湖北省宜昌市秭歸縣第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

1、湖北省宜昌市秭歸縣第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取k2feo4：2fe (oh)3+3cl2+10koh2 k2feo4+6kcl+8h2o  對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的（  ）a該反應(yīng)是置換反應(yīng)                

2、;b鉀元素化合價(jià)降低    c該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)            d鐵元素化合價(jià)降低參考答案：c略2. 下圖裝置中，u形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是() a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：fe2efe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：b略3. 中國不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展

3、，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是a. “沙中浪底來”指的是金的氧化物b. 淘金原理與化學(xué)上的萃取一致c. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7cmd. 由沙子（主要成分二氧化硅）到計(jì)算機(jī)芯片（硅）發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：d【詳解】a金性質(zhì)穩(wěn)定，可以在自然界中存在，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b淘金原理為金密度較大，且金不溶于水，與萃取原理不同，故b錯(cuò)誤；c霧屬于膠體，所以霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7m，故c錯(cuò)誤；d由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生反應(yīng)為二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅元

4、素化合價(jià)降低，所以二氧化硅發(fā)生還原反應(yīng)，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確膠體、金、硅及化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵。4. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 (    )a. 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)    b. 作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑c. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑    d. 失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：d【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)

5、中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻縜失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故b錯(cuò)誤；c得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故d正確；答案選d。5. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（   ）a. 提出原子學(xué)說    b. 發(fā)現(xiàn)元素周期律c. 提出分子學(xué)說    d. 發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：b試題分析：a道爾頓提出了近代原

6、子學(xué)說，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，b項(xiàng)正確；c.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。6. 目前含有元素硒(se)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是a原子半徑比鈣小         b最高價(jià)氧化物為seo3，為酸性氧化物c原子序數(shù)22             d氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h

7、2se參考答案：c略7. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中    表示質(zhì)子或電子，  表示中子。則下列有關(guān)的敘述中正確的是                                    

8、60;          a、互為同位素                      b、互為同素異形體c、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子        d、具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：b略8. 關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()a溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡

9、量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解b濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮c當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干d將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：c略9. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（   ）a.x、y、z三種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)b.y的氫化物的穩(wěn)定性比z的弱c.y的最高正化合價(jià)為+7d.x的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低     參考答案：b10. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次

10、達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是aa的轉(zhuǎn)化率變小           b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   cd的體積分?jǐn)?shù)變大         da < cd參考答案：ad略11. 現(xiàn)有mgcl2和al2（so4）3混合溶液，向其中不斷加入na2o2，得到沉淀的量與加入na2o2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中cl與so42的物質(zhì)的量之比為（）a1：3b2：3c6：1d3：1參考答

11、案：b【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】由圖可知加入0.7olnaoh，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3=n（oh）=0.7mol，加入0.9molnaoh時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molnaoh溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o可知，nal（oh）3=0.2mol，計(jì)算出nmg（oh）2，根據(jù)化學(xué)式mgcl2可知溶液中n（cl）=2nmg（oh）2，根據(jù)化學(xué)式al2（so4）3可知溶液中n（so42）=nal（oh）3，據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：由圖可知加入0.7olnaoh，

12、沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3=n（oh）=0.7mol，加入0.9molnaoh時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molnaoh溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o可知，nal（oh）3=0.2mol，計(jì)算出nmg（oh）2，根據(jù)化學(xué)式mgcl2可知溶液中n（cl）=2nmg（oh）2=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式al2（so4）3可知溶液中n（so42）=nal（oh）3=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中cl與so42的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2

13、：3故選：b12. 從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）      a灼燒     b過濾  c分液         d蒸餾參考答案：c【考點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗(yàn)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】a、灼燒是在坩堝中進(jìn)行；b、過濾實(shí)驗(yàn)為防止液體濺出要用到玻璃棒；c、根據(jù)萃取分液實(shí)驗(yàn)用到的儀器和操作來回答；d、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的

14、沸點(diǎn)不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計(jì)測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答【解答】解：a、灼燒是在坩堝中進(jìn)行的，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；b、過濾實(shí)驗(yàn)要用到玻璃棒的引流作用，故b錯(cuò)誤；c、分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故c正確；d、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故d錯(cuò)誤故選c13. w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是() a氫化物的穩(wěn)定性：x>w    &

15、#160;       b金屬性：y>zc非金屬性：w>x                  d原子半徑：y>z>x參考答案：a略14. 已知斷裂1molh-h要吸收的能量為436kj，形成1molh-n放出391kj的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式n23h2 2nh3，1moln2與3molh2反應(yīng)時(shí)放熱92kj，則斷裂1molnn所需

16、要的能量為  (   ）a. 431kjb. 698kjc. 946kjd. 394kj參考答案：c已知：h-h鍵能為436kj·mol1，h-n鍵能為391kj·mol1，設(shè)nn的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kj·mol1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kj·mol1-2×3×391kj·mol1=-92.4kj·mol1，解得：x=945.6 kj·mol1，故選：c。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的有

17、關(guān)計(jì)算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。 15. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是a.乙酸與乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)        b.乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色c.油脂都不能使溴水褪色d.蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍_bcf。_（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）反應(yīng)一段時(shí)

18、間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑x中溶質(zhì)的化學(xué)式為_；固體產(chǎn)物的成分可能為_(填字母)。afe和fecl3   bfecl2 和fecl3   cfe、fecl2和fecl3   dfe和fecl2（4）加入少許植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含fecl2和fecl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(fe)：n(cl)=1：2.1，則該樣品中fecl3

19、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e    (2)防止堵塞    (3)kscn(或nh4scn)    a    (4)隔絕空氣，防止fe2+被氧化    2fe2+cl22fe3+2c1-    (5)0.10或10%【分析】(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理；(2)fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3) fe3+

20、用kscn溶液檢驗(yàn)，fe3+和kscn反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成fecl2；(4) fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；fe2+被氯氣氧化生成fe3+，從而增大fe3+濃度；(5) 依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍ghdebcf，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所

21、以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3) fe3+用kscn溶液檢驗(yàn)，fe3+和kscn反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑x為kscn溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，fe和稀鹽酸反應(yīng)生成fecl2，固體中成分為fe和fecl3，a選項(xiàng)正確，因此，本題正確答案是：kscn；a；(4) fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止fe2+被氧化；fe2+被氯氣氧化生成fe2+，從而增大fe3+濃度，fe3+、scn-反應(yīng)生成fe(scn)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式

22、為2fe2+cl22fe3+2c1- ，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止fe2+被氧化；2fe2+cl22fe3+2c1- ；(5) fecl2和fecl3的混合物的樣品中fecl2物質(zhì)的量為x，fecl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是： 10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (4分) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將       l nh3溶于水得到0.5 mol·l1的氨水500 ml；配制100 ml 0.1 mol·l1cuso4溶液，需要cuso4·5h2o           g。參考答案：      56