浙江省紹興市諸暨湄池中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、浙江省紹興市諸暨湄池中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（   ）a0.3 mol/l    b0.03 mol/lc0.05 mol/l    d0.04 mol/l參考答案：b令稀釋后naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)naoh的物質(zhì)的量不變，則：0.03l×0.5mo

2、l/l=0.5l×c，解得c=0.03mol/l；故選b。2. 下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(     )a化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 b可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 c可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 d當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止 參考答案：b略3. 在我國使用最早的合金是a. 青銅器    b. 不銹鋼制品    c. 鐵制品    d. 鋁合金參考答案：a我國使用最早的合金是青銅器，答案選a。4. 常溫常

3、壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個氣球，其中氣體為ch4的是()參考答案：d略5. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（      ）a.三氯甲烷    b.乙醇     c.苯     d.四氯化碳參考答案：b略6. 下列實驗操作中，不正確的是ks5ua. 用滲析的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉b. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處c. 用加熱的方法除去碳酸氫銨中混有的碘d. 分液時，分液漏斗

4、中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：c略7. 下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是 ；        ；          ；           ；        ；        

5、60; 。                                           a       

6、0;   b           c         d參考答案：c略8. 在四支試管中，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：fe2hcl = fecl2h2，判斷產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率最快的是：試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)0.5 mol·l120 塊狀0.5 mol·l120 粉末狀1 mol·l135 塊狀2 mol·l135 粉末狀 a.     b.  

7、;   c.     d. 參考答案：d反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，溫度越高反應(yīng)越快，固體的表面積越大反應(yīng)越快，從選項中選出溫度高，濃度大，粉末狀的一組，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項d中反應(yīng)速率最快，答案選d。點睛：明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)

8、出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。9. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）a膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nmbfe（oh）3膠體帶正電c往fe（oh）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解dfe（oh）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：b【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】a分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm，濁液的粒子直徑大于100nm；b膠體不帶電；c電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；d 膠體的表面積較大

9、，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的【解答】解：a膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故a正確；b膠體不帶電，帶電的是膠粒，故b錯誤；c電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往fe（oh）3膠體中逐滴加入稀h2so4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故c正確；dfe（oh）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故d正確；故選b10. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）a. 試管    b.

10、 坩堝    c. 蒸發(fā)皿    d. 燒杯參考答案：d試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故選d。11. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()a. 加熱    b. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液    d. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：ba、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故a錯誤；b、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故b正確；c、鐵把cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)

11、速率，故c錯誤；d、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故d錯誤。點睛：本題易錯點是b，學(xué)生認(rèn)為硫酸濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)加快，錯選b，學(xué)生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)將會停止。12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a含有na個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb含有0.1na個co32的na2co3固體的質(zhì)量為10.6gc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，al的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為×nad、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lccl4含有的分子數(shù)為0.5na參考答案：b略13. 已知短周期元素的離子 aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

12、則下列敘述正確的是（      ）   a原子半徑 abdc                 b離子半徑 cdba  c原子序數(shù) dcba                 d單質(zhì)的還原性 abdc參考答案：b略14. 化

13、學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol）：pp：198，po：360，o=o：498，則反應(yīng)p4（白磷）3o2=p4o6的反應(yīng)熱h為（     ）a. +1638kj/mol   b. -1638kj/mol   c. 126kj/mol   d. 126kj/mol參考答案：b分析：h反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。

14、詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的h=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kj·mol1=1638kj·mol1，答案選b。點睛：掌握反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：he生成物e反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計算。15. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離         （ 

15、   ）a過濾                         b蒸餾                   c分液    

16、;               d萃取參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制480ml0.1000mol/l的naoh溶液（1）需稱量 g燒堿，應(yīng)放在   （填儀器名稱）中稱量（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）  a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000ml容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 

17、 ，  和 藥匙；（4）步驟b通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟a通常稱為     ；（5）將上述實驗步驟a到f按實驗過程先后次序排列      （6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于   、后用于  ；（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（4）中步驟d加蒸餾水時不慎超過了刻度（8）若實驗過程中出現(xiàn)（7）中這種情況你將如何處理？    參考答案

18、：（1）2.0；小燒杯；（2）de；（3）托盤天平；500ml容量瓶；小燒杯；（4）定容；（5）cbdfae；（6）攪拌；引流；（7）；（8）重新配制 【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)m=nm=cvm計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（3）依據(jù)（2）判斷缺少的儀器；（4）依據(jù)操作圖示判斷a操作名稱；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)

19、玻璃棒引流；（7）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；（8）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救，都需要重新配制【解答】解：（1）由于實驗室無480ml容量瓶，故應(yīng)選用500ml容量瓶，配制出500ml溶液，則根據(jù)m=nm=cvm可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/l×0.5l×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行，故答案為：2.0；小燒杯；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）、500ml試劑瓶，用不到的儀器

20、為：1000ml容量瓶、漏斗；故選：de；（3）依據(jù)（2）可知缺少的儀器：500ml容量瓶、托盤天平、小燒杯；故答案為：托盤天平；500ml容量瓶；小燒杯；（4）操作a為定容，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：定容；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：cbdfae；故答案為：cbdfae；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)玻璃棒引流；故答案為：攪拌；引流；（7）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；定容觀察

21、液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；配制過程中遺漏了（4）中步驟d，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：；（8）加水過量，導(dǎo)致實驗失敗且不能補救，需要重新配制；故答案為：重新配制三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.1molmno2與100ml 10mol/l的濃鹽酸共熱制取氯氣，完全反應(yīng)后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？ 假設(shè)產(chǎn)生的氯氣完全逸出且不考慮hcl的揮發(fā)，則在所得溶液中滴入足量的agno3溶液將產(chǎn)生白色沉淀多少克? 參考答案：氯氣體積2.24l ； 

22、; 氯化銀沉淀質(zhì)量86.1g18. 向100mlh2so4與cuso4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為11.2g 。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24l。（1）求混合液中的h2so4與cuso4的物質(zhì)的量之比；（2）求混合液中h2so4的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）1:7   （2）0.125mol/l解析：向含 h2so4 和 cuso4 的混合溶液中加入 11.2g鐵粉，根據(jù)反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24l，說明鐵過量。由于鐵能與硫

23、酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，得固體質(zhì)量仍為 11.2 g，說明參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量相等。根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得物質(zhì)的量之比。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24l，說明11.2g鐵與h2so4 和 cuso4 反應(yīng)后仍有剩余，因鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是氫氣，所以n（h2）=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，由fe+ h2so4  feso4 +h2 可

24、知，fe與h2的物質(zhì)的量之比是1:1，所以與h2so4 和 cuso4 反應(yīng)后剩余的鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×56g/mol=5.6g。則與h2so4 和 cuso4 反應(yīng)fe的質(zhì)量是（11.2-5.6）=5.6g，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則生成銅的質(zhì)量也為5.6g 。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x ，所含 cuso 4 的物質(zhì)的量為 y，fe+ cuso 4feso 4 + cu56    1mol                 64x       y       &