歷年物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和元素周期表高考試題

1、 制作人：孔令杰 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和元素周期表一、選擇題1.（2011·四川高考·7）下列推論正確的是（ ）A.的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體D.是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子【答案】選B。2.（2011·四川高考·8）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【答案】選A。3.

2、（2011·江蘇高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【答案】選A。4.（2011·福建高考·7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R

3、2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM【答案】選B。5.（2011·廣東高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙>丁>乙 B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物來(lái)D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】選A、D。6（2011·海南高考·4）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)

4、誤的是（ ）AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】選C。7.（2011·山東高考·13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素【答案】選C。8.（2011·天津高考·2）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第I A族元素銫的兩種

5、同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第V A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【答案】選B。9.（2011·新課標(biāo)全國(guó)卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶

6、液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 【答案】選A。10.（2011·浙江高考·9）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】選C。11.(2012

7、83;四川高考·8)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【答案】選A。12.(2012·大綱版全國(guó)卷·6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子

8、一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】選A。13.(2012·大綱版全國(guó)卷·10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A.AlB.PC.ArD.K【解析】選D。14.(2012·上海高考·3)氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,下列描述錯(cuò)誤的是()A.AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 B.AlON和石英晶體類(lèi)型相同C.AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同 D.AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同【答案】選D。15.(2012·上海高考·4)PH

9、3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.PH3分子呈三角錐形 B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻-H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵能高【答案】選C。16.(2012·上海高考·6)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖,下列說(shuō)法正確的是()A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子【答案】選B。17.(2012·北京高考· 9)已知33As、35B

10、r位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】選C。18.(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>R D.含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】選D。19.(201

11、2·廣東高考·22)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】選B、D。20.（2012·海南高考·9）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.NH4Br的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子Cl【答案】選B、D。21.(2013·福建高考·9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其

12、中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑Z<M B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族【答案】選B。WXYZ22.(2013·山東高考·8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】選A。23.（雙選）(2013&

13、#183;廣東高考·22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A.非金屬性:Z<T<X B.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q【答案】選B、D。24.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-【答案】選C。25.(2013·天津高考·

14、;3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】選A。26.(2013·海南高考·3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱(chēng)同位素C.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D.1O與O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】選C。27.(2013·江蘇高考·2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

15、式:C3H6 B.氫氧根離子的電子式:H-C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U【答案】選B。28.(2013·江蘇高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物【答案】選D。29.(2013·

16、;上海高考·3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】選D。30.(2013·上海高考·4)下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】選A。XYZWQ31.(2013·浙江高考·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的

17、原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體【答案】選A。32.(2015·北京高考·7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3【答案】選D。XYZW33.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如

18、下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】選A。34.(2015·全國(guó)卷·12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X B.陰離子的還原性:W >ZC.氧化物的水化物的酸性:

19、Y<Z D.X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】選B。35.(2015·全國(guó)卷·9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】選B。YZXW36.(2015·山東高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置

20、如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W【答案】選C。37.(2015·浙江高考·7)下列說(shuō)法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B.常壓下,0時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都

21、是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】選C。XYZWT38.(2015·浙江高考·9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性【答案】選D。39.(2015·重慶高考·2)下列說(shuō)法正確的是()A.I的原子半

22、徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】選B。40.(2015·海南高考·2)下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-【答案】選C。41.(2015·海南高考·12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

23、()A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】選D。42.(2015·江蘇高考·2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH2Cl【答案】選C。43.(2015·江蘇高考·4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、M

24、gO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選C。44.(2015·江蘇高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W【答案】選A。45.

25、(雙選)(2015·廣東高考·23)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】選A、D。46.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷·10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X

26、>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z【答案】選D。XYWZT47.(2014·浙江高考·9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】選D。甲 乙丙丁48.(雙選)(2014·

27、廣東高考·23)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()戊己辛庚 A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】選B、C49.(2014·海南高考·2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-。【答案】選C。50.(201

28、4·上海高考·1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是()APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】選D。51.(2014·上海高考·4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】選B。52.(2014·上海高考·6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋

29、的只有()A.堿性:KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al【答案】選B。53.(2014·上海高考·7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2 C.HNO2和ND.C和N【答案】選D。54.(2014·江蘇高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)

30、>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】選D。55.(2014·安徽高考·7)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】選C。56.(2014·山東高考·8)根

31、據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同【答案】選D。57.(2013·大綱版全國(guó)卷·8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】選C。二、非選擇題1.（2011·北京高考·25）在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平

32、衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K (t2)F2+H22HF1.8 Cl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）。a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐

33、漸降低 b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案:（1）放熱 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、b、d2（2011·海南高考·13）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Z位于周期表中第_周期_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_(kāi)； （4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；（5）W和

34、Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。答案:（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N43.(2012·大綱版全國(guó)卷·27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素a為,c為; (2)由這些元素形成的雙原子分子為;(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線(xiàn)形的是,非直線(xiàn)形的是(寫(xiě)2種);(4)這些元素的單質(zhì)或由它們

35、形成的AB型化合物中,其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是,離子晶體的是,金屬晶體的是,分子晶體的是;(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)CNa(2)CO、O2、Cl2 (3)CO2 ClO2、SO2 (其他合理答案也可)(4)金剛石NaClNaS或CO (5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.(2012·上海高考·四大題)2009年自然雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空

36、:（1）10Be和9Be。a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的豐度（2）Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。 Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是。a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用（4）.目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子

37、排布相同的陰離子的半徑由大到小順序(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是。答案:（1）c d; 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （3）b、c。（4）S2->Cl- 5.(2012·福建高考·23)(1)元素M的離子與N所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為  。(3)能證明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事實(shí)是(填序號(hào))。A.滴入酚酞試液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚

38、酞試液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞試液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(紅色沉淀)非金屬性XY(填“>”或“<”)。Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為 。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120答案:(1) (2)Al3+

39、3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C (4)<Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)6.(2013·海南高考·13)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、和。(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)

40、的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為  。答案:(1)HONa (2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O2 5H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-C+NH37.(2013·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周

41、期第族;W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)在25、101 kPa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案:(1)3A大 (2)小分子間作用力(范德華力)乙酸(其他合理答案均可)(3)

42、先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,最后變成無(wú)色溶液 Si+4HFSiF4+2H2(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H=-3 352 kJ·mol-1 (其他合理答案均可)8.(2013·天津高考·7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合

43、物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 。答案:(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2 (3)Na+2-Na+ ； NaAlO2Al+2H2O+CO2A

44、l(OH3)+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+C)；C+H2OHC+OH- ；c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) ； NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)9.(2015·天津高考·7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。(3)任選上述元素組成一種四原子共

45、價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。答案:(1)第3周期A族 (2)r(O2-)>r(Na+)HC

46、lO4>H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJ·mol-1 (5)c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)N+OH-NH3·H2O0.02210.(2015·海南高考·14)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,可由X通過(guò)如下圖所示的路線(xiàn)制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問(wèn)題:(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為  。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為 ,Y分子的電子式為。(

47、3)Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是、 。答案:(1)氫氟酸SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4(3)非極性鍵極性鍵11.(2014·重慶高考·8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為 ;SiO2的晶體類(lèi)型為。M

48、gO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He,同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。答案:(1)1(2) Na+2-Na+ (3)高2OH-+SiO2Si+H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950mnxy12.(2014·海南高考·13)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素x在

49、周期表中的位置是第周期、第族,其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是 。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。答案:(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O13.(2014·安徽高考·25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用

50、“>”或“<”填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。答案:(1)3A21s22s22p63s23p2 (2)<><<(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJ·mol-1(4)14.(2014·天津高考·7)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)按原子序數(shù)