高一化學(xué)元素周期表5

1、第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道堿金屬元素和鹵族元素從上至下的遞變規(guī)律；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)遞變的原因；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過(guò)程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化觀律。情感態(tài)度與價(jià)值觀辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并 由理論指導(dǎo)實(shí)踐。教學(xué)重點(diǎn)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的 關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法 比較、歸納、實(shí)驗(yàn)演示教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容【課堂引入】我們把ia稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵?

2、一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子 結(jié)構(gòu)的共同之處？【科學(xué)探究】請(qǐng)同學(xué)們看書本p5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論?1. 核電荷數(shù)從li到cs逐漸增多。2. 最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。【設(shè)問(wèn)】活潑的金屬元素na的性質(zhì)是我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了，與之位置 上下相鄰的鉀的化學(xué)性質(zhì)又是怎樣的呢？【視頻演示】鉀在空氣中燃燒、鉀與水反應(yīng)鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色生成色的固體劇烈燃燒，火焰呈色與水反應(yīng)浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅（綠豆大一比鈉更加劇烈塊）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鈉與鉀都能與氧氣.水發(fā)生反應(yīng)，但鉀的反應(yīng)程度更劇 烈?！景鍟慷⒃氐?/p>

3、性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗 試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化堂反應(yīng)方程式。【投影】堿金屬與氧氣反應(yīng)比較單質(zhì)與。2反應(yīng)反應(yīng)程度【提問(wèn)】從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反 應(yīng)有什么相似性、遞變性？【比較回答】相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈?！景鍟?、堿金屬與水的反應(yīng)【視頻演示】堿金屬元素分別與水的反應(yīng)【投影】堿金屬與水反應(yīng)比較單質(zhì)與出0反應(yīng)反應(yīng)程度li劇烈產(chǎn)生氫氣越來(lái)越劇烈na更劇烈產(chǎn)生氫氣k輕微爆炸rb遇水立即燃燒爆炸cs遇

4、水立即燃燒爆炸【比較回答】相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。【過(guò)渡】以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有相似和遞變規(guī)律，那么堿金屬的物理性質(zhì)又是如何變化的呢？板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì) 有什么共性、遞變性？【閱讀】課本p7表11堿金屬的主要物理性質(zhì)【總結(jié)回答】隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大(k除外)，熔沸點(diǎn)逐 漸降低?！咎岢鰡?wèn)題】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？ 【歸納小結(jié)】(1) 堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似(

5、2) 堿金屬元素從上到下(li、na、k、rb、cs),隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸o(3 )元素的金屬性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越,生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越o【板書】4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【講解】金屬性：金屬原子失電子的能力?！局R(shí)擴(kuò)展】元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫 越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則 原金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！倦S堂練習(xí)】1. 下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬a比金屬b活潑（）a. a常溫下可以與水反應(yīng)，b不與水反應(yīng)。b. b不能從任何含a的鹽中置換出金屬ac. 用氨水可以制取b對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取a對(duì)應(yīng)的堿d.a在空氣中比b耐腐蝕2.下列對(duì)冷色的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（)a.它的熔點(diǎn)很高b.它只存在一種氧化物c.它的碳酸鹽不易溶于水d.氯化色易溶于水板書設(shè)計(jì)：第一節(jié)元素周期表二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）、堿金屬元素1. 堿金屬與氧氣的反應(yīng)2. 堿金屬與水的反應(yīng)3. 堿金屬的物矍性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐