物質的結構與性質專項訓練知識歸納總結附解析

1、物質的結構與性質專項訓練知識歸納總結附解析一、物質的結構與性質的綜合性考察1銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期_族，屬于元素周期表中_區(qū)元素，基態(tài) cu原子有 _種不同能級的電子。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu1958 kj mol-1、ini1753 kj mol-1， icuini的原因是_ 。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_ 。(4)某含銅化合物的離子結構如圖1 所示。該離子中存在的作用力有_(填標號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d氫鍵 e范德華力該離子中碳原子的雜化類型有_

2、。(5)cucl2和 cucl是銅的兩種氯化物。圖 2 中表示的是 _(填“ cucl2”或“ cucl”)的晶胞。原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2 中各原子坐標參數(shù)a 為(0，0，0)；b 為(0，1，1)；c為(1，1，0)；則 d 原子的坐標參數(shù)為_。已知圖 2 所示晶胞中c、d 兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體密度為 _ g cm3(列出計算式即可)。2工業(yè)上合成氨，co易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：fe+5co fe（ co ）5為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去co，發(fā)生的反應為cu（nh3）2oocch3+co+nh3cu（n

3、h3）3（co ）oocch3回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是_（填字母序號）。a. b.c. d.（2）寫出 co的一種常見等電子體分子的結構式：_；c、n、o 的第一電離能由大到小的順序為 _（用元素符號表示）。（3）與 o 同族的元素還有s、se、te，它們氫化物的沸點大小為h2oh2teh2se h2s ，其原因是 _。（4）配合物 cu（nh3）2oocch3中，銅顯 +1 價，則其中碳原子的雜化軌道類型是_，nh3分子的價電子對互斥理論模型是_。（5）已知銅的一種氧化物cu2o 晶體的晶胞結構如圖所示： 若坐標參數(shù)a 為（ 0，0，0）， b 為

4、(1 1 1,4 4 4 )，則 c 的坐標參數(shù)為_； 若阿伏加德羅常數(shù)為na，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_g?cm-3。3我國科學家合成鉻的化合物通過烷基鋁和ph3c+b(c6f5)4-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應為：回答下列問題：（1）cr3+具有較強的穩(wěn)定性，cr3+核外電子排布式為_；已知沒有未成對d 電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，ti4+、v3+、ni2+、 cu+四種離子的水合離子為無色的是_(填離子符號 )。（2）化合物丙中1、2、 3、4 處的化學鍵是配位鍵的是_處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為 _。（3）無水

5、crcl3與 nh3作用可形成化學式為crcl3 5nh3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入agno3溶液， crcl3 5nh3中的氯元素僅有23沉淀為 agc1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量naoh 濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結構簡式為_。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13 種類型的結晶體。重冰(密度比水大 )屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y 或 z 軸的投影圖如圖所示，晶體中h2o的配位數(shù)為 _，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為_g cm-3(寫出數(shù)學表達式，na為阿伏加德羅常數(shù) )。4鉻是一種

6、應用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_，其單電子數(shù)目為_。(2)cr(nh3)3f3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_。(3)nh3中 n 的價層電子對數(shù)為_，已知 cr(nh3)3f3中 cr 的配位數(shù)為6，cr 的配位原子是 _，nh3與 cr3+成鍵后， n 的雜化類型為 _。(4)cr(nh3)3f3固體易升華，其熔沸點均較nacl 低很多，其原因是_。(5)將 cr(nh3)3f3在充足氧氣中灼燒有cr2o3生成，從cr2o3晶體中取出的具有重復性的六棱柱結構如圖所示，已知cr2o3的摩爾質量為mg/mol ，晶體的密度為 g/cm3，六棱柱的體積

7、為 vcm3。六棱柱結構內部的小白球代表_(填“ 鉻離子 ” 或“ 氧離子 ”)阿伏加德羅常數(shù)na =_mol-1(用含 m，v，的代數(shù)式表示 )。5非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由_。（2）元素 x 與硒（ se）同周期，且該周期中x元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則x為_（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3mbt甲基 2 丁烯硫醇，結構簡式為（） 1mol 3mbt 中含有鍵數(shù)目為 _na（na為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質沸點低于（ch3）2cchch2oh，主要原因是_。（4）pc

8、l5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中pcl 的鍵長只有198pm 和 206pm 兩種，試用電離方程式解釋pcl5熔體能導電的原因_，正四面體形陽離子中鍵角大于pcl3的鍵角原因為 _，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_g/cm 36儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。lani5合金、 nabh4、h3b- nh3、mg2nih4等都是潛在儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài) ni 原子的核外電子排布式為_，有 _個未成對的電子；（2）nabh4中 h 為-

9、 1 價， na、b、h 電負性由大到小的順序是_。bh4-離子的立體構型為 _，其中 b的雜化軌道類型為_。（3）b2h6和 nh3化合可以生成h3b- nh3，h3b- nh3加熱時發(fā)生反應：h3b- nh3bn+3h2，緩慢釋放出h2。 bn 有類似于石墨的結構，b2h6、nh3和 bn 的沸點由高到低的順序為_， 原因是_。（4）x- 射線衍射分析表明，mg2nih4的立方晶胞的面心和頂點均被ni 原子占據(jù)，所有mg原子的 ni 配位數(shù)都相等。則mg 原子填入由ni 原子形成的 _空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_。（5）已知 mg2nih4晶體的晶胞參數(shù)為646

10、.5 pm，液氫的密度為0. 0708 gcm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則mg2nih4的儲氫能力是液氫的_倍（列出計算式即可）。7自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（mno2 xh2o）、黑錳礦mn3o4，大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）mn 在元素周期表中位于_區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“ _理論 ” 解釋。（2）mn3+在水溶液中容易歧化為mno2和 mn2+，下列說法合理的是_。amn3+的價電子構型為3d4，不屬

11、于較穩(wěn)定的電子構型b根據(jù) mn2+的電子構型可知，mn2+中不含成對電子c第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多dmn2+與 fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似（3）在 k2mnf6中， mnf62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_。（4）二價錳的化合物mno 和 mns 熔融態(tài)均能導電，熔點mno_mns（選填 “ 高于 ” 、“ 等于” 、“ 低于 ” ）并解釋原因_。（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：該錳的氧化物的化學式為_，該晶體中mn 的配位數(shù)為 _，該晶體中mn 之間的最近距離為

12、_pm（用 a、b 來表示）。8碳族元素的單質和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是_(填元素名稱 )，其價電子排布式為_。（2）ch3oh 分子中 c 原子的雜化方式為_，scn-的空間構型為_。（3）烷烴 (cnh2n+2)隨 n 的增大其熔沸點升高，原因是_。硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是_。（4）如圖是sio2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)是由_個原子構成。已知晶胞參數(shù)為 apm，則其晶胞密度為_g cm-3。9（物質結構與性質）硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切

13、相關。(l) lifepo4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與po43-的結構密切相關，po43-的立體構型為_。p、o、 s的電負性從大到小的順序為_(2)通常在電極材料表面進行“ 碳” 包覆處理以增強其導電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚矗湟兹苡谒脑蚴?_，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 _，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為_。(取材于選修3 課本 51 頁)。(3) li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生o2而爆炸，實驗證實o2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式(黑點代表電子 )中最有可能代表o2分子結構的是 _(填標號 )。a b c d (4)目前最常用的

14、電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。鋰鈷復合氧化物中l(wèi)i、co、o 分別形成了六邊層狀結構(圖 a)，按照 li-o-co-o-li o-co-o- li-順序排列，則該化合物的化學式為_，co3+的價層電子排布式為_。石墨晶胞 (圖 b)層間距為d pm，cc 鍵長為 a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為_mol-l。(5)硅酸鹽中 si 元素一般顯 +4 價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結構，其中 “” 表示 si原子， “ ” 表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為_。10、cu2o 廣泛應用于太陽能電池領域。以 cuso4、naoh 和抗壞血酸

15、為原料，可制備cu2o。（1）cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）so42的空間構型為_（用文字描述），cu2+與 oh-反應能生成 cu(oh)4 2-，cu(oh)42-中的配位原子為_（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個 cu2o 晶胞（如圖 2）中， cu 原子的數(shù)目為 _。、磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用 fecl3、 nh4h2po4、licl 和苯胺等作為原料制備?；卮鹣?/p>

16、列問題：（5）在周期表中，與 li 的化學性質最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外 m 層電子的自旋狀態(tài) _（填“相同”或“相反”）。（6）苯胺（）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9）、沸點（ 184.4）分別高于甲苯的熔點（-95.0）、沸點（ 110.6），原因是 _。11x、y、z、r、 m 是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)x原子的 s 電子數(shù)比p 電子數(shù)多 3 個， y、z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，r 和 z位于同一周期且基態(tài)原子中有3 個電子能量最高，m2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液 q。請回答下列

17、問題：（1）基態(tài) m2+的核外電子排布式為_，y、z、r、m 四種元素的第一電離能由大到小的順序為 _(用元素符號表示)。（2）化合物xcl3的中心原子的雜化類型為_，rcl3的立體構型為_，xcl3、rcl3分子中屬于非極性分子的是_；導致 q 溶液顯色的粒子中存在的化學鍵類型有_與配位鍵。（3）已知 h2y2的熔點為 -0.43、沸點為158， rh3的熔點為 -133、沸點為 -87.7，但h2y2、rh3的相對分子質量相同，其主要原因是_。（4）x、r 兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示。該化合物的晶體類型是_，該晶體的化學式為_。設兩個 x 原子最近距離為a

18、pm，列式計算該晶胞的密度=_g cm-3。12 鐵氰化鉀（化學式為k3fe(cn)6）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成kcn 、fec2、n2、(cn)2等物質。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài) fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在 fe(cn)63中不存在的化學鍵有_。a離子鍵 b 金屬鍵 c 氫鍵 d 共價鍵（3）已知 (cn)2性質類似cl2：(cn)2+2koh=kcn+kcno+h2o kcn+hcl=hcn+kcl hc ch+hcn h2c=chc n kcno中各元素原子的第一電離能由小到大排序為_。丙烯腈（ h2c=ch cn ）分子中碳原

19、子軌道雜化類型是_；分子中鍵和 鍵數(shù)目之比為 _。（4）c22和 n2互為等電子體，cac2晶體的晶胞結構與nacl晶體的相似（如圖甲所示），但 cac2晶體中啞鈴形的c22使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個ca2+周圍距離最近的c22數(shù)目為 _。（5）金屬 fe能與 co形成 fe(co)5，該化合物熔點為20，沸點為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg cm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、na的代數(shù)式表示）?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標記，請不要刪除一、物質的結構與性質的綜合性考察1b ds 7( 或七 ) 銅失去的是全充滿的3d10 電子，鎳失

20、去的是4s1 電子 o2半徑比s2半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 bc sp2 sp3 解析： b ds 7( 或七 ) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 o2半徑比s2半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 bc sp2sp3 cucl (34，34，14) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4 周期 b 族， cu 的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)cu 失去一個電子后是3d 能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4

21、)根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)根據(jù)晶胞中cu和 cl的原子個數(shù)比進行判斷；根據(jù)各原子的空間結構判斷d原子的坐標參數(shù)；根據(jù)mv計算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4 周期 b 族，屬于元素周期表中ds 區(qū)元素， cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有 7 種不同能級的電子；(2)銅失去的是全充滿的3d10電子，此時失去第二個電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故icu ini；(3)o2半徑比 s2半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點高；(4)根據(jù)圖 1 可得，該物質中存在非金屬原子之間

22、的共價鍵、cu2+與其它原子（n）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)根據(jù)晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有4 個 cu原子， cl 原子個數(shù)為818+612=4，cu和 cl的原子個數(shù)比為1：1，故該晶胞為cucl ；d 與 c的連線處于晶胞體對角線上，且dc長度等于體對角線長度的14，d 在底面投影d 處于面對角線ac 上，且 ad 長度等于dc 長度的三倍，則d 到底面 (即坐標系xoy 面)的距離等于晶胞棱長的14，即參數(shù)z14，d 到左側平面 (即坐標系yoz面)的距離等于晶胞棱長的34

23、，即參數(shù)x34，d 到前平面 (即坐標系xoz面)的距離等于晶胞棱長的34，即參數(shù)y34，故 d 的坐標參數(shù)為：(34，34，14)；晶胞中c、d 兩原子核間距為298pm，則晶胞體對角線長度為4298pm ，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的3倍，晶胞質量4a6435.5ng，晶體密度(4 a64 35.5ng) (104298103cm)3。2a n n n o c h2te 、h2se 、h2s均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 sp3、sp2 四面解析： a nn noc h2te、h2se、h2s均是分子晶體，相對分子質量逐漸

24、減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 sp3、sp2四面體形1 1 1(,)2 2 2303a144 210n a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài) n 的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a 項符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與co互為等電子體的一種分子為 n2，其結構式為：nn；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第 a 族和第 a 族元素反常，所以c、n、o 的第一電離能由大到小的順序為：noc，故答案為：nn；noc；（3）h2te、h2

25、se、h2s均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導致h2o 的沸點異常的高，所以沸點大小為h2oh2teh2seh2s ，故答案為：h2te、 h2se、h2s均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高；（4）甲基中碳原子形成4 個 鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中c 原子形成3 個 鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為 sp2；nh3中 n 原子形成3 個 n-h 鍵，含有 1 對孤對電子，價層電子對數(shù)=

26、3+1=4，價電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：sp3、sp2；四面體形；（5）根據(jù)晶胞結構分析，c位于晶胞體心，則c的原子坐標為：1 1 1(,)2 2 2，故答案為：1 1 1(,)2 2 2； 1mol 晶胞，即有na個晶胞，質量為m=2 （64 2+16 ）g=144 2g，所以密度為=3033am1442=10 g/cmvn a，故答案為：303a144 210n a。31s22s22p63s23p63d3 ti4+、cu+ 2 sp3 cr(nh3)5c1cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)c 解析： 1s22s22p63s23p63d3 ti4+、 cu+

27、2 sp3 cr(nh3)5c1cl2 8 3a36333.7 n1030【解析】【分析】【詳解】(1)cr 原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s 能級 1 個電子、3d能級2個電子形成cr3+，cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，其水溶液為無色；v3+的核外電子排布為1s2 2s22p63s23p63d2，3d 軌道有兩個未成對電子，其水溶液有顏色；ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d 軌道有 2 個未成對電子，

28、其水溶液有顏色；cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對電子，其水溶液為無色；綜上所述水合離子為無色的是ti4+、cu+；(2)o 可以形成兩個共價鍵，cl可以形成1 個共價鍵， n 可以形成3 個共價鍵，丙中n 原子形成 4 條化學鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時一般由非金屬元素提供孤對電子，金屬陽離子提供空軌道，所以2 應為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4 條單鍵，應為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入agno3溶液， crcl3 5nh3中的氯元素僅有23沉淀為agc1，說明該配合物可以電離出兩個cl-，說明兩個cl-為該配合物的外界；向另一份

29、該配位化合物的水溶液中加入足量naoh 濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色說明 nh3均位于內界，結合電荷守恒可知該配合物應為cr(nh3)5c1cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、 y 或 z 軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中h2o 的配位數(shù)為 8；晶胞中h2o 的分子個數(shù)為18+18=2，則晶胞的質量m=a182gn，晶胞邊長為333.7pm，即 333.7 10-10cm，則晶胞體積v=(333.7 10-10)3cm3，所以晶胞的密度333-13003aacm333.7333.710c182g36=10 g/mnnmv。43d54s1 6 fnh 4 n和 f

30、 sp3雜化 cr(nh3)3f3為分子晶體， nacl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵鉻離子解析： 3d54s1 6 f nh 4 n和 f sp3雜化 cr(nh3)3f3為分子晶體， nacl 為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵鉻離子2mv【解析】【分析】【詳解】(1)cr 為 24 號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價電子排布為3d54s1，其中 3d 和 4s 軌道上的電子均為單電子，因此單電子數(shù)為6；(2)同周期自左而右，電負性增大，電負性fn；h 元素與 f、n 元素化合時， h 元素表現(xiàn)正化合價， h 元素的電負性比f、n 元素小

31、，故電負性fnh；(3)nh3中n的價層電子對數(shù)=5-3 13+=42；由 cr 的配位數(shù)為6 知，該物質為配鹽(無外界 )，所以 n 和 f均為配位原子；nh3中孤電子對在與cr 成鍵時， n 的價層電子對數(shù)不變，所以雜化類型不變，n 的雜化類型為 sp3；(4)由 cr(nh3)3f3易升華可知，其熔沸點較低，應為分子晶體，而nacl 為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力，所以nacl 熔沸點高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4 個，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點有12 個黑色小球，為6 個六棱柱所有；上下的面心有2 個黑色小球，為2 個六棱柱所有，在六棱柱內部還有3 個黑色小球

32、，則六棱柱中黑色小球共有1112+2+3=662個，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據(jù)化學式cr2o3，可知白色小球為鉻離子；根據(jù)計算六棱柱中有4 個 cr 和 6 個 o，則其質量23a2(cr o )=mmn，則晶體密度a2=mnmvv，則a2=mnv。5f對最外層電子的吸引力比o強，n原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于o cr 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1 15 （ch3 解析： f對最外層電子的吸引力比o 強， n 原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于o cr 1s22s22p63s23p63d54s1或ar

33、3d54s1 15 （ch3）2c=chch2oh 分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高 2 pcl5 = pcl4+pcl6 pcl3分子中 p原子有一對孤電子對，pcl4+中 p 沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力303a41710na或323a4.17 10na【解析】【分析】(1)f 對最外層電子的吸引力比o 強， n 原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素 x與(se)同周期，且該周期中x元素原子核外未成對電子數(shù)最多，x 應該是第四周期3d、 4s 能級半滿的原子，為24 號元素；該原子核外有24 個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子

34、排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-mbt-甲基 2 丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為 鍵、共價雙鍵中一個是鍵另一個是排鍵，所以1 個 3-mbt 分子中含有15 個鍵；存在分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中pcl5個數(shù) =1+818=2，晶胞體積 =(a 10-10cm)3，晶胞密度 =2amnv?！驹斀狻?1)f 對最外層電子的吸引力比o 強， n 原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于o 元素(2)元素 x與(se)同周期，且該周期中x元素原子核外未成對電子數(shù)最多，x 應該

35、是第四周期3d、 4s 能級半滿的原子，為24 號元素；該原子核外有24 個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-mbt-甲基 2 丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為 鍵、共價雙鍵中一個是鍵另一個是 鍵，所以1 個 3-mbt 分子中含有15 個鍵，則 1mol 該分子中含有15na個 鍵； (ch3)2c=chch2oh 分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電，pcl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和

36、一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為pcl4+、pcl6-，其電離方程式為2pcl5pcl4+pcl6-；pcl3分子中 p原子有一對孤電子對，pcl4+中 p沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于pcl3的鍵角；該晶胞中pcl5個數(shù) =1+818=2，晶胞體積=(a 10-10cm)3，晶胞密度 =2amnv=323a3310a208.522n4.17102g /cma na 10g/cm3。61s22s22p63s23p63d84s2 2 h、b、na 正四面體 sp3 bn、nh3 、b2h6 bn 屬于混合型晶體，熔沸點較

37、高； nh3和 b2h6 屬于分解析： 1s22s22p63s23p63d84s2 2 h、b、na 正四面體 sp3 bn、nh3、b2h6 bn屬于混合型晶體，熔沸點較高；nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子沒有，所以nh3的沸點高于b2h6四面體 100%10323161(6.46510)6.02100.0708【解析】【分析】【詳解】（1）ni 原子核外有28 個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，d 能級上有 8個電， d 能級有 5 個軌道，所以有2 個未成對的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；

38、2。（2）nabh4中 h 為- 1 價， na 為+1 價， na、b、h 電負性由大到小的順序是hbna，bh4-的中心原子價電子對數(shù)為4，無孤對電子，立體構型為正四面體，b 的雜化軌道類型為sp3，故答案為：h、 b、na；正四面體； sp3。（3）nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子間沒有氫鍵，所以nh3的沸點高于b2h6， bn 有類似于石墨的結構，石墨是混合晶體，bn 屬于混合型晶體，熔沸點較高，故答案為：bn、nh3、b2h6； bn 屬于混合型晶體，熔沸點較高；nh3和 b2h6屬于分子晶體，nh3分子間有氫鍵，而b2h6分子沒有，所以nh3的沸點

39、高于b2h6。（4）由，可知， ni 原子個數(shù)為4，所有 mg 原子的 ni配位數(shù)相等，mg原子數(shù)目為8，則mg原子填入由ni原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100% ，故答案為：四面體；100% 。（5）儲氫能力 =晶體密度氫的質量分數(shù)/ 液氫密度=32310323103anm4 111g/ mol4161/ 0.0708g cm6.02 10(646.510)n v6.0210(646.510)1110.0708，故答案為：2310 316 16.02 10(646.510)0.0708?！军c睛】四面體空隙：由四個球體圍成的空隙，球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個球圍成的空

40、隙，球體中心線圍成八面體形；。7d n 電子氣a 6 “頭碰頭” 高于均為離子晶體，o2-半徑比 s2-半徑小， mno 晶格能大，熔點高 mno2 6 【解析】解析： d n 電子氣 a 6 “ 頭碰頭 ” 高于均為離子晶體，o2-半徑比 s2-半徑小， mno晶格能大，熔點高 mno2 6 2212a +b2【解析】【分析】(1)mn 是 25 號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質都可以用“ 電子氣理論 ” 解釋；(2)amn3在水溶液中容易歧化為mno2和 mn2，說明 mn3不穩(wěn)定；b

41、mn2中價電子層不含成對電子，但是內層中含有成對電子；c第四周期中價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價電子排布式為：3d54s1；dmn2與 fe3具有相同的價電子構型，微粒的化學性質不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關；(3)mnf62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6；f與 mn 之間的共價鍵都是共價單鍵；(4)物質都屬于離子晶體，離子晶體的陰離子帶有相同電荷，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；(5)用均攤法計算確定化學式，并結合微粒的空間排列確定mn 的配位數(shù)；由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2 個 mn 在晶胞體對角線的

42、一半?！驹斀狻?1)mn 是 25 號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知 m 在元素周期表中位于第四周期第viib，屬于 d 區(qū)元素，核外電子占據(jù)最高能層的符號是n；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質都可以用“ 電子氣理論 ” 解釋，故答案為：d；n；電子氣；(2)amn3的價電子構型為3d4，mn3在水溶液中容易歧化為mno2和 mn2，說明 mn3不穩(wěn)定， mn3容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構型，故 a 正確；bmn2中價電子層不含成對電子，但是內層中含有成對電子，故b 錯誤；

43、c第四周期中價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價電子排布式為：3d54s1，是 cr 元素，故 c 錯誤；dmn2與 fe3具有相同的價電子構型，微粒的化學性質不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關，因此它們的化學性質不相似，mn2具有強的還原性，而 fe3具有強的氧化性，故d 錯誤；故答案選： a；(3)mnf62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6在化合物化合物k2mnf6中含有的f與 mn 之間的共價鍵都是共價單鍵，屬于鍵，在形成過程中原子軌道的重疊方式為 “ 頭碰頭 ” ，故答案為： 6；“ 頭碰頭 ” ；(4)mno 和 mns 都是離子晶體，離

44、子電荷數(shù)相同，o2-離子半徑小于s2-的離子半徑， mno的晶格能大，熔點更高，故答案為：高于；均為離子晶體，o2-半徑比 s2-半徑小， mno 晶格能大，熔點高；(5)在該晶體中含有的mn 原子個數(shù)為：18812，含有的 o 原子數(shù)目為：124 24，mn：o2： 41：2，所以該錳的氧化物的化學式為mno2；根據(jù)晶胞投影圖可知：在該晶體體中與mn 原子距離相等且最近的o 原子有 6 個，所以mn 的配位數(shù)為6；由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2 個 mn 在晶胞體對角線的一半，晶胞的體對角線為22(2a) +bpm，所以該晶體中mn 之間的最近距離為1222(2a) +bpm=

45、2212a +b2pm，故答案為：mno2；6；2212a +b2。8鍺 4s24p2 sp3雜化直線型烷烴分子組成和結構相似，隨著n 值增大，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高 si-si鍵，si-h 鍵鍵能比較小，易斷裂，解析： 鍺4s24p2sp3雜化直線型烷烴分子組成和結構相似，隨著n 值增大，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高si-si鍵， si-h 鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈123304180(a)0an【解析】【分析】【詳解】（1）最早用于制造半導體器件的的碳族元素是鍺，鍺是32 號元素，位于第四周期，其價電子排布式為：4s24p2，故答案為：

46、鍺；4s24p2；（2）ch3oh中，價層電子對數(shù) =鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0）=4，所以碳原子采取sp3雜化， scn-的中心 c 原子：價層電子對數(shù) =鍵電子對數(shù)（ 2）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0）=2，所以 scn-中 c的雜化方式為sp 雜化， scn-的空間構型為直線型，故答案為：sp3雜化；直線型；（3）烷烴分子組成和結構相似，隨著n 值增大，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔化和氣化時，所需克服的分子間作用力增大，熔沸點升高，故答案為：烷烴分子組成和結構相似，隨著n 值增大，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高；比起 c-c鍵， c-h鍵， s

47、i-si鍵， si-h 鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈，但是 c-c 是可以形成很長碳鏈的，故答案為：si-si鍵， si-h 鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈；（4）從 sio2晶胞來看，構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)包含6 個 si ，6 個 o ，共 12 個原子，均攤法可得：每個sio2晶胞中 si 的個數(shù) =818+612+4=8，o原子數(shù) =16，所以 1mol晶胞的質量 =(288+1616)g=480g，那么每個晶胞的質量m=480agn，因為晶胞參數(shù)=apm=a 10-10cm，所以每個晶胞的體積v=(a 10-10cm)3，由m =v=10310480(a)ag

48、ncm=3304180(a)0angcm-3，故答案為：12；3304180(a)0an。【點睛】（4）m =v=一個晶胞的質量一個晶胞的體積=a1mol晶胞的質量n個晶胞的體積。9正四面體 osp 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵sp2、sp3 2na b licoo2 3d6 (sino3n+1)(2n+ 解析： 正四面體 osp 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 sp2、sp3 2nab licoo2 3d630216103ad (sino3n+1)(2n+2)-【解析】【分析】(1)po43-中 p原子價層電子對個數(shù)532=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷

49、空間構型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；(2)根據(jù)抗壞血酸分子內含基，可與水分子間形成氫鍵判斷；根據(jù)分子內有碳原子連接方式判斷雜化方式；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；(3)結合信息： o2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知b結構中化學鍵有3 電子，b有單電子；(4)根據(jù)結構示意圖判斷l(xiāng)i、co和 o 個數(shù)比，進而得到化學式；鈷的原子序數(shù)為27，co3+有 24 個電子，電子排布式為ar3d6；計算石墨晶胞中碳原子數(shù)目，進而求出晶胞的質量，根據(jù)圖中信息求出晶胞的體積，應用晶胞的密度pmv進行求算；(5)根據(jù)圖示找出規(guī)律，然后推斷硅原子數(shù)目為n 時含有的氧原子數(shù)目及

50、所帶電荷數(shù)，從而確定其化學式?！驹斀狻?1)po43-中 p原子價層電子對個數(shù)532=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構型為正四面體結構；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性o s p；故答案為：正四面體；osp；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內含4 個羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；分子內有碳碳單鍵、對應碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應碳原子sp2雜化方式；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，由圖知， 1 個抗壞血酸分子中含2 個手性碳原子，則1mol 抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為 2na；故答案為：分子中含有多個羥基，可

51、與水分子間形成氫鍵；sp3、sp2；2na；(3)結合信息： o2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知b結構中化學鍵有3 電子，b有單電子， b 滿足；故答案為：b；(4)鋰鈷復合氧化物中l(wèi)i、co、o 分別形成了六邊層狀結構(圖 a)，整個六棱柱結構中：li個數(shù)為： 1216+212+69 個， co 個數(shù)為： 7+6139，o 個數(shù)為 14+121318，則，li、co和 o 個數(shù)比為 1：1： 2，化學式為 licoo2；鈷的原子序數(shù)為27，co3+有 24 個電子，電子排布式為 ar3d6，其價層電子排布式為3d6；故答案為：licoo2；3d6；石墨晶胞中碳原子數(shù)目818+414

52、+1+24，故晶胞的質量=4a12ng，層內 (平行四邊形)c-c鍵長為 apma10-10cm，底面的邊長為232a 10-10cm3a 10-10cm，底面上的高為32 底面的邊長32a 10-10cm，層間距為dpm，則晶胞的體積3a 10-10cm32a 10-10cm 2d 10-10cm=3 3da2 10-30cm3，則該晶胞的密度pmv=a2301243 3da10ng/cm3，則 na=30216103a dp，故答案為：30216103a dp；(5)該長鏈硅酸根離子每個單元為四面體結構，根據(jù)圖示可知：若一個單環(huán)狀離子中si原子數(shù)為 n，則含有n 個四面體結構，含有的氧原子

53、數(shù)為(3n+1)個，即：含有n 個 si，則含有(3n+1)個 o，帶有的負電荷為：n (+4)+(3n+1) (-2)-(2n+2) ，則其化學式為：(sino3n+1)(2n+2)-，故答案為：(sino3n+1)(2n+2)-。101s22s22p63s23p63d9或ar3d9 正四面體形 o sp3、sp2 易溶于水 4 mg 相反分子晶體苯胺中存在電負性較強的解析： 1s22s22p63s23p63d9或ar3d9正四面體形 o sp3、 sp2易溶于水 4 mg 相反分子晶體苯胺中存在電負性較強的n 所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！窘馕觥俊痉治觥?1)cu 原子失去4s

54、 能級上 1 個電子、 3d 能級上 1 個電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；(2)so42-中 s原子價層電子對個數(shù)6+2-42=4+=42且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒空間構型；該配離子中cu2+提供空軌道、o 原子提供孤電子對形成配位鍵；(3)中 1、2、3 號 c原子價層電子對個數(shù)是4，4、5、6 號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中c原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個數(shù)1=8+1=28、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學式知，白色球表示o原子、黑

55、色球表示cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質相似的是鎂，鎂的m 層電子數(shù)是2，占據(jù) s 軌道， s 軌道最多容納2 個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的n 所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！驹斀狻?1)cu 原子失去4s 能級上 1 個電子、 3d 能級上 1 個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9或ar3d9；(2)so42-中 s原子價層電子對個數(shù)6+2-42

56、=4+=42且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構型為正四面體形；該配離子中cu2+提供空軌道、o 原子提供孤電子對形成配位鍵，所以配原子為o；(3)中 1、2、3 號 c原子價層電子對個數(shù)是4，4、5、6 號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中c 原子軌道雜化類型，1、2、3號 c 原子采用sp3雜化， 4、5、6 號 c原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)1=8+1=28、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)其化學式知，白色球表示o 原子、黑色球表示cu原

57、子，則該晶胞中cu 原子數(shù)目為 4；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質相似的是鎂，鎂的m 層電子數(shù)是2，占據(jù) s 軌道， s 軌道最多容納2 個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的n 所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。11ar3d9 opcuna sp2 三角錐形 bcl3 極性共價鍵 ( 或共價鍵 ) 兩種物質均是分子晶體， h2o2 分子間存在氫鍵而ph3分子之間沒有氫鍵解析： ar3d9 opcuna sp2三角

58、錐形 bcl3極性共價鍵 (或共價鍵 ) 兩種物質均是分子晶體， h2o2分子間存在氫鍵而ph3分子之間沒有氫鍵原子晶體 bp -103a4 42n(2a10 )【解析】【分析】x、y、z、r、m 是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)x原子的 s 電子數(shù)比 p 電子數(shù)多3個，則 x為 b元素； y 、z 間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為na2o2，則 y為 o 元素， z為 na 元素； r和 z 位于同一周期且基態(tài)原子中有3 個電子能量最高，則r為 p元素； m2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液q，則 m 為 cu元素， q 為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。【詳解】由題中信息可知x為 b 元素， y為 o 元素， z為 na 元素， r 為 p元素， m 為 cu元素；(1)cu 原子首先失去4s 軌道上的一個電子，然后失去3d 軌道上的一個電子，就可以形成cu2，cu2的核外電子排布式為ar3d9；非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離opcuna ；(2)bcl3分子中 b 原子形成了3 個 鍵且無