《2020年秋九年級化學下冊 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質 6.2.2 金屬活動性順序教學設計 （新版）粵教版》

1、第2課時 金屬活動性順序一、教學目標（一）知識與技能1初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。（三）情感態(tài)度與價值觀在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣二、教學重點1金屬和化合物溶液反應2探究金屬活動性順序三、教學難點判斷金屬活動性強弱四、教學準備教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

2、液、硫酸鋅溶液五、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課導入3分鐘通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法復習舊知識，引入新知識。          新課教學25分鐘鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？ 展示金屬和酸反應，金屬和化合

3、物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。實驗結束后，根據現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。 經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h)

4、cu hg ag pt au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養(yǎng)學生分析問題、概括總結的能力。  判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？   學生回憶本節(jié)課內容后，回答（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。（3）與另一種金屬化合物溶液反應。根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。  學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?#160;學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。 課堂小結2分鐘金屬的化學性質1.和氧氣反應2.和鹽酸或稀硫酸反應3.和某些化合物溶液反應4.置換反應5.金屬活動順序表金屬活動