(完整版)人教版高中化學選修4第三章測試題(經典含解析)

1、1 人教版選修 4 第三章水溶液中的離子平衡測試題( A 卷) (時間 45 分鐘，滿分 100 分) 、選擇題(1-6 只有 1 個選項符合題意，7-10 有 2.個選項符合題意，每小題 5 分，共 50 分。) 1. 用水稀釋 O.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A c(OH ) .c(NH 3 H 2O) C . c(H+)和 c(OH-)的乘積 2. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是 A .用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀鹽酸 B .用托盤天平稱量 25.20g NaCl C.用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3 D .用 25

2、mL 滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70mL 3. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是 A . AlCl 3 B . KHCO 3 C . Fe2(SO4)3 D . NH4HCO3 4. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入 適量的 A . 6 B . 5 C . 12 D . 13 6. 下列方程式書寫正確的是( ) A. HCO3在水溶液中的電離方程式： HCO3+ H2尸二H30*+ CO32 B. H2SO3 的電離方程式 H2SO3=2H + + SO32 C .CO32一 的水解方程式：CO32一 + 2H2

3、=H2CO3+ 2OH 一 D. CaCO3 的電離方程式：CaCO3 Ca2+ + CO32 7. 氫氰酸(HCN )的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 ( ) A. 1mol/L 該酸溶液的 pH 約為 3 B . HCN 易溶于水 C . 10mL 1mol/L HCN 恰好與 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反應 D .在相同條件下，HCN 溶液的導電性比一元強酸溶液的弱 8.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( ) A . pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M +) = c(OH-) + c(A-) B . p

4、H 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液： c(NaOH) v c(CH3COONa) v c(Na2CO3) C. 物質的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合： C(CH3COO-) +2C(OH-) = 2c(H+) + c(CH 3COOH) D . 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 9. 鹽酸、醋酸、純堿和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是( ) c(NH 3 H2O) B . c(OH ) D . OH-的物質的量 NaOH 固體 H2O CH

5、3COONa 固體 NaNO3固體 A. B. NH4CI固體 KCl 溶液 C . D . 0.6mol/L 的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的 pH 值為 在 25C時，100mL 0.4mol/L 的鹽酸與等體積 2 A .在 NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的 NaOH，溶液中的陰離子只有 CO：和 OH-3 B. Na2CO3 溶液中：c (H +)+2c (H2CO3)+ c (HCO 3-)=c(OH -) C. 中和體積與物質的量濃度都相同的 HCI溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物質的量相同 D. 中和體積與 pH 都相同的 HCI溶液和 CH3COOH 溶液所

6、消耗的 NaOH 物質的量相同 10. 下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是( ) A .氫氧化鈉溶液 B.甲酸溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 、非選擇題(共 50 分) 11. _ ( 1) AgNO 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，實驗室在配制 _ AgNO 的溶 液時，常將 AgNO 固體先 _ ，然后再 _ ，以抑制其水解。 (2) _ 氯化鋁水溶液呈 _ 性，原因是： (用離子方程 式表示)。把 AICI 3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 _ ,發(fā)生反應的方程式 為： _ 。 (3) _ 硫化鈉溶于水時發(fā)生

7、水解，其水解的離子方程式為 _ ，在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的 _ 以抑制其水解。 12. (1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 _ (填“酸性”、“中 性”或“堿性”，下同)，溶液中 c(Na+) _ c(CH3COQ (填“”、“=”或 “V”)。 (2) pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 _ ，溶液中 c(Na+) _ C(CH3COO-)。 (3) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后 溶液呈 _ ，醋酸體積 _ 氫氧化鈉溶液體積。 (4) 將 m mol/L的醋酸

8、和 n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的 pH = 7,則醋酸溶液中 c(H+) _ 氫氧化鈉溶液中 c(OH-), m 與 n的大小關系是 m. 13. 水的電離平衡曲線如下圖所示。 (1) 若以 A 點表示 25C時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到 100C 時，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點，則此時水的離子積從 _ 增加到 _ 。 (2) 將 100 C時 pH = 8的 Ba(OH) 2溶液與 100 C時 pH = 5 的稀鹽酸混合, 并保持恒溫，欲使混合溶液 pH = 7,則 Ba(OH) 2與鹽酸的體積比為 _ 。(已知 100C時水的離子積為 1012) 14. 已

9、知某溶液中只存在 OH-、H +、NH4+、Cl -四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有 如下四種關系: A. c(CI-) C(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(CI-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 4 C. c(CI-)c(H+) c(NH 4+) c(OH-) D. c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+) (1) _ 若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 的是(選填序號) 。 (2) 若上述關系中 C 是正確的，則溶液中溶質的化學式是 _ 。 (3) 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCI) _ c(NH3 H2O) (填“”、“V”、或“=”，下同)，混合后溶液中 c(NH4+)與 c(CI-)的關系是 c(NH4+) _ c(CI-)。 _ ,上述離子濃度大小順序關系中正確 5 人教版選修 4 第三章水溶液中的離子平衡 測試題(A 卷) 參考答案 、選擇題(每小題 5 分，共 30 分。 題號 1B 2D 3C 4A 5D 6A 題號 7 8 9 10 答案 AD AC BC BC 、非選擇題(共 50 分) (1) 酸，溶于較濃的硝酸中，用蒸餾水稀釋到所需的濃度。 (2) 酸，Al 3+ + 3 出 0 AI(OH) 3+ 3H+, Al 2O3 ；略