《九年級(jí)化學(xué) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 魯教版》

1、第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)_，反應(yīng)類型( )。(2)與酸的反應(yīng)(以鐵為例)_，反應(yīng)類型( )。與硫酸銅的反應(yīng)：_，反應(yīng)類型( )。從上述的金屬性質(zhì)中我們可以總結(jié)出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩條規(guī)律_;_。解析：本題考查金屬的基本化學(xué)性質(zhì)。可以與酸反應(yīng)生成氫氣，置換反應(yīng)；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅。答案：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物 化合反應(yīng) (2)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣fe+h2so4=feso4+h2 置換反應(yīng) cuso4+fe=feso4+cu 置換反應(yīng)1.活潑的金屬可以置換出酸中的氫2.活潑的金屬可以從鹽溶液中置

2、換出不太活潑的金屬。2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )a.鐵絲 b.鎂條 c.紅磷 d.木炭解析：鎂條、紅磷、木炭，在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。答案：a3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )a.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 b.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色c.溶液質(zhì)量增加 d.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液；由于鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。答案：c4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是(

3、)a.稀硫酸 b.稀鹽酸 c.濃鹽酸 d.濃硫酸解析：濃硫酸可使鐵鈍化，可用鐵器盛放濃硫酸。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。答案：d10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指( )a.鐵元素 b.鐵單質(zhì) c.氧化鐵 d.鐵合金解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素?zé)o法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。答案：a2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )a.鐵生銹 b.銅器產(chǎn)生銅綠 c.濕法煉銅 d.鐵被磁化解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生

4、成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。答案：d3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的( )a.光彩照人 b.硬度適中 c.密度較大 d.不活潑性解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先應(yīng)該化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動(dòng)順序表的后半部分。答案：d4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是( )a.金屬的活動(dòng)性 b.金屬的導(dǎo)電性c.金屬在地殼中的含量 d.金屬的延展性解析：

5、金屬活潑性決定了金屬冶煉的難易，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。故金屬的利用與其活潑性有關(guān)。答案：a5.有a、b、c、d四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，a、b、d反應(yīng)后有氣體放出，c無明顯現(xiàn)象，再把a(bǔ)、d加入b鹽溶液中，d表面有b析出，而a沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為( )a.a>b>d>c b.b>d>a>cc.d>a>b>c d.d>b>a>c解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換

6、出氫氣，這種金屬的活潑性較差。答案：d6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是( )a.feso4 b.cuso4 c.fe2(so4)3 d.h2so4解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅。故最后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。答案：a7.(2020山東濱州中考，15) 下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是( )a.zn+cucl2=zncl2+cu b.fe2o3+3co=2fe+3co2c.2cuo+c=2cu+co2 d.fe+h2so4=feso4+h2解析：根據(jù)漫畫

7、，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。答案：a30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )a.用磁鐵吸引 b.加入足量稀鹽酸再過濾c.加適量cuso4溶液 d.在空氣中灼熱解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。答案：d2.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。鈦(ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，是21世紀(jì)的重要金屬之一。依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )a.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性b.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛

8、有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍l>cu>tic.某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)主要成分cu2(oh)2co3，可用稀鹽酸除去d.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜解析：本題主要考查金屬銅、鋁、鐵的性質(zhì)和用途。鈦是一種新型的金屬，它熔點(diǎn)較高、密度較小、機(jī)械強(qiáng)度高、易加工成形、有耐腐蝕性能等，所以常用來制海輪和艦艇的外殼。它的金屬活動(dòng)性比鋁弱，比銅強(qiáng)。鋁的密度小，且易在表面形成一層致密的氧化物薄膜，因此高層建筑常用鋁合金門窗而不用鐵門窗

9、。銅在空氣中也能生銹，其主要成分是cu2(oh)2co3，俗稱銅綠，屬于堿類物質(zhì)，故銅制眼鏡框上出現(xiàn)了銅綠，可用稀鹽酸清洗。綜上所述，可知b說法錯(cuò)誤。答案：b3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬_；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是_；溫度計(jì)中填充的金屬是_；燈泡里作燈絲的金屬是_；鋁器表面有一層致密而結(jié)實(shí)的薄膜，其主要成分是_。解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計(jì)中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化小；金屬鎢熔點(diǎn)高，難以熔化；鋁可以形成一層致密

10、的氧化膜，難以被氧化腐蝕。答案：鋁 銀 汞 鎢 氧化鋁4.日常生活中使用鐵鍋炒菜，并加入適量的食醋，就會(huì)增加人體對的攝入量，從而達(dá)到預(yù)防缺鐵性貧血病的目的。已知醋酸在水溶液中能電離出h+和ch3coo-，并具有酸的一切通性。請用化學(xué)方程式表示用鐵鍋炒菜加醋能預(yù)防貧血病的原理：_。解析：這是一道化學(xué)與生物知識(shí)滲透的跨學(xué)科試題。旨在要求學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋缺鐵性貧血病的原因。缺鐵性貧血實(shí)質(zhì)上是人體內(nèi)含鐵血紅蛋白的含量減少。用鐵鍋炒菜會(huì)有少量單質(zhì)鐵隨菜進(jìn)入人體，在胃酸的作用下生成人體可吸收的亞鐵離子(fe2+)。炒菜時(shí)若放點(diǎn)食醋，少量單質(zhì)鐵在醋酸的作用下也可轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵。所以用鐵鍋炒菜加食醋能

11、預(yù)防缺鐵性貧血病。答案：fe2+或鐵元素 fe+2ch3cooh=(ch3coo)2fe+h25.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中_。(2)鐵釘在稀硫酸溶液中_。(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中_。解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵放出氫氣。鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。答案：(1)4al+3o2=2al2o3 (2)fe+h2so4=feso4+h2 (3)cuso4+fe=feso4+cu6.含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四

12、種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上一定有_,濾液中一定有_；如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有_，濾液中一定有_,濾液中一定沒有_；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時(shí)還有_，濾液中一定有_。解析：活潑金屬可以置換出不活潑的金屬單質(zhì)。故充分反應(yīng)后溶液中存在的是最不活潑的金屬銀單質(zhì)；濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒有反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂；如果銅被置換出來，那么銀也一定被置換出來了；濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒有參加反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂；濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅。答案：銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 硝酸銀 銀和銅 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅7.鎂將成為21世紀(jì)

13、重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的mgcl2mg(oh)2mgcl2·6h2omgcl2mg在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是_。電解熔融氯化鎂的過程中，_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為2mg+co2=c+2mgo，此反應(yīng)類型屬于( )a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式_。解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過

14、過濾、溶解、結(jié)晶，得到mgcl2·6h2o，除去結(jié)晶水，經(jīng)過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來。答案：(1)引流 電 化學(xué) (2)c mg3n28.(2020江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?查閱資料na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實(shí)驗(yàn)與分析在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因_。(2)從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息?(任寫三條)_;_;_。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_;_。結(jié)論活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，而是置換出h2。解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉