名校教案 課題3制取氧氣（人教版） 教案

1、課題3 制取氧氣（第一課時）【學(xué)習(xí)任務(wù)】1、記住實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，認(rèn)識催化劑和催化作用。2、記住分解反應(yīng)的概念并會判斷分解反應(yīng)?！窘虒W(xué)重難點】催化劑的概念及催化作用?！窘虒W(xué)重難點突破】 通過實驗探究和討論的方式理解催化劑的概念?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動教師自主舊識回顧：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么性質(zhì)？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？導(dǎo)入：出示氧氣在日常生活中應(yīng)用的圖片，指出在日常生活中經(jīng)常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？學(xué)生回答。一、實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣1、演示實驗2-5、2-6，補(bǔ)充加熱過氧化氫溶液得到氧氣的實驗，指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察并填寫實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論。2、書

2、寫過氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式。1、學(xué)生觀察實驗并填寫表格1(見表后附一)2、書寫文字表達(dá)式并記憶：mno2過氧化氫水+氧氣h2o2 h2o+o2二、催化劑和催化作用1、指導(dǎo)學(xué)生看書第38頁，得出催化劑和催化作用的概念。2、教師講述有關(guān)催化劑概念的注意點：改變包括加快或減慢；催化劑不影響生成物的質(zhì)量；催化劑也可能參加化學(xué)反應(yīng)；催化劑的物理性質(zhì)可能改變；催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的；某反應(yīng)的催化劑可能不唯一。3、指導(dǎo)學(xué)生2分鐘內(nèi)完成課堂練習(xí) 13題并及時反饋。1、看書后回答：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒

3、）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。2、學(xué)生聽、記。3、學(xué)生做。三、實驗室制取氧氣的原理1、演示實驗2-7：用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式并記憶。2、指出用高錳酸鉀也能制取氧氣，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式并記憶。1、學(xué)生觀察實驗、記錄現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣 2、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣四、分解反應(yīng)1、指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)表達(dá)式，指出其相同點和不同點，得出分解反應(yīng)的概念。2、指導(dǎo)學(xué)生2分鐘內(nèi)完成課堂練習(xí) 45題并及時反饋。1、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

4、。2、學(xué)生做。歸納小結(jié)：由學(xué)生歸納本節(jié)課的主要內(nèi)容。布置作業(yè)：思考：實驗室若用過氧化氫和二氧化錳和混合物制取氧氣，可選用哪些儀器？附一：通過實驗探究過氧化氫制氧氣的方法和原理。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管。木條不復(fù)燃1、常溫下過氧化氫溶液幾乎無氧氣產(chǎn)生。2、加熱上述盛過氧化氫溶液的試管，將帶火星的木條伸入試管。木條復(fù)燃2、加熱條件下過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣。3、在另一試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，加入少量的二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管。木條復(fù)燃3、過氧化氫溶液在加入二氧化錳的條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣。4、待實驗3中的試管中無氣

5、泡產(chǎn)生時，再加入過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管。木條復(fù)燃4、用過后的二氧化錳可重復(fù)使用，好像用不完。5、單獨(dú)加熱二氧化錳固體，將帶火星的木條伸入試管。木條不復(fù)燃5、二氧化錳不能分解出氧氣課堂練習(xí)：1、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( ) a、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率b、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變c、不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣d、使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量2、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( ) a、用過氧化氫制氧氣時，只能用二氧化錳作催化劑b、二氧化錳只能用作催化劑c、催化劑只能加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速度

6、d、加入催化劑，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)的溫度降低并且放出氧氣的速度增大3、生活在密閉狹小的特殊環(huán)境(如潛艇、太空艙)里，o2會越來越少，co2越來越多，因此將co2轉(zhuǎn)化為o2，不僅有科學(xué)意義也要重要的實用價值。據(jù)科學(xué)文獻(xiàn)報道，nife2o4在一定條件下既能促進(jìn)co2的分解又可重復(fù)使用。nife2o4在此反應(yīng)中是( )a、粘合劑 b、致冷劑 c、催化劑 d、防腐劑4、下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是( ) a、酒精+氧氣二氧化碳+水 b、紅磷+氧氣五氧化二磷c、乙炔+氧氣二氧化碳+水 d、氧化汞汞+氧氣5、下列反應(yīng)中，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是( ) a、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣 b、加熱

7、高錳酸鉀 c、點燃蠟燭生成二氧化碳和水 d、鐵絲燃燒板書設(shè)計：課題3 制取氧氣一、實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣過氧化氫水+氧氣二、催化劑和催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。注意點：改變包括加快或減慢；催化劑不影響生成物的質(zhì)量；催化劑也可能參加化學(xué)反應(yīng)；催化劑的物理性質(zhì)可能改變；催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的；某反應(yīng)的催化劑可能不唯一。三、實驗室制取氧氣的原理加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣四、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上

8、其他物質(zhì)的反應(yīng)。教后反思：課題3 制取氧氣（第二課時）【學(xué)習(xí)任務(wù)】掌握實驗室用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置、操作步驟和注意事項?！窘虒W(xué)重難點】氧氣的制法及實驗操作。【教學(xué)重難點突破】通過實驗探究的方式?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動教師自主復(fù)習(xí)提問：1、寫出實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)原理的文字表達(dá)式。2、什么是分解反應(yīng)？其特點是什么？學(xué)生回答。一、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣第39頁活動與探究1：加熱高錳酸鉀制取氧氣，采用邊演示邊提問邊講解的方式完成內(nèi)容1：制取氧氣。1、裝置的選擇和依據(jù)：要求學(xué)生討論3分鐘后回答下列問題：(1)在圖2-15和圖2-17中裝置中使用的哪些儀器？(2)裝置中哪部分是氣體的發(fā)

9、生裝置，哪部分是氣體的收集裝置？選擇的依據(jù)分別是什么？(3)為什么可用排水法收集氧氣？(4)實驗裝置中應(yīng)注意哪些事項？2、實驗操作步驟和注意事項：(1)如何檢查裝置的氣密性？(2)什么時候開始收集氧氣？如何知道已收集滿氧氣？(3)排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)如何操作？為什么？(4)若用向上排空氣法收集氧氣，注意事項是什么？原理是什么？如何驗滿？(5)實驗的操作步驟是怎樣的？(6)如何檢驗收集的氧氣？如何放置集滿氧氣的集氣瓶？為什么？3、要求學(xué)生5分鐘內(nèi)完成課堂練習(xí)并及時反饋。1、學(xué)生討論后回答：(1)鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、水槽。(2)發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：氣體的密度和在

10、水中的溶解性。(3)因為氧氣不易溶于水。(4)應(yīng)使酒精燈的外焰對準(zhǔn)試管的藥品部位；試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管破裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處；伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出；用kmno4制氧氣時管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。2、(1)操作要點：先放后握看氣泡。(2)產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時；瓶口有較大的氣泡外逸時。(3)應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流引起試管炸裂。(4)導(dǎo)管要伸入接近集氣瓶底部：有利于瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃。(5)連接儀器；檢查裝置的氣密性；裝藥品

11、；固定試管并加熱；收集氣體；取出導(dǎo)管；熄滅酒精燈(6)使帶火星的木條復(fù)燃；正放；因為氧氣的密度比空氣大。3、學(xué)生做練習(xí)。二、工業(yè)上制取氧氣指導(dǎo)學(xué)生看書第41頁資料，回答工業(yè)上大量制取氧氣的方法學(xué)生看書后回答。布置作業(yè)：1、記住實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的有關(guān)內(nèi)容。2、思考：實驗室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣的裝置有什么不同？為什么？課堂練習(xí)：1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置所用的儀器是( ) a、大試管、帶膠塞的導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶b、大試管、帶膠塞的導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶c、大試管、帶膠塞的導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺d、大試管、帶膠塞的導(dǎo)管、鐵架臺、水槽2、下面是實驗室加

12、熱高錳酸鉀制取氧氣的操作，其中錯誤的是( )a、裝藥品前要檢查裝置的氣密性 b、加熱時試管口要略向下傾斜c、剛有氣泡從導(dǎo)管逸出時，便立即收集氣體d、實驗完畢，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈3、可用推拉注射器活塞的方法檢查如圖裝置的氣密性。當(dāng)緩緩拉活塞時，如果裝置氣密性良好，可觀察到( )a、長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡 b、瓶中液面明顯上升 c、長頸漏斗內(nèi)有液面上升 d、注射器內(nèi)有液體4、用高錳酸鉀加熱制氧氣，實驗中發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能有以下原因，試管外壁有水未擦干 加熱時試管底部觸及燈芯 試管口沒放一團(tuán)棉花 高錳酸鉀的量太多 加熱過程中不時地移動酒精燈 加熱時直接對準(zhǔn)藥品部分加熱 停止加熱后即將試管

13、直立起來，等冷卻后洗滌，其中與之不相關(guān)的是( ) a、 b、 c、 d、5、實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣(裝置a)，也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置b）。裝置b中的儀器a是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關(guān)”可以隨時滴加過氧化氫溶液，從而控制得到氧氣的量。(1)寫出一種實驗室制取氧氣的文字表達(dá)式_。(2)從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件來比較裝置a和b的差異：裝置a裝置b反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件(3)用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿。這是利用了氧氣的_、_性質(zhì)。板書設(shè)計：課題3 制取氧氣（第二課時）一、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣1、裝置的選擇和依據(jù)：(1)鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、水槽。(2)發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：氣體的密度和在水中的溶解性。(3)因為氧氣不易溶于水。(4)應(yīng)使酒精燈的外焰對準(zhǔn)試管的藥品部位；試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管破裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處；伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出；用kmno4制氧氣時管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。2、實驗操作步驟和注意事項：(1)操作步驟：連接儀器。檢查裝