《九年級(jí)化學(xué) 金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）人教新課標(biāo)版》

1、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)學(xué)案考點(diǎn)提示：1：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。2：判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 3：根據(jù)金屬與酸、鹽能否發(fā)生反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序。探究過程：診斷與探究（一）（1）：廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有zn、fe、cu、t、au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）：u和g : fe和zn : t和u : ag和cu（2）：把銀白色的金屬鈉用小刀輕輕切下一小塊，放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，本身熔成小圓球，浮于水面上，后測之，反應(yīng)生成了一種密度最小的氣體和一種堿，試寫出該

2、化學(xué)方程式（ ）。（3）等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示生成h2的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系的圖象是（ ）znznfefeznznfefe a b c d定位提升：總結(jié)金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)的條件及反應(yīng)快慢練一練：（1）下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）：ecl3 :zncl2 :cucl2 agcl（2）不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是a：mgso4b：feso4c：cuso4d: al2(so4)3診斷與探究（二）()：將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮與液面，將足量的鐵釘投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察鐵釘表面有 色物質(zhì)析出，寫出

3、有關(guān)的化學(xué)方程式 ，若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體的體積跟原來相比 。（填“變大”、或“變小”或“不變”）定位提升：總結(jié)金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件練一練：（1）：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（ ）a. cu+2agcl=2ag+cucl2 b. zn+2agno3=2ag+zn(no3)2c. 2na+cuso4=cu+na2so4 d. 2fe+3cucl2=2fecl3+3cu診斷與探究（三）（1）：對、三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)探究過程如下：取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，、兩種金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，沒有現(xiàn)象。：取大小相等、兩種金屬片，分別放入稀鹽

4、酸中，、表面都產(chǎn)生氣泡，但產(chǎn)生的氣泡的速度明顯比的快，則、三種金屬的活動(dòng)性順序是（）：x>y>z :z>y>x :x>z>y :z>x>y練一練：（1）：（2020 煙臺(tái)）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）a： 甲銅乙b：銅>甲>乙c：乙>銅>甲d：甲>乙>銅（2）：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序表的實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)）不可行的方案是（）；鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液：

5、鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液：鋅、銅、硫酸亞鐵溶液：鐵、銅、硫酸鋅溶液達(dá)標(biāo)測試（1）：與產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，則消耗al、mg、fe、zn 質(zhì)量最多的是( )(a) mg (b) zn (c) fe (d) al（2）:往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（）：ag、e : fe、zn : ag、cu : ag、cu、fe（3）：往硫酸亞鐵、和硫酸銅的混合物中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物和濾液，將中放入少量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則中一定含有 ，可能含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。（4）根

6、據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答，化合物甲單質(zhì)單質(zhì)化合物乙（）若乙的溶液是淺綠色，是紅色固體，則是 （）若常溫下甲是固體，則乙為無色液體，則是 （）若單質(zhì)是最輕的氣體，則化合物甲的屬類可能是（ ），（酸、堿、鹽）作業(yè)（1）：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（ ）a：濾紙上有ag ,濾液中有ag+、cu2+、zn2+、mg2+ b: 濾紙上有ag、cu,濾液中有cu2+、zn2+、mg2+c: 濾紙上有ag、cu、zn,濾液中有zn2+、mg2+ d:濾紙上有ag、cu、zn、mg, 濾液中有mg2+（2）：(2020 煙臺(tái))置換反應(yīng)是化學(xué)

7、反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一，：金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，可把活動(dòng)性較若的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。：非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：l2+2nabr = 2nacl +br2 i2 + na2s =2nai + s br2 + 2ki = 2kbr + i2 由此推斷：（）、l2、r2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。（）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）：l2 + 2nai =2nacl +i2 : i2+ 2kbr = 2ki +br2 : br2 + na2s = 2nabr +s zn :