最新整理《信息型式的書寫》學(xué)案教學(xué)文案

1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除信息型化學(xué)方程式的書寫學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1根據(jù)所學(xué)知識(shí)正確書寫化學(xué)、離子方程式電極反應(yīng)式及熱化學(xué)方程式。2、提高在新情景下，接受、處理、應(yīng)用新信息的能力。一、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四 種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+> OH或Ho等。第四步：

2、根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。注意：利用電荷守恒配平時(shí)當(dāng)溶液為酸性介質(zhì)時(shí),一般用H+ ,反應(yīng)物、產(chǎn)物中不能出現(xiàn)OH-當(dāng)溶液為中性介質(zhì)時(shí),一般用H+或OH-,反應(yīng)物中不出現(xiàn)H+或 OH-,反應(yīng)物可能加H20。當(dāng)溶液為堿性介質(zhì)時(shí),一般用OH-,反應(yīng)物、產(chǎn)物中不能出現(xiàn) H*。類型一已知部分產(chǎn)物，1寫出完整的化學(xué)方程式例1. (2015 全國(guó)卷 )二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袃疹}（1）工業(yè)上可用 KClQ與NqSO在HSQ存在下制得 CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaCIQ（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備CIO2：r _i LCI

3、aNlhCI溶液一電解-NS溶液一一 NJb1溶液XH3電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 將CIO2氣體通入盛有 KI和稀HSQ的混合液中，寫出 CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:【解題策略】：利用“四步法”書寫氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。學(xué)以致用1 . （1）（2016 全國(guó)I卷）聯(lián)氨（又稱肼，NbHs無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。NaaGl硫酸、SOICl6NrtHSoI實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2016 全國(guó)II卷）寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式類型二化學(xué)工藝流程中化學(xué)方程式的書寫CaCG、Mg(OH)a、F4和 H2,其簡(jiǎn)化

4、例2.（2016 四川理綜）磷尾礦主要含 Ca（Po） 3F和CaCO MgCO。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的 流程如下:精品文檔在浸取液中通入 NH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【解題策略】：涉及化學(xué)工藝流程題有關(guān)的陌生方程式書寫模式總結(jié)如下：先寫出“反應(yīng)物（原料+加入的物質(zhì)+溶液酸堿環(huán)境）一-生成物（目標(biāo)產(chǎn)物+雜質(zhì)）”，再進(jìn)行配平。一定要學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用三大守恒 （元 素守恒、得失電子守恒、電荷守恒 ），正確預(yù)測(cè)合理產(chǎn)物。學(xué)以致用2. （2015 山東理綜）利用鈷渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：CO（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方

5、程式為 類型三 需要預(yù)測(cè)產(chǎn)物的化學(xué)方程式的書寫例3.（2016 全國(guó)III卷）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO和NO的煙氣，反應(yīng)溫度 323 K , NaCIQ溶液濃度為5× 10_3 mol L_1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SQrSo 2NO 3NO 2Cl _ 1c(mol L )8.35 X 10 46.87 X 10 _ 61.5 X 10 41.2 X 10 5 33.4 X 10寫出 NaCIO 2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除【解題策略】：有關(guān)產(chǎn)物預(yù)測(cè)時(shí)一定主要注意首先滿足氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還要注意環(huán)境介

6、質(zhì)，因?yàn)槲?質(zhì)的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環(huán)境的酸堿性。書寫反應(yīng)式要注意巧用水的小技巧，具體可列表如下:介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性”+結(jié)合氧原子+ 2H + H 2O-提供氧原子_+ H2O 2H +中性II 結(jié)合氧原子一+ H2O 2OH-提供氧原子_+ H2O 2H +堿性結(jié)合氧原子+ H2O 2OH-提供氧原子+ 2OH H2O左表中可清晰說明：在酸性介質(zhì)中，生成物不可 能是OH，堿性介質(zhì)中，生成物不可能是H +,中性介質(zhì)中，生成物可能是 HS OH、H2O等。學(xué)以致用3. (1)(2015.天津理綜)FeCb具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理

7、潛水比FeCls高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問題：完成NaeIQ氧化FeCh的離子方程式：()ClQ- + () Fe2+ + () = () Cl- + () Fe3+ + () (2) ( 2015.浙江理綜)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2 2+()MnO + ( )C 2C4- +=() Mn + ( )CO 2 +小結(jié)提升：可能出現(xiàn)的情況： H H2O H 2COH OH - HoH 2CH絕不可能出現(xiàn)的情況：H+HaO或OH H+二、陌生電極反應(yīng)式的書寫例4 (2017?江蘇-16)( 4)電解 ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示.NnJCoJtA-AItl-*Nu0JNa

8、HCO.-陽極的電極反應(yīng)式為【解題策略】：電極方程式的書寫類似于一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式的配平，先由信息分離出反應(yīng)物和生成物,然后配平參與變價(jià)的離子或物質(zhì)，再根據(jù)介質(zhì)H或OH)調(diào)節(jié)電荷守恒，最后用HO調(diào)節(jié)原子守恒。4直接排放含循環(huán)法可脫除煙氣中的 SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，當(dāng)吸收液的PH降 至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO/在陽極放電的電極反應(yīng)式 是三、陌生熱化學(xué)方程式的書寫SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿淬彎嚴(yán)液殳囂專鬆葺現(xiàn)soHSO3SO/-t例5 (2017?北京-26(1)氯化過程：TiO2與C2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和

9、CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s) +2CI2(g)=TiCI 4(g)+O2(g) H1=+175.4kJ?mol2C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=- 220.9kJ?mol 1精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除H。要注意狀態(tài)、符沸騰爐中加碳氯化生成 TiCI 4 ( g)和Co ( g)的熱化學(xué)方程式:【解題策略】：先把正確反應(yīng)方程式寫出來，再根據(jù)已知反應(yīng)利用蓋斯定律計(jì)算厶 號(hào)及單位。學(xué)以致用5.( 2017?天津-7( 3)0.1mol Cl 2與焦炭、TiO 2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成T

10、iO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱 4.28J ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。課外練習(xí)：1.NaCIO可以將MnSO4氧化成 Mn2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式o SO2通入 NaClO溶液中： 。Li 2CO3按4 ： 1的物質(zhì)的量比配料，球磨 到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3 硫代硫酸鈉還原性很強(qiáng)，在溶液中易被 程式為：2 .尖晶石型錳酸鋰(LiMn 2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO 2和35小時(shí)，然后升溫至 600750 C,保溫24小時(shí)，自然冷卻。Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方2分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元

11、素分析。硫代硫酸根(S23 )離子與2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 i:而且 I2與 S2O32'發(fā)生畐U發(fā)應(yīng)，其離子方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其 離子方程式為 ,同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 4 .高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池。(1) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方 (2) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為(3) 用高鐵酸鉀和

12、鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)：體:FN一："-FMJ ZTIrI 2K；Zr0;,則負(fù)極的電極反應(yīng)是5. (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6 污水及自來水處理的方法有很多 (1)堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體離子方程式：(2) 酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的 PH ,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3,寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式： (3) 含CN-的

13、污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaCIO將CN-氧化成CNO-。 CNO-在酸性條件下繼續(xù)被 NaCIO氧化生成 2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：(4) 臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 精品文檔（5）二氧化氯（CI02）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHo）列為Al級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaCIO 3）和硫酸酸化的 H2O2反應(yīng)生成CI02

14、。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。7.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2N02(g) = Nb(g) + C0(g)+2H 20(g) H=- 867 kJ/mol2N0(g) NQ(g) H=- 56.9 kJ/molH2O(g) = H 2O(l) H = 44.0 kJ / mol寫出CH催化還原NbO4(g)生成Nb和HO(I)的熱化學(xué)方程式： 信息型化學(xué)方程式的書寫學(xué)案 參考答案答案： (1)2KClO

15、 3+ Na2SO3 + H2SO4=Na 2S0 4+ K2SO4 + 2ClO 2 + H 2O誦電(2) NH 4Cl + 2HCl= 3H 2 + NCl 3(3) 2ClO 2+ 10I - + 8H + =5I 2+ 4H2O + 2Cl -例11.(1)2NH 3+ NaCIO=NH + NaCl + H2O(2)S02+ H2S0÷ 2NaCIQ=2CIO2 + 2NaHS0例 2.MgS0+ 2NH+ 2H0=MgQH)J + (NH) 2SQ2 答案：2Co(OH) 3 + SO 2- + 4H + =2Co 2 + + SO 4- + 5H 20答案：4N0 +

16、 3CI0 2 + 40H - =4NO3 + 3CI -+ 2H2O例3答案：(1)16 6H +16 3H 203 (2)2516H + 2 108H 2 0例 4.4CO32+2H2O- 4e一4HCO+O2f4.HSO3-+H2O-2e一 SO42-+3H例 5 Ti2(s)+2C2(g) +2C(S)=TiCI 4(g)+2CO(g) H= - 45.5kJ?moI5 2CI2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiC4(I) +2C0(g) H= - 85.6kJ?moI-1課外練習(xí)1 . Mn2+ CIO- + H2O=MnO2J + 2H + + Cl600750 C2. 8

17、MnO2+ 2Li 2CO3= 4LiMn 2O4+ 2CO2 + O23.32+6OH -= O3-+5 - +3H2OS2O32-+42+10OH -= 2SO42- +8l- +5H2OS2O32-+2H += SO2 +SJ 4204l- +O2+4H + = 22+2H2O4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 302 +10HQ2Fe3+ 3CI0 - + 10OH- = 2FeO42- + 5H 20 + 3CI-；此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除3Zn6e + 100H'=Z0 + 2ZO +5He2P+-3Ba(0H)-6O3Ba(H0)3÷3Pj5.5. (1)2CN -+80H -+5CI 2=2CO2+N2+