江西省贛州市新世紀(jì)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、江西省贛州市新世紀(jì)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是(   )參考答案：b略2. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （    ）a苯、乙酸、四氯化碳                

2、   b乙醇、乙醛、乙酸 c乙醛、乙二醇、硝基苯                 d苯酚、乙醇、甘油  參考答案：a略3. 下列各反應(yīng)中，可以證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是                （     ） a燃

3、燒         b.取代反應(yīng)       c.加成反應(yīng)     d.氧化反應(yīng)參考答案：c略4. 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是a不能發(fā)生加成反應(yīng)           

4、; b可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色c屬于芳香烴                 d屬于苯的同系物參考答案：b5. 某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種a.鹵代羧酸  b.酯c.氨基酸      d.醇鈉參考答案：c6. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混

5、合液的正確方法依次是()a分液、萃取、蒸餾                b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取                d蒸餾、萃取、分液參考答案：c略7. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l); h= -57.3kj

6、83;mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:ch3cooh(aq) + naoh(aq)= ch3coona(aq) + h2o(l)； h= - q 1 kj·mol-1,h2so4(濃)+ naoh(aq) = na2so4(aq) + h2o(l) ； h= - q 2 kj·mol-1hno3(aq) + koh(aq)kno3（aq）+ h2o(l) ; h = - q 3 kj·mol-1，則q1、q2、q3的關(guān)系正確的是    (    )a. q 1 = q 2 = q 3  

7、;    b.q 2 > q 1 > q 3     c. q 2 = q 3 > q 1   d. q 2 > q 3 > q 1 參考答案：d略8. 以2-溴丙烷為原料合成1，2-丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是a加成消去一取代                     b取代一消去加成c消去加成取代&#

8、160;                    d消去取代一加成參考答案：c略9. 氫氣（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的熱化學(xué)方程式分別為：    h2 (g) + 1/2o2(g) = h2o (l)；             

9、;  h = 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g)；               h = 283 kj/molc8h18 (l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9h2o (l)；  h = 5518 kj/molch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l)；      h = 890.3 kj/mol&#

10、160;  相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是    ah2 (g)          bco(g)         cc8h18 (l)         dch4 (g)參考答案：b略10. s(單斜)和s(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：s(s，單斜)o2(g)=so2

11、(g)h1297.16 kj/mols(s，正交)o2(g)=so2(g)h2296.83 kj/mols(s，單斜)=s(s，正交)h3下列說(shuō)法正確的是()ah30.33 kj/molb單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cs(s，單斜)=s(s，正交)h3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定ds(s，單斜)=s(s，正交)h3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：c解析：根據(jù)蓋斯定律得，則h3h1h20.33 kj·mol1，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更穩(wěn)定。11. 可逆反應(yīng) ma（氣）+nb（氣）pc（氣）+qd（氣），在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件

12、后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（   ）a. a的轉(zhuǎn)化率增大  b. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c. 平衡沒(méi)有移動(dòng) d. 上述三種情況都有可能參考答案：d略12. 實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的方法是（       ）a過(guò)濾                      b蒸餾  &#

13、160;            c萃取               d分液參考答案：b略13. 將 0.1mol·l-1的醋酸鈉溶液 20ml 與 0.1mol·l-1鹽酸 10ml 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是a .c(ac-)> c(cl-)> c(h+)> c(hac) 

14、;    b.c(ac-)>c(cl-)>c(hac)>c(h+)c.c(ac-)= c(cl-)> c(h+)> c(hac)      d.c(na+)+c(h+)= c(ac-)+ c(cl-)+ c(oh-)參考答案：bd14. 美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是   a該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種   b鋁鎵合金可以循環(huán)使用c鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)d總反應(yīng)式為

15、：2h2o 2h2+ o2參考答案：a略15. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是a、d3o+b、li+c、odd、oh參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)圖示填空：（1）化合物a中含有的官能團(tuán)是。（2）1 mol a與2 mol h2反應(yīng)生成1 mol e，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）與a具有相同官能團(tuán)的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）b經(jīng)酸化后，與br2反應(yīng)得到d，d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由e生成f的反應(yīng)類型是。  參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）hooc-ch=ch-cho+2h2 hoch2ch2ch2coo

16、h（3）（4）hoocchbrchbrcooh（5），酯化  三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴含c：857，含h：143，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gl。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式（寫出計(jì)算過(guò)程），并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（包括順?lè)串悩?gòu)體）。參考答案：略18. （10分）含c40%、o53.3%、h6.7%對(duì)空氣相對(duì)密度2.069的有機(jī)物a，顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量與a相等的b，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物c。推斷a、b、c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：mr(a)mr(b)2.069×2960

17、n(c):n(o):n(h)a是ch3cooh    b是c3h7oh    c是ch3cooc3h719. 在一定溫度下，10l密閉容器中加入5.0mol so2、4.5mol o2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)o2的濃度為0.30mol/l請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：（1）10min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）平衡常數(shù)k參考答案：（1）10min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)k為7.5l/mol解：10l密閉容器中加入5.0mol

18、so2、4.5molo2，c（so2）=0.50mol/l，c（o2）=0.45mol/l，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)o2的濃度為0.30mol/l，則                  2so2  + o2       2so3起始濃度（mol/l）  0.50   0.45       0變化濃度（mol/l）