物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試題

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1二茂鐵 fe( c5h5)2 可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。可由環(huán)戊二烯() 和 fecl2在三乙胺 ( c2h5)3n 存在下反應(yīng)制得。( 1) 在元素周期表中，與fe既同周期又同族且價(jià)層電子總數(shù)為10 的元素是 _( 填元素符號(hào)) ，該元索基態(tài)原子核外n層電子的自旋狀態(tài)_( 填“相同”或“相反” ) 。( 2) 三乙胺中電負(fù)性最小的元素是_( 填元素符號(hào) ) ；c元素的 _雜化軌道與h元素的 _軌道形成 _鍵。( 3) 下列狀態(tài)的cl中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大

2、的是_( 填序號(hào) ) 。a. neb. ne c. ne d. ne ( 4) 已知：分子中的大鍵可用符號(hào)nm表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵的電子數(shù) ( 如苯分子中的大鍵可表示為66) ，則環(huán)戊二烯負(fù)離子() 中的大 鍵應(yīng)表示為 _。( 5) 二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為_，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示( 未畫出微粒 ) ，密度為pgcm-3，則一個(gè)晶胞中fe( c5h5)2。數(shù)目的計(jì)算表達(dá)式為_( 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na) 。2超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由mo 將 2 個(gè) c60分子、 2 個(gè) p甲酸丁酯吡啶及2 個(gè) co分

3、子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是_；核外未成對(duì)電子數(shù)是_個(gè)。(2)該超分子中配體co提供孤電子對(duì)的原子是_(填元素符號(hào) )，p甲酸丁酯吡啶配體中 c 原子的雜化方式有_。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)ch 原子團(tuán)被n 取代的化合物 )(3)已知： c60分子中存在碳碳單、雙鍵；c60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3 個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； c60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)v、面數(shù) f及棱邊數(shù)e遵循歐拉定理： v+f e=2 。則一個(gè)c60分子的結(jié)構(gòu)是由_個(gè)五邊形和 _個(gè)六邊形組成的球體。用文字

4、簡(jiǎn)述c60跟 f2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：_。(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為 (0，0，0)。鉬 (mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2 個(gè) mo 原子，其中mo 原子坐標(biāo)是 (0，0，0)及(12，12，12)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是 _。已知該晶體的密度是gcm-3， mo 的摩爾質(zhì)量是mg mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是na，晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為_pm。3補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）能表示能

5、量最低的亞鐵離子的電子排布式是_(填標(biāo)號(hào) )。a.ar3d54s2 b.ar3d54s1 c.ar3d64s2 d.ar3d6（2）琥珀酸即丁二酸(hoocch2ch2cooh) ，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_，碳原子的雜化方式是_；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是_，中心原子是_。（3）富馬酸和馬來(lái)酸互為順?lè)串悩?gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱ka1ka2富馬酸 ()7.9410-42.51 10-5馬來(lái)酸 ()1.2310-24.68 10-7請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小，而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因： _。（4） -硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶

6、胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm， = = =90， fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有_種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是_，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為_；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體的密度是_gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。4據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d 過(guò)渡金屬中心(mn、fe、co、ni、cu)催化劑，在室溫條件下以h2o2為氧化劑直接將ch4氧化成 c的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在 mn、fe、 co、ni、cu 中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“ 洪特規(guī)則特例” （指能量相同

7、的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為 _。（2）在 3d 過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_（填元素符號(hào)）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化ch4分子中的c-h鍵，導(dǎo)致c 與 h 之間的作用力 _ ( “減弱 ” 或“ 不變 ”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。（5）常溫下， h2o2氧化 ch4生成 ch3oh、hcho 、 hcooh等。它們的沸點(diǎn)分別為64.7、 -19.5、 100.8，其主要原因是_；ch4和 hcho比較，鍵角較大的是_，主要原

8、因是 _。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金 )晶胞分別如圖1、2 所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_；已知白銅晶胞的密度為dg cm-3，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_ pm(列出計(jì)算式 )。5新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，但是它依然可防可控。84 消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使rna被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84 消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和mno2混合物來(lái)制取，也可用濃鹽酸和kclo3直接混合來(lái)制取?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中與mn 相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：_。（2）k和 o 第一電離能i1(k)_i1(o)

9、（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ）。原因是 _。（3）濃鹽酸為hcl 的水溶液， hcl 極易溶于水的原因_， hcl和 h2o 中沸點(diǎn)較高的是_，其原因是 _。（4）kclo3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為_，cl的雜化軌道與o 的 2p 軌道形成 _鍵。（5）金屬 k晶體為體心立方堆積，k 原子半徑為rpm ，摩爾質(zhì)量為mgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)為 na，則晶體密度為_gcm-3。（列出計(jì)算式）6我國(guó)科學(xué)家合成鉻的化合物通過(guò)烷基鋁和ph3c+b(c6f5)4-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過(guò)程中的一步反應(yīng)為：回答下列問(wèn)題：（1）cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，cr3+

10、核外電子排布式為_；已知沒(méi)有未成對(duì)d 電子的過(guò)渡金屬離子的水合離子是無(wú)色的，ti4+、v3+、ni2+、 cu+四種離子的水合離子為無(wú)色的是_(填離子符號(hào) )。（2）化合物丙中1、2、 3、4 處的化學(xué)鍵是配位鍵的是_處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為 _。（3）無(wú)水 crcl3與 nh3作用可形成化學(xué)式為crcl3 5nh3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入agno3溶液， crcl3 5nh3中的氯元素僅有23沉淀為 agc1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量naoh 濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）水在合成鉻的化合物的

11、過(guò)程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13 種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中h2o的配位數(shù)為 _，晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm，則重冰的密度為_g cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，na為阿伏加德羅常數(shù) )。7碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。( 1) 下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_( 填字母 ) 。a. b. c. d. ( 2) p4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：p4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個(gè) p4s3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_對(duì)。( 3) 科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離

12、子“n5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5 個(gè) n 排成“ v”形，每個(gè)n 都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2 個(gè)氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“n5n+”的化學(xué)式為“n8”的離子晶體 ( 該晶體中每個(gè)n 原子都達(dá)到了8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ) ，n8的電子式為 _。( cn)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_。( 4) 直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n 個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_。( 5) 碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和

13、對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的半徑。隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是_。碳酸鹽mgco3caco3srco3baco3熱分解溫度 / 40290011721360金屬陽(yáng)離子半徑/ pm6699112135( 6) 石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為g. cm-3，c- c鍵的鍵長(zhǎng)為r cm，m 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= _cm。8硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有 _個(gè)伸展方向，原子軌道呈_形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3

14、）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pc13和 pc15。其中各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中， p原子的雜化軌道類型為_，其分子的空間構(gòu)型為_。（4）h3po4為三元中強(qiáng)酸，與fe3+形成 h3 fe( po4)2 ，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的fe3+?；鶓B(tài) fe3+核外電子排布式為_；po43-作為 _為 fe3+提供_。（5）磷化硼（ bp）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為 a cm。 用 mg/ mol 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 _g/ cm3。9石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1）以 nicrfe為催

15、化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)fe原子未成對(duì)電子數(shù)為 _。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm，則 a_（填 “”“”或“ ” ） b，原因是 _。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_。ccl4cbr4（型）ci4熔點(diǎn) /22.9248.4168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1 所示。已知zns晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1 中 a 與zns晶胞中 zn2位置相同，則s2在 zns晶胞中的位置為_。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。在圖 3 所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有_（填元素符號(hào)）。石墨烯轉(zhuǎn)化

16、為氧化石墨烯時(shí)，1 號(hào) c 與相鄰 c原子間鍵能的變化是_（填 “ 變大”“變小 ” 或“ 不變 ” ）。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，12g 單層石墨烯單面的理論面積約為_m2（列出計(jì)算式即可）。10 我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。（1）基態(tài)砷原子中，價(jià)電子占用_個(gè)原子軌道；雌黃分子式為as2s3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為_。（2）向 cuso4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4 h2o

17、晶體；該晶體所含的非金屬元素中，n、o、s第一電離能由大到小的順序是_(填元素符號(hào) )，so42-的空間構(gòu)型為 _，晶體中含有的化學(xué)鍵有_。加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶體的原因是_。（3）常溫下pcl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由a、b 兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則a 為_，b為_。（4）磷化硼 (bp)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為na，則磷化硼晶體

18、密度的表達(dá)式為_g cm-3。11、cu2o 廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以 cuso4、naoh 和抗壞血酸為原料，可制備cu2o。（1）cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）so42的空間構(gòu)型為_（用文字描述），cu2+與 oh-反應(yīng)能生成 cu(oh)4 2-，cu(oh)42-中的配位原子為_（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè) cu2o 晶胞（如圖 2）中， cu 原子的數(shù)目為 _。、磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能

19、優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 fecl3、 nh4h2po4、licl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：（5）在周期表中，與 li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外 m 層電子的自旋狀態(tài) _（填“相同”或“相反”）。（6）苯胺（）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（ 184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（ 110.6），原因是 _。12 高氯酸三碳酰肼合鎳ni(chz)3(clo4)2是一種新型的起爆藥。（1）寫出基態(tài)ni 原子的外圍電子排布圖_。（2）ni 能與 co形成配合物ni(co)4，配體 co

20、中提供孤電子對(duì)的是c原子而不是o 原子，其理由可能是 _；1mol 該配合物分子中鍵數(shù)目為 _（設(shè) na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。（3） clo4-的 vsepr 模型是 _。寫出與clo4-互為等電子體的一種分子：_(填化學(xué)式 )。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的chz為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_、_。（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由nio、高氯酸及碳酰肼化合而成。高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是_。如圖為 nio 晶胞，則晶體中ni2+的配位數(shù)為 _；若晶胞中ni2+距離最近的o2-之間的距離為 apm，則 nio 晶體的

21、密度 =_g cm-3（用含 a、na的代數(shù)式表示）?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1ni 相反 h sp3 1s d 分子晶體【解析】【分析】【詳解】(1) fe為第四周期第viii 族的元素，在元素周期表中解析： ni 相反 h sp3 1s d 65分子晶體3372aabcpn【解析】【分析】【詳解】( 1) fe為第四周期第viii 族的元素，在元素周期表中，與fe 既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價(jià)層電子排布總數(shù)為10 的元素是ni，價(jià)層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為n 層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：ni；相

22、反；( 2) 三乙胺的化學(xué)式為( c2h5)3n，非金屬性越小，電負(fù)性越小，所以三乙胺中電負(fù)性最小的元素是 h；依據(jù)價(jià)層電子理論，三乙胺 ( c2h5)3n 中 c元素的價(jià)層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與h 元素的 1s 軌道形成鍵，故答案：h；sp3；1s；( 3) 根據(jù)核外電子軌道排布圖結(jié)合洪特規(guī)則可知： ne 的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故答案d；( 4) 環(huán)戊二烯負(fù)離子() 的化學(xué)式為c5h6-, 分子中的大鍵是由每個(gè)h 原子提供一個(gè)電子，每個(gè) c 原子提供1 個(gè)電子形成的，所以環(huán)戊二烯負(fù)離子() 中的大 鍵應(yīng)表示為65，故答案：65；( 5) 根據(jù)二茂

23、鐵 fe( c5h5)2 易升華且可溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以推測(cè)二茂鐵晶體類型為分子晶體；設(shè)一個(gè)晶胞中fe( c5h5)2數(shù)目為 n, 根據(jù)二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，根據(jù)密度公式mv=anmnv=186120annabcsin=p，解得 n=3372aabcpn，故答案：分子晶體；n=3372aabcpn。24d5s1 6 c sp2和 sp3 12 20 由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有602=30個(gè)雙鍵，易解析： 4d5s1 6 c sp2和 sp3 12 20 由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被

24、兩個(gè)碳原子共用，故含有602=30個(gè)雙鍵，易與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)生成c60f60體心立方密堆積103a2m310 n2【解析】【分析】(1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，其價(jià)電子為4d、5s 電子， 4d 能級(jí)上有 5 個(gè)電子、 5s 能級(jí)上有1 個(gè)電子，據(jù)此書寫它的基態(tài)價(jià)電子排布式并判斷未成對(duì)電子數(shù)；(2)co提供孤電子對(duì)的是c原子、 mo 提供空軌道； p-甲酸丁酯吡啶配體中c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)有 4、3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷c原子雜化類型；(3)根據(jù)歐拉定理結(jié)合“c60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3 個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵” 列式計(jì)算；(4)鉬(mo)的一

25、種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2 個(gè) mo 原子，根據(jù)mo 的原子坐標(biāo)，可以判斷該晶胞中mo 原子位于頂點(diǎn)和體心上，結(jié)合晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半計(jì)算?！驹斀狻?1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，其價(jià)電子為4d、5s 電子， 4d 能級(jí)上有 5 個(gè)電子、 5s 能級(jí)上有1 個(gè)電子，基態(tài)價(jià)電子排布式為4d55s1；核外未成對(duì)電子是4d、 5s 能級(jí)上的電子，有6 個(gè)電子，故答案為：4d55s1；6；(2)co提供孤電子對(duì)的是c原子、 mo 提供空軌道，兩個(gè)原子形成配位鍵；p-甲酸丁酯吡啶配體中 c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)有4

26、、3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，c 原子雜化類型為sp3、sp2，故答案為：c；sp3、 sp2；(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：v+fe=2，即頂點(diǎn)數(shù) +面數(shù) -棱邊數(shù) =2；設(shè) c60分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：12(5x+6y) =12(3 60)，60+(x+y)-12 (3 60)2，解得： x=12，y=20，即 c60分子有 12 個(gè)五邊形和20 個(gè)六邊形，由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有602=30個(gè)雙鍵，與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成c60f60，故答案為：12；20；

27、由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有602=30個(gè)雙鍵，與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成c60f60；(4)鉬(mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2 個(gè) mo 原子，其中mo 原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(12，12，12)，則該晶胞中mo 原子位于頂點(diǎn)和體心上，為體心立方密堆積；該晶胞棱長(zhǎng) =3a2mncm，晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半=323a2mncm=323a2mn 1010pm，故答案為：體心立方密堆積；323a2mncm=323a2mn 1010?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)

28、，要注意距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半，難點(diǎn)為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計(jì)算方法。3d 氧原子 sp2、sp3 氧原子鐵原子馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 解析： d 氧原子 sp2、sp3氧原子鐵原子馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 30a1524 10870680479n【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為ar3d64s2，失去 2 個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵

29、離子核外電子排布式為ar3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）h、c、o 中 h 元素電負(fù)性最小，c、o 為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是o；c 原子連接4 個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，c原子采用sp3雜化， c原子連接 3 個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，c原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)

30、難以電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共 2 種； -硫酸亞鐵的化學(xué)式為feso4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為1118421=4842，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6 個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2 個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度303a303a152g41524=10 g/cm87068047910cm870680479nmvn?！军c(diǎn)睛】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶

31、胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。43d104s1 cr 光譜分析減弱金屬鍵 hcooh、ch3oh 存在氫鍵，且 hcooh 中氫鍵更強(qiáng)， hcho 分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)hcho 解析： 3d104s1 cr 光譜分析減弱金屬鍵 hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)， hcho分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) hcho ch4中 c 原子采取sp3雜化， hcho中 c 原子采取sp2雜化六方最密堆積103a264 359102d n【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿

32、、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在 3d 過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化ch4分子中的c-h鍵，說(shuō)明在催化劑條件下c-h更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)，hcho分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；ch4為正四面體構(gòu)型，hcho為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)由圖 1 所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面

33、心6個(gè)cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的12，均攤法計(jì)算晶胞中cu、 ni 原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度 晶胞體積計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在mn、fe、co、ni、cu 的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，某基態(tài)原子cu原子核外電子排布遵循 “ 洪特規(guī)則特例” ；(2)在 3d 過(guò)

34、渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為 cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化ch4分子中的c-h鍵，說(shuō)明在催化劑條件下c-h更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致c與 h 之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)hcooh 、ch3oh 存在氫鍵，且hcooh中氫鍵更強(qiáng)，hcho分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)hcooh ch3ohhcho ；ch4中 c 原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，hcho中 c原子采取sp2雜化，為平面三

35、角形， hcho中鍵角較大；(6)由圖 1 所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心 6 個(gè) cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2 個(gè) cu 原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的12，晶胞中cu=6 12=3、ni 原子數(shù)目 =818=1，晶胞質(zhì)量 =64359ang，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為 a pm，則： dg?cm-3 (a 10-10 cm)3=64359ang，解得 a=103a64 35910d n，故兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=2(103a6

36、4 35910d npm12)=103a264359102d npm?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對(duì)信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計(jì)算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。53d54s1 k的原子半徑比 o大對(duì)核外電子的吸引力弱與o 小于 hcl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子h2o 水分子之間存在氫鍵解析： 3d54s1 k的原子半徑比o 大對(duì)核外電子的吸引力弱與o 小于 hcl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 h2o

37、水分子之間存在氫鍵三角錐形3a3924 3(r)3n 1030【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有cr，fe，tc(锝，第五周期第b 族)，其中未成對(duì)電子數(shù)最多的為cr，為 24 號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1；(2)k的原子半徑比o 大對(duì)核外電子的吸引力弱與o，所以 k的第一電離能小于o 的第一電離能；(3)hcl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此h2o 的沸點(diǎn)高于hcl的沸點(diǎn)；(4)kclo3晶體中陰離子為clo3-，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+1-233+=42，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；cl原子采取s

38、p3雜化，雜化軌道與o 的 2p 軌道形成 鍵；(5)金屬 k晶體為體心立方堆積，k 原子半徑為rpm ，其體對(duì)角線上的3 個(gè) k原子相切，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則有224r=3a，則其晶胞的棱長(zhǎng)為a=4r3pm，則晶胞的體積v=34 3(r)3pm3=343(r)3 10-30cm3；晶胞中k 原子的數(shù)目為18+1=28，所以晶胞的質(zhì)量m=a392gn，所以晶體的密度為30-30a333a1010cm392g392=4 34 3(r)(r)33nmvn g cm-3。【點(diǎn)睛】面心立方堆積中，面對(duì)角線上3 個(gè)原子相切，所以棱長(zhǎng)a=22r；體心立方堆積中，體對(duì)角線上 3 個(gè)原子相切，所以棱長(zhǎng)a

39、=433r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r。61s22s22p63s23p63d3 ti4+、cu+ 2 sp3 cr(nh3)5c1cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)c 解析： 1s22s22p63s23p63d3 ti4+、 cu+ 2 sp3 cr(nh3)5c1cl2 8 3a36333.7 n1030【解析】【分析】【詳解】(1)cr 原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s 能級(jí) 1 個(gè)電子、 3d 能級(jí) 2 個(gè)電子形成cr3+， cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；ti4+的核外電子

40、排布為1s22s22p63s23p6，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；v3+的核外電子排布為1s2 2s22p63s23p63d2，3d 軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d 軌道有 2 個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；綜上所述水合離子為無(wú)色的是ti4+、cu+；(2)o 可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，cl可以形成1 個(gè)共價(jià)鍵， n 可以形成3 個(gè)共價(jià)鍵，丙中n 原子形成 4 條化學(xué)鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時(shí)一般由非金屬元素提供孤對(duì)電子

41、，金屬陽(yáng)離子提供空軌道，所以2 應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4 條單鍵，應(yīng)為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入agno3溶液， crcl3 5nh3中的氯元素僅有23沉淀為agc1，說(shuō)明該配合物可以電離出兩個(gè)cl-，說(shuō)明兩個(gè)cl-為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量naoh 濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色說(shuō)明 nh3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為cr(nh3)5c1cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、 y 或 z 軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中h2o 的配位數(shù)為 8；晶胞中h2o 的分子個(gè)數(shù)為18+18=2，則晶胞的質(zhì)

42、量m=a182gn，晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm，即 333.7 10-10cm，則晶胞體積v=(333.7 10-10)3cm3，所以晶胞的密度333-13003aacm333.7333.710c182g36=10 g/mnnmv。7acbd sp3 10 nc- c n 碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，解析： acbd sp3 10 n c- c n n+2 -n3n+1p o碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子

43、能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高2a16 33rn【解析】【分析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s 2s2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p 軌道上電子越多、1s 軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是 acbd；（2）該分子中每個(gè)s原子形成2 個(gè)共價(jià)鍵且還含有2 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知s原子雜化類型為sp3；該分子中每個(gè)s原子含有2 個(gè)孤電子對(duì)、每個(gè)p原子含有 1 個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù) =3 2+41=10；（3）n5n+結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5 個(gè) n 排成 v 形， 5 個(gè) n 結(jié)合后都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)，

44、且含有2 個(gè)nn 鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“ n5”帶一個(gè)單位正電荷，所以化學(xué)式為”n8”的陰離子為n3-、陽(yáng)離子為， n8的電子式為；分子（ cn）2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)c 原子形成4 個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè) n 原子形成3 個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為nc- cn；（4）含有 n 個(gè) p原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n 個(gè)磷酸根離子中去掉了（n- 1）氧原子， o 原子數(shù)目 =4n- （n- 1） =3n+1，所帶電荷為（-2）（ 3n+1）+5n=- （n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：n+2 -n3n+1p o；（5）碳酸鹽

45、分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中c 原子的數(shù)目為1111+2+8+4=4284，所以晶胞質(zhì)量為a4 12gn；設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則 h=2d，底面圖為，則a=rsin602，所以 a=3r，則底面面積為23rsin60cm2，則晶胞體積為v=23rsin602dcm3，所以有a23-3412g3rsin602d cmg cmn，解得d=2a16 33rn?！军c(diǎn)睛】第 6 題為本題難點(diǎn)，要注

46、意石墨中c 原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。8啞鈴 pssi sp3雜化三角錐形 ar3d5 配體孤電子對(duì)【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀?ps si sp3雜化三角錐形 ar3d5配體孤電子對(duì)33 316amn a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p 軌道，在空間有3 個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p 軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰

47、的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)?p s si。（3）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pcl3和 pcl5。其中 pcl3各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=51 32=4，p原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài) fe3+核外電子排布式為 ar 3d5； po43-作為配體為fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8 個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4 個(gè) b原子和 4個(gè) p 原子。用 mg/ md 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅

48、常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為 x，則 3x2=( 4a)2，解之得x=4 33a，該晶胞的體積為x3=4 3a33。 1mol 該晶胞中含 4molbp，質(zhì)量為4m g，磷化硼晶體的密度為=344 33amnag/ cm3=33 316amn ag/ cm3?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol 晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過(guò)程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。9 石墨晶體中的碳碳鍵除 鍵外還有大 鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有 鍵分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨

49、相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故 ccl4、cbr4、ci4 熔點(diǎn)依次升高頂解析： os 正四面體離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度pcl4+ pcl6- 解析： sp3雜化 nos 正四面體離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度 pcl4+ pcl6-3a3 3b16x n【解析】【分析】(1)基態(tài)砷原子中，4p 軌道的 3 個(gè)電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同；由雌黃分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)砷原子與3 個(gè)硫原子形成3 個(gè) 鍵，由于其價(jià)電子數(shù)是5 個(gè)，所以該分子

50、中砷原子有1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；（2）一般非金屬性越強(qiáng)的元素的第一電離能也越大；so42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為 0，空間構(gòu)型為正四面體；cu(nh3)4so4 h2o 晶體是一種配合物，其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性；(3)a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，所以a 與四氯化碳是等電子體，則 a 為 pcl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知b 為

51、pcl6；（4）由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1)基態(tài)砷原子中，價(jià)電子排布式為4s24p3，根據(jù)洪特規(guī)則，4p 軌道的 3 個(gè)電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，所以其價(jià)電子共占用4 個(gè)原子軌道；由雌黃分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)砷原子與3 個(gè)硫原子形成3 個(gè) 鍵，由于其價(jià)電子數(shù)是5 個(gè)，所以該分子中砷原子有 1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：4；sp3雜化；（2）一般非金屬性越強(qiáng)的元素的第一電離能也越大，但是每個(gè)周期的a(s 軌道全滿 )和a 族(p 軌道半充滿 )元素因其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，其第一電離能高于相鄰元素，所

52、以n、o、s第一電離能由大到小的順序是nos ； so42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；cu(nh3)4so4 h2o 晶體是一種配合物，其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出 cu(nh3)4so4 h2o 晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，故答案為：nos ；正四面；離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，所以a 與四

53、氯化碳是等電子體，則 a 為 pcl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知b 為 pcl6，故答案為：pcl4+；pcl6-；(4)該晶胞中含有4 個(gè)硼原子和4 個(gè)磷原子。如果把晶胞分成8 個(gè)相同的小立方，則硼原子恰好可以位于其中4 個(gè)小立方的體心，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為2a，晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm，則 x32acm，所以 a2 33x，1 mol 該晶胞的體積為na(2a)3na(4 3x3 cm)3，磷化硼的摩爾質(zhì)量為b g mol1，則 1 mol 該晶胞中含bp 4 mol，其質(zhì)量為4b g，所以磷化硼晶體密度的表達(dá)式為3a3 3b16x ngcm3，故答案為：3a3 3b16x

54、n。111s22s22p63s23p63d9或ar3d9 正四面體形 o sp3、sp2 易溶于水 4 mg 相反分子晶體苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的解析： 1s22s22p63s23p63d9或ar3d9正四面體形 o sp3、 sp2易溶于水 4 mg 相反分子晶體苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的n 所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高?！窘馕觥俊痉治觥?1)cu 原子失去4s 能級(jí)上 1 個(gè)電子、 3d 能級(jí)上 1 個(gè)電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；(2)so42-中 s原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)6+2-42=4+=42且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型；該配離子中cu

55、2+提供空軌道、o 原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；(3)中 1、2、3 號(hào) c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，4、5、6 號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中c原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)1=8+1=28、黑色球個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示o 原子、黑色球表示cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的m 層電子數(shù)是2，占據(jù) s 軌道， s 軌道最多容納2 個(gè)電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的n 所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高?！驹斀?/p>