人教版化學(xué)必修1課件：第1章第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（4）

1、1 1：氣體摩爾體積氣體摩爾體積： 單位單位的的氣體氣體所占有的體積。所占有的體積。2 2：符號(hào)：符號(hào) VmVm3 3：單位：單位：L/mol L/mol （或（或LmolLmol-1-1 ）4 4：在：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol5 5：影響氣體摩爾體積大小的因素：影響氣體摩爾體積大小的因素： 粒子間的距離（即與粒子間的距離（即與 溫度和壓強(qiáng)有關(guān)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾氣體摩爾體積（體積（V m）三者間的關(guān)系？）三者間的關(guān)系？VVmn=V=n Vm 在

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，我們有時(shí)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示我們有時(shí)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，為了操作方便，一般溶液的組成，為了操作方便，一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。所以我們又引而是量取它的體積。所以我們又引進(jìn)一個(gè)新的物理量來表示溶液的濃進(jìn)一個(gè)新的物理量來表示溶液的濃度度-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度nBVB的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 溶液的體積溶液的體積（注意：不是（注意：不是溶劑的體積）溶劑的體

3、積）變變形形公公式：式：V=nBCBnB=CB V （1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號(hào)：cB （3）單位：mol/L(或molL-1)【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 分析：要求分析：要求NaOH的質(zhì)量，可依據(jù)的質(zhì)量，可依據(jù)m=nM公式公式 所以要計(jì)算所以要計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，可依據(jù)的物質(zhì)的量，可依據(jù) n=VcB公式公式課堂練習(xí)一 用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其濃度溶液，其濃度為為 mol/L，取，取5mL該溶液，其濃該溶液，其濃度為度為 mol/L。 從從1L 1mol/L NaCl溶

4、液中，分別取出溶液中，分別取出100mL、10mL和和1mL溶液，它們的物溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？少克？10102、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5 怎樣配制怎樣配制 0.1mol/L 的的NaCl溶溶液液100mL？ （1）實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）筒（液體溶質(zhì)使用） 補(bǔ)充：容量瓶步驟步驟: 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： 5.85 g二

5、稱二稱（量量） 一一 算算根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量對(duì)應(yīng)NaCl固體 三三 溶溶將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解 四四 移移將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 ， 五五 洗洗 六六 搖搖 七七 定定 八八 裝裝用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下 顛倒，搖勻。 將所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中 課堂練習(xí)二 下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是

6、（中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水水溶液溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D隨堂檢測一 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后將溶后將溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶

7、中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度溶液濃度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 隨堂檢測一 23低低12厘米

8、厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？液濃度的誤差？ 俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 （3）誤差分析配制步驟錯(cuò)誤操作nVc稱量物質(zhì)、砝碼位置放反了（使用了游碼）物質(zhì)、砝碼位置放反了（使用了游碼）量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視量筒刻度。量取液態(tài)溶質(zhì)

9、時(shí)，俯視量筒刻度。溶解有少量液體濺出有少量液體濺出轉(zhuǎn)移溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶移液前容量瓶內(nèi)有少量水移液前容量瓶內(nèi)有少量水玻璃棒在刻度線上引流溶劑玻璃棒在刻度線上引流溶劑洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視刻度線仰視刻度線搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充了溶劑搖勻后液面下降，補(bǔ)充了溶劑裝瓶試劑瓶中有殘留的蒸餾水試劑瓶中有殘留的蒸餾水減小減小減小減小不變不變不變增大減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的