(浙江專版)高中化學課時跟蹤檢測(八)硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素蘇教版選修6

1、11 演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是A.提高鐵絲利用率B.提高反應溫度C.增大反應的接觸面D .使瓶底氧氣充分利用解析：選 C 做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應的接 觸面，加快反應速率。2.反應 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是()_ 1 _ 1A.v(D)=0.4 molL s_1_ 1B.v(C)=0.5 molL s1 1C.v(B)=0.6 molL s_ 1_1D.v(A)=0.15 molL s解析：選 B 在單位相冋時，用反應速率除以其相應物質的化學計量數

2、，數值大者反應1_.1 1速率大。A 項，2V(D) = 0.2 molL s; B 項，？v(C) = 0.25 molL s; C 項，3V(B)223_ _ _ _111=0.2 molL_1s_1; D 項,v(A) = 0.15 molL_1s_1，故有-v(C) 2v(D) = 3v(B) v(A)。2233. 下列判斷正確的是()A. 0.1 molL_1鹽酸和 0.1 molL_1醋酸分別與 2 molL_1NaOH 反應的速率相同B. 0.1 molL_1鹽酸和 0.1 molL_1HNQ 分別與大小相同的大理石反應的速率相同C. Mg 和 Fe 與 0.1 molL_1鹽酸

3、反應速率相同D.大理石與大理石粉分別與0.1 molL_1鹽酸反應的速率相同解析： 選B A中0.1 molL_1鹽酸與0.1 molL_1醋酸c(H+)不同， 反應速率不同； 金屬活動性 MgFe,與同濃度鹽酸反應時，反應速率 Mg Fe； D 中大理石粉增大了與鹽酸 的接觸面積，所以增大了反應速率。4. 下列說法錯誤的是()A.已知在TC時，反應 2A(g) + B(g) 3C(g) H 0 的正反應速率表示為V,若 降低溫度，逆反應速率減小B.在恒容容器中發(fā)生反應 N2(g) + 3f(g)2NH(g)， 若往容器中充入 He,正逆反應的速率均不變C. 當一定量的鋅粉和 4 mol L_

4、1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產 生的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液2D. 對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化解析：選 C A 項，溫度降低，正、逆反應速率均減小，正確；B 項，在恒容容器中充入不反應的氣體，反應物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應速率均不變，正確；C項，加入一些水，c(H+)減小，n(H+)不變，則鹽酸與 Zn 的反應速率減慢，不影響產生H2的一 + 2 + 總量，加入 NaNO 溶液，發(fā)生反應 3Zn+ 2NG+ 8H =3Zn + 2NOT+ 4H2O,則有 NO 存在時 不能生成H2,同時也由于消耗了 H,則生成 H

5、的總量也會減小，錯誤。5.在一定溫度下，A B能在溶液中發(fā)生反應 A+ B=(+ Doa. 將 0.2 molLA 溶液和 0.2 molLB 溶液各 20 mL 混合b. 將 0.5 mol L一1A 溶液和 0.5 mol L一1B 溶液各 50 mL 混合c. 將 1 mol L一1A 溶液和 1 mol L一1B 溶液各 10 mL 混合，同時倒入 30 mL 蒸餾水d. 將 1 mol L一1A 溶液 20 mL 和 1.2 mol L一1B 溶液 60 mL 混合反應開始時，反應速率由大到小的順序是()A. dbc aB . bd acC. d c b aD . bc d a解析：

6、選 A 首先把每種情況下混合溶液中A、B 的起始濃度計算出來，然后根據其濃度大小來比較化學反應速率的大小。混合后各物質的起始濃度(molL一1)為：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后濃度最大的是 d,其次是 b,最小的是 a,所以反應開始時，反應速率由大到小 的順序為 d bcaoHCl6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CHCOC 卅 Br2CHCOCIBr + HBr)來研究反應物 濃度與反應速率的關系， 反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。 在一定 溫度下，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度c/(mol L-1)溴顏色消失

7、所需時間t/sCHCOCHHClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 014530.800.200.002 0580分析實驗數據所得出的結論不正確的是()A. 增大C(CH3COCH ,v(Br2)增大B. 實驗和的v(Br2)相等C. 增大c(HCI) ,v(Br2)增大D. 增大c(Br2) ,v(Br2)增大解析：選 D A 項，由實驗和對比可知增大c(CWCOCH，反應時間變少，v(Br2)增大。B 項，實驗和反應時間相同，起始B濃度相同，則v(Br2)相等。C 項，比較實驗和可知，增大c(HCI)時，反應時間縮短，v

8、(Br2)增大。D 項，比較實驗和可知，增 大c(Br2)時，v(Br2)并未增大，故選7.在 KI03、KHSO 的酸性混合溶液中加入少量KI 和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生： IOJ+ 5I+ 6H+=3L+ 3H2O I+ HSO+ H2O=2+ SO+ 3】。當反應進行到 15 min 時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱作時鐘反應，有人用它來解釋 生物鐘現象。下列有關說法不正確的是()A.在整個反應過程中，起催化作用的物質是 KIB. 上述兩個反應中，反應速率較快的是C. 時鐘反應的快慢由反應決定D. “溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現象與的反應速率有關解析

9、：選 C 由反應可以得出 KI 是 KIO3與 KHSO 反應的催化劑，反應中生成的I2能使淀粉溶液變藍色，由題給信息一一反應進行到15 分鐘時，溶液變藍，說明反應很慢，它決定了時鐘反應的快慢。&在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果:鋅的質量/g鋅的形狀溫度/C溶于鹽酸需要的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155(1) 上表結果表明，溫度每升高 10C,反應速率為原來的 _倍。(2) 20C時，2 g 鋅箔溶于鹽酸中需花的時間為 _(寸 2 取 1.4, 3 取 1.7)。4(3) 對比結果 B 與 F,得出

10、的結論是 _。解析：(1)由表可知，溫度每升高 10C,化學反應速率為原來的 2 倍。(2)20C時的 化學反應速率為15C時的 2(2015)/10= ,2 倍，故溶解于鹽酸需要的時間為 200 s/ .2= 143 s。 (3)當固體為粉末時，固體的表面積增大，反應速率增大，溶解于酸需要的時間縮短。答案：(1)2(2)143 s (3)固體的表面積越大，反應速率越大9. “碘鐘”實驗中，3 廠+ Sad一=l+ 2SO的反應速率可以用 I與加入的淀粉溶液顯5藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20C下進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I )/molL0.040

11、0.0800.0800.1600.120c(S2Cf)/-1molL0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.011回答下列問題：(1) 該實驗的目的是_(2) 顯色時間11=_。(3) 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 _ (填字母)。A.V22.0 sB . 22.0 44.0 sC. 44.0 sD .數據不足，無法判斷(4) 通過分析比較上表數據，得到的結論是 _。解析：(1)由表格的欄目設置(濃度、時間的變化)可以推測實驗的目的是研究濃度對反 應速率的影響。29.3 s。(3

12、) 溫度對反應速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應速率增大，所以組數據的顯 色時間小于22.0 s。(4) 由 5 組數據的關系可以得出顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比(即反應速率與反應物起始濃度乘積成正比)。答案：(1)研究反應物 I與 SCT 的濃度對反應速率的影響(2)29.3 s (3)A(4)顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比(或反應速率與反應物起始濃度乘積成正比)10. (2016 余杭聯(lián)考)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下(2)由表中數據進行分析可知，實驗的反應速率應是實驗的3 倍，所以88.0 s6實驗編號10.01 molL酸性 KMnO溶液0.1 molL-1HzGQ 溶液水11 molLMn SO 溶液反應溫度/c反應時間I2 mL2 mL0020125n1 mL020320出05030IV2 mL2 mL02 滴2010反應方程式：2KMn 羨 5H2C2C4+ 3HSQ=KSC4+ 2MnSO+ 10CQf+ 8fO(1) 實驗計時方法是從溶液混合開始計時，至 _時計時結束。(2) 實驗I和H研究濃度對反應速率的影響，實驗I和川研究溫度對反應速率的影響。 請在上表空格中填入合理的實驗數據。(3) 從實驗數據分析，實驗I和W研究