《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)練習(xí)（無(wú)答案）（新版）新人教版》

1、第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題：1（2020重慶）碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說(shuō)法正確的是（）a、質(zhì)子數(shù)相同 b、質(zhì)量相同c、電子數(shù)不相同 d、16和18表示原子個(gè)數(shù)2（2020煙臺(tái)）下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）a、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分b、只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)c、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上d、離子之間存在著相互作用，分子之間沒(méi)有相互作用3下列粒子不帶電的是（）a、質(zhì)子 b、中子 c、電子 d、原子核4石門山森林公園環(huán)境優(yōu)美，空氣清新，有豐富的負(fù)離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)離子（如o2），o2與o2比較，不相同

2、的是（）a、質(zhì)子數(shù) b、含氧原子個(gè)數(shù)c、電子數(shù) d、相對(duì)原子質(zhì)量之和5冰箱所用的材料中含稀土元素釓（gd），釓元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為157，核電荷數(shù)為64，則其原子中子數(shù)為（）a、64 b、57 c、93 d、1286、關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是（）a、是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子b、是化學(xué)變化中的最小粒子c、在化學(xué)反應(yīng)中可以再分d、是由原子核和核外電子構(gòu)成7下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中，正確的是（）a、花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)b、大多數(shù)物體受熱時(shí)體積增大，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子體積增大c、分子可以再分，原子不可再分d、氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子8 2020年，我國(guó)科學(xué)家在利用鎵（ga）進(jìn)行腫瘤

3、的早期精準(zhǔn)診斷方面取得重大突破。一種鎵原子的原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子和37個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（）a、6 b、31 c、37 d、689 2020年iupac命名117號(hào)元素為ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）a、ts在化學(xué)該反應(yīng)中能得到1個(gè)電子b、ts的相對(duì)原子質(zhì)量是117c、ts是非金屬元素d、ts的質(zhì)子數(shù)為11710鈷在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。鈷原子的質(zhì)子數(shù)為27，相對(duì)原子質(zhì)量為60，該原子的核電荷數(shù)為（）a、27 b、60 c、28 d、8711、“朝核問(wèn)題”引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核

4、中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，下列說(shuō)法不正確的是（）a、該原子是一種氫原子b、該元素是非金屬元素c、該原子核外有3個(gè)電子d、該原子相對(duì)原子質(zhì)量為312、研究人員使用加速器使第30號(hào)元素鋅的院子加速，然后撞擊第83號(hào)元素鉍的原子，使二者原子核融合在一起而得到113號(hào)元素nh它有一個(gè)巨大的原子核，包含113個(gè)質(zhì)子和173個(gè)中子。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a、第30號(hào)元素為金屬元素b、nh的相對(duì)原子質(zhì)量為286 gc、nh的原子序數(shù)為113d、第83號(hào)元素的原子核外有83個(gè)電子13、2020年3月11日，發(fā)生在日本東北部的9.0級(jí)大地震并引發(fā)海嘯，致使老舊的福島第一核電站的一號(hào)、二號(hào)、三號(hào)、四號(hào)

5、反應(yīng)堆發(fā)生爆炸，導(dǎo)致放射性物質(zhì)外泄進(jìn)入大氣有害物質(zhì)之一是碘131，碘131化學(xué)性質(zhì)與碘127相同下列關(guān)于碘131原子的說(shuō)法中正確的是（）a、原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等b、原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)可能不等c、與碘127原子的質(zhì)子數(shù)不相等d、碘131具有放射性14、一種鐵原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子核外電子數(shù)為（）a、26 b、4 c、30 d、5615、已知a、b是原子序數(shù)小于18的兩種元素（均大于2）它們可以形成離子化合物ambn在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)若a的核電核數(shù)為a，則b的核電核數(shù)不可能是（）a、a+8-m-n b、a+18-m-nc、a+16-m

6、-n d、a-m-n16、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（in）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115銦原子的核外電子數(shù)為（）a、115 b、49c、66 d、16417、最外層電子數(shù)為8；核外有2層電子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)下列粒子符合上述條件的是（）a、na+ b、nec、o2- d、s2-18、俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了壽命只有半秒的114號(hào)超重元素，它的相對(duì)原子質(zhì)量是289，關(guān)于114號(hào)元素的說(shuō)法不正確的是（）a、原子的質(zhì)子數(shù)是114b、原子的核電荷數(shù)是114c、原子的核外電子數(shù)是114d、原子的中子數(shù)是28919、德國(guó)重粒子研究中

7、心宣布第112號(hào)元素的符號(hào)為cn，它的中文名稱為鎶已知cn的相對(duì)原子質(zhì)量為277，其質(zhì)子數(shù)是112，則這種原子的核外電子數(shù)為（）a、112 b、165c、277 d、38920、含氟牙膏對(duì)牙齒有保護(hù)作用一種氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）a、7 b、9 c、10 d、1921、下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a、“墻內(nèi)開花墻外香“說(shuō)明分子總在不停運(yùn)動(dòng)b、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分c、“熱脹冷縮”說(shuō)明分子的體積隨溫度的變化而變化d、在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)22、化學(xué)是在原子、分子水平上來(lái)研究物質(zhì)，我們應(yīng)該對(duì)各種微粒的結(jié)構(gòu)、各

8、種粒子間的數(shù)量關(guān)系有所了解和認(rèn)識(shí)。對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)”的關(guān)系一定存在于下列哪種微粒中（）a、陽(yáng)離子b、陰離子c、分子d、原子23、硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病，已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）a、質(zhì)子數(shù)為34b、核電荷數(shù)為79c、中子數(shù)為45d、核外電子數(shù)為3424、鈾-235是制造原子彈的一種原料這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，中子數(shù)為143，則鈾原子的核外電子數(shù)是（）a、235b、92c、143d、37825、下列關(guān)于na和 na+的認(rèn)識(shí)，正確的是（）a、它們的電子

9、層數(shù)相同b、它們的化學(xué)性質(zhì)相同c、鈉原子和鈉離子是同一種元素d、它們的質(zhì)子數(shù)不同26、有一種鉿（hf）原子核內(nèi)有72個(gè)質(zhì)子、113個(gè)中子，則該鉿原子的核外電子數(shù)是（）a、72b、113c、185d、7027、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）a、50b、136c、86d、22228、居里夫婦1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3g鐳。鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子，并放出放射能。試推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）a、88、138b、86、

10、140c、88、226d、84、16829、鈉原子na與鈉離子na+相比較，下列說(shuō)法正確的是（）a、具有相同的核電荷數(shù)b、具有相同的電子層數(shù)c、具有相同的化學(xué)性質(zhì)d、具有相同的電子數(shù)30、鈦的熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）a、48b、22c、26d、431、道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索下列敘述正確的是（   ） 原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小a .b .c .d .32、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)

11、離子的是（   ）a .b .c .d .33、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（   ）a .b .c .d .34、 是某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推斷下列相關(guān)說(shuō)法中合理的是（   ）a .該粒子是陰離子b .該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12c .該元素在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子d .該元素原子的最外層上有8個(gè)電子35、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是（   ） a .al b .al3+ c .mg d .mg2+36、如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ 

12、;  ） a .屬于同種元素b .的化學(xué)性質(zhì)相同c .的符號(hào)為al+3d .形成的化合物是mgf237、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是（） 38、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a.氯原子的核電荷數(shù)為17b.氯原子最外層有7個(gè)電子c.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17d.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子二、填空題：1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，把相應(yīng)的序號(hào)填在橫線上（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）不顯電性的粒子是 ；（3）帶正電荷的是 ；（4）質(zhì)量最小的粒子是 （5）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 2、在分子、

13、原子、質(zhì)子、中子、原子核、電子這些粒子中：（1）決定原子種類的是 ； （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 ；（3）不顯電性的粒子有 ； （4）帶正電的粒子有 ；（5）帶負(fù)電的粒子有 ； （6）質(zhì)量最小的粒子有 ；（7）在同一原子里數(shù)目相等的是 3、原子是由原子核和電子構(gòu)成的原子核在原子中所占體積極小，其半徑為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是粒子途徑金原子附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方

14、向大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是 極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)，原因是 4、將分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子分別填入下列空格中（1）化學(xué)變化中的最小粒子是 ； （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧氣 ；（3）原子核是由 和 組成的；（4）金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去 變成 5、如圖是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖從得失氧的角度看,鎂與氧氣的反應(yīng)屬于_ 反應(yīng);從得失電子的角度看,反應(yīng)中鎂原子_(填“得到”或“失去”)2個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由圖甲可知,元素的原子得到電子后,其化合價(jià)將_(填“升高”或“降低”).6、根據(jù)下表,結(jié)合你學(xué)過(guò)的知識(shí),可以總結(jié)出哪些規(guī)律?回答(1)

15、、(2)的問(wèn)題,并根據(jù)(1)、(2)的實(shí)例，將你發(fā)現(xiàn)的其它規(guī)律填寫在空白處：原子種類 11h 21h 31hnamgalsipscl質(zhì)子數(shù)11111121314151617中子數(shù)01212121414161618核外電子數(shù)11111121314151617相對(duì)原子質(zhì)量12323242728313235最外層電子數(shù)1111234567常見化合價(jià)+1+1+1+1+2+3+4、4+5、3+6、2+7、1(1)不同元素的原子_ 一定不同。(2)同種元素的不同原子_ 一定相同，_一定不同。(3)_.(4)_.7、征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學(xué)家費(fèi)曼

16、說(shuō)：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。(1) 1803年，近代化學(xué)之父，英國(guó)科學(xué)家道爾頓(dalton j)在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制，道爾頓無(wú)法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了_，進(jìn)一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論” _中的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過(guò)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子是

17、由_構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。(2)道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺(jué)和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過(guò)程叫做_。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了    _來(lái)表達(dá)他們的理論成果。閱讀下面材料，回答12-15題。人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境組成。自然環(huán)境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成(如圖所示)，四個(gè)圈層經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)演化，既相對(duì)穩(wěn)定、動(dòng)態(tài)平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質(zhì)和能量不停循環(huán)，這些循環(huán)既跟物質(zhì)

18、的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，也受人類活動(dòng)的影響，并通過(guò)復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)。8、如圖表示原子的結(jié)構(gòu)及原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系填寫有關(guān)空格9、請(qǐng)看下表，按要求回答問(wèn)題： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0_ _  氧_ _ 8 16 鎂_  12 12_  鐵 26_ _  56(1)請(qǐng)把上表中的空白處填完整。(2)通過(guò)填

19、表：分析數(shù)據(jù),你從中得出的規(guī)律有哪些?(至少寫出2條)_；_.10、盧瑟福用a粒子(粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔的實(shí)驗(yàn),推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型,為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ),但通過(guò)該實(shí)驗(yàn)的下述三種現(xiàn)象(如圖)，不能獲得核外電子帶有負(fù)電荷的結(jié)論?，F(xiàn)象1:大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向。現(xiàn)象2:一小部分粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向?，F(xiàn)象3:極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。(1)請(qǐng)你根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析以上現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?，F(xiàn)象1的原因：_現(xiàn)象2的原因：_(2)1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果有_種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是_.11、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)圖a. b. c. d四種粒子共表示_種元素。(2)d原子的第二層電子數(shù)是，d原子在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得到”或“失去”)電子，d屬于元素（填“金