(完整word版)高中化學(xué)非金屬及其化合物試題(詳細解析)

1、1 高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物 姓名 _ 學(xué)號 _ 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1 在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是 A CI2 + H2O = HCIO + HCI B 3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO 咼溫 木 C SiO2 +3C = SiC + 2CO f 2 耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是（ ） A 二氧化硅和金剛石 B 石墨和氯化鎂 C.氧化鎂和氧化鋁 D .碳酸鈣和氧化鋁陶瓷 3. 碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材 料，

2、合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行，在合成它們的過程中必須注意 （ ） A .通入足量氧氣 B .避免與氧氣接觸 C.通入少量氯氣 D .通入少量氧氣 4. 在 SiO2、CaCO3和 Cu粉的混合物中，除去 CaCO3和 Cu粉來凈化 SiO2,最好用下列哪 種溶液處理 （ A. 鹽酸 B .氫氧化鈉 C.硝酸 D .硝酸銀 5. 下列關(guān)于硅的說法不正確的是 A .硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D. 加熱到一定溫度時硅能與 H2、O2等非金屬反應(yīng) D Si + O2

3、= SiO2 2 A .先加 BaCl2溶液，再加 AgN0 3溶液 B .先加 AgN0 3溶液，再加稀 HN0 3 C. 先加足量的 Ba(NO3)2溶液，再加 AgN0 3溶液 D. 先加足量 Ba(0H)2溶液，再加 AgNO 3溶液 13. 下列除雜的操作方法正確的是 ( ) A . N0 中有少量的 N02：用水洗滌后再干燥 B .食鹽中有少量的 NH4CI :加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C . N2中有少量的 02：通過灼熱的銅網(wǎng) D. C02中混有少量的 S02氣體：通過飽和 NaHS03溶液洗氣 14. 如圖 4 14 所示，向一定的鐵粉中加入一定體積 12mol L-1的

4、HN0 3，加熱充分反應(yīng)后, 卜列微粒在體系中一定大量存在的是 ( ) Q + + N03 Fe3 H N0 N02 圖 4 A. B. C. D . 15. 某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若每有 0.25mol 單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol HN0 3參加反應(yīng)的單質(zhì) 二、選擇題（每小題可能有 12 個選項符合題意） 6.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是 硫化鉀溶液二氧化硫硫酸銅溶液 A . B . 欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 A .濃鹽酸 B .稀硝酸 7. 硝酸銀溶液 C. C.濃硫酸 （ 小蘇打溶液燒堿溶液 D . D .濃硝酸 下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述不正確的是

5、 A .都是無色液體 B .都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體 C.濃硝酸在空氣中都有白霧生成 D .都是易溶于水的強酸 氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是 A. Cl2 B. HClO 10. 在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受熱時 12、 在進行升華，可制得精碘。應(yīng)加入的物質(zhì)是 A. H2O B . Zn 11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A .氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B .金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H + = Fe2 + + H2 f C .在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H + = H2SO3 J D

6、.銅粉與 98.3% 的硫酸加熱下反應(yīng) Cu + 4H + + SO42 = Cu2 + + SO2 f + 2H 2O 12 .檢驗 Na2SO4溶液中含有 Cl的方法是 （ 8. 9. C. HCl D. O2 ICl 和 IBr 均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后, ） C. KI ( D. KCI 3 與硝酸的物質(zhì)的量之比為 1: 4,則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 三、填空與簡答題(共 47 分) 16. (1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是 _ (用字母填在橫線上) A .難揮發(fā)性 B .強酸性 C .吸水性 D.脫水

7、性 E.強氧化性 F.催化作用 濃硫酸可用作氣體干燥劑 _ ; 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 _; 實驗室制硝酸 _ ; 實驗室制二氧化硫 _ ; 濃硫酸與銅反應(yīng) 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸 _ ; 生產(chǎn)過磷酸鈣化肥 _ ; 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑 _ 。 (2 )運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫 酸？ 。 (3 )用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有 _ ,理由 17. (1 )在濃硝酸中放入銅片。 _ 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是 _ 待反應(yīng)停止后，再加入少量的 25%的稀

8、硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因 (2) 在 100mL 混合酸中，c(HNO 3) = 0.4mol L-1,c(H2SO4)= 0.2mol L-1,向其中加入 2.56g4 銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 _ 。 (3) 14g 銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)， 待放出的氣體與 1.12L (標準狀況下) 氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 。 18. (1)在如圖 4 15 所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 A，將滴管中的液體 B 擠入燒 瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶， 下列情

9、況滿足題意的是 (填代號)。 NH3 H20 HCI H20 CO2 4mol L-1 NaOH 溶液 CI2飽 NaCI 溶液 HCI AgNO3溶液 NH3汽油 CI2碘化鉀淀粉溶液 CI 2溴化鈉溶液 NO2 H2ONH3 酚酞溶液 (2) 利用 N02 (標準狀況下)氣體和水做噴泉實驗，求燒瓶內(nèi) HNO3溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 (3) 某學(xué)生利用 NH3和水做噴泉實驗，(NH3為該學(xué)生制備和收集)，結(jié)果未能形成噴泉。 請你替他分析實驗不成功的可能原因。 (4) 在圖4 16 的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)， 反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是 ( ) A . CaCO3 和稀 H2SO4 B .

10、NH4HCO3 和稀鹽酸 C. AI 和濃 HNO 3 D. NaHCO3與 NaOH 溶液 錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是 ( ) A .濃 H2SO4 B. NaCI C. NH4NO3 D . CuSO4 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 _ (填圖 4 15 或圖 4 16) 裝置的原理是相同的。 (5) 如果只提供如圖 4 17 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 19. 有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有 NH、K J Na J Mg、Ba、Fe3J SO42 CO32_、 C和。你取該溶液進行了以下實驗： (1 )用 pH 試紙檢驗，

11、表明溶液呈強酸性； (2) 取部分溶液，加入 CCI4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后 CCI4層呈紫紅色； (3) 另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成； (4) 取部分上述堿性溶液，加 Na2CO3溶液有白色沉淀生成； (5) 將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是 _ ；肯定不存在 的離子是 _ ；還不能確定是否存在的離子是 _ 。 20. 一某學(xué)生取純凈的 50.0g Na2SO3 7 圖 4 15 圖 4 圖 4 5 H2O,經(jīng) 600C以上的強熱至恒重， 分析及計算結(jié)果 表明，

12、恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值， 而且各元素的組成也符合計算值， 但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細思考，這位同學(xué)解釋了這種 反?，F(xiàn)象，并設(shè)計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。 (1 )他對反?，F(xiàn)象的解釋是 (請用化學(xué)方程式表達) _ 。 (2)他設(shè)計的驗證實驗是(請用化學(xué)方程式表達) _ 。 四、計算題 21. 33.2g KCI03和 Mn O2的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?28.4g。冷卻后加水攪 拌，溶解完全后過濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成 O.lmolCI 2,求： (1) KCIO3的分解百分率。 (2)可

13、生成 AgCI 沉淀的質(zhì)量。 22 .將 12.6g 無水亞硫酸鈉固體加入 100mL 8mol L-1的硫酸中以制取 SO2氣體，反應(yīng)完全后, 若溶液中含+4 價硫元素的物質(zhì)的總濃度為 0.2mol L-1，假定溶液體積不變， 忽略容器及導(dǎo)管 中的氣體體積，求： (1 )溶液中硫元素的質(zhì)量。 (2)收集到 SO2氣體多少毫升(標準狀況下)？ 23、將 1.92 克銅投入一定量的濃 HNO 中，隨反應(yīng)的進行，生成的氣體的顏色逐漸變淺。當 銅完全反應(yīng)后共收集到 Xml 氣體(標況)。盛有等量氣體的容器倒置于水中，欲使容器中的 氣體恰好完全溶于水，應(yīng)通入氧氣的體積為？(標準狀況) 第四章 非金屬及

14、其化合物檢測題 一、 選擇題 1. D 2. C 3. B 4. C 5. C 二、 選擇題 6. B 7.D . 8. CD 9. B 10. C 11. AC12 . C13. AC14 . B15 . D 三、 填空與簡答題 16. CDAABBeEBB E( 2)濃硫酸與稀硫酸的鑒別由濃硫酸和稀硫酸 性質(zhì)上的差異入手，鑒別的方法如下： 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放 6 出大量熱的則為濃硫酸，應(yīng)之為稀硫酸。觀察狀態(tài)，濃 HaSQ 為粘稠液體，而稀硫酸為粘 稠度較小的液體。比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫 酸則密度小。取少量試樣，向其中投入鐵片，

15、若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn) 象(鈍化)，則為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則 為稀硫酸。取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為 稀硫酸。(3) SO2和H2,濃硫酸與鋅反應(yīng)放出 SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)?稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出 H2。 17. (1 Cu + 4HNO 3 = C U(NO3)2 + 2NO 2匸+ 2H 2O 3Cu + 8H + + 2NO 3一 =3Cu2+ + 2NO T+ 4H2O再加入稀 H2SO4, H +與 NO3構(gòu)成了氧化條件。(3) 3.2g 提示：由電子守恒 解。

16、 18. (1) (2) 0.045mol L-1 (3)該學(xué)生實驗不成功的原因可能有：收 集 NH3時空氣未排盡；燒瓶可能潮濕；燒瓶漏氣；擠入燒瓶內(nèi)的水可能太少；導(dǎo)管可能太 長等原因。(4)由于 NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的 CO2氣體，使錐形瓶內(nèi)有足夠的壓 力，產(chǎn)生噴泉，而其它情況均不可能產(chǎn)生足夠的壓力，不可能產(chǎn)生噴泉。由于濃硫酸稀釋 時產(chǎn)生大量的熱，加速酒精揮發(fā)，瓶內(nèi)壓強增大，產(chǎn)生噴泉。圖 4 16 (5)打開夾子， 用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱， NH3受熱膨脹，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣， NH3與 H2O 接觸反應(yīng)， 產(chǎn)生噴泉。 19. NH4= Ba、： Mg2*、Fe3*、SO32、

17、CO32； K + Na*、Cl 。 20. 提示：(1)本題中的 Na2SO3 7 H2O 晶體強熱后所得樣品可根據(jù)題意知不可能是簡單地 失去結(jié)晶水，因為其堿性大大增強，更不可能是單一的 Na2SO4(因其是中性物質(zhì))，通過分析， 可對三條題給信息進行加工： 失水后，其余元素的質(zhì)量不變， 說明無氧氣的參與和硫蒸氣 的跑出；樣品溶于水堿性大增，說明生成了比 Na2SO3堿性更強的物質(zhì)；Na2SO3中 S 元 素處于中間價態(tài)，可以歧化。結(jié)合上面信息，不難發(fā)現(xiàn)分解產(chǎn)物很可能是 Na2S 與 Na2SO4。 其相關(guān)反應(yīng)為： Na2SO3 7 H2O Na2SO3 + 7H 2O , 4Na2SO3丄

18、 Na2S + 3Na2SO4 (2) 由于題中無明確信息說明 Na2SO3分解是否完全，故在設(shè)計方案時須考慮到兩種情況。因題 給信息未明確(1)所示的歧化是否是 100%地將 Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為 Na2SO4和 Na2S，因此， 只有全面考慮存在完全轉(zhuǎn)化與不完全轉(zhuǎn)化兩種情形， 并分別對兩種情形進行實驗設(shè)計才是完 整的答案，且實驗的結(jié)果可修正( 1)結(jié)論的正確性。A .設(shè) Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為 Na2SO4和 Na2S,需分別檢出 SO42離子和 S2離子。SO42離子的檢出：SO42 + Ba2* = BaSO4 沉 淀不溶于硝酸，S2離子的檢出：沉淀法，用醋酸鉛試紙變黑或其他沉淀劑。聞氣味法， 加鹽酸產(chǎn)生硫化氫后聞氣體。 B .設(shè) Na2SO3未完全轉(zhuǎn)化為 Na2SO4和 Na2S,檢出 SO42離 子在加硝酸時以及檢出 S2離子采用方法時，除發(fā)生上述 A 的反應(yīng)外，均會發(fā)生如下反應(yīng)