高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合模擬試題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合模擬試題四一、選擇題（19題，每題2分，1019題每題3分，共48分）1. 下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是 A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaCl晶體溶于水C干冰升華D氮的固定2.對于易燃、易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是 ABCD物質(zhì)化學(xué)式濃HNO3CCl4P4KClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕性易燃的有毒的爆炸性3某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、

2、SCN4從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)5、 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0 . 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶體（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3 晶體（ m mol ) ，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中

3、 HC10 的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）。A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲乙 D 乙丙甲6、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放人一定質(zhì)量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，使之恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是 A 溶液中 Na濃度增大，有O2放出 B溶液 pH不變，有H2放出 C溶液中 Na數(shù)目減少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出 7、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是A 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 8、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A 碘化銀保存在無色玻璃試劑瓶中 B 少量的鈉保存在煤油中C

4、氫氧化鈉溶液保存在具橡膠塞的玻璃試劑瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中9.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液C酸性KMnO4 DAgNO3溶液10. 下圖是周期表中短周期的一部分，若原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法正確的是 Aa、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>a Bd的最高正價(jià)與b的最高正價(jià)相等 Cd與c不能形成化合物 D原子半徑的大小順序是c>b>a>d11. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg

5、 5種金屬中的一種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3) c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 12.法醫(yī)檢驗(yàn)指紋時(shí)，常在待檢處噴灑少量某種溶液，自然干燥后用強(qiáng)光照射待檢處即可顯示指紋。此溶液是（ ）A、CuSO4 B、KMnO4 C、FeCl3 D、AgNO313、溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（ ）配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，最后

6、在容量瓶中加水至標(biāo)線，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線在100m L 無水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液在80m L水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20m L，配制3.68mol/L的稀硫酸10%H2SO4和90%H2SO4溶液等體積混合配制50%的H2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制3x%的氨水A、 B、 C、 D、 14. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾

7、氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量15. 將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液16. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX17

8、.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）A、 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100m L容量瓶中，加水溶解、定容B、 稱取28.6Na2CO3·10H2O，加入100m L蒸餾水，攪拌、溶解、C、 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液

9、時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻19. 下表中，對陳述、 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)陳述陳述判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)對，對，有BCl2與SO2混合后可用于漂白紙張Cl2和SO2有較好的漂白作用對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好對，對，有二、簡答題（共52分）A溶液ECDBGFJHI空氣電解20（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示：已知，A的焰色反應(yīng)呈黃色，I是一種

10、紅褐色沉淀。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。常溫下C是黃綠色氣體：寫出A的電極反應(yīng)方程式：陰極： 2H+2e-=H（或2HO+2e-=H+2OH-） ；陽極： 2Br-2e =Br ；寫出HI的化學(xué)方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl- 。21（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （反應(yīng)條件未標(biāo)出）： （1） 若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是短周期元素的氣體單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式

11、是 ；F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）若將E 的水溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明） 。 （3）將D與F可制成新型的化學(xué)電源（KOH做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 氣體；負(fù)極電極反應(yīng)式為 。 （4）已知1 g D與適量F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。22（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量a g；向樣品中加入10mL 6mol·L-

12、1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液;向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，將沉淀洗滌后干燥；將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)。試回答問題:（1）寫出步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。（2）確認(rèn)步驟沉淀已經(jīng)完全的方法是_。（3）洗滌沉淀的操作方法是_； 如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，其方法是_。（4）在步驟中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是： （5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_×100%23（13分）已知A為中學(xué)化學(xué)中

13、的常見金屬，X、Y為常見非金屬，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常溫下為固體，X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為E和HCl。現(xiàn)用A與石墨作電極，BCY的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)的條件、生成物被略去）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）金屬A為 ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）原電池反應(yīng)中，正極反應(yīng)式為： 。答案：20、（1）NaOH、Fe、H2、Fe（OH）2 （2）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3

14、2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl21、（共12分）（1） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（2分） ； （1分）（2） Fe2O3（1分）；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH) 3 +3HCl （1分），在加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)上述平衡右移，最終全部生成Fe(OH) 3（1分），灼燒Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O（1分），所以最后固體產(chǎn)物為 Fe2O3.（3）Cl2（1分）；H2 2e + 2OH=2H2O（2分）（4）H2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl(g) ；H =1846 kJ·mol1（2分）22. 【答案及評分標(biāo)準(zhǔn)】第（4）1分外，其余每空2分，共11分。（1）Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4+，（2）從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加氨水，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒有完全。 （或：從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加KSCN溶液，如果沒有血紅色出現(xiàn)，則說明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒有完全。）（3）向過濾器