2019中考化學復(fù)習資料全

1、中考化學復(fù)習基本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 -3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學變化中， 是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在

2、化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量（單位為1”,省略不寫）該原子一個原子的實際質(zhì)量（千克） 一個碳原子實際質(zhì)量的1月*千克）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷

3、的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：r質(zhì)子（+）原子核t“、原子，中子（°） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）原子、離子的關(guān)系：/得e上得e陰離子原子、陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) w核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型 ）三者的關(guān)系：

4、緩慢 氧化會引起自燃，兩 者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng) （不屬于化學的基本反應(yīng)類型 ） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì) （注：2H2。2 =2H2O + 02T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶

5、質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是 溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量， 就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H_2 + Cl -HNO3=h2 + NO 3-H2SO4=2H2 + SO 42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + 0H -NaOH=Na + + 0H -Ba（OH）2=B

6、a2+ 20H -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KN03=K + + NO 3-Na2SO4=2Na + + SO,2-BaCl2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 10H2O、CuS04 5H2。）風化是化學變化, ,潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈

7、的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、Word資料SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、C。2-（碳酸根）、ClO-（

8、氯酸卜MnO 4一（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、一注意各酢成一HCO3一（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫,）、離子第帶薪:數(shù) H2P04一（磷酸二氫根卜OH（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2（硫離子）、 /InH 4+（鏤根或鏤離子 卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na +（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn21鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag +（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二

9、價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為 -1 ,氟-1 ,澳為-1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個 “氣”字或不加也可）b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的:直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬

10、。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M （氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為02雙原子分子單質(zhì)化學式：02 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、Cb （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧03等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4 （高鎰

11、酸鉀）、K2MnO4 （鎰酸鉀）MgS0 4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記彳這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20 號元素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個） 穩(wěn)定結(jié)

12、構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子遵循質(zhì)量守恒定律“等”說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出 來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成兀索.存在狀態(tài)單質(zhì) 化合物-表布方法元素符號質(zhì)子（+）結(jié)構(gòu)原子核中子（0）原子.核外電子（一）表示方法 -元素符號金屬兀系原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學性質(zhì)活逐稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

13、,“穩(wěn)定。先排滿層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù);“配”、“注書寫化學方程式的步驟：“寫”8、酸堿度的表示方法一一PH值7012345689101112131411111111111111酸性增強中，1生堿性增強說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH 1<7 ,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的 酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活

14、動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金WordQ相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量微觀構(gòu)成加分子物質(zhì)離子丁由原子構(gòu)成Y表示方法-化學式 訝相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量 廠帶電的原子或原子團離子符號、相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)分類,單質(zhì)稀有氣體無機化合物氧化物 酸11、化學符號的意義及書寫 ：化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。b.化學式：本知識點的第 5點第（1）小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種

15、粒子的個數(shù)符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子P兀素符號：原子 如：3s只表7K 3個硫原子化學式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子離子符號:離子如：4M1只表示4個鎂離子化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示b .分子的表示方法：用化學式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“ 1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)；12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:的比同種元素組單質(zhì).土山“，公 平”、成的純凈物一元素不同種元素組化合物成的純

16、凈物J之飽和溶液13、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度.加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置Word資料固（+固） 固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高鎰酸鉀（KMnO 4）或雙氧水（H2O2 ）和二氧化鎰（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（石）（CaCO3）和稀 鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnOa=K2MnO 4+M1O 2+O 2 T或 2H202= 2H

17、 20+0 2個Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 TCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+ CO2 T儀器裝置P36 圖 2-17（如 14 的 A）或 Pm.圖 6-10 （14 的 B 或 C）P111.圖 6-10（如14的B或C）P11.圖 6-10（如14的B或C）檢驗用帶火星的木條 ，伸進集氣 瓶若木條復(fù)燃，是氧氣；否則 不是氧氣點燃木條，伸入瓶，木條上 的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡 藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。收集方法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度 比空氣大）排水法（難溶于水

18、） 瓶口向卜排空氣法（密度 比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅?（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集 氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已 滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣 的試管口 ； <2>靠近火焰，移 開拇指點火，若“噗”的一聲, 氫氣已純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣 瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否 則沒滿放置正放r倒放正放注息事項檢查裝置的氣密性（當用A種藥品制取時以 卜要注意）試管口要略向卜傾（防止 凝結(jié)在試管口的小水珠倒流 入試管底部使試管破裂） 加熱時應(yīng)先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧

19、氣后，先 撤導管后撤酒精燈（防止水 槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液 面卜；點燃氫氣前，一定要檢驗 氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液 面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì) （通常狀況下）化學性質(zhì)用途點燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）«S + 0 2 = = SO 2 （空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰）1、供呼吸無色無味的氣2、煉鋼氧氣H 燃一一.4P + 502 = 2P 2。5 （廣生白煙，生（。2 ）體,

20、不易溶于水， 密度比空氣略成白色固體P2O5） 占榭 3、氣焊（注：02具有助燃大 3Fe + 20 2 = Fe 3。4 （劇烈燃燒，性,但/、具有可燃火星四射，放出大量的熱，生成黑色性,不能燃燒。）固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量可燃性：1、填充氣、飛艦無色無味的氣點燃2H2 + 0 2 = 2H 2O點燃（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽氫氣（大）體，難溶于水， 密度比空氣小， 是最輕的氣體。H2 + Cl 2 = 2HC1酸3、e燃性（還還原性：A H2 + CuO = Cu + H 203H2 + W0 3 = W + 3H 20A（焊、氣割（可 ）4、提煉金屬 原性）3H2

21、 + Fe203 = 2Fe + 3H 2。二氧化碳（CQ）無色無味的氣C02 + H20 =H 2C03 （酸性）（H2C030= H 20 + C02T）（不穩(wěn)定）1、附十火火（應(yīng)體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干C02 + Ca（0H） 2 =CaC0 3j+H20 （鑒別C02）C02 +2Na0H=Na 2C03 + H 20用其不可燃燒，也 不支持燃燒的性 質(zhì)）冰”。一九 1r一同溫 氧化性：C02 + C = 2C02、制飲料、化肥局溫CaC03 = Ca0 + C0 2 T （工業(yè)制 C02）可燃性：2C0 + 02 = 2C02（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣一

22、氧 化碳（CO）無色無味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水， 啟是氣體體燃料）還原性：C0 + Cu0 = Cu + C0 2 3C0 + W%3 = W + 3C0 23C0 + Fe 203 = 2Fe + 3C0 21、2、作燃料冶煉金屬（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、FeO,、C、FeS （硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2。、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+

23、 溶液、液態(tài)固態(tài)。2 （淡藍色）紅色：Cu （亮紅色）、FeO3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSQ?7H2。、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色卜SO2有臭雞蛋氣味：H2s3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSQ、AgCl （就這兩種物 質(zhì)）藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH>Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，

24、但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O （H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 +2H2O）SO2 + 2KOH = K 2SO3 + H2OH2SQ + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的

25、化合價不變）CO2 + H20 = H 2CO3SO2 + H 2。= H 2SO3SO3 + H 2。= H 2SO4N205 + H 2。= 2HNO 3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色）5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：Cu。+ 2HCl = CuCl2 + H2。Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 +2H2。Ca。+ 2HCl = CaCI 2 + H2。Ca（OH）2 + 2HCl = CaCI 2 + 2H 2。堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則 不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H 2。= 2K

26、OHNa2O +H 2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH） 2CaO + H 2O = Ca（OH） 2不溶性堿加熱合分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）2 三 MgO + H 2OCu（OH）2 = CuO + H 2O2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H 2O 2Al（OH）C = Al 2O3 + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以 檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色 卜生石灰 除CO2可用：澄

27、清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟 有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、 FeO3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收

28、。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸 酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和Ca

29、O）、 生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣， 有則顏色由白色一藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰 水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰 水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的C

30、uO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾 濁。（六）、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個干燥潔凈的燒杯燒杯壁后小水珠 生成證明蠟燭 有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清后灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭 有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖才取支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放階梯下層的證明CO2 具有不支1在燒杯里（如圖），點 燃蠟燭

31、，再沿燒杯壁傾蠟燭先滅，上 層的后滅。持燃燒和 密度比空1J倒CO2氣大的性 質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 一粵Ux 100%'溶披質(zhì)重（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算X 100%某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素相對原子質(zhì)量X原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù) = X 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)= X 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物

32、的質(zhì)量分數(shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學 方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)

33、。6 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10 .空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11 .石油、煤、天然氣都是 混合物。12 .溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13 .氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學變化。16 .化學反應(yīng)的基本類型是 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17 .金屬活動性順序表：K Ca Na Mg

34、 Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質(zhì)是 H” C、CO。其中屬于單質(zhì)的是 C、H2。屬于化合物的是 COo19 .燃燒、緩慢氧化、自燃而目同點是都是氧化反應(yīng)。一20 .在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類 。21 . 2H2表本兩個氫分子；2H表木兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22 .溶液都是 均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì) 相同。溶液不一定是無色的。23 .溶液在稀釋前后保持不變的是一溶質(zhì)的質(zhì)量。24 .酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4

35、、CO2通入水中；堿的 pH>7 ;如：NaOH、Ca （OH） 2、CaO溶于水、Na?O溶于水、Na?CO3中性溶液pH=7 0如：水、NaCl25 .某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12 ,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12_,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應(yīng)中 易灸電子，成為 陽離子。26 .可燃物燃燒的兩個條件是（1）可視物與氧氣充分接觸 ；（2）溫度達到或超過可燃物的著火 良。27 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO/、硝酸HNOT-29 .堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca （OH） 2等。30 .化

36、合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31 .空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32 .氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對空氣沒有污染。33 .空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是皂氣，占78%,其次是氧氣,占空出34 .可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣。2。35 .氧氣是無色無味的氣體，比空氣叱，不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36 .硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或

37、細砂， 原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38 .磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 旦也。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物； 其中在反應(yīng)中二氧化鎰做 催化劑。（2）高鎰酸鉀；（3）過氧化氫41 .水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42 .氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣 血。43 .實驗室制取氫氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸。44 .實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石。

38、可用來切割玻璃。46 .所學物質(zhì)中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰MnO 2,四氧化三鐵Fe3O4。47 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48 .二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49 .向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50 .煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51 .為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53 .天然氣、沼氣的主要成分是 空。54 .甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成叁色；不能使無色

39、酚酬:變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成使無色酚酬:變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質(zhì)量會 莖如，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為 濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會 埴皿，因為氫氧化鈉易吸收空氣 中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58 .用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59 .不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60 .硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 壬生。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、 火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗

40、稱是 熟石灰、消石灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg (OH) 2;一種藍色沉淀是Cu (OH) 2 ； 一種紅褐色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSQ4O62 .可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64 .用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65 . CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66 .收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用重魚；溶解較多固體時應(yīng)用 皿；取用粉末狀固體藥品一般使用 藥豆；取用塊狀藥品應(yīng)使用 螺土。加熱時常用 酒精燈。67

41、 .氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二 氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先 通氫氣，后加熱,原因是 排凈試管中的空 氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化 。69 .酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70 .最簡單的有機物是空宸。71 .氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。72 .能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋼BaC”溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是 石蕊試劑。74 .在氧氣

42、、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是 熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 邕工；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣 H，斐溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣池，熊溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的 質(zhì)量。81、20c時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20 c時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫

43、度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用 冷卻熱飽和溶液法84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將 濃硫酸慢慢注入小中，并不停攪拌?；瘜W方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 - 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O6 .紅磷在空氣

44、中燃燒：4P + 50 2 2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒： S + 02 S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 20 2 C02 + 2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 30 2 2C02 + 3H 20二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H20 2H2T + 02 T14 .加熱堿式碳酸銅：CU2(0H)2C03 = 2Cu0 + H 20 + C02 T15 .加熱氯酸鉀

45、(有少量的二氧化鈕)：2KC。= 2KCI + 30 2 f16 .加熱高銳酸鉀：2KMn04 &Mn04 + Mn0 2 + 02T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H 20 + C0 2 T18 .高溫煨燒石灰石：CaC03 Ca0 + C02 T三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 Cu + H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 2Cu + C02 T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 T23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

46、 Cu + CO224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2SC4 = MgSO, + H 2T29 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SC4 = Al 2（SC4）3 +3H 2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2

47、 + H 2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl= FeCI 2 + H 2 T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H 2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCI = 2AICI3 + 3H 2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO 4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg(3)堿性氧化物+酸 鹽+ 水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO3 + 6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH