(完整word版)【精品】物理化學(xué)判斷題

1、第一章熱力學(xué)第一定律判斷題及答案 1 .道爾頓分壓定律，對理想氣體和實(shí)際混合氣體來說關(guān)系式 PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯。對實(shí)際氣體不適應(yīng)。 2在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。 -解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。 3. 物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。 解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不 是相同概念，天氣熱是指溫度高。 4 .恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。 解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。 5. 實(shí)際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。 解： 錯。 可能引起內(nèi)容的變化。 6凡

2、是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。 解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體 恒溫膨脹，吸熱不升溫。 7.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程 U= 0 , H= 0。 8 體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩 NaCI(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和 NaCI 的總量成正比。 解：錯，均相系統(tǒng)的 V才與總物質(zhì)的量成正比。 9. 在 101.325kPa、100C下有 Imol 的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系

3、統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。 解：錯，兩個獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。 10. 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。 解：錯，理想氣體的 U= f (T) , U與T不是獨(dú)立變量。 11. 系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。 解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。 12. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則 Q和 W的值一般不同，C+ W勺值一般也不相同。 解：第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。 13. 因CP = H, CV = U,所以CP與CV都是狀態(tài)函數(shù)。 解：錯，Q、Q 是狀態(tài)變化的量、不

4、是由狀態(tài)決定的量。 14. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。 解：錯，(1)未說明該過程的 W是否為零；(2)若 W= 0 ，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。 15. 對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。 解：對。 16. 在 101.325kPa 下，1mol I00 C的水恒溫蒸發(fā)為 100C的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程 U = 0。 解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。 17. 1mol, 80.1 C、101.325kPa 的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為 80.1 C、101.325kPa 的氣態(tài)苯。已知該

5、過程的焓變?yōu)?30.87kJ，所以此過 程的 Q= 30.87kJ 。 解：錯，該過程的 p環(huán)=0，不是恒壓過程。 18. 1mol 水在 IO1.325kPa 下由 25C升溫至 120C，其 H =刀 C,mdT。 解：錯，在升溫過程中有相變化。 19. 因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即 H= f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于 dT = 0，dp = 0，故可得厶 解：錯，H= f (T, p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。 20. 因 Q = H, QV = U,所以 Q - Q = H U = ( pV) =- W 解：錯， (pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功

6、。 21. 卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。 解：錯，環(huán)境并沒有復(fù)原。 22. 一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。 解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。 23. 若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。 解：錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24. 若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。 解：對。 25. 1mol 理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由 p1、V1變到住、U,則系統(tǒng)所做的功為。 解：對，。 26. 氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因 Q= 0 , W= 0，所以 U = 0，氣體溫度不變。

7、解：錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。 27. (?U/?V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。 解：錯，該條件對服從 pW = RF bp的氣體也成立。 28. 因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以 (？J?D)V = 0 , (?l/?V)p = 0。 解：錯，(？u?V)p工(？U/?V)T。 29. 若規(guī)定溫度T時，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。 解：錯，U= H- pU 30. 已知 CG 在 298.15K 時的和 0C到 1000 C的熱容 Qm，貝 U CQ 在 1000K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為

8、(1000K) = (298.15K) + 解：錯，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒有規(guī)定溫度的值。 31. 一定量的理想氣體由 0C、200kPa 的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。 解：錯，該過程不是可逆過程。 32. 當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q dT。 = 0。 解：錯，機(jī)械攪拌時 W豐0; 34. 對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程, 解：錯，兩個過程的 T不同。 第二章熱力學(xué)第二定律判斷題及答案 1. 自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。 解：對。 2. 不可逆過程- -定是 自發(fā)過程。 解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。 3 熵增加的過程- -定是 自發(fā)過程。 解：錯，

9、理想氣體的等溫可逆膨脹A S 0。 4 絕熱可逆過程的？S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的 ？S 0，絕熱不可逆壓縮過程的 ？S 0。 解：錯。 9. 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于 ？U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎 解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10. 自發(fā)過程的熵變？S 0。 解：錯，如過冷水結(jié)冰。 11. 相變過程的熵變可由計(jì)算。 解：錯，必須可逆相變才能用此公式。 12. 當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時（Q0,所以該過程為自發(fā)過程。 VR= U= n Cv,mA T, W = U= n Cv,mA T,所以 W = W。 解：錯。未計(jì)算環(huán)境的熵變； 15. 自發(fā)過程的方

10、向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。 解：錯，如過冷水結(jié)冰， S 0 的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。 解：錯，當(dāng)有非體積功時， G 0 的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。 6. ?rG 的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度 Z時反應(yīng)的趨勢。 解：對。 7. 任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。 解：錯，只能用厶rGW 0 來判斷方向。 &在等溫、等壓、W = 0 的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下 ？rG 0，則反應(yīng) 物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。 解：錯， rG 0 只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后， rG 會發(fā)生變化，到 rG = 0 時

11、達(dá)到平衡。一般情 況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。 9. 在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 ？ rG 0 的反應(yīng)不能進(jìn)行。 解：錯，恒溫、恒壓、 W = 0 時， G 0 的過程不能進(jìn)行。 13. 電池 Zn|ZnCl 2(aq)|AgCI(s)|Ag 在 25C、p 下可逆放電 2F 時放熱 23.12 kJ，則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCI(s)? ZnCl 2 + 2Ag 的(298K) =-23.12 kJ mol。 解：錯，過程中 W 工 0 ,A HM Q。 14. Zn + 2e? Zn, Ei , (1) ;?Zn +e? ?Zn, E2 , (2)。因 Ei = E2

12、，所以有： =(2)。 解：A rG(1) = A rG(2)錯，A rG 為廣度量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)。 15. Fe2+ + 2e? Fe，E1 ，(1) ； Fe3+ + e? Fe2+, E2 ，(2) ； (1) + (2)，得：Fe3+ 3e? Fe, E3 ，(3)。則：(3) =(1) +(2)， Es =E + E2 O 解：E3 = E + Ea 錯，強(qiáng)度量不能相加減。 16. 2H+ + 2e? H2, Ei 與 2H2O + 2e? H2 + 2OH-, E ，因它們都是氫電極反應(yīng)，所以 0 1 = 02 。 解：錯，電極反應(yīng)不同，(1)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(H+) =

13、l , 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(OH) = 1 0 17. 對于電極 Pt |Cl 2( p)|Cl -其還原電極電勢為： 0 (Cl -/Cl 2) = 0 (Cl -/Cl 2) -( RT72 F)ln p(Cl 2)/ p a (Cl -)。 解：錯，電極反應(yīng)為： Cl2 + 2e?2C1- O 18. 對于電池 Pt|H 2|H2SC4(aq)|O 2|Pt，其電池反應(yīng)可表示為: H(g) + ?Q(g)? H2OQ) , E , (1)或 2f(g) + O 2(g)? 2H2OQ) , E ,(2)。因 2(1) =(2)，所以 2E1 = Ez O 解：錯，E 為強(qiáng)度量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

14、的量無關(guān)。 19. 電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2|Pt，電池(2) Ag|AgNQ(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的電池電動勢 E、Ea 都與 Br-濃度無關(guān)。 解：錯，電池(2)的E與 Br-濃度有關(guān)。 20. 在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。 解：錯，電池對外放電時，電池內(nèi)正離子向正極遷移，負(fù)離子向負(fù)極移動。 21. 對于電池 Zn|ZnSQ(aq)|AgNO 3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和 KCl 溶液。 解：錯，因 Ag+與 Cl-反應(yīng)生成 AgCl 沉淀。 22. 電池 Ag

15、 | Ag +(aq)|Cl -(aq)|Cl 2(g),Pt 與 Ag(s),AgCI(s)|CI -(aq)|Cl 2(g),Pt 對應(yīng)一個電池反應(yīng). 解：錯。 第七章化學(xué)動力學(xué)判斷題答案 1.在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。 解：錯，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。 2 .若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。 解：錯，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。 3. 單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 解：對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。 4. 雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 解：對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。 5. 零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)

16、物濃度變化而變化。 解：對。 6. 若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。 解：對。 7. 一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間是半衰期的 2 倍O 解：錯。 & 一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。 解：錯。 9 若反應(yīng) A + B?Y + Z 的速率方程為：r=kCACB,則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。 解：錯，不一定是雙分子反應(yīng)。 10. 下列說法是否正確：（1） H 2+1 2=2HI是 2 分子反應(yīng)；（2）單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。 整數(shù)的為簡單反應(yīng)（4）反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。 解： 錯。（2）錯。（3）錯。（4）對。 11. 對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。 解：錯，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。 12. 若反應(yīng)（1）的活化能為E,反應(yīng) 的活化能為 E，且E1 呂，則在同一溫度下 k1一定小于k2。 解：錯，A與Ea和ko都有關(guān)。 13. 若某化