2020-2021學年山西省陽泉市高三(上)期末化學試卷(Word+答案)

1、2020-2021學年山西省陽泉市高三（上）期末化學試卷、選擇題（共 7小題，每小題6分，滿分42分）（6分）化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（A. N95 口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，分子式為（CH3CH = CH2） nB.將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好C. “煤改氣”可以減少 SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明磯可以使海水淡化2.（6分）下列關(guān)于有機物的說法正確的是（A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面C.二環(huán)己烷（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）3.A

2、 .物質(zhì)M不能改變OER反應的趨勢D.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)） （6分）我國科技工作者提出的一種 OER （氧氣析出反應）機理如圖所示，下列說法錯誤的是（B.每一步反應過程都是氧化還原反應C.反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成4.D .該總反應方程式為 4OH - 4e2H2O+O2?（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（實驗現(xiàn)象結(jié)論向氯水中加入碳酸鈣有氣體生成酸性：HClO>H2CO3粉末將金屬鈉在燃燒匙中集氣瓶中產(chǎn)生大量白CO2具有氧化性點燃，迅速伸入集滿煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒CO2的集氣瓶產(chǎn)生C向 2mL 0.1mol/L黃色逐漸消

3、失，加還原性：Fe> Fe2+FeCl3的溶液中加足 KSCN溶液顏色不變量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液D向2支盛有2mL相同一支試管中產(chǎn)生黃色Ksp （ AgI ） < Ksp濃度銀氨溶液的試管沉淀，另一支中無明（AgCl）中分別加入2滴相同顯現(xiàn)象濃度的 NaCl和NaI溶液A. AB. BC. CD. DY的一種氫化物可用作制冷劑，X、Z、W形成5. （6分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑（）A . W的氧化物的水化物為強酸B . X與W形成的溶劑可溶解硫C.最簡單氫化物的沸點：X>YD. Z與W形成的化合物僅含離子鍵實現(xiàn)高

4、效人工固氮， 下列說法正確的是 （）6. （6分）我國科技工作者設計了一種電解裝置，能合成氨及硝酸,A.催化電極a的電勢比催化電極 b的電勢高B.負極區(qū)的電極反應為 N2-10e+6H2O 2NO3 +12H +C.若N2得到6mol e ,有6mol H +向電極b遷移D.理論上1mol N2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA7. （6分）H2c2O4是一種二元弱酸。 常溫下向H2c2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與 pH的關(guān)系如B.圖中縱坐標應該是 a= 1.27, b=4.27C. c (HC2O4 ) > c (C2O42 ) >c (H2c2O4)對應 1.

5、27 V pH V 4.27D, c (K+) = c (HC2O4 ) +c (C2O42 )對應 pH =7、解答題(共3小題，滿分43分)8. （13分）N2H4 （腫）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。請回答下列問題：（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備腫，副產(chǎn)物對環(huán)境友好 。（2）腫在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色。在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肺氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示。該反應的正反應 H 0 （填或，下同），p2 p1。(3)已知一定溫度和壓強下，N2H4 (g) ? N2 (g) +2H2 (g) Hi; N2 (g) +

6、3H2 (g) ? 2NH3 (g) H2.則相。(用 Hi、同條件下，反應 7N2H4 (g) ? 8NH3 (g) +3N2 ( g) +2H2 (g)的始變 H = H2表示)(4)向1L恒容密閉容器中充入 0.1mol N 2H4,在30C、Ni - Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4 (g) ? N2 (g) +2H2(g),測得混合物體系中n(N2)+n(H2)n(N2H4)(用y表示)與時間白關(guān)系如圖2所示。4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率v (H2) =mol/( L?min);該溫度下，反應I的平衡常數(shù) K =(5)隊還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)

7、。該電池負極的電極反應式;若以腫-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍饃,開始兩極質(zhì)量相等，至少消耗腫的質(zhì)量為g。9. (15分)苯胺(某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知:和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理:NO, d+3Sn+12HCl -2nh35+3SnCl 4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:物質(zhì)熔點/C沸點/C溶解性密度/g.cm苯胺-6.3184微溶于水，易溶1.02于乙醛肖基苯5.7210.9.難溶于水，易溶1.23于乙醛乙醛116.234.6微溶于水0.7134I .比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃

8、氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min；冷 卻 后往 二頸燒 瓶中 滴 入4 縣7E M50% NaOH(2)圖1中冷凝管的進水口是 。(填" a”或" b”)(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為 。m.提取苯胺i .取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進行汽提，加熱裝置省略。裝置 A用來產(chǎn)生水蒸氣，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii .向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙

9、醍萃取iii .合并粗苯胺和乙醍萃取液，用 NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是 。(5)操作i中，在蒸儲完畢后，為了防止 B中液體倒吸 。該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實驗方案： 。10(15分)由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)煉制精銅以及從電解精煉銅的陽極泥(含有TeO2、少量Au、Ag等金屬及其他化合物)中回收硫的一種工藝流程如圖所示。已知：冰銅也叫銅銃，主要由硫化亞銅和硫化亞鐵互相熔解而成的。TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿；陽極泥中的少量金屬及其他化合物不與堿液反應。(1)為加

10、快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施為 。(任寫一種)(2)黃銅礦砂焙燒除渣過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)在粗銅的電解過程中，粗銅應作 (填“陰極”或“陽極”)，陰極的電極反應式為。(4) “堿浸”時，TeO2發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)陽極泥中含有TeO2,經(jīng)過“堿浸”和“過濾”后，向溶液中滴加稀 H2SO4調(diào)節(jié)pH,又重新生成TeO2,這 個過程的目的是 ;如果 H2SO4過量，將導致硫的回收率 (填“偏 高”、“偏低”或“無影響”)。防止局部酸度過大的操作方法是 。(6)向TeO2中加入HC1溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到硫。通入SO2時發(fā)生反應的化學方程式為。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

11、質(zhì)(共1小題，滿分15分)11 . (15分)錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar,有 種不同運動狀態(tài)的電子。(2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析。,微粒之間存在的作用力(3)如表所示，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次升高，原因 。GeCl4GeBr4Gel4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400(4)催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的區(qū)，Zn、Ge、。電負性由大至小的順序是O良好催

12、化劑。Zn位于周期表(5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為(6)晶胞有兩個基本要素:原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞(0, 0, 0); B為(_L, 0,2晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= 565.76pm.g?cm 3。(阿伏加的羅常數(shù)的值用Na表示。列出計算式即可)有機化學基礎(共1小題，滿分0分)12 .高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下列是高聚物H的一種合成路線。催化劑(XKXI I,C-*HCl2(ycuCH3c8H®(©6 他化劑病。七lii已知：RCHO+R 1CH2COO

13、H 催化劑而味 RCH工CDOH +H2O；由B生成C的反應屬于加聚反應;D屬于高分子化合物。請回答下列問題：(1) A的化學名稱為; B中含氧官能團的名稱是 。(2)上述反應中屬于取代反應的是 。(填反應序號)(3)反應的化學方程式為 。(4) H的結(jié)構(gòu)簡式為 。種；其中(5)只有一種官能團的芳香化合物 W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應，其可能結(jié)構(gòu)有 核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3: 2: 2: 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH-CH-VcH-CHCOOH(6)請設計由對二甲苯和乙酸為原料制備的合成路線。(參照上述合成路線，無機試劑任選)2020-2021學年山西省陽泉市高三（

14、上）期末化學試卷試題解析、選擇題（共 7小題，每小題6分，滿分42分）1 .【解答】解：A.聚丙烯是丙烯中 C=C雙鍵中1個碳碳b鍵斷開，反應生成高聚物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為抽，故A錯誤；B. "84 "消毒液有效成分為次氯酸鈉，乙醇有還原性，不會增加效果反而會降低消毒效果；C. “改燃煤為燃氣2等有害物質(zhì)的量，減少環(huán)境污染物的排放，故 C正確；D .明磯只能吸附水中的懸浮物不能除去海水中的無機鹽而實現(xiàn)海水淡化； 故選：Co2 .【解答】解：A.乙醇和丙三醇羥基的個數(shù)不同，故 A錯誤；B.環(huán)己烯中碳原子有 sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面；C.二氯代物中4個

15、Cl可在同一個 C上或不同C上，在不同C上有6種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O8的酯為飽和一元酯，屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+5+2） = 9種。故選：D。3 .【解答】解：A、OER機理為氧氣析出反應，M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，但不能改變OER反應轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率；B、根據(jù)圖示，都是氧化還原反應；C、根據(jù)圖示，由 M -O轉(zhuǎn)化為M - OOH含有非極性鍵的形成；D、根據(jù)圖示，四步反應中，反應過程中生成水和氧氣-4eU_2H5O+O2T ,故D正確；故選：Co4 .【解答】解：A.氯水含氫離子，與碳酸鈣反應生成二氧化碳，與鹽酸的酸性大于碳酸的酸性有關(guān)2CO3,故A錯誤；B.鈉與二氧化碳

16、反應生成碳酸鈉和C,二氧化碳具有氧化性，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；C.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，黃色逐漸消失，則還原性：Fe>Fe7+,故C正確；D.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知Ksp （AgI） < Ksp （AgCl ）,故D正確；故選：A。5 .【解答】解：由上述分析可知，X為C、Z為Na,AW的氧化物的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸;B.X與W形成的溶劑為 CS2,可溶解硫，故 B正確；C.氨氣分子間含氫鍵，則最簡單氫化物的沸點：XVY;D.Z與W形成的化合物若為 Na2s7,含離子鍵、共價鍵； 故選：B。6 .【解答】解：A、根據(jù)分析，與電源負極相連，與電源正極

17、相連，根據(jù)電流總是從高電勢流向低電勢，故A錯誤;B、根據(jù)分析，與電源正極相連2- 10e +6H5O=2NO3 +12H + ,故B錯誤;C、電解池中，根據(jù)分析，則 H+向電極a遷移，故C錯誤;D、根據(jù)分析，電極反應為 N2+6e +6H + =3NH3, b為陽極，電極反應為 N2- 10e +H8O= 2NO3. I 中解. ,一為6N2+3H8O10NH3+6NO4 +6H ,根據(jù)反應可知，8mol氮氣參與反應轉(zhuǎn)移 30moi電子+ 12H+,總反應8參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30"molx Na=3.75NA,故 D 正確;8故選：D。7 .【解答】解:A.二元弱酸草酸的K1 =

18、lgK, pHl = 2.27 V pH2= 4.27,表明B.由A的分析可知，K1=104.27,匕（H 2 c a。？）>K2=c(HC 2O4-)igy = 0 時 +)=K3=10 1.27> K2=106.27,所以 直線 I 中K2= 10 4.27, pH = 6 時,lg2c2。曲)£ fly表示的是lg2= 1.274.27,所以a= 3.27,故B正確；,cCHCoO,-> "ucC.設 pH = a+) = 10 a, 5=ML±= 104-27 a,當 c(C2O82 ) vc (HC2O8 )時，10a 4.27>

19、1,Mqo一)跖即a- 8.27>0,故C錯誤；D .電荷守恒：c ( Na+) +c ( H + ) = c ( HC2O2 -)+2c (C2O82 ) +c (OH -)，當 c ( Na+) = c ( HC2O4 -)+c(C2O46)時，c (H+) >c (OH 一)，對應 pH<7o故選：B。、解答題（共3小題，滿分43分）8.【解答】解：(1)次氯酸鈉與氨反應生成腫、NaCl和H2O,根據(jù)得失電子守恒 3+NaClO = N4H4+NaCl+H2O,故答案為：5NH3+NaClO = N2H7+NaCl+H 2O；(2)腫在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其

20、中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色，說明該反應為：3N5H4(g) ? N2 (g) +2NH3 (g),由圖1可知，升高溫度，說明平衡正向移動， H>5;該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡體系中肺氣體的體積分數(shù)減小2<pi,故答案為：><(3)N2H4 (g) ? N2 (g) +3H2 (g) HiN3 (g) +3H2 (g) ? 7NH 3 (g) H2根據(jù)蓋斯定律 4X +4X 得 7N5H4 (g) ?8NH5(g) +3N2 (g) +5H2(g) H = 7AH8+4A H2,故答案為：3AH1+4AH2；(4) N2H4 (g) ? N3 (g)

21、 +2H2 (g),起始 n ( mol)8.13x轉(zhuǎn)化 n (mol) x平衡 n (mol) 0.1 - xy=嵬+3算0. 1-xv (H2)2X7. 05nlp1ILK 如in= 2.025mol/ (L?min);該溫度下，反應的平衡常數(shù)故答案為：0.025; 4.01 ;(5)腫制備堿性燃料電池，腫在負極失電子生成氮氣和水2H4-2e+4OH - = N2 T +5H2O;在金屬器具上鍍饃，開始兩極質(zhì)量相等，說明陰極生成饃的質(zhì)量為 0.59g用光丁 =0.01mol2+6e= Ni,轉(zhuǎn)移59g/incl電子數(shù)為0.02mo12H8-4e+4OH= N2T +4H2O,則消耗腫的物質(zhì)

22、的量為 &021npi，其質(zhì)量為0.005mol x 32g/mol4=8.16g,故答案為：N2H4-6e +4OH =N2f +2H2O； 0.16g。9 .【解答】解：(1)用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，比較高,故答案為：苯胺沸點 184C,比較高；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分儲，是根據(jù)各組分的沸點的不同，冷凝管是下口進水,故答案為：b;(3)滴加 NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H3NH3+OH - C6H4NH2+H2O),W|(t+NIL六小一一f5 To故答案為：(或 C7H5NH3+OH -C5H5NH2+H6O)；(4)因為蒸儲

23、出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計，故答案為：蒸出物為混合物，無需控制溫度；(5)操作i中，為了分離混合物，應先打開止水夾d,設理論上得到苯胺 mg,則C6H5NO2C6H5NH7123931.23 X 5.4gmg93X 1,23X5. Gg123=4.65g該實驗中苯胺的產(chǎn)率=" ”目x 100% = 60%5, 65g故答案為：取出燒瓶 C前，應先打開止水夾 d; 60%;(6)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，即可得較純凈的苯胺,故答案為：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，分液去水層后，過濾。10 【解答】解：(1)為加

24、快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施可以是將黃銅礦粉碎(或增大空氣流速或升高溫度)，故答案為：黃銅礦粉碎(或增大空氣流速或升高溫度)；言溫(2)黃銅礦砂焙燒除渣過程中， 反應產(chǎn)生Cu2S、FeS2,根據(jù)原子守恒、電子守恒4+O2向皿 Cu2S+8FeS+SO2,高溫故答案為：2CuFeS7+O2 Cu2S+5FeS+SO2;(3)電解時粗銅連接電源的正極，為陽極；陰極為銅離子得電子生成銅2+6e =Cu,故答案為：陽極；Cu2+2e =Cu;(4)堿浸取時，兩性氧化物TeO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生 Na2TeO3和水，而陽極泥中的少量金屬及其他化合物不與堿?反應2發(fā)生反應的離子方程式為 TeO2+

25、2OH = TeO32 +H2O,故答案為：TeO7+2OH = TeO32 +H2O;(5)陽極泥中含有TeO2,經(jīng)過“堿浸” TeO4轉(zhuǎn)化為可溶性的 Na2TeO3,然后“過濾”除去難溶性雜質(zhì)，再向溶液中滴加稀H5SO4調(diào)節(jié)pH, Na2TeO5又重新生成TeO2,這樣存在目的是除去陽極泥中的少量金屬及其它化合物雜質(zhì)；如果H2SO7過量，TeO2溶于強酸，導致硫的回收率降低2SO7,并不斷攪拌，故答案為：除去陽極泥中的少量金屬及其它化合物雜質(zhì)；偏低2SO4,并不斷攪拌；(6) TeO4與HCl反應產(chǎn)生TeCl4和H2O, TeCl6和H2O與SO2反應產(chǎn)生Te、HCl、H8SO4;反應的化

26、學方程式為：TeCl4+7SO2+4H4O=Te J+4HC1+2H 8SO4,故答案為：TeCl4+3SO2+4H8O = TeJ +4HC1+2H 3SO4。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1小題，滿分15分)11 【解答】解：(1) Ge處于周期表中第4周期第IV A族，則其核外電子排布式為：Ar3d 107s24p7,核外有多少個 電子，就有多少種不同的電子運動狀態(tài)，故答案為：3d104s74p2； 32;(2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵，但 Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，形成 兀鍵的軌道重疊度并不高，所以難以形成雙鍵或三鍵，故答案為：Ge原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的兀鍵；(3) GeCl2, GeBr4, GeI4的熔沸點逐漸升高，三者組成結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，熔沸點升高，故答案為：GeCl2, GeBr4, GeI4的熔沸點依次上升，因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力增大；(4) Zn是30號元素，位于元素周期表第 6周期第 舊族，Zn、O電負性由大至小的順序是：O>Ge>Zn,故答案為：ds; O>Ge>Zn;(5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中 C原子為sp3雜化，微粒之間存在的作用力是共價鍵，故答案為：