(新高考,廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二

1、(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二1 / 247(新高考，廣東適用)2021 屆高考化學臨考練習十二本試卷共 8 頁,21 小題,滿分 100 分?？荚囉脮r 75 分鐘。注意事項：1 答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、 考場號和座位號填寫在答題卡上。用 2B 鉛 筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼 粘貼處2 作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點 涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3 答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答 題卡各題目指定區(qū)域

2、內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4 考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共 16 小題，共 44 分。第 1-10 小題，每小題 2 分；第 11-16 小題，每小 題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 膠體是生活中常見的分散系。下列說法錯誤的是A.將FeCb飽和溶液加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體B.可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C.過濾Fe(OH)3膠體，膠體粒子可以通過濾紙D.膠

3、體粒子的直徑在109107m之間2. pH 值為 3 的 CHCOO 和 pH 為 11 的 NaOH 溶液等體積混合，混合后溶液 pH 為A. pH 7C. pH= 7D.無法判斷3. 為減少碳的排放，科學家提出利用 CO 和 H 反應合成甲醇，其反應原理為：CO(g)+3H2(g) =CHOH(g)+HO(g)。下列有關說法不正確的是(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二2 / 247A.恒溫恒容下，該反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol 和1mol，若此時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別增加 1mol，平衡正向移動。B.恒溫恒壓下，該反應達到平衡時，各物質(zhì)的

4、物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1mol 和1mol，若此時通入 12molCO,平衡正向移動C. 恒溫恒容下，先向容器中加入 ImolCO,再慢慢通入 H，發(fā)生反應，CHOH 的平衡物 質(zhì)的量逐漸增加D. 恒溫恒容下，先向容器中加入 ImoICQ,再慢慢通入 H2,發(fā)生反應，CHOH 的平衡體 積分數(shù)先增大后減小4. 濃硫酸和 2 molL-1的稀硫酸， 在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關 系如圖。分析 a、b 曲線變化的原因是A. a 升華、b 冷凝B. a 揮發(fā)、b 吸水 C. a 蒸發(fā)、b 潮解 D. a 冷凝、b 吸水5.下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解

5、質(zhì)的組合正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A. AB. BC. CD. D0 tO 20 3ft 40 50(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二3 / 247A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明磯水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSQ氟化氫氨氣(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二4 / 2476.下列化學表述正確的是D. CHCHOHCH(CH 名稱：2-3-二甲基丙醇7.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，下層幾乎無色的是A.苯 B .碘化鉀溶液C . CC14D .水8 2020 年,天津大學化學團隊

6、以 CO 和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成,裝置工作原理如下圖(隔膜 a 只允許 OH 通過)。下列說法錯誤的是B. In/ln2O-x電極上發(fā)生氧化反應C.電解過程中，OH 由 In/In2Q-X電極區(qū)向 NizP 電極區(qū)遷移D. Ni2P 電極上發(fā)生的電極反應： CH(CH2)7NH+4OH4e-二CH(CH)6CN+4bO9.下列說法正確的是A. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強A.氯化鈉的晶體模型:B.C.A. Ni2P 電極與電源正極相連(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二5 / 247B.已知Fe+ Cf =F + Cu;2Fe3+ Cu=2F

7、右+ Cif，則氧化性強弱順序為 Fe3(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二6 / 247+ 2+ 2+Cu FeC.已知還原性：B、CD，反應 C_+ D =D + C 和反應 C_+ B =BT+ C 都能發(fā)生D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應10 .下列關于 Ch 的實驗操作能達到實驗目的的是（11.在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.HCIO光照Cl2FeCl2（aq）FeCb（aq） B.NOH2HNaq）CuCu（NO）2（aq）C.SOCaCl2（aq）CaSO02CaSO D. Fe點0燃FeO鹽酸FeCb（aq）12.

8、下表給出了 X、Y、Z、W 四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是 =1兒糸XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價+ 6+ 2-2-1A.原子序數(shù) WZXYB.純凈的 X 在 Z2中燃燒生成 XZC. Z 的最高正價為+ 6D. HW 趕熱穩(wěn)定性最強的氫化物裝置甲制取少量 C12B.C.D.(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二7 / 24713. 下列有關 Ca（CIO）2溶液的敘述正確的是A.該溶液中，K+、Cl-、CHCOOHHI-可以大量共存B.與 N&SO 溶液反應的離子方程式為：CIO-+ SO2二

9、 SQ2-+CC. 可使用 pH 試紙測定該溶液的 pHD. 向溶液中加入少量的醋酸可以增強溶液漂白性14. 某違禁化學品的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關該有機物的說法正確的是A.該烴的分子式為 C18H1NB.兩個苯環(huán)上的原子一定共平面C.能與 Br2發(fā)生加成反應D.苯環(huán)上的一氯代物有 3 種結(jié)構(gòu)15. 下列說法錯誤的是A鑼圖中的原子模型是湯姆遜提出的B. 宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫和氦元素C. 質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子D. 電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小16. 4g 氧氣含有 m 個分子，則下列數(shù)值中跟阿伏加德羅常數(shù)相等的是A.m/1

10、6B. 16mC. 32mD. 8m二、非選擇題：共 56 分。第 17-19 題為必考題，考生都必須作答。第 20-21 題為選考題, 考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 42 分。17. 人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利 用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二8 / 247ABCD圖 1(1)_ 裝置 A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_。裝置 B 的作用是_ 。(2)_ 連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 _ (填 I 或H)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 加熱裝置 C(3) 實驗中觀

11、察到 C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 _ ，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應化學方程式為 _。(4)_ 該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 _ (填裝置序號)111Uli圖 2(5)_實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為 _(6)將 3.2g 銅與60.0mL 定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產(chǎn)生NO 和 NO 昆合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練

12、習十二9 / 247的 NaOH 容液，恰好使溶液中的 CcT 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ mol/L。18.聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分Fe 和 F63O,少量碳)為原料制備的流程如下:3SmolL-16 工業(yè)琦殘聚律醞;t_ T|廢擺渣 T 耕梓卜麗十濾|一丘嚨廈檢刪程熱薛劭 h棗確靈饋I(1) 廢鐵渣進行“粉碎”的目的是 _。(2) 在實驗室進行過濾操作時，所用到玻璃儀器有 _ 。(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵 浸取率的影響如下表所示：溫度C)406080100120鐵浸取率(%)50

13、62799283已知：在一定溫度下，F(xiàn)e+在 pH=2 開始沉淀，pH=3.7 沉淀完全。1酸浸時應控制溶液的 pH_2酸浸時通入 Q 的目的是_3當酸浸溫度超過 100C時，鐵浸取率反而減小，其原因是(4) 濾渣的主要成分為 _填化學式)。(5)“F/濃度檢測”是先用 SnCL 將 Fe3+還原為 Fe2+;在酸性條件下，再用 K262Q 標準 溶液滴定 Fe2+(Cr2Q2被還原為 Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為已知稱取 2.60 g 聚硅酸鐵產(chǎn)品，加入硫酸，再加入足量 SnCI2，用 0.2000 mol/L K2C2O(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二10 / 2

14、47標準溶液滴定，消耗 K2Cr2O 溶液的體積為 20.00 mL，貝卩聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_ 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。19. (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH 催化還原 NQ 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NQ2(g)=N2(g)+CQ2(g)+2H2Q(g) H 二 867.0kJ mol-1_12NQg) =NO(g) H 二 56.9kJ mol-1H0(g)=H20(l) H 二 44.0kJ mol寫出 CH 催化還原 NbO(g)生成 Nb(g)、CO(g)和 H2O(l)的熱化學方程式 _(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲

15、烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：甲烷燃料電池的負極反應式是電解法制備高鐵酸鉀時鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液 實現(xiàn)電解制備。寫出陽極的電極反應式為 _ 。(二)選考題：共 14 分。請考生從 2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一 題計分。20. 砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題：(1)_鎵是與鋁同主族的第四周期元素，Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 _ 。(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二(2)_ Ga As、Se 的第一電離能由大到小的順序是 _，電負性由大到小的順序

16、是_ 。(3)_ 碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 _ (填編號).a.CH4的穩(wěn)定性比 SiM 強 b.SiH4的沸點比 CH 高c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+NaCG=NaSiO3+COf(4) AsH 的沸點比 NH 低；其原因是 _。(5) 已知 MgC2熔點 714C，是離子化合物；AICI3熔點 191C，是共價化合物比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 _ 。鎵的鹵化物GaC3GaBrsGab熔點廠C77.75122.3211.5沸點/c201.2279346GaF 的熔點超過 1000C，可能的原因是 _ 。(6)_二水合草酸鎵的結(jié)

17、構(gòu)如圖 1 所示，其中鎵原子的配位數(shù)為 _ ，二水合草酸鎵n鍵的個數(shù)為_ ，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為21. 分子式為G2H4O 的 F 有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線:(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二試回答下列問題:(1)A 物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) _種峰；峰面積比為 _。(2)C 物質(zhì)的官能團名稱 _。(3) 上述合成路線中屬于取代反應的是 _ (填編號 ) ； 寫出反應、的化學方程式：4_ 。_5_ 。_6_ 。_(5)F 有多種同分異構(gòu)體， 請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式： 屬于芳香族化合物，且含有與 F

18、 相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 其中一個取代基為 -CH2COOC3；H _。參考答案1A【詳解】A. 制備Fe(OHb膠體時，是將FeCb飽和溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱煮沸，至溶液呈紅褐色時停止加熱，A 錯誤；B.區(qū)分膠體和溶液時，可利用膠粒對光的散射作用，能產(chǎn)生丁達爾效應的是膠體，B(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二正確；C.由于膠粒直徑比濾紙的孔隙直徑小，所以用濾紙過濾時，F(xiàn)e(OH)3膠粒會通過濾紙，C 正確；D. 膠體與溶液、 濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體粒子的直徑在109107m之間，D 正確；故選 A。2A新高考，廣

19、東適用)2021屆高考化學臨考練習十二【詳解】pH 值為 3 的 CHCOO 溶液中 c(H+)=10-3mol/L，因為 CHCOO 部分電離，故 CHCOO 的物 質(zhì)的量濃度 c(CHsCOOH)1-0mol/LopH 為 11 的 NaOH 溶液中K10-143c(OH)二=%=10-mol/L，因為 NaOH全電離，故 NaO啲物質(zhì)的量濃度 c(NaOH)= 10-3mol/L，因此，等體積的 CHCOO 溶液與 NaOH 溶液中 n(CHCOOH)n(NaOH)由反應液 pHK)，平衡向逆反應方向移動，故 B 錯誤；花(亦)3C. 恒溫恒容下，先向容器中加入 1mol 二氧化碳，再慢

20、慢通入氫氣，反應物濃度增大,平衡向正反應方向移動，甲醇的平衡物質(zhì)的量逐漸增加，故C 正確；D.恒溫恒容下，先向容器中加入 1mol 二氧化碳，再慢慢通入氫氣，反應物濃度增大， 平衡向正反應方CHCOOH+NaOH=COHONa+O 可知 CHCOO 過量，混合后溶液顯酸性，所以混合后溶A.設容器的體積為 VL，由題意可知反應的平衡常數(shù)(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二向移動，甲醇的百分含量增大，隨著氫氣的增加，平衡時氣體總物質(zhì) 的量的增大幅度大于甲醇物質(zhì)的量增加的幅度，甲醇的百分含量會減小，故D 正確;故選 B。4B【分析】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸汽，稀硫酸中的水

21、分會蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量 等于溶劑的質(zhì)量加溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻繚饬蛩峋哂形?，能夠吸收空氣中的水蒸汽，溶劑增加，溶液的質(zhì)量增加；稀硫酸 中的水分會蒸發(fā)，溶劑減少，溶液的質(zhì)量減小。答案選 B。5D【詳解】A. 大理石、玻璃、氯化鉀、高氯酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、強電 解質(zhì)，非電解質(zhì)，故 A 錯誤；B. 鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、氯氣分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì), 單質(zhì)，故 B 錯誤；C. 明磯、硅酸鹽水泥、苛性鈉、亞硫酸、熟石灰分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)，電解質(zhì)，故 C 錯誤；D. 冰醋酸、漂白粉、硫酸鋇、氟化氫、氨氣分別屬于純凈物、混合物

22、、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故 D 正確；答案選 D?！军c睛】新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物6. C【詳解】A 不正確；B、鈹原子最外層的電子是 2s2，電子云是球形對稱的，B 不正確；C 次氯酸中氧元素的化合價是-2 價，氫元素和氯元素均是+ 1 價，結(jié)構(gòu)式是 H- O-CI，C 正確；D CHCHOHCH（CH 名稱是 3甲基一 2 丁醇，D 不正確。答

23、案選 G7. A【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷。【詳解】碘化鉀溶液、水與溴水混合，都沒有分層現(xiàn)象，B D 均錯誤；苯不溶于水，密度比水小，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，上層是萃取了溴的苯層，下層幾乎純水，A(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二項正確；CCL 不溶于水，密度比水大，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，下層是萃取了溴的 CCk 層，上層幾乎純水，C 項錯誤。本題選 A。8B【分析】由圖中 ln/ln2O-X電極上 CG2HCO-可知，CO 發(fā)生得電子的還原反應，ln/ln2O-X電極為 陰極，陰極反應為：CG+2e+HAHCOOOH,則 NizP 電極為陽

24、極，辛胺在陽極上發(fā)生 失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為 CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Ni2P 電極上發(fā)生氧化反應，則為陽極，與電源正極相連，故A 正確；B.ln/ln2O-X電極為陰極，電極上發(fā)生還原反應，故 B 錯誤；C. 電解過程中，陰離子向陽極移動，貝 S OH 由 ln/ln2O-X電極區(qū)向 NizP 電極區(qū)遷移，故 C正確；D. 由圖可知，Ni2P 電極為陽極，CH(CH2)7NHTCH (CH CN 陽極反應為CH(CH06CHNH+4OH4e-二CH(CH)6CN+42O,故 D 正確；故答案為

25、 B。9. B【解析】【詳解】A. 氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，選 項 A 錯誤；B.氧新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應 Fe+Fe2+Cu 中，氧化劑是 cU+，氧化產(chǎn)物是 Fd+，所以氧化性 cf Fe2+,在反應2Fe3+ Cu =2Fe2+CU+中，氧化劑是 Fe3+,氧化產(chǎn)物是 CiT，所以氧化性 Fe3+ CiT，故氧化性順序是：Fe3+CcU+Fe2+，選項 B 正確；C.氧化還原反應中，還原的

26、還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性 C-D，故反應 2C + D2=2D + G 能發(fā)生，還原性：B-C,故反應 2C + R = 2B + G 不能發(fā)生，選項 C 錯誤；D. 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應，化學反應需要 適宜的反應條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會 反應，常溫下不反應，選項 D 錯誤；答案選 B。10A【詳解】A. 選項中的濃鹽酸可以和氯酸鉀發(fā)生反應生成氯氣，化學方程式為KCIQ+6HCI二KCI+3C2f+3H0, A 正確；B. 除去 CI2中的 HCI 需要用到飽和的 NaCI 溶液，但在洗氣裝置中需要長導管進

27、短導管出，若短導管進為集氣裝置，B 錯誤；C.CI2的密度比空氣大，應用向上排空氣法，在集氣裝置中應長導管進，C 錯誤；D.CI2易溶于 NaOf 溶液，用此裝置吸收尾氣容易導致 CI2沒有完全被 NaOH 吸收，污染 空氣，D 錯誤；故選 A。11B新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二【詳解】A. 次氯酸光照分解生成氧氣，故 A 項錯誤；B. 二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸溶解銅形成硝酸銅，B 項正確；C. 二氧化硫通入氯化鈣不反應，不能較弱酸制強酸，故C 項錯誤；D. Fe 在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故 D 項錯誤；答案選 B?！军c睛】酸和鹽反應規(guī)律：較強酸+鹽T新鹽+較弱酸，

28、亞硫酸的酸性弱于鹽酸，故二氧化硫通 入氯化鈣不反應。12D【詳解】根據(jù)化合價可知，X 為WA族元素，丫為HA族元素，Z 為WA 族元素，W 為A族元素，X 的原子半徑比 Z 大，則 X 為 S 元素，Z 為 0 元素，X 與丫的原子半徑相近，應位于同 周期，則丫為 Mg 元素，Z 與 W 原子半徑相近，則 W 為 F 元素；A. X 為 S 元素，Z 為 0 元素，丫為 Mg 元素，W 為 F 元素，原子序數(shù)關系為 0 FvMg MgAl Si , NciMg+Al3+, S2C。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離 子半徑隨新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二核電荷數(shù)增大

29、而逐漸增大，如 Li Na K，Li+ Na+FNa+Mg2+Al3+。 (4) 同種元素形成的微粒：同種元素原 子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如 Fe3+Fe2+ Fe，H+ Hm2NH4CI+Ca(OH=CaCb+2NHf +2H010【分析】A 錯誤;(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣， B 中用堿石灰干燥，在 C 中加熱與氧 化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、 氮氣和銅，D 可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸 收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸?！驹斀狻?1)裝置 A 中， 盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗， 氨氣是堿性氣體， 用

30、堿性干燥劑 干燥，B 裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣的作用，故答案為：分液漏斗；干燥 氨氣。(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二濃氨水發(fā)生反應生成氨氣，故答案為：I。(3) 實驗中觀察到 C 中 CuO 粉末變紅證明生成銅，D 中無水硫酸銅變藍生成水，并收 集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原A為銅，其反應的化學方程式為：3CuO+2N3H 3Cu+N+3HO;氨與氧氣的在催化劑作用下催化劑反應生成一氧化氮和水，其化學反應方程式為：4NH+5Q=4NO+6H,故

31、答案為：AA催化劑3CuQ+2NH 3Cu+N+3HQ; 4NH+5Q=4NQ+62OA(4)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖2 中能用來吸收尾氣的裝置是H、 皿，裝置I易發(fā)生倒吸，故答案為：H、皿。(5) 實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣，其化學反應方程式為：AA2NHCI+Ca(QH)2二 CaCb+2NHf +2HQ 故答案為：2NHCI+Ca(QHl=CaCl2+2NHf +2HQ(6)原硝酸溶液中 HNQ 的物質(zhì)的量等于反應后溶液中 NQ-(未被還原的 HNQ 和還原產(chǎn)物 NQ 和 NQ 的物質(zhì)的量總和(被還原的 HN，反應后溶液中的 NQ-:待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，

32、向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaQH 溶液，恰好使溶液中的 Cf 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶質(zhì)為 NaNQ 則 n(NQ-)二n(Na)=0.1Lx2.0moI/L=0.2moI，被還原的18.減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率燒杯、漏斗、玻璃棒2氧化 Fe2+為 Fe3+溫度超過 100C時，F(xiàn)e3+水解反應速率明顯加快，導致 Fe3+濃度降低 C Cr2&-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7Q 52%【分析】主要成分為 Fe 和 FesO、少量碳的廢鐵皮粉碎后用工業(yè)硫酸溶解，同時通入氧氣，其中HNQ 還原產(chǎn)物 NQ 和 NQ 的物質(zhì)的量

33、，即8.96L22.4L / mol0-4moI，則原硝酸溶液的濃度為0.2mol 0.4mol0.06L10moI/L，故答案為:10。(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二C 不溶于稀硫酸，過濾后所得濾渣為 C,而濾液中主要含有 Fe3+，經(jīng)檢測 Fe3+后，再加 入聚硅酸，靜置后即可得聚硅酸鐵；(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二【詳解】(1) 對廢鐵渣進行粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率，故答案為減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率；(2) 在實驗室進行過濾操作時，要用漏斗過濾，玻璃棒引流，燒杯接濾液，所以要用到 的玻璃

34、儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；因 Fe+在 pH=2 開始沉淀，pH=3.7 沉淀完全，則酸浸時應調(diào)節(jié)溶解的 pH2時將有部分 Fe3+沉淀損失，故答案為v2;pH2時將有部分 Fe3+沉淀損失;酸浸時有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為氧化Fe2+為 Fe3+鐵離子在水溶液中存在水解，溫度升高有利于水解反應的進行，溫度超過 100C明顯 加快了 Fe3+*解反應的速率，導致 Fe+濃度降低，故答案為溫度超過 100C明顯加快了 Fe3+*解反應的速率，導致 Fe3+濃度降低； (4)廢鐵皮(主要成分 Fe 和 FesO,少量碳)，在通氧氣的條件

35、下，用硫酸酸浸，F(xiàn)e 和 FeO與硫酸反應，而碳不溶解，過濾后濾渣的主要成分為碳，故答案為C;(5)在酸性條件下，用CRO 標準溶液滴定 Fe2+(Cr2O2-被還原為 Cr3+)，則亞鐵離子被氧 化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為： C2C72-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 70;由方程式可知，n(Fe2+)=6n(Cr2O2-)=6x0.2000 mol/Lx0.020L，則鐵元素的百分含量為22+3+3+x100%52% 故答案為 Cr2O-+ 6Fe + 14H = 2Cr + 6Fe + 7HQ52%【點睛】本題解題的關鍵是要清楚流程圖中的各個環(huán)節(jié)反應物和生成物，難

36、點在于第(5)小題鐵元素的計算，要根據(jù)鐵元素守恒，由離子方程式知 Fe2+的物質(zhì)的量是 CrzO2-物質(zhì)的量 的 6 倍6 0.2000mol/L0.020L56g/mol2.60g(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二來計算即可。新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二19.CH4(g)+N2Q(g)N2(g)+CQ(g)+2H2O(l)?H- 898.1kJ/mol CH4-8e-+ 2H2O =+ 2CO2+ 8H+Fe 6e8OH=FeO424H2O【解析】 本題主要考查化學反應中能量的相互轉(zhuǎn)化。(1)將已知3個熱化學方程式分別表示為a、 b、 c, a-b+2c得

37、CH4催化還原NbQ(g )生 成 N2(g)、CO(g)和 HO(I)的熱化學方程式：CH(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ?H 898.1kJ/mol 。( 2)甲烷燃料電池在負極通入甲烷,負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。陽極是鐵,陽極的電極反應式為 Fe6e8OH=FeO424H2O。20. Ar3d104s24p1或 1s22s22p63d104s24p1AsSeGa SeAsGa ac NH3分子之間存在氫鍵從 GaC3到 Gab 均是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大, 物質(zhì)的熔沸點越高 GaF3是離

38、子晶體 46 sp2【分析】同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但因為第HA元素達到了全滿狀態(tài)，第VA族元素達到半滿狀態(tài)，所以HA族元素的第一電離能大于皿A族元素的第一電離能，VA族元素的第一電離能大于WA族元素的第一電離能；同一周期，從左到右元素電負性遞 增,同一主族,自上而下元素電負性遞減?！驹斀狻?1)鎵是與鋁同主族的第四周期兀素，Ga 兀素是 31 號元素，Ga 基態(tài)原子核外電子排布 式為Ar3d104s24p1或 1s22s22p63d104s24p1;由分析可知，Ga As、Se 的第一電離能由大到小的順序是 AsSeGa 同一周期， 從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元

39、素電負性遞減,電負性由大到小的(新高考，廣東適用)2021屆高考化學臨考練習十二順序是 SeAsGa(3) a.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的元素的非金屬性越強，CH4的穩(wěn)定性比 SiH4強，說明C 的非金屬性比 Si 的強，a 正確；b.因為 SiH4的相對分子質(zhì)量比 CH 大所以 SiH4沸點較高， 不能說明二者非金屬性相 對強弱，b 錯誤；c. 主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強， 非金屬性也就越強， 碳酸的酸性大 于硅酸，說明 C 的非金屬性比 Si 的強，c 正確；d. 碳酸的酸性大于硅酸，但反應 SiO2+NaCG=NaSiO3+COf 能發(fā)生，是因為反應生成氣態(tài)的二氧化碳，使得反應能持續(xù)進行下去，并非是強酸制弱酸的原理，d 錯誤；(4) NH3分子之間存在氫鍵，所以 AsH 的沸點比 NH 低；(5) 從 GaC3到 Gab 均是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；GaF 的熔點超過 1000C，可能的原因是 GaF 是離子晶體；(6)從二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)圖可知， 鎵原子的配位數(shù)為4,分子中含有 6 個雙鍵，所以二水合草酸鎵n鍵的個數(shù)為 6;草酸根中碳原子與羧基中的碳原子的雜化方式相同， 形成的都是平面結(jié)構(gòu)，所以應該是 sp2雜化。