人教版高中化學必修1第三章《金屬及其化合物》單元測試卷

1、第三章金屬及其化合物單元測試卷一. 單選題（共15小題）1將0.4 g氫氧化鈉和1.06 g碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L-1稀鹽酸。下列圖像 能正確表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）O 0.1 0.3（»4 VC 鹽酸 ML O 0.1 （）.2 Q3 V（歳敢）幾O 0.1 "2 仇*艸臉酸 口 0 0.1VdfI酸屮.ABCDA. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D2.下列物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）A. Na2CO3和鹽酸B. AIeI3 和 NaoHC. Na

2、AlO2和硫酸D. Na2CO3 >f BaCl23向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在， 則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）A. 只有 Fe?'和 CU2“B. 一定有Fe2 Cu2+,可能有FC. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D. 只有Fe? '4節(jié)目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應的說法正確的是（）A. 金屬及其化合物在灼燒時貝火焰都具有顏色B. 焰色反應都應透過藍色鉆玻璃觀察C. 氯化鈉與碳酸鈉灼饒時火焰顏色相同D. 焰色反應呈現(xiàn)黃色火焰時，灼燒的物質(zhì)一泄為鈉或鈉鹽5下列溶液分別與碳酸鈉溶液混合后

3、不能產(chǎn)生沉淀的是（）A. 氫氧化鈣溶液B. 氫氧化領(lǐng)溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 氯化鈣溶液6.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是（）A. 通入二氧化碳氣體B. 加入氫氧化頓溶液C. 加入澄涓石灰水D. 加入稀鹽酸7在一泄雖的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀屋最大（）A. 硫酸鋁B. 鹽酸C. 二氧化碳D. 硫酸8.常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A. 金的熔點很髙，難熔化B. 金的化學性質(zhì)穩(wěn)泄，不易變質(zhì)C. 金越進行冶煉，英純度越髙D. 金的硬度大，高溫下難于變形9向一泄量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶

4、解，這種物 質(zhì)是（）A. 硫酸鎂B. 偏鋁酸鈉C. 氯化鋁D. 氯化鐵10下列關(guān)于“焰色反應”的理解正確的是（）A. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反應B. 只有金屬化合物才有焰色反應C. 只有某些金屬或英化合物才有焰色反應D. 所有金屬元素都有焰色反應IL鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：二 2Mg+2 竺2MgO、二 3Mg+N2 竺Mg3N2、二 2Mg+CC>2 竺2MgO+C（黑色）。關(guān)于上述三個反應的敘述不正確的是（）A. 反應二二匚的還原劑都是金屬鎂B. 反應二和二中都是氧元素被還原C. 反應二的生成物中氮元素為一3價D. 反應二的氧化劑是二氧化碳

5、12下列敘述正確的是（）A. 純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C. 純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D. 足量的鐵在氯氣中燃饒生成FeCI2和FeCl313常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（）A. 濃硫酸B. 濃氨水C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鉀溶液14. 氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。取4.65 g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體與36.5 g10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（）A. 11.7 gB. 5.85 gC. 4.65 gD. 83 g15. 向含有ImolKAKSOJ的溶液中逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，

6、充分反應。下列說法不正確的是（）A. 當AP恰好完全沉淀時，消耗氫氧化m 1.5 molB. 當SOr恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C. 當向溶液中加入1.5 mol氫氧化領(lǐng)時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3+÷3S0÷3Ba2+ +60H =2AI（OH）31+3BaSO“D. 隨加入的氫氧化領(lǐng)的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大二、實驗題（共3小題）16. 如何設(shè)計實驗證明氧化鋁的熔點髙于鋁？寫出實驗步驟和現(xiàn)象。17. 如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（成分是硫酸鹽材料，是鐵粉的載體）的混合物，加熱并 通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的

7、氣體，并靠近酒精燈的火焰。(1)證明反應發(fā)生的方法是,有關(guān)反應的化學方程式是(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是,其作用是O干燥管還可用(裝置)代替。(3) 實驗開始時應先點姻,實驗結(jié)朿時，應先熄滅o設(shè)訃的裝置如下:18. 在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實驗造成危險?，F(xiàn)有 4位同學分別設(shè)計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子 變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。對裝置AC,將能達到實驗目的的裝置、操 作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

8、所選裝置操作方法實驗現(xiàn)象三. 計算題(共3小題)19將NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物20.8 g在密閉容器中加熱到約250二，經(jīng)充分反應后排岀氣 體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9 gc試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？20.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種。其主要成分是Fe2O3,計算20 t含80% Fe2O3的赤鐵礦含鐵 多少噸？2L某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽 酸的質(zhì)量如下圖（英他雜質(zhì)不與酸反應人請回答：（1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了 H2go（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為:鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為。（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧

9、化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫岀計算過程。四、填空題（共3小題）22. 銅和鐵是應用很廣泛的金屬材料，可形成多種合金。給下列合金找對應關(guān)系，用單線連接起來:不銹鋼鋼中加人G、Ni尊元累«1合金低該制IllCu. SnPbfflJftIllZnfi fatSnPbVAlaiifc合金制IllZo .NA含減處低刊3雋含碳 tt 0.6%含破it介 J03%-06%23. 某?；瘜W小組學生利用如圖1所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應''的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）%（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_o（2）裝置E中的現(xiàn)

10、象是_o（3）停止反應，待B管冷卻后，取英中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生 的有關(guān)反應化學方程式：。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖厶FeCIJ 6H2O 晶體Cl3痣液> FECl"容液IIl圖2二步驟I中通入Cl2的作用是_C二簡述檢臉濾液中Fe存的操作方法_o二步驟二從FeCb稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_O24人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露岀來。用化學方程式表示孔雀石變化的兩個主要反應：(1) O(2) O8答案解析1. 【答案】C【解析】滴加鹽

11、酸先與氫氧化鈉反應完畢后，再與碳酸鈉反應生成磯酸氫鈉，最后碳酸氫鈉繼續(xù) 與鹽酸反應生成二氧化碳和水。氫氧化鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量都為O-Ol mol,當加入0.02 mol鹽酸 后開始有氣體生成。2. 【答案】D【解析】3. 【答案】C【解析】混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2*, 一泄 不可能有Fe3可能有CiW4. 【答案】C【解析】鐵、鉗等金屬及苴化合物不具有焰色反應；只有觀察鉀元素的火焰顏色時，才要透過藍 色鉆玻璃：焰色反應呈現(xiàn)黃色火焰時，說明灼燒物質(zhì)含有鈉元素，可以是鈉、鈉鹽或燒堿C5. 【答案】C【解析】碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣、氫氧化換等堿溶液、

12、鈣鹽溶液、領(lǐng)鹽溶液等發(fā)生復分解反應; 生成碳酸鹽沉淀，與氫氧化鈉等溶液不反應。6. 【答案】A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中除去NaHeo3 中混有的少量 Na2CO3 可以通入 CO2： Na2CO3+H2O+C02=2NaHC03o7. 【答案】A【解析】有關(guān)反應的化學方程式：6NaA102+Al2(SO4)3 +12H2O=8A1(OH)31 + 3Na2SOd: NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3I+NaCl, Al(OH)3÷3HC1=A1C13÷3H2O： NaAlO2÷CO2+3H2O=A1(OH

13、)3+Na2CO3 或 NaA102÷C02+ 2H2O=Al(OH)31+NaHCO3: 2NaA102+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3I +Na2SO4，2Al(OH)3+ 3H2SO4=A12(SO4)3+6H2O;由上述方程式可知，含有等疑偏鋁酸鈉的溶液與硫酸鋁反應，產(chǎn)生 氫氧化鋁沉淀的量最大。&【答案】B【解析】金的熔點并不很髙，硬度也不很大，易加工成各種形狀的裝飾品，“真金不怕火煉”是指苴 化學性質(zhì)穩(wěn)定，髙溫熔化再冷卻后仍然是金，B正確。9. 【答案】C【解析】鋁鹽溶液(如氯化鋁溶液)與氫氧化鈉溶液反應，先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過雖 時氫氧化鋁沉淀

14、溶解：鎂鹽溶液(如硫酸鎂溶液)與氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氧化鎂白色沉淀不 溶于過疑的堿溶液：鐵鹽溶液(如氯化鐵溶液)與氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氧化鐵紅褐色沉淀不 溶于過雖的堿溶液。io.【答案】C【解析】焰色反應，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的 反應；進行焰色反應時，含金屬元素的物質(zhì)吸收能雖：，原子核外電子在不同電子層上發(fā)生躍遷， 產(chǎn)生特征光譜，它不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的改變，是元素的物理性質(zhì)；不是所有金屬元素都 有焰色反應，如鐵不具有焰色反應。II-【答案】B【解析】三個反應的還原劑都是金屬鎂，氧化劑分別為氧氣、氮氣和二氧化碳：反應二中氧元素被 還原

15、，反應二中碳元素被還原。12. 【答案】C【解析】13. 【答案】C【解析】常溫下鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化：鐵與濃氨水、氫氧化鉀溶液不反應：鐵能與硫酸銅溶液 發(fā)生豊換反應。14. 【答案】B【解析】變質(zhì)的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉：碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣 體：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。反應后液體蒸干得到的是氯化鈉固體。由氯原子守恒 可得氯化鈉固體的質(zhì): 56 '，%X58.5g.= 5.85ga15. 【答案】D【解析】1 mol KAl(SO4)2溶液中含1 mol Al3 2 mol SOF,逐滴加入氫氧化鍥溶液,開始有 Al(OH)3和BaSo4沉淀，當加

16、入1.5 mo 1氫氧化領(lǐng)時，AP沉淀完全，SOrW剩余：繼續(xù)滴加氫氧 化欽溶液，AI(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，剩余的SOi'繼續(xù)沉淀，至SOF沉淀完全，鋁元素全部以偏 鋁酸根的形式存在。【答案】取一小片鋁箔，用堆禍鉗夾住后宜于酒精燈火焰上點燃，不久可看到鋁箔“滴而不落“。【解析】鋁箔加熱燃燒時，表面生成氧化鋁，燃燒過程放出的熱使內(nèi)部鋁熔化，外部氧化鋁不熔 化，包裹著內(nèi)部液態(tài)鋁形成不會滴落的金屬液體。17.【答案】(1)將收集的氣體靠近火焰，點火時，能燃燒或發(fā)岀爆鳴聲3Fe+4H2O(g) =S2=Fe3O4+4H2 2H2+O2,2H2O(2) 堿石灰(或無水CaCl2、硅膠等)吸收

17、水蒸氣，使收集的氫氣易點燃U形管(3) 酒精燈酒精噴燈【解析】髙溫下Fe與出0)反應生成Fe3O4和出，鐵粉和Feo均為黑色，實驗過程中固體顏色無明顯變化，可利用另一產(chǎn)物H2的可燃性來證明。(2) 氫氣中混有水蒸氣，不利于氫氣的燃燒，可在干燥管內(nèi)加入氯化鈣等固體干燥劑，干燥管還可 改用U形管來盛裝固體干燥劑。自行結(jié)束再撤去酒精燈。18.答(3) 實驗開始時，應先加熱燒瓶，產(chǎn)生的水蒸氣把裝巻內(nèi)的空氣排凈后再加熱玻璃管，如果先點燃 玻璃管，內(nèi)置鐵粉可能被空氣氧化：實驗結(jié)束時，應先撤去灑精噴燈，不提供髙溫條件，待反應所選裝置繰作方法實驗現(xiàn)象A打開分液漏斗炭塞.將分液漏斗中的NaOH 液滴入燒瓶中水倒

18、吸入燒瓶中B打開試管的棟校塞，迅速倒買于NaOH液中涪液快速充滿試管C打開慮膠管上的止水夾.擠壓膠頭滴管的膠頭燒瓶中形成頓泉案【解析】二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，將造成密閉系統(tǒng)內(nèi)氣壓減小在A和B中引起倒吸 現(xiàn)象，液而明顯上升，C中打開止水夾，燒杯中液體將形成噴泉現(xiàn)象。19.【答案】原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.2%【解析】NaoH和碳酸氫鈉的固體混合物巻于密閉容器中加熱，可能發(fā)生的化學反應有：NaHCO3÷NaOH=Na2CO3÷H2O,鹽有多余再發(fā)生 2NaHCO3Na2CO3+H2O ÷ C02 O解法一：以上固體混合物加熱失重可能只因第1個反應，也

19、可能有以上二個反應共同造成。若只有 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 造成，則失重 4.9 g 對應消耗 22.9 g NaHCO3 和 10.9 g NaOH,相比原混合物20.8 g的總質(zhì)量，所需反應物不足，說明失重有二個反應共同造成。Na HCO3 4 NaoH A -Na2COi ÷ Ii2O844010640 工106*84842NaHC0i-Na2CO3 + H2O + CO2 T168106rir丿16-8x+y+竺=20.884斗沁=15.984168解之得 x=8.8, y=7.& 則 NaoH 重 4.2 g, IV(NaOH)=X 100%2

20、0.2%o2 08g解法二:12設(shè)樣品中NaHCos與NaoH物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生的質(zhì)量差為Qg,用差量法計算: MHHCO3 ÷XaOH 二 Na5CO5 + H2O8440106182O8U解得 =3.(X20.815.9=49說明失重原因還涉及NaHCO$的分解，NaOH已全部反應。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為xg. NaOH的質(zhì)量為yg,NaHCO34 NaOnNa2CO3+ HZO844010684 V40*v過量的碳酸氫鈉發(fā)生下面的分解反應：2NaHCOvj ' Ma2CO3 ÷ H2O + CO汀2X84f1840AtiiS2沐f )X62402X81解下列二

21、方程x+y=20.8+=20-159=494.2g解得：y=4.2 u(NaOH) =× 100%20.2%<,20og20.【答案】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,計算5 t含80% Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為20t××h=112t答:20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為11.2 t【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,根據(jù)氧化鐵質(zhì)量分數(shù)訃算氧化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)化合物中某 元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)，可以計算岀含鐵的質(zhì)量。21.【答案】(1)1.2 (2)2A1+6HC1=2A1C13+3H210.8 (3)20%【解析】(1)

22、從圖中可以看到當鹽酸用量大于250 g時氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，共產(chǎn)生了 1.2 gH2o(2)設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為X2A1 ÷ 6HC1=2A1CIj 3H2 t546X1.2 gX=IO.8 g(3)由圖可知，使用鹽酸50.0 g時沒有產(chǎn)生氫氣，鹽酸與A12(反應，設(shè)AI2O3質(zhì)量為尢AbO) ÷ 6HC1=2A1C1> SH2O102X 36.5X 50.0gX21.9X=Ec)Smd° = 5.1 g, n(Al2O3) = 0.05 mol,被氧化 n(Al)=0.1 mol,即被氧化的 m(Al)= 2.7 g, 被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)=-×100%=20%o/不銹鋼一= 側(cè)中加入Cf、Ni等元