucl2，h為baso4。答：（1）a為cu；d可能為h2或co。（2）i為h2so4。 （3）i可能為hcl或h2so4，f可能為agno3 或bacl2。例題42020年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（clo2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：koh、k2s

13、o4、agno3、ba(no3)2、kcl、hno3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀a是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液c的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)koh，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有k2so4或kcl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，

14、且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有與kcl，則甲車間排放的污水中含有koh與k2so4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)hno3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有agno3。 甲乙混合生成沉淀a為baso4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀b為agcl，最后溶液中只剩余kno3。答：（1）為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有hno3和agno3。沉淀a為baso4，最終排放液c的溶質(zhì)是kno3。例題5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（ ）a. 分

15、別加入等質(zhì)量的mg、al，金屬mg完全溶解，金屬al有剩余b. 分別加入等質(zhì)量的al、zn，兩種金屬完全溶解c. 分別加入等質(zhì)量的na2co3和caco3,鹽酸有剩余d. 分別加入24.75g al和24g mg ,兩種金屬完全溶解答：a. mg 2hcl 2/3al  24 73 18 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，mg、al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬mg完全溶解，金屬al有剩余時(shí)，18m24，即mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以mg計(jì)算，al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡

16、的，所以天平一定保持平衡的不能選a。b. 因?yàn)閍l、zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。c. na2co3caco32hcl 106 100 73 因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的co2的質(zhì)量不等，天平不平衡。d. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過量mg 2hcl h2 m 24 2 22 24g （22g）2/3al 2hcl h2 m 18 2 1624.75g （22g）可見，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。d為正確答案。例題6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀

17、鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)生：當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了fe+2agno3= fe(no3)2+2ag，還未發(fā)生。因此濾液中含有的金屬離子為fe2+、ag+和cu2+，析出的少量金屬為ag 。答：濾液中含有的金屬離子為fe2+、ag+和cu2+，析出的少量金屬為ag 。例題7（1）將h2o2溶液滴入含有酚酞的naoh溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于h2o2是二元弱酸（h2o2），消耗了oh，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為h2o2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確。解析：依題意可知：甲h2o2與naoh發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙h2o2氧化酚酞，naoh未消耗。只需通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和naoh哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計(jì)方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加naoh，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明naoh尚存，則乙正確，否則甲正